鲁教版高中化学必修一第4讲：元素与物质的分类(教师版)

元素与物质的分类
__________________________________________________________________________________
1．了解元素与物质的关系、元素的两种存在形式；
2．掌握物质不同角度的分类方法,了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系,掌握一类物质可能与其他哪些类别的物质反应；
《
3.认识胶体是一种重要的分散系,了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性,能用胶体知识解释实例,了解胶体性质的简单应用.
知识点一.元素物质的分类
元素与物质的关系
元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的.元素在物质中以两种形态存在,一种游离态（元素在单质中的存在形态,如C、Fe）,一种化合态（元素在化合物中的存在形态,如NaCl、H2SO4）. !
酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物.如（CO2、SO2）
碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物.如Na2O、CaO
判断氧化物所属类别,注意以下几点:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7
②非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO
③碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7
要点解释:
/
①按物质是否由同种物质（分子）组成,将物质分为纯净物和混合物.由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物.
②按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物.
③化合物的分类方法很多,如按化合物的性质分类,又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电,则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现,则分为氧化剂和还原剂.
④对于能与碱和酸反应的氧化物来说,又分为酸性氧化物和碱性氧化物.能与碱反应生成盐和水的称为酸性氧化物,例如:CO2,SO2.能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,例如:Na2O,CaO.
⑤按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类,分为溶液、胶体和浊液等.
知识点二.分散系及其分类
1．定义:把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散
系.
{
2．分散系组成
分散质:被分散的物质
分散剂:起容纳分散质作用的物质
分散系分为:
①溶液:澄清、透明且均一、稳定 ( 实例:食盐水)
②胶体:澄清、透明且较均一、较稳定 ( 实例:豆浆、牛奶)
③浊液:不澄清、不透明且不均一、不稳定( 实例:泥浆)
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类,有9种类型.对比如下:
要点解释:
：
①常见的胶体有牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水.
②Fe(OH)3胶体的制备
取一烧杯,加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL.继续煮沸,待液体呈红褐色后,立即停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.
③胶体有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同.分散质粒子大小关系: 浊液＞胶体＞溶液
④胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜
⑤胶体、溶液、浊液的比较
分散系《
溶液
浊液胶体
分散质粒子直径<1nm >100nm 1～ 100nm
外观~
均一透明
不均一不透明均一透明
稳定性稳定不稳定稳定
能否透过滤纸、
能
不能能
能否透过半透膜能不能不能
鉴别？
无丁达尔效应
静置分层有丁达尔效应
实例氯化钠溶液石灰乳、油水淀粉胶体、豆浆
&
类型一.物质的分类
例1 . 判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的哪类
解析:按我们所学的分类方法将上述物质进行分类.
答案:
酸: 硫酸盐酸
泥沙
淀粉胶体
~
氯化钠溶液
过滤
泥沙
（淀粉胶体、
渗析·
（淀粉胶体）
（氯化钠溶液）
溶液
半透膜
滤纸
@
碱:NaOH Ca(OH)2
化合物盐:CaCO3 NaCl Na2SO4 AgNO3 CuSO4
氧化物:氧化钙氧化铜
金属单质:铁
单质
非金属单质:木炭氧气
.
<
类型二.分散系的性质
例2 .溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）
A.是否为大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过滤纸或半透膜
D.是否均一、稳定透明
解析:分散质的性质有很多区别,其本质原因是分散质的直径大小不同,引起其它性质的不同.
答案:B
—
例3 .有关分散系的下列说法正确的是（）
A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
解析:浊液包括悬浊液和乳浊液,前者可过滤分离,后者只能用分液的方法分离,A错误；某些物质（如硝酸、酒精等）能与水以任意比互溶,不存在溶解度的限定,B错误；在相同温度下,同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度可以比较,但如果未指明温度,二者浓度大小不确定,C错误；分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系是胶体.
答案:D
类型三.胶体知识的应用
,
例4 .豆浆是一种胶体,豆腐是不是胶体如何区分？
解析:豆浆和豆腐是不是胶体,可以用胶体的特性来加以检验,即用一束光分别通过豆浆和豆腐,能产生丁达尔效应的是胶体,反之不是.
答案:豆浆是胶体,豆腐不是胶体,区分的方法是用一束光分别通过豆浆和豆腐,能产生丁达尔效应的是胶体,反之不是.
