四川省绵阳南山中学2018届高三绵阳三诊热身考试理科综合试题 PDF版含答案

秘密★启用前2018年4月
绵阳南山中学2018年春季高2018届三诊热身
理科综合试题
命题人（审题人）：物理：李毅（廖文斌）化学：王笛（李林）生物：粟洋（陆雪）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Ti48Ba137Pb207
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。

1．人体细胞与外界环境进行物质交换需要“媒介”，下列关于该“媒介”的相关叙述，正确的是A．麦芽糖属于小分子物质，可存在于该“媒介”中
B．该“媒介”的稳态指的是理化性质的动态平衡
C．该“媒介”pH的稳定与HCO3－和HPO42－等离子有关
D．调节该“媒介”稳态的系统是神经系统和免疫系统
2．下列关于生物膜透性与物质出入生物膜方式的叙述，正确的是
A．核糖体合成的分泌蛋白能自由透过高尔基体膜
B．光合作用所需的蛋白质都必须通过内质网输入到叶绿体
C．细胞外高浓度的某种酶可以自由扩散进入细胞
D．葡萄糖跨膜进入人体红细胞与进入小肠上皮细胞的方式不同
3．下列叙述正确的是
A．纸层析法分离叶绿体中色素时，含量高的色素随层析液扩散得快
B．研究动物激素的生理功能，可以用饲喂法、切除法等进行对照实验
C．观察植物细胞有丝分裂实验中，盐酸能增强细胞通透性，便于染色
D．在研究蛋白酶专一性实验中，可以用双缩脲试剂鉴定底物分解是否彻底
4．研究人员在相同且适宜温度条件下分别测定了两个作物品种S1、S2的光饱和点(光饱和点是达到最大光合速率所需的最小光照强度)。

当增加环境中CO2浓度后，测得S1的光饱和点没有显著改变，S2的光饱和点显著提高。

下列叙述不正确的是
A．S1的光饱和点不变，可能是原条件下CO2浓度未达到饱和
B．S1的光饱和点不变，可能是原条件下光反应产生的[H]和ATP不足
C．S2的光饱和点提髙，可能是原条件下光反应产生的[H]和ATP较多
D．S2的光饱和点提高，可能是原条件下CO2浓度不足
5．如图为人体某器官中血液的流动情况示意图，①②表示物质①促进或抑制②的产生，②产生后将释放到血液中。

下列说法正确的是
A．若该器官为骨骼肌，①可表示胰高血糖素，②可表示肌糖原
分解产生的葡萄糖
B．若该器官为胰腺，①可能是促胰液素，②可能是胰液
C．若该器官为下丘脑，①可能是甲状腺激素，②可表示促甲状腺激素释放激素
D．若该器官为性腺，则①可能是促性腺激素释放激素，②可表示性激素
6．某植物果穗的长短受一对等位基因A、a控制，种群中短果穂、长果穂植株各占一半。

从该种群中随机取出足够多数量的短果穗、长果穗的植株分别进行自交，发现50%长果穗植株的子代中出现短果穗，而短果穗植株的子代中未出现长果穗。

下列说法正确的是
A．短果穂是由显性基因A控制，长果穂是由隐性基因a控制
B．长果穗植株自交后代中出现短果穗植株，是基因重组的结果
C．该种群中，控制短果穗的基因频率高于控制长果穗的基因频率
D．该种群随机传粉一代，前后两代A频率与AA频率均不发生变化
7．“绿水青山就是金山银山”的发展理念，在十九大报告中被细化为多方面的具体部署。

下列说法错误的是
A．研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生
B．利用纳米TiO2光触媒的技术，可将装修材料中的HCHO转化为无毒物质
C．利用高纯度SiO2的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能
D．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CaC2
的电子式为，0.1mol CaC2中共价键数目为0.1N A
B．1L pH=1的H2C2O4溶液中，含有0.1N A个H+
C．过氧化氢分解制得标准状况下2.24L O2，转移电子数目为0.4N A
D．将含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制成胶体，其中胶粒数目为N A
9．下列实验，操作、现象和结论都正确的是
选项实验操作和现象实验结论
A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K＋
B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白
色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解
BaSO3溶于稀盐酸
C向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色该原溶液中一定含Fe2＋
D 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察
到沉淀由白色变为红褐色
Fe(OH)3的溶解度小于
Mg(OH)2
10．“白内障，看不清，莎普爱思滴眼睛”，莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是
A．分子式为C16H14N2O3B．属于芳香烃，具有弱酸性
C．苄达酸的一氯代物有7种D．所有原子可能共平面
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。

