高三化学方程式
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写出下列反应的化学方程式
30条 (错题本 要抄题 ) 10.22 晚1-30条
1．钠在氧气中燃烧 ． 现象） （现象） 2．钠与氧气在常温下反应 ． 3．钠与水反应 现象） ． （现象） 4．钠与硫酸溶液反应 ． 5．氧化钠与水反应 ． 6．过氧化钠与水反应 ． 7．过氧化钠与二氧化碳反应 ． 8．碳酸钠与盐酸反应 ． 向碳酸钠溶液中滴入一滴稀盐酸 9．碳酸氢钠与盐酸反应 ． 10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 ．
1．2Na + O2 = Na2O2 ． 2．4Na + O2 = 2Na2O ． 3．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ ． 4． 2Na +H2SO4 = Na2SO4 + H2↑ ． 5．Na2O + H2O = 2NaOH ． 6．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ． 7．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑ ． 8．Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 ↑ ． Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 9．NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ ． 10． NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ．
写出下列反应的化学方程式
11.24
• 61．将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续 61． 通入水中，先有白色沉淀产生， 通入，白色沉淀消失， 通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程 式： • 62．氧化铁被CO还原： 62．氧化铁被CO还原 还原： • 63．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸， 63．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS 来制取硫酸， 主要的反应为： 主要的反应为： • 64．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 64． 气体压缩加压，发现气体颜色变浅： • 65．写出下列电解质的电离方程式： 65．写出下列电解质的电离方程式： • ①CH3COOH： COOH： • ②NH3 ·H2O： • ③H3PO4： • ④Mg(OH)2： • ⑤NaHSO4在熔融状态下电离： 在熔融状态下电离： • ⑥NaHSO4在水中电离： 在水中电离： • ⑦明矾溶于水电离： 明矾溶于水电离：
点燃 点燃 点燃
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写出下列反应的化学方程式
11.21
• • • • • • • • • •
31．溴与碘化钾反应 31． 32．溴化银见光分解 32． 33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 33． 34．硫与铜加热反应 34． 35．硫与铁加热反应 35． 36．过氧化氢与二氧化锰制氧气 36． 37．臭氧层破坏 (选修1 P81 CCl4 CH4 N2O NO) 37． 选修1 38．二氧化硫与硫化氢反应 38． 39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 39．卤素单质溶液X Cl、Br、 中通入SO 40．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐。 40．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐 浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐。
写出下列反应的化学方程式
11.22
• • • • • • • • • • •
41．氯气与亚硫酸钠溶液反应 41． 42．铜与浓硫酸反应 42． 43．碳与浓硫酸反应 43． 44．二氧化硫制三氧化硫 44． 三氧化硫与水反应 45．硫化氢与浓硫酸反应 45． 46．硅与氢氧化钠溶液反应 46． 47．二氧化硅与碳反应 47． 48．二氧化硅与氢氧化钠反应、 48．二氧化硅与氢氧化钠反应、 49．二氧化硅与碳酸钙反应 49． 50．二氧化硅与氢氟酸反应： 50．二氧化硅与氢氟酸反应：
写出下列反应的化学方程式
11.28
• 81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表 81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（ 示）： 1 2 • 82．镁与CO2反应的化学方程式： 82．镁与CO 反应的化学方程式： • 83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式： 83．实验室制取Al(OH) 离子反应方程式： • 84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程 84． 溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程 式： • 85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子 85． NaOH溶液逐滴滴入 溶液逐滴滴入AlCl 溶液中至过量（ 方程式表示）： 方程式表示）： • 86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： 86． 溶于NaOH溶液中 用离子方程式表示）： 溶液中（ • 87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式 87．把过量的CO 通入偏铝酸钠溶液中（ 表示）： 表示）： • 88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式 88． 通入过量的偏铝酸钠溶液中（ 表示）： 表示）： • 89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式 89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（ 表示）： 表示）： • 90．氮气和镁反应 90．
写出下列反应的化学方程式
11.26
• 71．NH3·H2O不稳定，受热易分解： 71． 不稳定，受热易分解： • 72．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互 72． 靠近时，产生大量的白烟： 靠近时，产生大量的白烟： • 73．氨的催化氧化： 73．氨的催化氧化： • 74．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色 74． Cl晶体加热 晶体加热， 固体附着，此过程发生的反应是： 2 固体附着，此过程发生的反应是： 1 • 75．NH4HCO3 受热时的分解反应： 75． 受热时的分解反应： • 76． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加 76． 固体和 固体，分别与NaOH加 热反应(无离子方程式) 热反应(无离子方程式) • 77．实验室制取氨气的反应原理： 77．实验室制取氨气的反应原理： • 78．浓硝酸呈黄色的原因是： 78．浓硝酸呈黄色的原因是： • 79．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气 79．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体， 气体变成红棕色，写出上述过程中发生的反应： 后，气体变成红棕色，写出上述过程中发生的反应： 1 2 • 80．木炭与浓硝酸的反应： 80．木炭与浓硝酸的反应：
点燃
写出下列反应的化学方程式
11.29
