高二化学同步练习题：3-2-3pH的应用 选修4

3-2-3pH的应用
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是() A．酸式滴定管B．碱式滴定管
C．锥形瓶D．量筒
【解析】锥形瓶若事先用所盛溶液洗涤，会造成滴定结果偏大。

【答案】 C
2．将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()
A．偏高
B．偏低
C．不变
D．上述三种情况均有可能
【解析】pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，若溶液呈酸性，稀释后pH将会升高，若碱性，则pH将降低，若是中性，则pH 不变。

【答案】 D
3．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是() A．用托盘天平称取11.7g食盐
B．用量筒量取5.26mL盐酸
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL溶液
【解析】托盘天平的精确度为0.1 g；量筒应保留小数点后一位
有效数字；滴定管的精确度为0.01mL；而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。

【答案】AD
4．在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积() A．大于20mL B．小于20mL
C．等于20mL D．等于5mL
【解析】若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。

应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。

【答案】 A
5．胃液中含有盐酸，正常人胃液的pH在2.0左右。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还可用酒石酸钠来治疗。

这主要是由于()
A．对人体而言酒石酸是营养品
B．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
C．碳酸、酒石酸都不是强酸
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
【解析】碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反应。

【答案】 C
6．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项(
)
C ．只有③
D ．③④
【解析】 酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛放酸液。

指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。

在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶液，只要
操作正确，都能达到测定的目的。

【答案】 D
7．(2011·孝感高中期中)下列有关实验操作的说法正确的是() A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度
B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定
C．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液
D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
【解析】A项，应用水冲洗干净才能测量NaOH溶液的温度。

B项，Fe与酸反应放热且铁丝易导热，会使测定结果误差大。

D项，用pH试纸测溶液pH，用蒸馏水润湿可能影响测定结果。

【答案】 C
8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较() A．偏高B．准确
C．偏低D．可能偏高或偏低
【解析】V(NaOH)(aq)＝V2－V1，开始仰视读数，所以V1偏大，则V(NaOH)(aq)偏低。

c(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)(aq)
V(HCl)(aq)
，则c(HCl)偏低。

【答案】 C
9．现用0.10mol·L－1的HCl溶液滴定10mL 0.05mol·L－1的NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()
A．10mL B．5mL
C．大于5mL D．小于5mL
【解析】酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和NaOH溶液所需要的体积应大于5mL。

【答案】 C
10．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()
A．1.0mol/L,20mL B．0.5mol/L,40mL
C．0.5mol/L,80mL D．1.0mol/L,80mL
【解析】滴定前稀H2SO4的pH＝0，c(H＋)＝1mol/L，则c(H2SO4)＝0.5mol/L，当pH＝7时V(NaOH)＝40mL，通过计算硫酸溶液体积为40mL。

【答案】 C
11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为()
A．10:1 B．5:1
C．1:1 D．1:10
【解析】酸碱中和时n(H＋)酸＝n(OH－)碱，
2c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]，c(H2SO4)/c(NaOH)＝V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]＝10/2＝5:1。

【答案】 B
12．室温下，将x mL pH＝a的NaOH稀溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合。

下列关于反应后溶液pH的判断正确的是() A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＜7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
【解析】A项，a＋b＝14，酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)，又因x＝y，故反应后溶液pH＝7，B项，a＋b＝13＜14，酸溶液中的c(H＋)大于碱溶液中的c(OH－)，又因10x＝y，故反应后酸过量，反应后溶液pH＜7。

C项，无论a、b为何值，反应后溶液的pH 都不能为7。

D项，酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)，又因x ＝10y，碱过量，故反应后溶液pH＞7。

【答案】BD
二、非选择题
13．(2011·钱桥中学高二期末)25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)溶液和一瓶pH＝11的碱(BOH)溶液。

由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH＝3。

为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设
计实验方案。

(1)证明该一元酸是不是盐酸。

(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)__________________________________________________ __________________________________________________________。

(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL 混合后溶液的pH＝5，试推测HA是强酸还是弱酸。

你的结论是
________，理由是：______________________________________
__________________________________________________________。

(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH＝4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

则混合时酸溶液和碱溶液的体积之比为V(HA溶液):V(BOH溶液)＝________。

【解析】(1)Cl－的检验用硝酸酸化的AgNO3溶液。

(2)若是强酸则二者反应之后为中性或碱性，现为酸性，说明HA为弱酸。

(3)反应后pH＝4，溶液呈酸性，即酸过量，设HA溶液的体积为V1，BOH溶
液的体积为V2，则V1×10－3－V2×10－3
V1＋V2
＝10－4，V1:V2＝11:9。

【答案】(1)用试管取少量酸(HA)溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的
(2)弱酸如果酸是强酸，当体积相等时，pH＝3的HA溶液和pH ＝11的BOH溶液反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH＝5为酸性，所以HA必为弱酸。

(3)11:9
14．(2011·赤峰二中期末)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH
溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填序号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________。

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________。

(3)判断滴定终点的现象是：_______________________________ __________________________________________________________。

(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____ ____mL。

【解析】(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。

若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。

(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。

(4)读数准确至0.01mL。

【答案】(1)①偏大(2)偏小
(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。

(4)22.60
15．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V x L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V x L NaOH溶液，问：
(1)若x＋y＝14，V x/V y＝________(填数值)。

(2)若x＋y＝13，V x/V y＝________(填数值)
(3)若x＋y>14，V x/V y＝________(填表达式)，且V x________V y(填“>”，“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。

【解析】pH＝x，c(H＋)＝10－x mol·L－1，
pH＝y，c(H＋)＝10－y mol·L－1，
c(OH－)＝10－14
10－y
mol·L－1＝10y－14mol·L－1。

由10－x·V x＝
10－14
10－y
×V y
得V x
V y＝
10－14
10－x·10－y
＝10x＋y－14，
如x＋y＝14，则10x＋y－14＝1，
如x＋y＝13，则10x＋y－14＝10－1＝
1
10。

【答案】(1)1(2)
1
10
(3)10x＋y－14>
16．(2011·孝感高中期中)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱
中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_________
_______________。

(2)取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。

(3)用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。

作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；
②用待测液润洗锥形瓶________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

【解析】(1)配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。

(2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。

(4)第一次V1(盐酸)＝19.90mL，第二次V2(盐酸)＝20.10mL。

两次平均V(盐酸)＝20.00mL。

设烧碱的纯度为x
x·4.3
40mol
1，x＝0.9302，即250mL×10.00mL＝20.00mL×0.2000mol·L－
其纯度为93.02%。

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
(5)①滴定后俯视，会造成读数偏小，则反应的盐酸体积就少，造成结果偏小。

②用待测液润洗锥形瓶，相当于多取了待测液，会造成结果偏大。

【答案】(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)碱
(3)锥形瓶内溶液颜色变化
(4)93.02%
(5)①偏小②偏大③无影响
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓。