山东省莱芜市高二下学期第一次月考化学试卷

山东省莱芜市高二下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一下·永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A . 离子晶体中，一定存在离子键
B . 原子晶体中，存在共价键
C . 金属晶体的熔沸点均很高
D . 稀有气体的原子能形成分子晶体
2. （2分）下列各能级的中电子所具有的能量最高的是
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）
A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B . 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量
C . 3p2表示3p能级有两个轨道
D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
4. （2分）有关晶体的下列说法中，正确的是（）
A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化
5. （2分）室温下单质碘为固体，单质氯为气体。

尽管两者存在的状态不同，但两者（）
A . 均含离子键
B . 都含离子键和共价键
C . 均含共价键
D . 均可与H2形成离子化合物
6. （2分）下列说法正确是（）
A . 含有极性键的分子一定是极性分子
B . 单质分子一定是非极性分子
C . 氢键一定与氢元素有关
D . 共价键只存在于非金属元素之间
7. （2分）下列说法错误的是（）
A . 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
B . 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C . 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D . 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
8. （2分）下列物质中所含的化学键只有离子键的是（）
A . KCl
B . NaOH
C . HCl
D . SO3
9. （2分） (2017高一上·上海期末) 关于CH4说法错误的是（）
A . 固态时属于分子晶体
B . 正四面体结构的分子
C . 与CCl4结构相似、分子间存在氢键
D . 含极性键的非极性分子
10. （2分） (2019高一下·天长期末) 下列叙述不正确的是（）
A . 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B . 向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C . 完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D . 由氮气为原料合成氨是氮的固定
11. （2分） (2018高二下·大庆期中) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）
A . 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个
B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋， Ca2+的配位数是8
C . 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电
12. （2分）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）
A . 容易得到电子
B . 属于非金属原子
C . 核电荷数为11
D . 最外层电子数为11
13. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）
A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
B . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键
14. （2分） (2019高一下·新丰期中) 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（）
A . 单质的颜色逐渐加深
B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强
C . 与氢气反应越来越容易
D . 单质的熔、沸点逐渐降低
15. （2分）(2020·安康模拟) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞X＞W
B . 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
C . 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D . X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B . Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C . F、Cl、Br的非金属性依次增强
D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
17. （2分）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。

下列说法正确的是（）
A . W元素的单质属于原子晶体。

B . X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C . Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
18. （2分） (2015高三上·东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）
A . CaO
B . SiO2
C . H2O
D . Na2O2
19. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B . Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C . CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑
D . NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
20. （2分）下列物质是手性分子的是（）
A . CHFClBr
D . 苯
21. （2分）下列有关说法错误的是（）
A . 水合铜离子的模型如图，1个水合铜离子中有4个配位键
B . CaF2晶体的晶胞如图，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C . H原子的电子云图如图，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
22. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 ，则下列有关的比较中正确的是（）
A . 第一电离能：④＞③＞②＞①
B . 原子半径：④＞③＞②＞①
C . 电负性：④＞②＞①＞③
D . 最高正化合价：④＞③＝②＞①
23. （2分）下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）
C . KOH
D . Na2O2
24. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）
A . 酸性：H2SO4>H3PO4
B . 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C . 稳定性：H2O>HF
D . 半径：F－>Na＋
25. （2分）第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是（）
A . 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
B . R的最高价氧化物对应水化物是强酸
C . R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
D . R能形成稳定的气态氢化物
二、非选择题 (共4题；共36分)
26. （8分）(2016·铜鼓模拟) 六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为________．
①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+ ，他推理的依据是________．
②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是________．
（2） A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为________，W第一步电离方程式为________．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：________．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为________；
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）________．
27. （9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是________；
（2）氧的原子结构示意图是________；
（3）形成化合物种类最多的元素是________；
（4） HF和H2O中，热稳定性较强的是________；
（5） N和P中，原子半径较小的是________；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是________；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（填化学式），酸性最强的是________（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式________．
28. （9分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1） R元素在周期表中的位置是________，其基态原子的价层电子排布图为________。

（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为________。

（4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________。

（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为________。

已知该晶体密度为ρg/cm3 ，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为________。

(阿伏加德罗常数为NA)
（6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是________。

29. （10分）(2019·菏泽模拟) 呋喃（）和吡咯（）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：
回答下列问题：
（1）呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是________。

（2）呋喃分子中，碳原子的杂化方式是________，1mol吡咯分子中含________molσ键。

（3） NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。

与Zn2+形成配位键的原子是________(填元素符号)；H2O的空间构型为________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：________(填化学式)。

（4） NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是________。

（5） ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm－3 ， NA表示阿伏加德罗常数。

则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有________个，该ZnO 晶胞中相邻两个O2－之间的距离为________nm。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共36分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、27-8、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、
29-3、29-4、
29-5、。