2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 (1)

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四
氧化还原反应的基本概念（1）
1、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是( )
A B
C
D
实验将NaOH
溶液滴入FeSO
4溶液将
SO 2
通入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液
将Cl 2通入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液
将生石灰投入饱和Na 2CO 3溶液
现象产生白色沉淀，最
终变为红褐色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列表示正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 ( )
A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
C.Zn+H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O
D.C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
4、下列说法不涉及氧化还原反应的是( )
A.雷雨肥庄稼---自然固氮
B.从沙滩到用户---由二氧化硅制晶体硅
C.干千年，湿万年，不干不湿就半年---青铜器、铁器的保存
D.灰肥相混损肥分---灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
5、有下列三个反应:
①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列说法正确的是( )
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3
C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D.在③反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化
6、化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
7、已知:①, ②。

323Na N H O +33NaOH NH +↑2NaH H O +2NaOH H +↑下列叙述正确的是( )A.离子半径: 3Na N
+
-
>B.反应①和②都是氧化还原反应
C.反应②每生成1 ,转移的电子数为mol 2H A N
D. 和与盐酸反应都只生成一种盐3Na N NaH 8、关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )
①
氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是有化合价升
降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;⑥当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;⑧阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;⑨在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个
9、已知:①固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;②向和的混合溶液中通2PbO KSCN 2FeBr 入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;③取少量溶液滴在淀粉-
3FeCl 试纸上,试纸变蓝。

下列判断错误的是( )
KI A.上述实验中有三个氧化还原反应
B.通过上述实验可得到结论,氧化性: 32222PbO Cl Br Fe I +>>>>
C.实验②能证明有还原性,不能证明有氧化性2Fe +
3Fe +
D.实验①生成的气体能使湿润的淀粉-试纸变蓝KI 10、下表中对应关系正确的是( )332CH CH Cl +32CH CH Cl HCl
+
22CH CH HCl
=+32CH CH Cl
A.A
B.B
C.C
D.D
11、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是(填序号)
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)
A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3,观察是否有沉淀产生
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
________________。

(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
__________FeSO4+__________K2O2=__________K2FeO4+__________K2O+__________K2SO4
+__________O 2↑
12、二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。

完成下列填空:
1.Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2,且NO 和NO 2的物质的量之比为1∶1,写出Se 和浓HNO 3的化学反应方程式____________________________。

2.已知:Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2↑+SeO 2+2H 2O 2SO 2+SeO 2+2H 2O=Se+2+4H +
24SO -
SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

3.回收得到的SeO 2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO 2+KI+HNO 3 → Se+I 2+KNO 3+H 2O ②I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI
配平方程式①,并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ____________________________________________________
4.上述②方程式中每生成1mol Na 2S 4O 6转移电子数的物质的量为:__________。

13、
是一种鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
2FeBr 1. 实验需要90 0.1溶液。

mL 1
mol L -⋅2FeBr ⑴配制溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是__________。

2FeBr ⑵下列有关溶液配制过程中的说法错误的是__________(填字母)。

2FeBr A.用电子天平称量的质量为1.944 2FeBr g B.将称量的放入容量瓶中,加90蒸馏水溶解2FeBr mL C.洗涤溶解的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中2FeBr D.将容量瓶贴上标签并存放配好的溶液
2FeBr E.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液的浓度偏高2FeBr 2. 探究的还原性。

2FeBr
取10上述溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄mL 2FeBr 色的原因提出了假设。

假设1: :被氧化成,溶解在溶液中; Br -
2Cl 2Br 2Br 假设2: 被氧化成。

2Fe +
2Cl 3Fe +
⑴请你完成下表,验证假设:
实验步骤、预期现象结论①向溶液中加入适量四氯化碳,__________假设1正确②向溶液中加入__________假设2正确
若假设1正确,从实验①中分离出的实验操作名称是__________。

2Br ⑵ 实验证明:还原性请用一个离子方程式来证明__________。

2Fe
Br +
->⑶若在50上述溶液中通入,反应的离子方程式为___ 。

mL 2FeBr 32510molCl -⨯
答案以及解析
1答案及解析：答案：D 解析：
2答案及解析：答案：B
解析：A 项中,化合价升降错;B 项正确;C 项被氧化和被还原标反,C 错;D 项得失电子总数不相等,D 错。

