山东省济南市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

济南市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试题
本试卷满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 I127
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2021年5月1日《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》正式实施。

下列垃圾分类对应错误的是（ ）
2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。

合理膳食，能提高免疫力。

下列说法正确的是（ ）
A ．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体
B ．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C ．淀粉通过发酵法制得的乳酸()3CH CH OH COOH ⎡⎤⎣⎦是乙酸的同系物
D ．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
3．化学科学需要借助化学专用语言描述。

下列有关化学用语正确的是（ ）
A ．22H O 的电子式：
B ．2CO 分子的空间填充模型：
C ．乙烯的结构简式：22CH CH
D ．中子数为20的氯原子：20
Cl
4．A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，411.2LCCl 含有的共用电子对数为A 2N
B ．22molSO 和21molO 在一定条件下充分反应后，生成3SO 分子的数目为A 2N
C ．28g 乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗2O 的分子数为A 3N
D ．乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为A 10N
5．在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。

下列说法正确的是（ ）
A ．该电池的总反应：2222H O 2H O
B 。

该电池工作时电能转化为化学能
C ．外电路中电子由电极b 通过导线流向电极a
D ．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液
7。

中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A ．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B ．上述过程中，太阳能转化为化学能
C ．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅰ吸收能量
D 。

过程Ⅰ属于氧化还原反应
8．X 、Y 、Z 、R 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 、W 为同族元素，R 的原子半径是同周期主族元素中最大的，X 、Y 、Z 、W 形成的化合物可表示为[][]44YX XWZ +
-。

下列说法正确的是（ ） A ．元素的最高正化合价：Z Y > B ．气态氢化物的热稳定性：W Z >
C ．化合物22R Z 与2R W 中的阴、阳离子个数比都为1:2
D ．X 、Y 、Z 形成的化合物一定为共价化合物
9．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应()()()()()42222CH g 2NO g N g CO g 2H O g +++。

下列说法
能够判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A ．2N 与2CO 的浓度相等
B ．混合气体的压强不再变化
C ．混合气体的密度不再变化
D ．相同时间内，消耗22molNO 的同时产生21molN
10．绿原酸()16189C H O 是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。

下列说法错误的是（ ） A ．该流程中乙酸乙酯可循环利用 B ．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C ．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体
D ．蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴离子5N -
，5N -
是制备全氮类物质55N N +
-
的重要中间体。

下列说法错误的是（ ）
A ．全氮类物质属于绿色能源
B ．每个5N -
中含有36个质子
C ．55N N +-
结构中含有离子键和共价键
D ．55N N +
-
属于离子化合物
12．将1
2mL0.01mol L KI -⋅溶液和1
31mL0.01mol L FeCl -⋅溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶
液中存在化学平衡“3222Fe
2I 2Fe I +
-
+++”的实验组合是（ ）
已知：2Fe +
与()36Fe CN -
⎡⎤⎣⎦反应生成蓝色沉淀，可用于2Fe +
的检验。

A ．①和④
B ．②和④
C ．③和④
D ．①和③
13。

阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸（结构如图）。

下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）
A ．分子式为9104C H O
B ．能与乙醇发生酯化反应
C ．分子中含有3种官能团
D ．1mol 乙酰水杨酸与足量的Na 反应生成21.2LH
14。

某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有2FeCl 、3FeCl 、2CuCl ）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。

下列说过法正确的是（ ）
A ．试剂a 是铁粉、试剂b 是稀硫酸
B 。

操作Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ都用到玻璃棒
C 。

操作Ⅰ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D ．可用KSCN 溶液和新制氯水检验溶液W 中是否含有2Fe +
15．某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为
1310mL0.1mol L KClO -⋅溶液和1310mL0.3mol L NaHSO -⋅溶液，所得()
Cl c -随时间变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．该反应的离子方程式为233
4ClO 3HSO Cl 3SO 3H --
--+
+++
B ．该反应在0~4min 的平均反应速率()
3113ClO 2.510mol L min v -
---=⨯⋅⋅
C ．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D ．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果 三、非选择题：本题共4小题，共50分。

16．（10分）A 、B 、D 、E 、G 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B 单质在D 单质中充分燃烧能生成其最高价化合物2BD ，E +
与2D -
具有相同的电子层结构。

A 单质在G 单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：
（1）G 在元素周期表中的位置是________，2BD 的电子式为________；
（2）D 、E 、G 分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）； （3）由A 、D 、E 三种元素组成的化合物含有的化学键类型为________；
（4）设计一个简单的实验证明G 和B 的非金属性强弱：________（用化学方程式表示）。

17．（12分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。

回答下列问题： （1）某同学在实验室中，欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气。

①实验室利用4NH Cl 和()2Ca OH 制备氨气的化学方程式为________； ②欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a →________； （2）工业合成氨的反应()()
()223N g 3H g 2NH g +是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要
合适的催化剂。

已知断裂1mol 相应化学键需要的能量如下：
若反应生成()31molNH g ，可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ ； （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中3NH 的含量，其工作原理如图。

①离子导体中，OH -
向Pt 电极________（填“a ”或“b ”）移动； ②写出Pt 电极()b 上的电极反应式：________。

18．（12分）很多重要的化工原料都来源于石油，模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如下：
回答下列问题：
（1）A B →的反应类型为________；
（2）丙烯酸中含有的官能团的名称为________； （3）丙烯分子中，最多有________个原子共平面；
（4）已知石蜡油的分解产物中除含有A 、丙烯外，还可能含有512C H 等有机物。

512C H 的一氯代物有________种；
（5）写出反应②的化学方程式________；
（6）聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。

写出聚丙烯酸的结构简式：________。

19．（16分）碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。

灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以
I -形式存在。

在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、________等； （2）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤②________，步骤⑤________；
（3）写出步骤①中发生反应的离子方程式：________；
（4）步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________（填编号）； A 。

酒精
B ．醋酸
C ．四氯化碳
D 。

苯
（5）写出步骤④中发生反应的离子方程式：________，在此反应中，每生成23.81gI 转移________mol 电子；
（6）上述流程中，含2I 的水溶液经3步转化为含2I 的悬浊液，主要目的是________。

济南市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共50分。

16.（10分）
（1）第3周期ⅠA 族：
（2）2Cl O
Na --
+>>
（3）离子键、共价键
（4）34422NaHCO HClO NaClO CO H O ++↑+（答案合理即给分）
17.（12分）
（1）①()42322
2NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ++↑+△
②()cb ed cb h →→→→
（2）放出；46
（3）①a ②22O 2H O 4e 4OH --
++=
18.（12分） （1）加成反应 （2）碳碳双键、羧基 （3）7 （4）8
（5）2322232CH CHCOOH CH CH OH
CH CHCOOCH CH H O =++浓硫酸△
（6）
19.（16分）
（1）坩埚（、坩埚钳） （2）萃取分液；过滤
（3）22222I H O 2H
I 2H O -+
+++
（4）CD
（5）322IO 5I 6H 3I 3H O --+
++=+；0.025
（6）富集碘元素。