基础演练
一.选择题
1．下列物质中,肯定是纯净物的是（）
A．只由一种元素组成的物质
…
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
2. 根据物质的分类,水不属于（）
A.氧化物
B.单质
C.化合物
D.纯净物
3. 单质和化合物的区别在于是否由（）
A.同种物质组成
B.单质
C.同种元素组成
D.化合物
4. 在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种（）
~
A.混合物
B.氧化物
C.单质
D.化合物
5. 下列各组物质都是氧化物的是（）
、O2、MnO2、CaO、Fe2O3、H2SO4、CaO 、MgO、C5H6O
6. 双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分,下列说法正确的是（）
A.它是由氢气和氧气组成
B.它是由两个氢元素和2个氧元素组成
C.它是由氢元素和氧元素组成
D.它是由2个氢原子和2个氧原子组成
7.&
8.单质与化合物的根本区别是（）
A.单质是一种物质,化合物至少含两种物质
B.单质是纯净物,化合物是混合物
C.单质只含一种元素,化合物至少含两种元素
D.单质是气体,化合物是固体
8．下列说法不正确的是（）
A.对于Na2SO4从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐
B.对于Na2SO4和Na2S从组成上看都可以看作钠盐,又可以看作硫酸盐
}
C.每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在
D.血糖属于混合物
二.填空题
9．在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中,
属于混合物的是（填物质代号）_____,属于纯净物的是_____,属于单质的是_____,属于化合物的是_____,属于氧化物的是_____.
10. 膨化食品的包装袋中,经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）.
（1）生石灰属于哪种类别的物质
'
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应举三例（用化学方程式表示）
$
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂原因是
:
巩固提高
一．选择题
1．化学概念在逻辑上存在右图所示关系:
对下列概念的说法正确的是（）
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系2．,
3．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中,正确的是（）
A．酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧,酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素,酸一定不含金属元素
3. 想一想,NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类.据此,与这三种物质可归为一类的是（）
A．H2SO4B．NaCl C．碱石灰D．CaO
4．人体内含有多种元素,其中许多元素是人体必需的,但有些元素尚未证实其生理功能,相反,在食品中它们含量稍高会引起毒性反应,食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定,这些元素是
（
①Na,②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的（）
A．①⑥⑦⑧⑨B．②④⑧⑨⑩C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑨
5．某些化学试剂可用于净水.水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为:[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
二．填空题
：
6．酸与碱发生反应时,除了生成正盐,如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2SO4）等外,还可能生成酸式盐,如硫酸氢钠（NaHSO4）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢氨（NH4HCO3）等,或者碱式盐,如碱式氯化镁[Mg （OH）Cl]、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]等.酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物.
（1）CO2与NaOH溶液反应,可能生成正盐——碳酸钠（Na2CO3）,也可能生成酸式盐——碳酸氢钠（NaHCO3）.你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠
（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜能与盐酸发生反应吗如果能反应,写出有关反应的化学方程式；如果不能反应,说明理由.
?
（3）你认为硫酸氢钠或碳酸氢钠等酸式盐能与NaOH溶液反应吗如果能反应,写出有关反应的化学方程式；如果不能反应,说明理由.
（4）下列物质中,符合“一定含有氢元素,不一定含有氧元素”这一条件的是
①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物
A．①② B．①②③④Ｃ．②④Ｄ．①②④
7．1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答:
（1） 1个H3+离子中含有个质子和个电子
、
（2） H3属于 (填“混合物气“单质”或“化合物”)
8. 有下列15种物质:
（1）氯化钠（2）氧化钙（3）碳酸钠（4）金属钠（5）氧气（6）氢气（7）氢氧化钠（8）硫酸（9）金属铁（10）硫单质（11）液溴（12）二氧化碳（13）硝酸钾（14）氨气（15）二氧化硅
（1）请将上述物质分类,并将其序号按要求填入下列空白处:
金属单质
单质
非金属单质
A.按物质类别酸
]
碱
化合物盐
氧化物
其他
固态
B.按状态（常温）液态
气态
^
微溶于水
C.按溶解性易溶于水
不溶于水
溶于水并与水反应
（2）还可以从哪些角度对上述进行分类
:
一．选择题
1. “白马非马”的论断正确性的原因（）
A.矛盾的对立统一
B.事物总存在共性和特性
C.论断随时代而变
D.物质分类的结果
2. 给物质分类时由于标准不同往往会出现（）
A.树状分类法
B.环状分类法
C.球状分类法
D.交叉分类法
?
