浙教版科学九年级上册第一章物质及其变化-1.3常见的酸(解析版)

1.3常见的酸
考点目录；
考点一、盐酸
考点二、硫酸
考点三、硝酸
一、考点分析
知识点一、盐酸【HCl】
1、物理性质
⑴无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。

市售盐酸一般质量分数为37％。

⑴浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾。

所谓的白雾实际上是氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合形成的小液滴。

⑴工业上的盐酸因含Fe3+而显黄色。

2、化学性质
⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

⑴能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。

铁跟盐酸反应生成的是绿色的亚铁离子。

⑴能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色
CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
这类反应元素的化合价反应前后不变。

⑴与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。

Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 现象：没有明显变化
NaOH+ HCl=NaCl+H2O 现象：没有明显变化
Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液
这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。

⑴与AgNO3、CaCO3等盐反应，生成盐和水。

AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 现象：生成一种白色沉淀
AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用硝酸银【AgNO3】来检验盐酸【HCl】或氯离子【Cl-】的存在。

CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：出现气泡，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB+CD=AD+CB。

知识点二、硫酸【H2SO4】
1、物理性质
2、化学性质
⑴浓硫酸有脱水性：物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2⑴1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立刻送医院。

⑴稀硫酸的化学性质
⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

⑴能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。

铁跟稀硫酸反应生成的是绿色的亚铁离子。

⑴能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
这类反应元素的化合价反应前后不变。

⑴与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。

Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 现象：没有明显变化
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：没有明显变化
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液
这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。

⑴与BaCl2等盐反应，生成新盐和新酸。

这个反应也是复分解反应。

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl现象：生成一种白色沉淀
BaSO4是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用氯化钡【BaCl2】来检验硫酸【H2SO4】或硫酸根离子【SO42-】的存在。

知识点三、硝酸【HNO3】
有很强的腐蚀性，是一种强酸。

化学性质活泼，见光易分解，所以要装在棕色的玻璃瓶里。

四、酸的通性
⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

⑴能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气：活泼金属+酸→盐+氢气
⑴能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水：金属氧化物+酸→盐+水
⑴与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水：所有碱+酸→盐+水
⑴与CaCO3等盐反应，生成新盐和新酸：盐+酸→新盐+新酸
二、热点题型详解
考点一、盐酸
1．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的
化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）
A．硝酸钾B．氧化铜
B．C．碳酸钙D．氢氧化钾
【解答】解：根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。

A、硝酸钾与稀
盐酸反应，故选项错误。

B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故选项错误。

C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故选项正确。

D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故选项错误。

故选：C。

2．如图所示的实验中，小烧杯⑴盛的是紫色石蕊试液，⑴盛的是浓盐酸．片刻
后，可以观察到烧杯⑴中液体的颜色是（）
A．紫色B．红色
C．无色D．蓝色
【解答】解：浓盐酸易挥发，使烧杯内气体中含有大量HCl气体，该气体的分子不
断运动，扩散到盛有紫色石蕊试液的烧杯中，与水形成盐酸使紫色石蕊变成红色。

故选：B。

3．当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）
A.产生白烟
B.产生白色烟雾
C.产生白雾
D.产生氯化氢气体
【答案】C
【解析】浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸液滴，所以敞口放置瓶口会出现白雾；
故答案为：C
考点二、硫酸
1．下列关于浓硫酸的说法正确的是（）
A．易挥发B．有气味C．有吸水性D．密度比水小
【解答】解：A、浓硫酸不易挥发，该选项说法不正确；B、浓硫酸没有气味，该选项说法不正确；C、浓硫酸具有吸水性，该选项说法正确；D、浓硫酸密度比水大，该选项说法不正确。

故选：C。

2．浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）
A.脱水性
B.吸水性
C.挥发性
D.腐蚀性
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性可以吸收空气中的水蒸气，作一些气体的干燥剂，所以B选项正确。

