高一化学(必修1)人教版第三章知识点归纳

高一化学（必修1）人教版第三章知识点归纳
第三章金属及其化合物
1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。

(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化纳，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2.金属单质的用途:
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压纳灯的透雾力强，可以做航标灯; 利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

(2)镁条燃烧发出耀眼的自光，用来做照明弹:
(3)利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

3、金属化合物的用途:
(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠作为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠作为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

(3)明矾做净水剂。

4，金属的分类:
(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属
(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡，密度小于
4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。

5.氧化物的分类:二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO、NO)。

(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3、ZnO)
6、金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7、含金属阳离了的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8、酸根离子分为三类:
(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2-，MnO4)。

(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。

(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。

9、阳离子分类:
(1)金属阳离了(Na+)和非金属阳离子(H+、NH4+)。

(2)阳离子分单一价态阳离子和变价态阳离子，单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序:Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥H+;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

15.互滴鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
16、Fe2+的检验:
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+
17、Fe3+的检验:
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。

18、指示剂颜色变化:
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

19,氯化铁溶液可止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁济液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20、与Fe3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子:OH-。

②发生络合反应的离了:SCN-。

③发生双水解反应的离子:CO32-，HCO3-。

④发生氧化还原反应的离子:S2-、I-
21、与H+不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、SiO32-。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、ClO-
22、与OH-不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+
②发生复分解反应产生沉淀的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+
③发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3-。