碘酸铜的制备及其溶度积的测定

实验步骤
三． Ksp的测定 1. 配制含不同浓度Cu2+和IO3-的碘酸铜饱和溶液 (1) 取3个干燥的小烧杯并编好号，均加入少量(黄 豆般大)自制的碘酸铜和19.00 mL蒸馏水(应该 用什么仪器量水?)。 (2) 用吸量管按表1加入一定量的硫酸铜和硫酸钾 溶液。 (3) 不断地搅拌上述混合液约15 min，静置。 (4) 待溶液澄清后，用致密定量滤纸、干燥漏斗常 压过滤(滤纸不要用水润湿)，滤液用编号的干 燥小烧杯收集，沉淀不要转移到滤纸上。
实验步骤
三．Ksp的测定
2. 用分光光度法测定Cu2＋的浓度
(2) 测定Cu(IO3)2饱和溶液中c(Cu2+)
(a) 吸取 10.00 mL Cu(IO3)2饱和溶液（上 层清液）两份放入两个比色管中，再各 加入10.00 mL 6 mol· L-1 NH3· H2O，混 合均匀。
(b) 在与测定标准曲线相同的条件下，测 定吸光度，将有关数据记入表1。
思考题
1. 加入1mol· L-1 NH3· H2O量是否要准确？能 否用量筒量取？ 2. 吸取 Cu(IO3)2饱和溶液时，若吸取少量固
体，对测定结果有无影响？ 3. 若不使用特殊仪器，用目测法如何测定
Cu(IO3)2溶度积？
混合 加热，搅拌 20 min 判断反应 是否完全?
2.1 g KIO3
蒸馏水 加热，溶解 减压过滤 烘干
溶液K
冷却，静置 倾析，水洗 检查SO42-
产品
实验步骤
二．绘制[Cu(NH3)4]2+的吸收曲线 确定最大吸收波长（λmax） 1. 取0.1mol· L-1CuSO4溶液2 mL，滴加6 mol· L-1的 氨水至所产生的沉淀完全溶解后，再加2 mL的氨 水，然后用蒸馏水稀释至50 mL，摇匀。 2. 以蒸馏水作参比溶液，用2 cm的比色池从波长 420 nm起，每隔10 nm测一次吸光度，在峰值附 近，5 nm测一次。 3. 以吸光度为纵坐标，波长为横坐标作吸收曲线， 从曲线上标出[Cu(NH3)4] 2+的最大吸收波长。
实验仪器与试剂
仪器：烧杯、抽滤瓶、50 mL容量瓶、吸量 管、定量滤纸、分光光度计 试剂：CuSO4· 5H2O、 KIO3、1mol· L-1 NH3· H2O、 0.1mol· L-1CuSO4、 K2SO4
实验步骤
一．碘酸铜的制备
如何决定
水量?
蒸馏水 1.3 g CuSO4· 5H2O 加热，溶解 溶液C
实验步骤
实验步骤
表1 碘酸铜溶度积的测定数据
烧杯（或容量瓶编号） 0.16 mol· L-1 CuSO4溶液的体积（mL） 1 0.00 2 0.50 3 1.00
0.16 mol· L-1 K2SO4溶液的体积（mL）
所加Cu2＋的浓度a (×10-3 mol· L-1)（烧杯 中） 吸光度A 容量瓶中Cu2＋的浓度c (×10-3 mol· L-1) Cu2＋的平衡浓度b = 5 c (×10-3 mol· L-1)
1.00
0.00
0.50
4.00
0.00
8.00
IO3-的平衡浓度2 (b - a) (×10-3 mol· L-1)
Ksp ＝ [Cu2＋][IO3-]2 = b [2 (b - a)]2 Ksp
实验步骤
三． Ksp的测定 2. 用分光光度法测定Cu2＋的浓度 (1) 绘制工作曲线 (a) 用吸量管分别吸取0.20、0.40、0.60、0.80、 1.0、1.2 mL 0.16 mol· L-1硫酸铜溶液于有标 记的6个50 mL容量瓶中，分别加入6 mol· L-1 氨水4.0 mL，用蒸馏水稀释至刻度后摇匀。 (b) 以蒸馏水作参比液，选用2 cm比色池，在上 述实验所确定的最大吸收波长下测定它们的 吸光度，将有关数据记入表1。 (c) 以吸光度为纵坐标，相应的Cu2＋浓度为横坐 标，绘制工作曲线。
实验原理
新制备的Cu(IO3)2固体溶于一定体积的水中，达到
平衡后，分离去沉淀，测定溶液中Cu2＋和IO3-的浓
度，就可以算出实验温度时的Ksp值。 本实验采取分光光度法测定Cu2＋的浓度。测定出 Cu2＋ 的浓度后，即可求出碘酸铜的Ksp 。 用分光光度法时，可先绘制工作曲线然后得出Cu2＋ 浓度，或者利用具有数据处理功能的分光光度计， 直接得出Cu2＋ 的浓度值。
以蒸馏水作参比溶液用2cm的比色池从波长420nm起每隔10nm测一次吸光度在峰值附以吸光度为纵坐标波长为横坐标作吸收曲线从曲线上标出cunhsp的测定取3个干燥的小烧杯并编好号均加入少量黄豆般大自制的碘酸铜和1900ml蒸馏水应该用什么仪器量水
碘酸铜的制备 及其溶度积的测定
实验目的
1. 通过制备碘酸铜，进一步掌握无机化合物 制备的某些操作。 2. 测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念 的理解。 3. 学习使用分光光度计。 4. 学习吸收曲线和工作曲线的绘制
实验原理
将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，
Hale Waihona Puke Baidu
反应后得碘酸铜沉淀：
Cu2+ ＋ 2 IO3- ＝ Cu (IO3) 2↓ 在碘酸铜饱和溶液中，存在以下沉淀溶解平衡： Cu (IO3) 2 ＝ Cu2＋ ＋ 2IO3有 Ksp ＝ [Cu2＋][IO3-]2 Ksp被称为溶度积常数， [Cu2＋]和[IO3-]分别为平 衡时溶液中Cu2＋和IO3-的浓度。 温度恒定时， Ksp的数值为常数。