故选B
3．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、
乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（）
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
【解答】解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从c管进，所以a接c。

故选：A。

4．.稀释浓硫酸时，正确操作是( )
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
【答案】D
【解析】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；
故答案为：D。

5．下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）
A.与金属氧化物反应生成盐和水
B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变红色
D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
【解析】A、稀硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，不符合题意；B、与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，不符合题意；C、使紫色石蕊试液变红色，属于酸的通性，不符合题意；D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，不属于酸的通性，符合题意.
故答案为：D
三、巩固提升
1．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是()
A.纯净的盐酸是纯净物
B.常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C.人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴【答案】D
【解析】A.纯净的盐酸是由HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物而不是纯净物，故A错误；
B.常用的37％的盐酸加热后，其中HCl气体的溶解性减弱，会加快挥发，因此浓度会减小，故B错误；
C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误；
D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴，故D正确。

故选D。

2．.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是()
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，而浓硫酸没有，不符合题意；B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；C、浓硫酸有吸水性能干燥氧气而浓盐酸不能，不符合题意；D、稀硫酸中加氢氧化钡会产生硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡反应没有明显现象，不符合题意；
故答案为：B。

3．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A.都能与指示剂作用
B.都能电离出酸根离子
C.都能电离出氢离子
D.都含有氢元素
【答案】C
【解析】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因：都能电离出氢离子，故C正确，而A、B、D错误。

故选C。

4．为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。

分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。

关于实验过程和结论正确的是()
A.所有的反应均体现了酸的通性
B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应
【答案】D
【解析】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；B.稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。

故选D。

5．盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）
A.蒸馏水
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。

碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。

故选B。

6．查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。

下列物质不能与柠檬酸反应的是（）
A.Mg
B.Fe2O3
C.CO2
D.Fe
【答案】C
【解析】镁、氧化铁、铁都能与酸发生反应，二氧化碳不能与酸发生反应，所以二氧化碳不能与柠檬酸反应；
故答案为：Ｃ。

7．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（）
A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
【答案】D
【解析】A.甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不合题意；
D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+，故D错误符合题意。

故选D。

8．.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是()
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A、浓硫酸溶剂质量增加。

浓盐酸溶剂质量不变，故A不符合题意。

B、浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故B不符合题意。

C、浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数均减小，符C合题意。

D、浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。

故D不符合题意。

故答案为：C
9．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（）
A.密度比水大
B.具有很强的腐蚀性
C.溶于水时放出大量的热
D.具有很强的吸水性
【答案】C
【解析】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，将浓硫酸注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，可以用水迅速散热，避免出现酸液飞溅的情形，保证实验的安全，故C正确，而A、B、D错误。

故选C。

10．将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质
中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图.下列叙述不正确的是（）
A.搅拌的目的是增大接触面积
B.可以观察到烧杯中有气泡产生
C.ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多
D.bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变
【答案】C
【解析】A、搅拌的目的是增大接触面积，使反应更充分，不符合题意；B、鸡蛋壳粉成分为碳酸钙，盐酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；C、因该实验是将鸡蛋壳粉放入足量稀盐酸中，所以氯离子数目不变，ab段电导率大幅上升是因为溶液中钙离子数量增多，符合题意；D、bc段电导率基本不变是因为反应结束溶液中钙离子数量基本不变，不符合题意；
故答案为：C。

11．.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）从组成上看，两者的不同点是________.
（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是________.
【答案】（1）酸根离子不同（2）硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)
【解析】（1）从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同。

（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是：硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)。

12．有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。

请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。

在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的________性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是________。

但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。

【答案】（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
【解析】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水（腐蚀）性，因为浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2 H2O，但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。

故答案为：（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
13．盐酸和硫酸是两种重要的酸。

（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。

（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。

(填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。

【答案】（1）脱水（2）浓硫酸（3）挥发
【解析】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，所以A为浓硫酸；（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成的盐酸液滴；
故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸；（3）挥发。