3答案及解析：答案：D
解析：【命题意图】本题考查化学反应的类型。

【解题思路】区域3为氧化还原反应,同时不属于四种基本反应类型,故选D 。

4答案及解析：答案：D 解析：
5答案及解析：答案：D 解析：
6答案及解析：答案：A
解析：反应①、④、⑥中Ci 元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应,故A 正确,
7答案及解析：答案：C 解析：
8答案及解析：答案：B 解析：
9答案及解析：答案：B
解析：题述三个实验中均发生了氧化还原反应;通过题中三个实验不能证明氧化性
;实验②只能证明有还原性;实验①生成的气体为,能使湿润的淀粉-22Cl Br >2Fe +2Cl 2Cl 试纸变蓝。

KI
10答案及解析：答案：B
解析：是加成反应,A 项错误;
22CH CH HCl =+32CH CH Cl 中单质被氧化,C 项错误;
22Zn Cu Zn Cu ++++Zn D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D 项错误。

11答案及解析：
答案：(1)D (2)B(3) +Cl 2+H 2O= +2H ++2Cl-(4)2 、6 、2 、2、2、1
-2NO -3NO 解析：(1)服用维生素C 可以解毒，说明在维生素C 作用下Fe 3+又转化为Fe 2+，Fe 元素化合价降低，被还原，则维生素C 具有还原性;亚硝酸盐会导致Fe 2+转化为Fe 3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中被还原，作氧化剂。

(2)HNO 2是一种弱酸，且不稳定， 易分解生成NO 和NO 2。

加入稀盐酸.放出气体的是 NaNO 2，无明显现象的是NaCl ，A 项可以区分。

亚硝酸根离子和银离子反应生成AgNO 2，AgNO 2是一种难溶于水、 易溶于酸的化合物，氯离子和银离子反应生成硝酸银白色沉淀，现象相同，B 项不能区分。

在酸性条件下，亚
硝酸钠 和碘离子反应的离子方程式为2+2I -+4H +=2NO↑ +I 2+2H 2O,碘遇淀粉变蓝色，
-2NO 氯离子和碘离子不 反应，现象不同，C 项可以区分。

12答案及解析：
答案：1.Se+2HNO 3(浓)=H 2SeO 3+NO↑+NO 2↑2.H 2SO 4(浓)>SeO 2>SO 2
3.4.2mol 解析：
13答案及解析：
答案：1. 玻璃棒、100mL 容量瓶; ABCD; 2. ⑴①振荡、静置, 层呈红棕色 4CCl ②溶液,溶液变为红色;萃取和分液 KSCN ⑵
2
2
2Fe Br ++322 Fe
Br +
-+
⑶
2
2222Fe Br Cl +-++3224Fe Br Cl +-++解析：1.⑴配制90 0.1 溶液,由于与90最接近的容量瓶的规格是
mL 1
mol L -⋅2FeBr mL 100, 所以配制溶液,除烧杯、量筒、股头滴管外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒、100
mL 容量瓶。

mL ⑵,所以要用电子天平称量的质量为2.16;将称量的放入()2 2.16m FeBr g =2FeBr g 2FeBr 烧杯中,加入适量的水进行容解;将溶液通过玻璃棒引入容量瓶中,然后用蒸馏水洗涤溶解
的烧杯、玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中;容量瓶是配制溶液的仪器,不是存放溶
2FeBr 液的仪器;若定容时,仰视容量瓶刻度线,会使配制的溶液的浓度偏低。

2FeBr 2.⑴①向容液中加入适量四氣化碳,振荡、静置,四氯化碳层呈红棕色,证明含有,假设1正2Br 确;②向溶液中加入溶液,溶液变为红色,可以证明假设2 正确。

若假设1正确,从实KSCN 验①中分离出的实验操作名称是萃取和分液。

2Br ⑵利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性,证明还原性即可。

2Fe
Br +
->(3) , ,所以完全反应,而有一半被氧化,反应()20.05n FeBr mol =()2n Cl =3
510mol -⨯2Fe +
的离子方程式为。

2
2222Fe Br Cl +-++3224Fe Br Cl +-++。