• 91 ．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方 程式： 程式： • 铁过量： 铁不足： 铁过量： 铁不足： • 92．在空气中加热FeO： 92．在空气中加热FeO： • 93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式： 93． 放入盐酸中的离子方程式： • 94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但 94．实验室制取Fe(OH) 观察到有白色沉淀产生， 沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色， 沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的 有关化学方程式： 有关化学方程式： • 95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式： 95． 溶液与氨水混合的离子方程式： • 96．写出下列的铝热反应： 96．写出下列的铝热反应： • ①铝粉与氧化铁： 铝粉与氧化铁： • ②铝粉与磁性氧化铁： 铝粉与磁性氧化铁： • ③铝粉与二氧化锰： 铝粉与二氧化锰： • 97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：
81．CO32- + H+ =HCO3- ；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ ． 点燃 82．2Mg + CO2 = 2MgO + C ． 83．Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ ． 84．Al3+ + 4OH- = AlO2-； ． 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 85．Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓； ． ； Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O 86．Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ． 87．CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3． 88．CO2 + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32． 89．H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓； ． ； Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O 90．3Mg + N2 = Mg3N2 ．
11．2NaHCO3 = N2CO3 + H2O + CO2↑ 11． 12． CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 12． 13．CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 13． 14．NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓+H2O 14． 15．2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O 15． 16．2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 16． NaOH + CO2 = NaHCO3 17．Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 17． 18． Ca(HCO3)2+ 2NaOH =Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O 18． 19．NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+H2O + NaHCO3 19． 20．2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2 ↑ 20．2NaCl（熔融）
点燃
写出下列反应的化学方程式
9.8
11．碳酸氢钠加热分解 11． 12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 12． 13．碳酸钙加盐酸 13． 14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 14． 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 15． 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体 16． 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 17． 18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠 18． 19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙 19． 20．电解熔融氯化钠 20．
21．MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + H2O + Cl2 ↑ 21． 4HCl(浓 = 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O +16HCl(浓 22．H2O + Cl2 = HCl + HClO 22． 23．2H2O + 2F2 = 4HF + O2 23． 24．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 24． 25． Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 25． 26． 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 26． 27． Cl2 + Cu = CuCl2 27． 28．2Na + Cl2 = 2NaCl 28． 29．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 29． 30．Cl2 + 2HI = 2HCl + I2 30．
电解
△
写出下列反应的化学方程式
11.20
• 21．实验室制氯气 （1）浓盐酸加二氧化锰 21． （2）浓盐酸与高锰酸钾 • 22．氯气与水反应 22． • 23．氟气与水反应 23． • 24．工业上制漂粉精(或漂白粉) 24．工业上制漂粉精(或漂白粉) • 25．氯气与氢氧化钠溶液反应 25． • 26．氯气与铁反应 26． • 27．氯气与铜反应 27． • 28．氯气与钠反应 28． • 29．氯气与溴化钠反应 29． • 30．氯气与碘化氢反应 30．
写出下列反应的化学方程式
11.23
• 51．工业上制取氨气的方法： • 52．在放电条件下氮气与氧气的反应： • 53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气 体： • 54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3 • 55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3 • 56． P+ O2 • 57． P2O5+ H2O H3PO4 • 58． P+ Cl2(不足) • 59． P+ Cl2(足量) • 60．氨溶于水显碱性的原因：
写出下列反应的化学方程式
11.25
• • • • •
66．写出下列盐发生的水解反应的方程式： 66．写出下列盐发生的水解反应的方程式： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 67．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程 67． 溶于水显碱性的原因（ 式表示）： 式表示）： • 68．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子 68．明矾和FeCl 可用作净水剂的原因（ 方程式表示）： 方程式表示）： • 69．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液， 69．泡沫灭火器包含Al 溶液， 使用时的离子反应方程式 ： • 70．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离 70． Cl溶液中加入镁条会产生气泡 溶液中加入镁条会产生气泡（ 子方程式表示）： 子方程式表示）：
