山东省2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题13 阿伏加德罗常数与化学计算 Word版含答案

2012年高考化学试题分类解析专题13 阿伏加德罗常数与化学计算

1.（2012广东，11）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，4g CH4含N A个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子

C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子

【答案】A

【解析】本题以阿伏加德罗常数为载体考查考生对基本概念、基本化学事实的掌握程度。A 选项,4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键,故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项,当硝酸足量时会生成Fe3+,则转移电子数目为3N A。C选项, HCO3-在水溶液中存在水解及电离平衡,最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项,常温常压下22.4 L气体不是1 mol。

2.（2012四川，7）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

【答案】B

【解析】本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解。氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol,所含氢原子数为N A个,B项正确;结合化学方程式SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,50 mL18.4 mol/L硫酸(含0.92 mol H2SO4)参与反

Cu+2H

应时生成SO20.46 mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,反应停止,H2SO4未全部反应,C项错误;N2、H2的反应属可逆反应,0.1 mol N2未反应完,转移电子数小于0.6N A,D项错误。

3.（2012大纲版，12）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是

A.V3＞V2＞V4＞V1

B. V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4

【答案】A

【解析】本题考查运用化学反应方程式进行简单计算,意在考查考生定量分析处理问题的能力。设各固体物质均为2 mol,则分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol,则V3＞V2＞V4＞V1,所以选A。

4．（2012海南，7）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

【答案】B

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生灵活分析问题的能力。选项A,工业合成氨的反应为可逆反应,实际生成的NH3分子数小于N A。选项B,2.3 g Na为0.1 mol,与O2反应生成Na2O或Na2O2,均转移0.1 mol电子。选项C,虽然溶液中含0.1 mol Na2S,但由于S2-部分水解,故溶液中S2-数目小于0.1 N A。选项D, CCl4在标准状况下为液体。

5.（2012全国新课标卷，9）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A.分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质组成的理解及化学计算能力。选项A,分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol,其中含有2 mol氧原子,A正确;选项B,乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故28 g混合气体中含有2 mol碳原子,B正确;选项C,无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子,则92 g混合气体中必定含有6 mol原子,C正确;选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应,转移2 mol电子,但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol,所以转移的电子不是2 mol,D错误。

6.（2012上海，11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生对氧化还原反应的理解和计算能力。氨催化氧化的反应为4NH3+5O24NO+6H2O,标准状况下V L氨气

完全反应转移的电子数为×5×N A=n,则N A=

7.（2012江苏，8）设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N A

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A

C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5N A

D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A

【答案】B

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的知识,意在考查考生对反应中电子转移数目、标准状况下物质的状态及物质的量有关计算的掌握情况。A项,氯气与水的反应是一个可逆反应,0.1 mol氯气与水反应,转移的电子数小于0.1N A,A错;B项,正确;C项,标准状况下乙醇不是气体,C