下列说法正确的是
A．片状Z可在空气中剧烈燃烧
B．W所形成的二元化合物，熔沸点都较高
C．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
D．Y的简单气态氢化物的稳定性比X的强，是因为前者能形成分子间氢键
12．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：
PbSO
4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Pb2++2e —Pb
B．放电过程中，Cl—向正极移动
C．理论上生成20.7g Pb，转移0.1mol电子
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
13．常温下，向20.00mL0.1mol/L KOH溶液中滴加0.1mol/L HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH—)与HA溶液体积之间的关系如图I所示；向20.00mL0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/L KOH溶液，混合溶液中水电离水电离出的c(OH—)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。

下列说法正确的是
A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B．B点、Y点对应溶液的pH相等
C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH—)=c(H+)+c(HA)
D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A—）
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18
题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

14．春运是中国在农历春节前后出现的一种大规模的交通运输高压力现象。

某同学买了北京西到贵
阳北的高铁票，如图所示，从铁路售票网查询到该趟车历
时8小时46分钟，行程2026公里。

以下说法正确的是
A．图中08:55表示一段时间
B．该趟列车高速行驶时，可以取10m位移的平均速
度近似看作这10m起点位置处的瞬时速度
C．该趟列车全程的平均速率为231km/h
D．该趟列车的最高速度为231km/h
15．如图所示，两个质量m 相同的小球分别系于两根等长细线的末端，细线另一端结在另一根细绳
上并悬于天花板上。

当两球静止时，天花板对细绳的拉力为T 1，小球对细线的拉力为T /1。

当两球
分别绕竖直轴在水平面做角速度相等的匀速圆周运动时，天花板对细
绳的拉力为T 2，小球对细线的拉力为T /2，则下列判断正确的是
A ．T 1<T 2
T /1=T /2B ．T 1=T 2T /1<T /2C ．T 1<T 2T /1<T /2D ．转动角速度未知，无法判定
16．如图所示，人造地球卫星M 、N 在同一平面内同方向绕地心O 做匀速圆周运动。

M 、N 连线与
M 、O 连线间的夹角用θ表示。

已知θ从00变到最大值300经历的最短时间为t ，万有引力常量为G 。

由已知的数据，以下说法正确的是
A ．可以求出地球的质量
B ．M 、N 的线速度之比为1:2
C ．M 、N 的周期之比为3:1
D ．卫星N 的角速度为2π(4+2)21t
17．关于近代物理，下列说法正确的是
A ．轻核聚变反应方程234112H+H He+X →中，X 表示电子
B ．α粒子散射实验现象揭示了原子核的内部结构
C ．已知用红光或紫光照射金属钾表面均有光电子逸出，则用紫光照射时，逸出的光电子的最大
初动能较大
D ．基态的一个氢原子吸收一个光子跃迁到n=3的激发态后，一定能发射2种频率的光子
18．如图所示，一粗糙绝缘竖直平面与两个等量同种负点电荷连线的中垂面重合。

