云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

云南省2016年普通高校“专升本”招生考试
公共化学(无机及分析化学)试卷（A卷）
（共3大题，75小题，150分）
第一大题、单项选择题（单选题，共50小题，每小题2分，共100分）
1、某弱酸HA的Kθa=1.0×10-5,则其0.1mol·L-1溶液的pH为（）
G、1.0
H、3.0
I、5.0
J、7.0
2、在NH3˙H2O溶液中加入少量NH4Cl固体后，NH3˙H2O的解离度降低是由于（）
G、同离子效应
H、盐效应
I、络合效应
J、酸效应
3、对于吸热熵减的反应，任何温度下△r G m的值（）
G、大于0
H、小于0
I、等于0
J、无法确定
4、配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用（）
G、Pb2+
H、Zn2+
I、Fe3+
J、Cd2+
5、原电池中负极发生的反应是（）
G、氧化反应
H、还原反应
I、中和反应
J、歧化反应
6、下列属于共轭酸碱对的是（）
G、H2CO3和CO32-
H、H3O+和OH-
I、S2-和H2S
J、H3PO3和H2PO4-
7、在KMnO4中，锰的氧化数是（）
G、-4
H、+6
I、+7
J、-2
8、纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是（）
G、K sp=2S2
H、K sp=4S3
I、K sp=3S2
J、K sp=3S4
9、某酸碱滴定突跃范围为7.75～9.70，应选择何种指示剂（）
G、酚酞
H、甲基橙
I、铬黑T
J、淀粉
10、300K温度下，一容器中充有2.0molH2和6.0molCO两种气体，如果混合气体的总压力为1kPa，则氢气的分压p(H2)等于多少kPa（）
G、1/2
H、1/4
I、3/4
J、1/5
11、HPO42-的共轭碱是（）
G、H2PO4-
H、PO43-
I、OH-
J、H3PO4
12、滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差，称为（）
G、过失误差
H、个人误差
I、偶然误差
J、终点误差
13、某原电池反应为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则正极的氧化还原电对是（）
G、Fe3+∕Fe2+
H、MnO4-∕Mn2+
I、MnO4-∕Fe2+
J、Fe3+/Mn2+
14、（）
G、
H、C（石墨）
I、Cu（s）
J、Ne（g）
15、在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，配位体是（）
G、NH3
H、Cu2+
I、SO42-
J、[Cu(NH3)4]2+
16、用Na2CO3基准物质标定HCl溶液浓度，其反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2化学计
量点时，两者物质的量正确关系是（）
G、n（Na2CO3）=2n（HCl）
H、2n（Na2CO3）=n（HCl）
I、n（Na2CO3）=n（HCl）
J、3n（Na2CO3）=n（HCl）
17、下列物质中可标定HCl的是（）
G、硼砂
H、草酸
I、K2Cr2O7
J、NaCl
18、在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数（）
G、升高
H、降低
I、不变
J、不确定
19、（）
G、A（g）+B（s）=C（g）
H、A（g）+B（s）=C（l）
I、A（g）+B（g）=C（g）
J、A（l）+B（s）=C（l）
20、在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，中心离子的氧化数是（）
G、+2
H、+3
I、+4
J、+5
21、原电池中电子流动的方向是（）
G、从正极流向负极
H、从正极流向盐桥
I、从负极流向盐桥
J、从负极流向正极
22、下列配位体中，属于多齿配位体的是（）
G、NH3
H、CN-
I、EDTA
J、OH-
23、强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pH（）
G、大于7
H、小于7
I、等于7
J、不确定
24、用高锰酸钾法测定H2O2含量时，测定温度是（）
G、高温
H、80～90℃
I、75～85℃
J、室温
25、在循环过程中吉布斯自由能的改变量为（）
G、0
H、大于0
I、小于0
J、不确定
26、已知原电池中E（+）=1.63V，E（-）=0.80V，则该原电池电动势的值是（）
G、0.025V
H、-0.025V
I、0.83V
J、-0.83V
27、下列物质中，其标准溶液的配制可以用直接法的是（）
G、K2Cr2O7
H、KMnO4
I、NaOH
J、Na2S2O3
28、已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2（② - ①），则（）
G、△H3=2（△H2-△H1）
H、△H3=2△H2-△H1
I、△H3=△H1-2△H2
J、△H3=2（△H1-△H2）
29、一定条件下，反应①与反应②的关系为2①=-②，则两个反应的平衡常数的关系是（）
G、2K1=K2
H、K12=1/K2
I、K1=1/K2
J、1/K1=K22
30、Mg2+与指示剂铬黑T形成的配合物颜色是（）
G、黄色
H、蓝色
I、无色
J、酒红色
31、下列方法中可以减免偶然误差的是（）
G、空白试验
H、对照试验
I、提纯试剂
J、增加平行试验次数
32、
（）
G、高温高压
H、低温低压
I、高温低压
J、低温高压
33、已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Eθ（Br2/Br-）=1.066V，Eθ（I2/I-）=0.545V，则标准状态下最强的氧化剂是（）
G、Cu2+
H、Br2
I、I2
J、Cu
34、按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的正确结果是（）
G、51.09
H、51.1
I、51.0
J、52.12
35、对于配合物K4[Fe(CN)6]，应命名为（）
G、四氰化铁酸钾
H、六氰合铁（Ⅵ）酸钾
I、六氰合铁（Ⅱ）酸钾
