河南省南阳市第一中学2016_2017学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)

河南省南阳市第一中学2016-2017 学年高一化学放学期第二次月考试

题（含分析）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共 48分)）

1.以下说法中不正确的有①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间

寄存酸性、碱性或咸的食品②Al 2O3熔点高，可用于制作耐

高温仪器

③SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反响，

又能与烧碱反响，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不一样，冶炼方法

也有所不一样

⑥明矾常作为消毒剂

⑦透闪石的化学成分为 Ca2Mg5Si 8O22(OH)2写成氧化物的形式为： 2CaO·5MgO·8SiO 2·H2O

⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

⑨除掉铜器表面铜绿而不损害器物，可用稀硝酸

⑩ Al(OH) 3药剂合适于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多

A. ①③⑤

B.⑦⑧⑨

C.⑤⑧⑨

D.③④⑨⑥

【答案】 D

【分析】

①酸性、碱性或咸的食品都会腐化铝，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间寄存酸性、碱性

或咸的食品，故①正确；②Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器，故②正确；③SiO 2 没有导电性，故③不正确；④二氧化硅与氢氟酸反响，没有表现碱性氧化物的性质，所以它不是两

性氧化物，故④不正确；⑤金属活动性不一样，冶炼方法也有所不一样，故⑤正确；⑥明矾常可

以凝集水中悬浮物，不可以作为消毒剂，故⑥不正确；⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si 8O22(OH)2写成氧化物的形式为： 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故⑦正确；⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯

铝和纯镁大，故⑧正确；⑨稀硝酸与铜发生反响，用稀硝酸除掉铜器表面铜绿会损害器物，

故⑨不正确；⑩ Al(OH) 3药剂合适于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多。故⑩正确。应选D。

2. 以下离子方程式正确的选项是

A. 向 NaHCO溶液中加入过度的-2+-2-

Ba(OH)2溶液： 2HCO+Ba +2OH BaCO↓+2H O+ CO 33323

B. 向 Na[Al(OH) 4] 溶液中通入过度 CO2：[Al(OH) 4]－

＋ CO2

-

Al(OH) 3↓＋ HCO3

1818－＋18

O2↑C. H 2 O 中投入 Na2O2固体： 2H2 O＋ 2Na2O24OH ＋4Na＋

D. 向氯化铝溶液中滴加过度氨水：Al3＋＋4NH·H O-+＋2HO

[Al(OH) ]＋ 4NH

3242

【答案】 B

【分析】

A. 生成的 CO32-与过度 Ba2+生成 BaCO3积淀，故 A 错误；

B. 向 Na[Al(OH) 4] 溶液中通入过度CO2：

[Al(OH) 4]－

＋CO2

-18

，故 C Al(OH) 3↓＋ HCO3，故 B 正确； C. O2来自于 Na2O2，所以不会产生O2

错误； D. 一水合氨是弱碱，不会溶解氢氧化铝，故 D 错误。应选 B。

点睛：反响物中过度的一种假如能够与离子方程式中的生成物发生反响，就说明离子方程式

是错误的。

3.以下有关物质构造的表述正确的选项是

A. 次氯酸的构造式：H— Cl — O

B.中子数为20 的氯原子：

C. 四氯化碳的电子式：

D. Cl－的构造表示图：

【答案】 D

【分析】

A. 氧原子最外层电子数是6，形成两个共价键达到8 电子稳固构造，氯原子最外层电子数是

7，形成一个共价键达到8 电子稳固构造，次氯酸的构造式为：H— O— Cl ，故 A 错误； B. 原子符号左上角数字是质量数，左下角是质子数，所以中子数为20 的氯原子为：，故 B错

误； C. 电子式需要表示原子的所有最外层电子，四氯化碳的电子式：，故 C 错误； D. Cl －的构造表示图：，故 D 正确。应选 D。

4. 在以下化学反响中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:

2

B. SO 2223

A. Na 2O+HO=2NaOH+H O=HSO

C. Cl 2+H2O=HCl+HclO

D. 4Li+O2=2Li 2O

【答案】 A

【分析】

A. Na2O含有离子键， H2O含有极性键， NaOH含有离子键和极性键，所以该反响中既有离子键、

极性键断裂，又有离子键、极性键形成； B. SO 2、 H2O、H2SO3含有极性键，所以该反响中没有

离子键断裂和形成； C. Cl 2含有非极性键， H2O、 HCl、 HClO 含有极性键，所以该反响中没有离

子键断裂和形成； D. Li 含有金属键， O2含有非极性键， Li 2O含有离子键。所以该反响中没

有离子键断裂，没有极性键断裂和形成。应选A。

点睛：一般地，含有金属元素和的化合物属于离子化合物，离子化合物的阴阳离子之间存在

离子键，根内含有共价键；共价化合物和大部分非金属含有共价键；金属单质含有金属键。

5. 把 a、b、 c、 d 四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连能够构成各样原电池。若a、

b 相连时， a 为负极； c、d 相连时，

c 为负极； a、 c 相连时， c 为正极； b、

d 相连时， b 为正

极，则这四种金属活动性次序由大到小为（）

A.a ＞b＞ c＞ d

B.a ＞c＞ d＞ b

C.c ＞a＞ b＞ d

D.b ＞d＞ c＞ a

【答案】 B

【分析】

试题剖析：若a、 b 相连时， a 为负极，依据原电池的工作原理，金属开朗性强的作原电池的

负极，故金属的活动性次序a＞ b； c、 d 相连， c 为负极，所以金属的活动性次序c＞ d； a、c

相连， c 为正极，所以金属的活动性次序a＞c； b、 d 相连时， b 是正极，所以金属的活动性

次序 d＞b；则金属活动性次序为： a＞ c＞ d＞b，

考点：原电池正负极资料金属开朗性强弱判断

6. 以下各分子中所有原子都知足最外层为8 电子构造的是

A. Ｈ2Ｏ

B.BF 3

C.Ｃl 2

D.ＰＣ l 5

【答案】 C

【分析】

A. Ｈ2Ｏ中氢原子最外层为 2 电子构造；

B. BF 3中硼原子最外层为 6 电子构造；

C. Ｃ l 2中氯

原子最外层为 8 电子构造； D. ＰＣ l 5中磷原子最外层为 10 电子构造。应选 C。

7.科学家已获取极具理论研究意义的 N4分子，其构造为正四周体，（如下图），与白磷分子相像。

已知断裂 1molN -N 键汲取 193kJ 热量，形成 1molN N 叁键放出 941kJ 热量，则