A 、0、B 为竖立
平面上的三点，且0为两点电荷连线的中点。

现有电荷量为q 、质量为m 的
小物块，可视为质点，从A 点以初速度v 0向下滑动，到达B 点时速度恰好
为零。

则以下判断正确的是
A ．小物块带负电荷，从A 到
B ，小物块的加速度一定逐渐减小
B ．小物块带正电荷，从A 到B,小物块的加速度一定先增大后减小
C ．小物块带正电荷，从A 到B ，电势能一定先减小后增大
D ．小物块能回到A 点，回到A 点时速度小于v 0
19．如图甲所示为某种测量风速的简易装置,风杯在风力作用下带动与其固定在一起的永磁铁转动，
转速的大小与风速成正比，电流传感器测得线圈中的感应电流随风速的变化而变化，当风速为v 1时，测得线圈中的感应电流随时间变化的关系如图乙所示，则下列说法正确的是
A ．电流的有效值为1.2A
B ．0.1s 时线圈中的磁通量最大
C ．若风速变为2v 1,此时传感器测得的电流随时间的变化为1.2sin10i t π=(A)
D ．若风速变为2v 1，线圈中电流的峰值为2.4A
20．如图所示，半径为R 的圆形边界内充满垂直纸面向外的匀强磁场，三个粒子以相同的速度从O
点沿on 方向射入，粒子1从p 点射出，粒子2从n 点射出，粒子3从mn 边界射出，出射方向偏转了60°，不考虑粒子的重力和粒子间的相互作用。

根据以上信息，可以确定
A ．粒子1带负电，粒子2不带电，粒子3带正电
B ．粒子1和粒子3
C ．粒子1和粒子32
D ．粒子1和粒子3:2
21．如图所示，两条足够长的平行金属导轨PQ 、EF 倾斜放置，间距为L ，与水平方向夹角为θ。

导轨的底端接有阻值为R 电阻，导轨光滑且电阻不计。

现有一垂直导轨平面向上的匀强磁场大小
为B ，金属杆ab 长也为L ，质量为m ，电阻为r ，置于导轨底端。

给金属杆ab 一平行导轨向上的初速度v 0，经过一段时间后返回底端时已经匀速。

金属杆在运动过程中始终与导轨垂直且接触良好。

下列判断正确的是
A ．金属杆ab 返回时的速度大小为(R+r)mgsinθ
B 2L 2
B ．金属杆ab 能上升的最大高度为v 202g
C ．金属杆ab 从底端出发到返回底端过程中损失的机械能
为mv 202－m 3g 2(r+R)2sin 2θ2B 4L 4
D ．金属杆ab 从底端出发到返回底端所需要的时间(R+r)mgsinθ+B 2L 2v 0
B 2L 2gsinθ
三、非选择题：共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38
题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

22．(6分)某实验小组做“探究加速度与力的关系”实验，实验的探究对象是铝块(质量小于砂桶)装
置如图甲所示，保持铝块的质量m 不变，砂桶和砂的总质量为M 。

通过在砂桶中添加砂来改变对铝块的拉力，每次释放轻绳，由力传感器可测得拉力的大小为F ，由纸带上打出的点可算出对应的加速度大小a ，已知重力加速度为g ，交流电源频率为50Hz 。

(1)该同学根据多组实验数据画出如图乙所示的一条过坐标原点的直线，他标注纵轴为加速度a ，但忘记标注横轴，则该图象的横轴表示的物理量应该是(用题目中所给的字母表示)；
(2)该实验小组还利用该装置验证机械能守恒定律，实验时，让砂桶从高处由静止开始下落，在纸带上打出一系列的点，图丙给出的是实验中获得的一条纸带，0是打下的第一个点，每相邻2个计数点间还有4个点(图中未标出)，计数点间的距离如图丙所示，已知铝块的质量m=100g ，砂桶和砂的质量M=400g ，g 取10m/s 2，则在打点0～5过程中系统动能的增加量△E k =_____J ，系统重力势能的减少量△E p =_____J .(结果保留三位有效数字)
23．（10分）某同学准备自己动手制作一个欧姆表，可以选择的器材如下：
①电池E （电动势和内阻均未知）
②表头G （刻度清晰，但刻度值不清晰，量程I g 未知，内阻未知）
③电压表V （量程为1.5V ，内阻R v =1000Ω）
④滑动变阻器R 1（0~10Ω）
⑤电阻箱R 2（0~1000Ω）
⑥开关一个，理想导线若干
（1）为测量表头G 的量程，该同学设计了如图甲所示电路。

