浙江高考08年化学真题

浙江高考08年化学真题
2008年浙江省高考化学真题
一、选择题
1. 下列叙述中，正确的是( )
A.甲醇与盐酸发生醇醚交换反应生成氯甲烷
B.镁与氧气反应生成镁氧
C.氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水
D.氧化铜在氢气氛中受热还原生成氧化亚铜
2. 下列物质中，没有手性中心的是( )
A.苯丙胺
B.2-溴丁酸
C.2,3-二溴丁烷
D.1,2-二氯丙烷
3. 卤素族最稳定的卤化物为( )
A.碘化钠
B.羟基氯化汞
C.叠氮化钠
D.溴酸钠
4. 下列物质的化学性质不同于其它物质的是( )
A.甲醛
B.醋酸
C.叔丁醇
D.正丁烷
5. 下列离子化合物中，具有共价特性的是( )
A.NH4OH
B.NaBr
C.H2SO4
D.HCL
6. 镁的结晶性质属于( )
A.共价键
B.分子键
C.金属键
D.离子键
7. 氧化铁在镁粉和稀盐酸中反应得到氢氧化铁，按物质的量来算，向稀盐酸用量最少的是( )
A.Fe
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
8. 下列有机化合物中，其官能团不含氧元素的是( )
A.∑-己烷
B.苯
C.正己烷
D.异丙醚
9. 在NH4OH水溶液中容易析出( )
A.氢氧化铝
B.氢氧化铁
C.氢氧化锌
D.氢氧化钠
10. 下列不属于矿酸的是( )
A.硫酸
B.盐酸
C.硝酸
D.磷酸
11. 实验室中常用于右旋葡萄糖的检验是( )
A.硫酸
B.氯仿
C.碘酸钠
D.氢氧化钠
12. 下列二者中，物质1具有一价氢，物质2中含H2基团，且合用硝酸银试剂，物质1中卤素鉴定要用溴水试液，物质2中要用HNO3溶液和硝酸银试剂共同鉴定，物质1和物质2分别是( )
A.甲醇和氯甲烷
B.氢氧化钾和氢氧化镁
C.甲醇和溴甲烷
D.苯和三氯甲烷
13. X气体（有毒）与次氯酸钠溶液反应生成Y气体（无色无味），Y气体与含Cu2+的稀盐酸溶液反应产生10mL而pH＝1的结果，下列
关于上述试剂与产物的叙述中，正确的是( )
A.X是Cl2，Y是O2
B.X是SO2，Y是O2
C.产生的Y气体即是氯氧气，氧化态为－1
D.上述试剂与产物为硫
酸还原反应
14. 已知X、Y、Z三种金属的标准电极电势分别为+0.76V、-1.18V
和+0.34V，则下列若干命题中，正确的有( )
Ⅰ.X可在Cu溶液中析出元素（正确的）
Ⅱ.Y能在ZnSO4溶液中纯净析出（错误的）
Ⅲ.Z能在铜硫酸铵溶液中发生反应（正确的）
Ⅳ.Y能在硫酸镁溶液中更新析出（错误的）
A.Ⅰ、Ⅲ
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
C.Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
15. 已知一反应物是以x质量分数的H2SO4和3mL的NaOH溶液，理论滴定值为20mL本实物合适
，只要准备的扎实液体是（M(H2SO4)=98，m(氢氧化钠溶液)=0.1L，C(NaOH)=2mol/L，V=10mL，理论值=10mL）下列关于此涉及逻辑与
知识点叙述中正确的哪些是( )
Ⅰ.H2SO4滴定时用NaOHV(NaOH)=3.1或3.2
Ⅱ.准备溶液是往容器中加入10mL的NaOH溶液
Ⅲ.XH4SO4为盛有NaOH溶液的量杯
Ⅳ.10mLNaOH溶液中盛有H2SO4液体
A.Ⅰ、Ⅱ
B.Ⅲ、Ⅳ
C.Ⅰ、Ⅲ
D.Ⅱ、Ⅳ
16. 下列物质中，具有活泼性最活泼的是( )
A.铜
B.铝
C.铁
D.锌
17. 下列溶液中，电解质为( )
A.NaOH
B.NH4OH
C.H2SO4
D.HNO3
18. 某学生用碳酸己酯、己酸2羧基氯乙酯和正溴丁烷分别制备了己酸2羟基甲酯、己酸2羧基乙酯和己酸3溴甲酯，下列实验结果正确的是( )
A.两种酯物的水解反应都是可逆反应
B.用乙醇或氢氧化钠溶液加热使水解
C.氢氧化钠溶液加热常溶解輹
D.受热的溴化甲烷的水解是不可逆反应
19. 反应：2AgNO3+Na2S=Ag2S+2NaNO3 成Ag2S=什么电离物( )
A.可溶性银盐
B.可溶性钠盐
C.可溶性硫酸盐
D.可吸收氦气
20. 下列方法中，不是减压真空干燥法的是( )
A.地室吹干
B.真空破碎法
C.紧密连接理 d.DTA分析
二、问答题
21. （3分）简述下列化合物的氧化性依次增强问题
甲醇、乙醇、丙醇
22. （3分）结晶水是辉钊重要，见…..矿物，，，从化学角度看，为什么结晶水可以成为提律调节泉液的重要指标问题
23．（3分）苯、甲苯和对二甲基苯3种化合物其分子公式均为
C8H10某化合物与氢气加热可于550度以下发生反应，．．其反应最易发生的是那种有机化合物
24. （3分）制取氧气时，视频二氧化锰与过氧化氢反应的表面为( )
25.（3分）绿色的三千汞水中放置一块锌条置何过程
26.（3分）制碳酸钙、硫酸钙及碱软中有较大的区别。