30条 (错题本 要抄题 ) 10.22 晚1-30条
1．钠在氧气中燃烧 ． 现象） （现象） 2．钠与氧气在常温下反应 ． 3．钠与水反应 现象） ． （现象） 4．钠与硫酸溶液反应 ． 5．氧化钠与水反应 ． 6．过氧化钠与水反应 ． 7．过氧化钠与二氧化碳反应 ． 8．碳酸钠与盐酸反应 ． 向碳酸钠溶液中滴入一滴稀盐酸 9．碳酸氢钠与盐酸反应 ． 10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 ．
1．2Na + O2 = Na2O2 ． 2．4Na + O2 = 2Na2O ． 3．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ ． 4． 2Na +H2SO4 = Na2SO4 + H2↑ ． 5．Na2O + H2O = 2NaOH ． 6．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ． 7．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑ ． 8．Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 ↑ ． Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 9．NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ ． 10． NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ．
写出下列反应的化学方程式
11.24
• 61．将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续 61． 通入水中，先有白色沉淀产生， 通入，白色沉淀消失， 通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程 式： • 62．氧化铁被CO还原： 62．氧化铁被CO还原 还原： • 63．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸， 63．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS 来制取硫酸， 主要的反应为： 主要的反应为： • 64．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 64． 气体压缩加压，发现气体颜色变浅： • 65．写出下列电解质的电离方程式： 65．写出下列电解质的电离方程式： • ①CH3COOH： COOH： • ②NH3 ·H2O： • ③H3PO4： • ④Mg(OH)2： • ⑤NaHSO4在熔融状态下电离： 在熔融状态下电离： • ⑥NaHSO4在水中电离： 在水中电离： • ⑦明矾溶于水电离： 明矾溶于水电离：
点燃 点燃 点燃
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写出下列反应的化学方程式
11.21
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31．溴与碘化钾反应 31． 32．溴化银见光分解 32． 33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 33． 34．硫与铜加热反应 34． 35．硫与铁加热反应 35． 36．过氧化氢与二氧化锰制氧气 36． 37．臭氧层破坏 (选修1 P81 CCl4 CH4 N2O NO) 37． 选修1 38．二氧化硫与硫化氢反应 38． 39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 39．卤素单质溶液X Cl、Br、 中通入SO 40．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐。 40．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐 浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐。
写出下列反应的化学方程式
11.22
• • • • • • • • • • •
41．氯气与亚硫酸钠溶液反应 41． 42．铜与浓硫酸反应 42． 43．碳与浓硫酸反应 43． 44．二氧化硫制三氧化硫 44． 三氧化硫与水反应 45．硫化氢与浓硫酸反应 45． 46．硅与氢氧化钠溶液反应 46． 47．二氧化硅与碳反应 47． 48．二氧化硅与氢氧化钠反应、 48．二氧化硅与氢氧化钠反应、 49．二氧化硅与碳酸钙反应 49． 50．二氧化硅与氢氟酸反应： 50．二氧化硅与氢氟酸反应：
写出下列反应的化学方程式
11.28
• 81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表 81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（ 示）： 1 2 • 82．镁与CO2反应的化学方程式： 82．镁与CO 反应的化学方程式： • 83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式： 83．实验室制取Al(OH) 离子反应方程式： • 84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程 84． 溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程 式： • 85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子 85． NaOH溶液逐滴滴入 溶液逐滴滴入AlCl 溶液中至过量（ 方程式表示）： 方程式表示）： • 86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： 86． 溶于NaOH溶液中 用离子方程式表示）： 溶液中（ • 87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式 87．把过量的CO 通入偏铝酸钠溶液中（ 表示）： 表示）： • 88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式 88． 通入过量的偏铝酸钠溶液中（ 表示）： 表示）： • 89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式 89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（ 表示）： 表示）： • 90．氮气和镁反应 90．
写出下列反应的化学方程式
11.26
• 71．NH3·H2O不稳定，受热易分解： 71． 不稳定，受热易分解： • 72．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互 72． 靠近时，产生大量的白烟： 靠近时，产生大量的白烟： • 73．氨的催化氧化： 73．氨的催化氧化： • 74．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色 74． Cl晶体加热 晶体加热， 固体附着，此过程发生的反应是： 2 固体附着，此过程发生的反应是： 1 • 75．NH4HCO3 受热时的分解反应： 75． 受热时的分解反应： • 76． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加 76． 固体和 固体，分别与NaOH加 热反应(无离子方程式) 热反应(无离子方程式) • 77．实验室制取氨气的反应原理： 77．实验室制取氨气的反应原理： • 78．浓硝酸呈黄色的原因是： 78．浓硝酸呈黄色的原因是： • 79．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气 79．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体， 气体变成红棕色，写出上述过程中发生的反应： 后，气体变成红棕色，写出上述过程中发生的反应： 1 2 • 80．木炭与浓硝酸的反应： 80．木炭与浓硝酸的反应：
点燃
写出下列反应的化学方程式
11.29