图中电源即电池E .闭合开关，调节滑
动变阻器R 1滑片至中间位置附近某处，并将电阻箱阻值调到40Ω时，表头恰好满偏，此时电压表V 的示数为1.5V ；将电阻箱阻值调到115Ω，微调滑动变阻器R 1滑片位置，使电压表V 示数仍
为1.5V，发现此时表头G的指针指在如图乙所示位置，由以上数据可得表头G的内阻R g=______Ω，表头G的量程I g=_____mA．
（2）该同学接着用上述器材测量该电池E的电动势和内阻，测量电路如图丙所示，电阻箱R2的阻值始终调节为1000Ω：图丁为测出多组数据后得到的图线（U为电压表V的示数，I为表头G的示数），则根据电路图及图线可以得到被测电池的电动势E=______V，内阻r=______Ω.（结果均保留两位有效数字）
（3）该同学用所提供器材中的电池E、表头G及滑动变阻器制作成了一个欧姆表，利用以上（1）、（2）问所测定的数据，可知表头正中央刻度为Ω.
24.(12分)如图所示，坐标原点0处有一点状的放射源，它向χoy平面内的x轴上方各个方向（包括y
轴正方向和负方向）发射带正电的同种粒子，速度大小都是v0，在0≤y≤d的区域内分布有指向y
轴正方向的匀强电场，场强大小为3mv02
2qd
，其中q与m分别为该种粒子的电荷量和质量；在
d≤y≤2d的区域内分布有垂直于χoy平面的匀强磁场。

ab为一块很大的平面感光板,放置于y=2d处，观察发现此时恰好没有粒子打到板上.(不考虑粒子的重力及粒子间的相互作用）
（1）求粒子刚进入磁场时的速率；
（2）求磁感应强度B的大小；
25.（20分）如图所示，水平面MN右端N处与水平传送带恰好平齐且靠近，传送带以速率v=1m/s
逆时针匀速转动，传送带水平部分长度L=1m。

物块B静止在水平面的N处，质量为m A=1kg的物块A从N点左侧相距s=2.25m处，以初速度v0=5m/s沿水平面向右运动，与B发生碰撞后结合成整体，碰撞时间忽略不计。

若B的质量是A的k倍，A、B物块与水平面和传送带间的摩擦因素均为0.2，物块均可视为质点，g取10m/s2。

求：
（1）A到达N点与B碰前的速度大小
（2）碰撞过程中A、B系统损失的机械能
（3）讨论k在不同的数值范围内时，传送带对它们做的功
26．（15分）
（一）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器。

发生的反应为：2NO x (g)＋2x CO(g)
N 2(g)＋2x CO 2(g)已知：CO(g)＋12O 2(g)==CO 2(g)ΔH ＝-283kJ/mol
N 2(g)＋O 2(g)==2NO(g)ΔH ＝+180kJ/mol
NO(g)＋12
O 2(g)==NO 2(g)ΔH ＝-57kJ/mol 则汽车尾气催化转化时CO 与NO 2反应的热化学方程式是。

（二）磺酰氯（SO 2Cl 2）和亚硫酰氯（SOCl 2）是两种重要试剂。

磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟
基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有机合成；亚硫酰氯可与水剧烈反应，常用于与一些易水解的无机氯化物（MgCl 2·6H 2O ）作用制取无水金属氯化物（MgCl 2）。

已知：SO 2(g)＋Cl 2(g)＋SCl 2(g)
2SOCl 2(g)……（Ⅰ）SO
2(g)＋Cl 2(g)
SO 2Cl 2(g)………………（Ⅱ）（1）反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K 1、K 2，则：SO 2Cl 2(g)＋SCl 2(g)
2SOCl 2(g)的平衡常数K ＝_______。

（2）在50L 恒容密闭容器中充入1.0mol SO 2和1.0mol Cl 2发生反应Ⅱ，测得SO 2的转化率随时间
变化关系如右图所示。

①反应Ⅱ属于________反应（填“放热”“吸热”）。

在T 1温度下，从反
应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v (SO 2)＝。

为了提高SO 2的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的一条措施是。

②在T 2温度下反应，起始压强为101kPa ，则平衡时气体的压强p 平＝
kPa （计算结果保留1位小数）。

气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量
浓度也可以表示化学平衡常数（记作K p ），T 2温度下，该反应的化学平衡常数K p ＝。