3. 人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )
A.树状分类法
B.环状分类法
C. 球状分类法
D.交叉分类法
4. 给物质分类的好处在于:( )
A.有利于认识事物
B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野
D.有利于发现事物的特性
5. 根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系
A. 3
B. 11
C. 9
D. 6
6. 下关于列关于溶液的叙述正确的是( )
—
A.所有溶液都是无色的
B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C.均一稳定的液体是溶液
D.溶液是由溶质和溶剂组成的
7. 下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒,其中属于溶液的是( )
A.①③
B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥
8. 下列物质中属于溶液的是( ),属于浊液的是( ),属于胶体的是( )
A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物
B.液氮
C.碘酒
D.煮沸的FeCl3溶液
9. 下列关于胶体的性质叙述正确的是( )
A.只带正电荷
B.能产生丁达尔效应
C.相当稳定
D.都是透明的
>
10. 从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液,测定它的密度为a g/cm3,再从下部取一些溶液,测定它的密度数值应为( )
A.大于a
B.小于a
C.等于a
D.无法确定
二．填空题
11. 当分散系是水或其他液体时,如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为_____
、、 .
12. 通常使用的分类方法是、 .
13. 将A中的人按B中的分类标准分类,
】
14. 请按下列线条提示,画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图:
15. 根据下表中各元素的性质,按金属或非金属进行分类,并说明理由.
元素外观相对原子质量单质导电性
无色气体无
&
A
B 无色气体无
坚硬的银白色固体有
}
C
D 银白色液体有
-
（1）金属是 ,理由是；
（2）非金属是 ,理由是 .
16．胶体具有哪些独特的性质你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗请完成下列问题.
（1）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1—100nm）的是（）
A.食盐水溶液
B.变浑浊的石灰水 (OH)3胶体 D.牛奶
（2）下列关于胶体的叙述中,不正确的是（）
：
A.胶体是一种混合物
B.用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液
C.用过滤器可以将胶体和溶液分开
D.可见光透过胶体时.发生丁达尔现象
（3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液,得到的液体用光束照射时,没有看到光亮的通路,请你帮助他分析其中的原因.
|
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一．选择题
1．Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体D．溶液
—
3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A. 胶粒直径小于1nm
B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动
D．胶粒不能通过半透膜
5．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
(
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）
A．电泳B．过滤C．凝聚D．渗析
7．下列事实与胶体性质无关的是（）
A.在豆浆中加入盐卤制豆腐
B.河流入海口处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路
@
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A．胶体带电荷,而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C．胶体是一种不稳定的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能
9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A．用明矾净化饮用水
?
B．长时间加热Fe(OH)3胶体,出现浑浊现象
C．在自来水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶,以除去大量烟尘,减少烟尘对空气的污染.这种除尘法的原理是（）
A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象
纳米科技是21世纪经济发展的发动机.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用.请解答11、12两题.
11．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）
A．该分散系不能发生丁达尔现象
B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒不能透过半透膜
D．该分散质颗粒能发生布朗运动
13．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解.这种溶液是
（）
A.稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液D．饱和硫酸铵溶液
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
;
A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B.能透过半透膜
C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D.颜色都呈红褐色
二．填空题
15．对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法
（1）实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用_____的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子.可用_____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子.
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_____的方法.
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐.
对粗盐中的这些杂质可采用_____和_____的方法除去.
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用_____的方法.
本讲参考答案
基础演练
一.选择题
二.填空题
9.①⑤；②③④⑥⑦⑧⑨⑩；②⑧⑩；③④⑥⑦⑨；⑥⑦
10.（1）碱性氧化物（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 (3) CaO + CO2 = CaCO3 ;
CaO + HCl = CaCl2 + H2O ; CaO + H2O = Ca(OH)2(4)不能,CaO易吸收空气中的水分和CO2而变质,失去干燥作用.
巩固提高
一、选择题
二.填空题
6.（1）在二氧化碳过量的情况下；（2）能 Mg（OH）Cl＋HCl＝MgCl2＋H2O
Cu2（OH）2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（3）能 NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O；（4）A
7．(1) 3 2 (2) 单质
8．(1)、9；5、6、10、11；8；7；1、3、13；2、12、15；14.
B. 1、2、3、4、7、9、10、13、15；8、11；5、6、12、14.
C. 11、12；1、7、8、13、14；3、5、6、9、10、15；2、4.
当堂检测
一.选择题
、 A、D
二.填空题
11.溶液、胶体、浊液；12.交叉分类法、树状分类法
13.见右图
14. Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO.
15.（1）C和D,它们可导电（2）A和B,它们是气体,且不能导电
16. (2)C、(2)D、(3) FeCl3溶液不是逐滴加入；FeCl3溶液不是边加边用玻璃棒搅拌；水的温度不保持在100℃；FeCl3溶液浓度太稀等.
家庭作业
一．选择题
1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 7．D 8．D 9．C 10．C 11．B 12．A 13．A 14．C 二．填空题
15. ⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
课程顾问签字： 教学主管签字：。