• 91 ．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方 程式： 程式： • 铁过量： 铁不足： 铁过量： 铁不足： • 92．在空气中加热FeO： 92．在空气中加热FeO： • 93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式： 93． 放入盐酸中的离子方程式： • 94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但 94．实验室制取Fe(OH) 观察到有白色沉淀产生， 沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色， 沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的 有关化学方程式： 有关化学方程式： • 95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式： 95． 溶液与氨水混合的离子方程式： • 96．写出下列的铝热反应： 96．写出下列的铝热反应： • ①铝粉与氧化铁： 铝粉与氧化铁： • ②铝粉与磁性氧化铁： 铝粉与磁性氧化铁： • ③铝粉与二氧化锰： 铝粉与二氧化锰： • 97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：
81．CO32- + H+ =HCO3- ；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ ． 点燃 82．2Mg + CO2 = 2MgO + C ． 83．Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ ． 84．Al3+ + 4OH- = AlO2-； ． 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 85．Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓； ． ； Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O 86．Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ． 87．CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3． 88．CO2 + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32． 89．H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓； ． ； Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O 90．3Mg + N2 = Mg3N2 ．
11．2NaHCO3 = N2CO3 + H2O + CO2↑ 11． 12． CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 12． 13．CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 13． 14．NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓+H2O 14． 15．2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O 15． 16．2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 16． NaOH + CO2 = NaHCO3 17．Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 17． 18． Ca(HCO3)2+ 2NaOH =Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O 18． 19．NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+H2O + NaHCO3 19． 20．2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2 ↑ 20．2NaCl（熔融）
点燃
写出下列反应的化学方程式
9.8
11．碳酸氢钠加热分解 11． 12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 12． 13．碳酸钙加盐酸 13． 14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 14． 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 15． 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体 16． 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 17． 18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠 18． 19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙 19． 20．电解熔融氯化钠 20．
21．MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + H2O + Cl2 ↑ 21． 4HCl(浓 = 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O +16HCl(浓 22．H2O + Cl2 = HCl + HClO 22． 23．2H2O + 2F2 = 4HF + O2 23． 24．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 24． 25． Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 25． 26． 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 26． 27． Cl2 + Cu = CuCl2 27． 28．2Na + Cl2 = 2NaCl 28． 29．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 29． 30．Cl2 + 2HI = 2HCl + I2 30．
电解
△
写出下列反应的化学方程式
11.20
• 21．实验室制氯气 （1）浓盐酸加二氧化锰 21． （2）浓盐酸与高锰酸钾 • 22．氯气与水反应 22． • 23．氟气与水反应 23． • 24．工业上制漂粉精(或漂白粉) 24．工业上制漂粉精(或漂白粉) • 25．氯气与氢氧化钠溶液反应 25． • 26．氯气与铁反应 26． • 27．氯气与铜反应 27． • 28．氯气与钠反应 28． • 29．氯气与溴化钠反应 29． • 30．氯气与碘化氢反应 30．
写出下列反应的化学方程式
11.23
• 51．工业上制取氨气的方法： • 52．在放电条件下氮气与氧气的反应： • 53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气 体： • 54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3 • 55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3 • 56． P+ O2 • 57． P2O5+ H2O H3PO4 • 58． P+ Cl2(不足) • 59． P+ Cl2(足量) • 60．氨溶于水显碱性的原因：
写出下列反应的化学方程式
11.25
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66．写出下列盐发生的水解反应的方程式： 66．写出下列盐发生的水解反应的方程式： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 67．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程 67． 溶于水显碱性的原因（ 式表示）： 式表示）： • 68．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子 68．明矾和FeCl 可用作净水剂的原因（ 方程式表示）： 方程式表示）： • 69．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液， 69．泡沫灭火器包含Al 溶液， 使用时的离子反应方程式 ： • 70．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离 70． Cl溶液中加入镁条会产生气泡 溶液中加入镁条会产生气泡（ 子方程式表示）： 子方程式表示）：