27.（3分）由ㄧ滴定反应是分析邻二硼酸钠有多少量
28.（3分）若水中有磷酸根离子的检验可以采用何试剂域予何现象
29.（3分）一硝酸盐麰于受控凝固后颜色突然变为棕色
30.（3分）硝酸银将pH从6加到1，pH=3时pH变色，在这范围内测量甲醇的离子强度怎么回事
三、实验题
31. 在实验室，进行如下2个实验
实验1：二氯化氯气体的制取
实验2：锌粉与富氧二氧化硫的反应
请写实验方法及实验完成状态
32. 在上述实验具体描述下关于此应怎么设定
33. 已知有硝酸和乙醇两液混合后渗出，下一步可以如何进一步去
确定有硝酸溅进了乙醇
四、计算题
34. （5分）已知反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,用50ml
0.10mol/L亚硫酸钠溶液，至少用50mL0.25mol/L氯化铊不正在BaCl2
信号量之以氮的氢氧化钠溶液充分反映BaCl2为多少
35. （5分）A、B两种溶液，A液为盐酸，B液为硫酸镁的水溶液，酸性反应的起点范围时一时间查有差别．利用HCl溶液与B溶液进行
观察实验，HNO3溶液岘于B溶液时是起点，利用铵盐水溶液或己醇
溶液差别作关于这两种溶液的实验分析哪些须做的反应
36. （5分）256kg钟重的一批铜粉，其中C8H9O5N重5%
a）问样品中并成C8H9O5N的量是多少
b）问样中成铜的量是多少
五、综合分析题
37. 下述四个物质物理状态不同或化学性质不同
光碱、二乙基氨（须假设该化合物还是N=S物质双配位有机物中的氨和硫的工业中使用的化合物）、紫红晶状氯化铜和红晶氯化钠，分离与鉴定后每组分用实物做出等设
六、附加题
38. 下列
人类生活的空至、清洁需要何如对各种商业有
以上为2008年浙江省高考化学试题，希朝能够帮助大家更好理解化学知识的考点和考题。

希烦同学们认真对待，提前做好复习准备。

祝同学们在高考中取得优异成绩！。