（3）无水AlCl 3在有机合成中应用广泛。

蒸干AlCl 3溶液不能得到无水AlCl 3，用化学方程式表示其
原因：______________。

工业上常用SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合并加热制备无水AlCl 3，原因是___________________________________________。

27．(14分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。

某校课外小组的同学设计利用C 2H 2气
体制取H 2C 2O 4·2H 2O 。

回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC 2，少量CaS 及Ca 3P 2杂质等)为原料，并用下图一装置制取C 2H 2。

图一图二
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措
施是。

（举一例）
②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为。

该过程中，有可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：
(用离子方程式回答）。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。

制备装置
如上图二所示：
①装置D多孔球泡的作用是；装置E的作用是。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。

③从装置D得到产品，还需经过加热浓缩、冷却结晶、(填操作名称)、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。

他们的实验步骤如下：准确称取m g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是Ⅰ；Ⅱ。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为(列出含m、c、V的表达式)。

28．(14分)碳酸钙可用作食品添加剂。

以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下：
(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如上表：则“水洗”除去的主要杂质是________。

(2)气体A的化学式为________
(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为________________________________。

其他条件一定时，经2小时，其“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如上图所示，最适温度为；由图可知，CaSO4的转化率随温度的升高“先增后减”，出现这一结果的原因。

(4)工业上用惰性电极电解酸化的(NH4)2SO4溶液制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其中S2O2－8的结构为。

电解时阳极的电极反应式为。

过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_____________________________。

(5)最终要得到纯净的碳酸钙，还需洗涤。

证明碳酸钙洗涤干净的操作。

29．(9分)科研人员分别在25℃和42℃培养条件下(其他条件适宜)，测得某植物的部分数据如图所示。

已知该植物生长的适宜温度范围是25～35℃。

请回答相关问题。

(1)图中甲组代表℃下测得的结果，作出该判断的理由
是。

(2)某兴趣小组测定了25℃～42℃范围内该植物的净光合速率，发现
30℃时净光合速率最大，则30℃(填“是”、“不是”或“不
一定是”)光合作用的最适温度，原因是。

(3)若该植物光合作用最适温度为30℃，呼吸作用最适温度为45℃。

将培养温度由25℃快速提升至
42℃时，据图分析该植物叶肉细胞间隙CO
浓度会明显上升，其主要原因是。

2
30.（10分）图1表示人体特异性免疫发生的过程，图2表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和T细胞
数量的变化过程，请回答以下问题。

（1）图1中物质①作用是，当细胞四产生的物质②与乙酰胆碱（Ach）受体结合时，会导致重症肌无力，这类疾病称为。

细胞二和细胞三受相同抗原刺激后所发生的免疫反应的主要特点是。

（2）图2中艾滋病潜伏期的长短与细胞的数量直接相关。

人体感染HIV初期机体免疫系统是通过（至少答两点）等过程使体液中的HIV浓度下降的。

（3）为探究某种草药中的重要成分黄精多糖是否与机体的免疫功能修复与调节有关，某研究小组将正常小鼠随机分为两组，组1（免疫抑制剂灌胃+生理盐水灌胃）、组2（免疫抑制剂灌胃+黄精多糖灌胃），检测两组小鼠吞噬细胞的吞噬能力以及胸腺的萎缩程度。

实验表明组1小鼠吞噬细胞的吞噬能力显著低于组2，胸腺萎缩程度高于组2。

这一结果不能说明黄精多糖只能增强机体的非特异性免疫功能，原因是。

31．（9分）“退耕还林、还草、还湖”是实现“绿水青山就是金山银山”的重要生态工程之一。

请回答有关生态学问题：
（1）为了遏制生态系统的退化，保证人类生存环境的稳定，需要用恢复生态学的理论和技术，恢复生态学主要利用的是群落演替的理论，特别强调生态系统的与生物适应性，充分依靠生态系统自身能力，并辅以有效的人为手段，从而尽快使生态系统恢复到正常健康状态。