J、四氰合铁（Ⅱ）酸钾
36、理想气体状态方程pV=nRT，其中R称为（）
G、比例常数
H、摩尔吸收常数
I、摩尔气体常数
J、特征常数
37、（）
G、1.4～5.4
H、2～3
I、4～5
J、2.4～4.4
38、根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是（）
G、H3O+
H、C2O42-
I、HSO3-
J、HAc
39、在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于（已知HAc 的pKθa=4.75）（）
G、9.25
H、10.15
I、4.75
J、5.65
40、已知某0.1mol·L-1弱酸HA，Kθa=1.0×10-5，它能否被强碱直接滴定（）
G、不能
H、不确定
I、能
J、不相关
41、对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将（）
G、不变
H、减小
I、增大
J、不能确定
42、
（）
G、0
H、1
I、1/2
J、3
43、对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值（）
G、减小
H、增大
I、不变
J、无法确定
44、在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是（）
G、Q〈Kθsp
H、Q〉Kθw
I、Q=Kθsp
J、Q〉Kθsp
45、下列数据中，有效数字位数为三位的是（）
G、pH=7.00
H、0.020
I、1.20×10-4
J、lgx=15.0
46、在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素（）
G、滴定突跃的范围
H、指示剂分子量的大小
I、指示剂的变色范围
J、指示剂的颜色变化
47、
（）
G、正向
H、逆向
I、不移动
J、无法确定
48、欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制（）
G、HAc（Kθa=1×10-5）
H、HCOOH（Kθa=1×10-4）
I、NH2OH（Kθb=1×10-4）
J、NH3˙H2O（Kθb=1×10-5）
49、在含有Cl-和I-溶液中（设两种离子浓度均为0.1mol·L-1），逐滴加入0.1mol·L-1AgNO3溶液时，看到的现象是（已知Kθsp(AgCl）=1.77×10-10，Kθsp(AgI）=8.52×10-17）（）
G、先析出AgCl 沉淀
H、先析出AgI 沉淀
I、两种沉淀同时析出
J、没有沉淀析出
50、间接碘量法中使用的指示剂是（）
G、二苯胺磺酸钠
H、淀粉
I、二甲酚橙
J、甲基橙
第二大题、多项选择题（多选、少选、错选均不得分）（多选题，共10小题，每小题2分，共20分）
1、下列叙述中错误的是（）
G、配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的
H、配合物都有内界和外界
I、配位键的强度低于离子键或共价键
J、配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合
2、某化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
G、该化学平衡是动态平衡
H、正逆反应的速率相等
I、加入某种催化剂可使平衡移动
J、各组分的浓度或分压不随时间而变
3、提高配位滴定选择性的主要方法有（）
G、控制酸度法
H、标定法
I、氧化还原掩蔽法
J、沉淀掩蔽法
4、下列因素，哪些影响化学平衡的移动（）
G、浓度
H、转化率
I、压力
J、温度
5、在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差（）
G、试样未经充分混匀
H、砝码未经校准
I、所用蒸馏水中含有少量干扰离子
J、滴定时有溶液溅出
6、状态函数具有下面哪些特性（）
G、状态确定，状态函数将具有确定的值
H、状态函数的改变量只与始终态有关
I、状态函数具有全微分的性质
J、无确定的变化途径就无确定的数值
7、298.15K标准状态时，下列物质哪些能被FeSO4还原（）
G、KMnO4
H、I2
I、Br2
J、K2Cr2O7
8、与缓冲溶液容量大小有关的因素是（）
G、缓冲溶液的pH范围
H、缓冲溶液组分的浓度比
I、外加的酸量或碱量
J、缓冲溶液的总浓度
9、属于酸碱指示剂的是（）
G、邻苯氨基苯甲酸
H、百里酚蓝
I、甲基黄
J、中性红
10、影响沉淀溶解度的主要因素有（）
G、水解效应
H、同离子效应
I、酸效应
J、配位效应
第三大题、判断题（判断题，共15小题，每小题2分，共30分）
1、氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。

（）
2、△H为负值的反应均能自发进行。

（）
3、一个电极对应着一个氧化还原的半反应。

（）
4、缓冲溶液只能进行适当比例的稀释。

（）
5、Q检验法可以用来对可疑值进行取舍。

（）
6、催化剂只能缩短到达平衡的时间，不能改变平衡常数的大小。

（）
7、EDTA与M形成1：1的螯合物，所以其配位数是1。

（）
8、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。

（）
9、离子-电子法最适宜于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。

（）
10、在沉淀转化中，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀。

（）
11、金属指示剂是一种有机染料，能与某些金属离子形成与染料本身颜色不同的有色配合物。

（）
12、比较难溶电解质溶解度大小，只需比较难溶电解质溶度积的大小。

（）
13、无机沉淀若在水中溶解度大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。

（）
14、酸碱滴定时，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。

（）
15、难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。

（）。