酸及其性质练习题

酸及其性质练习题
1.一定含有氢、氧两种元素的化合物是( )
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
2.下列物质的性质中属于化学性质的是( )
A．导电性B．可燃性C．酸碱性D．挥发性
3．下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）
A、铝
B、氧化铜
C、氢氧化铁
D、氯化钡
4．(同类变式)把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．硝酸银
5 .能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）
Ａ、H
O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO
5.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，
以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
6.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，
这种溶液可能是（）
A、盐酸
B、稀硫酸
C、食盐溶液
D、氢氧化钠溶液
7.下列关于盐酸的叙述中，正确的是（）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
8.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）
A、制氢气
B、除铁锈
C、制二氧化碳
D、溶解氧化铜
9．区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加( )
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液
10．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）
A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁
11．下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸12.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。

下列有关推测不合理的是（）A、苯甲酸溶于水能解离出大量OH—B、苯甲酸溶于水能解离出大量H+
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色13．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
14．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）
A、实验室制取氢气
B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈
D、制造多种化工产品
15．.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的
B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的
C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用
D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用
二、填空简答题
1．酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）
（1）酸能使紫色石蕊变，使无色酚酞
（2）酸+碱——盐+水
（3）酸+ ——盐+水
（4）酸+较活泼的金属—— + （5）酸+ ——新酸+新盐
2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为。

3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。

请用化学方程式说明去水垢的原理：
；。

4．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。

写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。

5．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。

6．NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。

试分别描述试管内可能出现的实验现象：
⑴_________________________；⑵___________________；
⑶_____________________________________________。

7．两种溶液混合，生成了一种沉淀。

用所学的知识回答下列问题。

(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两
种溶液中的溶质可能是和；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中
的溶质可能是和；。