（2）发生在退耕地上的演替为，其演替速度快的原因是。

随着演替的进行，退耕地上的植被演替先后经历了草本、灌木、乔木三个阶段，它们在垂直方向上具有明显的分层现象，这种结构显著提高了。

（3）生态系统稳定性是指。

“绿水青山就是金山银山”。

“绿水青山”的生态功能有。

32.（11分）某二倍体自花传粉的植物的花色受多对等位基因控制，花色遗传的机制如图所示，请
回答下列问题：
前体物1（白色）色素1（白色）基因A 基因B 色素2（白色）基因D 基因E 色素3（蓝色）前体物2（白色）色素4（红色）紫色
（1）某蓝花植株自交，其自交子代中蓝花个体与白花个体的数量比约为27:37，这表明该蓝花植株
细胞中控制蓝色色素合成的多对基因
（填“是”或“不是”）分别位于不同对同源染色体上，不同基因型的蓝花植株分别自交，子代中出现蓝花个体的概率除了27/64外，还可
能是。

（2）现有甲、乙、丙3个基因型不同的纯合红花株系，它们两两杂交产生的子代均表现为
紫花。

若用甲、乙、丙3个红花纯合品系，通过杂交实验来确定某种纯合白花株系有关花色的基因组成中存在几对（2对或3对或4对）隐性纯合基因，请写出实验设计思路，预测结果并得出实验结论（不考虑基因突变、染色体变异、交叉互换等情况）。

实验思路：。

实验结果和结论：
①若
,则该白花株系的基因型中存在2对隐性纯合基因；②若
,则该白花株系的基因型中存在3对隐性纯合基因；③若,则该白花株系的基因型中存在4对隐性纯合基因。

（二）选考题：共45分。

33．【物理—选修3—3】（15分）（不做本题，略）
34．【物理—选修3—4】（15分）
（1）（5分）在同一介质中传播的两列简谐横波的振幅都是10cm，其中实线波的频率为2Hz ，沿x 轴正方向传播；虚线波沿x 轴负方向传播，某时刻两列波在如图所示区域相遇，则___________。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．虚线波的频率为1Hz
B．在相遇区域会发生稳定的干涉现象
C．平衡位置为4x m =处的质点此刻速度为零
D．平衡位置为6x m =处的质点此刻位移10y cm
=-E．从图示时刻起再经过0.25s ，平衡位置为6x m =处的质点的
位移0y cm
=(2)(10分)如图所示，某同学想把剖面MON 为等腰三角形的玻璃砖加工成底边长度为3L 的“玻璃钻石”。

已知顶角∠MON=2θ，该玻璃折射率n=2，光在空气中的传播速度为c 。

(i)若θ=45°，求入射点距M 点距离为L 的光线在玻璃砖里的传播时间；
(ⅱ)为了使垂直MN 边入射的光线在OM 边和ON 边都能发生全反射，求θ的取值范围
绵阳南山中学高三理科综合三诊热身第11页共12页35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
钴（Co ）是人体必需的微量元素。

含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。

请回答下列问题：
（1）Co 3+基态原子的外围电子排布图（轨道表达式）为
；
（2）Co 的配合物[Co(NH 3)5Br](NO 3)3
①第一电离能N O （填“大于”、“小于”或“不能确定”），其原因：
②在键角的比较中：NH 3的∠H-N-H NO 3—的∠O-N-O （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因：③该配合物中钴离子的配位数为，其外界微粒的空间构型是。

（3）某钴氧化物晶体具有CoO 2的层状结构如下图所示（小球表示Co ，大球表示O ），下列由粗线画出的结构单元不能描述CoO 2的化学组成的是。

（4）钴的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子（白）的半径为a pm ，氧原子
（黑）的半径为b pm ，他们在晶胞中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的
（填“正四面体”、“正八面体”或“立方体”）空隙中。

该种空隙的填
充率为。

在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为。

（用含a 、b 的计算表达式表示）
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W
的一种合成路线如下。

请回答下列问题：
（1）F 的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。

（2）E 中含有的官能团是_______________（写名称）。

（3）D 聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________________________。

（4）反应③的化学方程式是______________________________________。

（5）芳香化合物N 是A 的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
______________________________。

（6）分子式C 9H 10O 2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

其中等效氢种类最少的结构简式为
（写一种）（7）参照有机物W 的上述合成路线，设计以M 为起始原料制备F 的合成路线(无机试剂任选)。