14．.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从________(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是________。

【答案】A；浓硫酸
【解析】当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从A处导管进入，瓶中盛有的物质可以是浓硫酸。

15．军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。

在查阅资料后得知：⑴NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，⑴NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO⑴实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

他们设计了以下装置图。

（1）图中A仪器的名称为________。

（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是________。

试管D出现的现象是________。

（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。

并说明理由。

________（理由答出两点）
【答案】（1）分液漏斗（2）出现红棕色气体；紫色石蕊溶液变红（3）方案二，因为方案二中没有有气体产生，原料（硝酸）的利用率高
【解析】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。

（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是出现红棕色气体。

试管D出现的现象是紫色石蕊溶液变红。

（3）我认为方案二更好一些，理由是：方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高。

16．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。

分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是________；
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________；
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：________；
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是________（填序号）。

【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体（2）红棕色固体渐减少，溶液变成黄色（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）D
【解析】(1) A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色。

(3)C组任一试管中发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是D，因为该组反应不是氢离子
表现出来的，而是酸根离子表现出来的性质。

故答案为：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）D 17．甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验
废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯
中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________
【答案】悬浊液变澄清；CaCl2、NaCl、HCl；1；反应物是否剩余
【解析】【观察与讨论1】
甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；
猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；
【实验与结论】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液中不含有氯化氢。

因此猜想1正确。

【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。

四、课后作业
1．以下物质中属于酸的是（）
A.HNO3
B.MgO
C.O2
D.NaCl
【答案】A
【解析】A.HNO3属于酸，符合题意；B.MgO为氧化的，不符合题意；C.O2为单质，不符合题意；D.NaCl 属于盐，不符合题意；
故答案为：A。

2．食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（）
A.食醋是一种酸
B.食醋中含有H＋
C.食醋是一种混合物
D.可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性
【答案】A
【解析】A.食醋是醋酸与水形成的溶液，属于混合物，其溶质是一种酸，说法错误；B.食醋中含有醋酸，所以含有氢离子，说法正确；C.食醋为溶液，属于混合物，说法正确；
D.醋酸有挥发性，所以从醋中可闻到酸味，说法正确；
故答案为：A。

3．.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（）
A.氯化钡
B.碳酸钠
C.硝酸银
D.石蕊
.【答案】A
【解析】解：酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应。

以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性。

A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。

可以鉴别；故正确；B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别，故错误；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）。

无法区别，故错误；
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别，故错误；
故答案为：A
4．.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A.AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意；B.NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意；C.CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2，故C不合题意；
D.Zn与稀盐酸反应生成溶于水的ZnCl2，故D不合题意。

故选A。

5．检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（）
A.加入锌粒
B.滴加紫色石蕊试液
C.滴加Na2CO3溶液
D.滴入无色酚酞试液【答案】D
【解析】A.如果溶液显酸性，那么加入锌后，会反应生成氢气，有气泡产生，故A正确不合题意；B.如果溶液显酸性，那么滴加紫色的石蕊试液后显红色，故B正确不合题意；C.如果溶液显酸性，滴加Na2CO3溶液后会反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故C不合题意；D.如果溶液显酸性，滴加无色酚酞试液后，溶液的颜色没有任何变化，故D错误符合题意。

故选D。

6．.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）
A.H2O
B.H2SO4
C.NaOH
D.CaO
【答案】B
【解析】A.水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，而不是由3种元素组成，故A不合题意；B.硫酸是由3种元素组成的，常温下是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂故B 符合题意；C.氢氧化钠常温下是固体而不是液体，故C不合题意；D.氧化钙是由钙元素和氧元素两种元素组成的，而不是由三种元素组成，故D不合题意。

故选B。

7．.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）
A.溶液的质量都增加
B.溶液的质量都减少
C.溶液的溶质质量分数都减小
D.溶液的溶质质量分数都增大
【答案】C。