九年级化学册 第六章 溶解现象单元综合测试题 试题

第六章溶解现象
第一节物质在水中的分散
1.把以下物质混合，能得到溶液的是〔〕
A.冰加到水中
C.碘参加酒精中
2.以下关于溶液的说法中不正确的选项是〔〕
A.溶液都是无色透明的
C.溶液都是均一、稳定的
3.有一瓶蔗糖溶液，以下有关表达正确的选项是〔〕
A.下部的溶液比上面的甜
B.外界条件不变时，放置一段时间是后一定有蔗糖析出
C.上、中、下各局部的密度不同
4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂〔〕
C.有乳化功能
〔〕
A.蔗糖溶液
B.食盐溶液
6.以下说法正确的选项是〔〕
A．溶液一定是均一、无色、稳定的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质一定是固体
D．溶液一定是混合物
7.场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是〔〕
A.硝酸铵
8.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是〔〕
A.食物充分发生化学反响
C.食物分解后，便于吸收
D.食物搅拌均匀后，便于吸收
9.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中参加少量食盐固体，那么小球将〔〕
A.上浮
B.下沉
C.不变
D.无法判断
①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。

11.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4
溶液是色的，NaCl溶液是色的。

12.大量实验说明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。

这一性质常为人们利用。

例如，冬天在汽车的水箱中参加少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。

，所以这些物质的水溶液可以。

14.衣服、餐具上的油污可以用参加洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有的功能，它能使植物油而不。

15.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用以下方法：、、。

16.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？
17.为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而腌着咸菜的水缸在室外平安过冬？
18.在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。

你有方法将鸡蛋煮熟吗？
19.病人在承受静脉注射或者滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。

请答复：常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间是后，是否会出现浑浊现象？为什么？
20.小英在家做溶液导电性实验，家中备有：食盐溶液、碳酸钠〔纯碱〕溶液、食醋、酒精
溶液、糖水，其他的器材均取材于日常用品或者废弃物……这次家庭小实验她成功。

试答复：
⑴小英做实验用到的器材是；
⑵小英得出的结论是。

第二节溶液组成的表示方法〔2〕
1.可以作为溶质的是〔〕
C.只有气体
D.气、液、固体均可
2.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是〔〕
A. 1∶4∶5
B. 5∶4∶1
C. 4∶1∶5
D. 20∶80∶100
3.用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，那么A、B溶液的质量比
为〔〕
A. 1∶2
B. 2∶1
C. 4∶3
D. 3∶1
4.某电动车厂消费电瓶时，需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量
为〔〕
A．450 kg B．440 kg C．490 kg D．460 kg 100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数进步到20％，可采取的措施是〔〕45g50g 溶液
50g10g氯化钾
6.9g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到〔〕
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B．
C．量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
7.海水淡化可采用膜别离技术。

如右以下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透
过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得
到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进展分析，正确的选项是〔〕
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
8.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中参加5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将〔〕
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法确定
200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水〔〕
A.1g
B.2g
C.50g
D.100g
10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下图，正确的选项是〔〕
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤
溶液名称氢氧化钠溶液稀硫酸澄清石灰水碘酒盐酸酒精的水溶液溶质名称
溶剂名称
量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。

现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。

13.医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，那么有克氯化钠和克水进入病人体内。

14. 食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度0℃10℃20℃30℃40℃
溶解度〔克〕36
在20℃的实验室中，小明挖去新颖冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示．经过t1分钟，观察到仅有局部晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是；经过t2分钟后，才发现木块下沉．请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间是变化的趋势。

15.以下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
⑴请找出上图中的错误：
①；②；③。

⑵假如配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，那么可能造成误差的原因有〔至少举出三点〕：
①；②；③。

16.以下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的局部内容，请仔细阅读后计算。

酸，需用这种盐酸多少毫升
⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与锌充分反响后，理论上可制得氢气多少克？
第三节物质的溶解性〔2〕
1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g。

〔1〕20℃时，将33g氯化钠放入100g水中充分搅拌，得到的溶液〔填“是〞或者“不是〞〕20℃时饱和溶液，溶液的质量为 g。

〔2〕向〔1〕中所得的溶液中再参加3g 氯化钠，充分搅拌，得到的溶液的质量为 g。

〔3〕向〔2〕中所得的溶液中再参加3g氯化钠，充分搅拌，得到的溶液的质量为 g。

2．翻开汽水瓶盖时，有大量气泡产生的原因是；
盛有啤酒的啤酒瓶受热易引起爆炸的原因是。

3．t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。

在该温度下，将25 g 氯化钾固体加到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为〔〕
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
4．将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，以下表达错误的选项是〔〕A．溶剂质量不变 B．溶质质量分数变小
C．溶液质量不变 D．有KNO3晶体析出
5．在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间是后将食盐水倒出，在一样的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液〔〕
A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
6．mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶
质质量分数〔a%〕与时间是〔t〕的变化关系可用以下图表示的是〔〕
7．右图是a、b两种固体的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大
C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶
液
℃时，KNO3的溶解度为110g。

在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是〔〕
A．54.5％ B．37.5％
C．52.4％ D．47.5％
9．以下说法中正确的选项是〔〕
A．100g水中最多能溶解某物质40g，那么该物质的溶解度为40g
B．4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g C．一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,那么物质M在该温度时的溶解度为30g
D．20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,那么物质P在20℃时的溶解度为40g
10．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图答复：
〔1〕t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
〔填写上序号，下同〕。

〔2〕t1℃时30gA参加50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是
g。

〔3〕将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是。

11．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别参加一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解〔如有不能溶解的KNO3，那么过滤除去〕，得到溶液．该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量〔g〕100 100 100 100
参加KNO3的质量〔g〕80 100 120 140 溶液质量〔g〕180 200 210 210
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于溶液〔填“饱和〞或者“不饱和〞〕．该温度下KNO3的溶解度是 g〔g/100g水〕。

12.某固体物质的溶解度曲线如下图，根据图答复如下问题：
⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1
g溶质形成不饱和溶液。

A点的意义：
此溶液
的溶质质量分数的表达式。

⑵假设A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将 (填“增大〞、“减小〞、或者“不变〞)；
A、B的溶质质量分数〔填“前者大〞、“后者大〞或者“相等〞)。

⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比拟〔填“增大〞、“减小〞或者“不变〞〕。

⑷假设使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至℃；增加溶质 g
和。

13.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如以下图甲、乙所示。

请答复：
甲乙丙
(1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度________(填“＞〞或者“＜〞)硝酸钾的溶解度；
(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进展提纯，可以使用的结晶方法是____________；
(3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中参加氢氧化钠固体后〔放热〕，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_____ 。

创作人：历恰面日期：2020年1月1日。