计算题-中考化学【热点、重点、难点】专练(上海专用)(原卷版)

计算题-中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

某简易制氧装置的示意图如下，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

(1)装置中过滤层的作用是__________。

(2)若产氧药块由氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48g)，计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。【解题模型】

步骤一：审题意，写方程。

分析题干信息，写出与待求量有关的化学方程式。

根据该装置的目的，可知过滤层的作用为净化氧气；KClO 3制取O 2的化学方程式为

2KClO 3=====MnO 2

△2KCl＋3O 2↑。步骤二：找纯量，列比例。

分析题目找出上述化学反应中某一纯净物的质量，然后根据化学方程式建立纯净物与待求物的质量关系。

已知需要氧气的质量为48g，根据化学方程式可知：该反应中生成的氧气与参与反应的氯酸钾的质量比为245∶96。设待求物质氯酸钾的质量为x ，从而可列出相应的比例式。步骤三：细解题，规范答。

根据比例式计算出结果，并完成最后一步“答”。然后简单检查解题过程：设未知量时不能带单位；计算过程中已知量的单位必须带着。解步骤二中的比例式，得x ＝122.5g，并规范作答。【答题模板】

设写找列求

答（选择性）

【例1】．（2022·上海·统考中考真题）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。

(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl 溶液灼烧，火焰呈_______色。取少量K 2SO 4溶液，滴入BaCl 2溶液，现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl 的溶解度为_______g/100g 水；20℃时，10g 水中最多溶解K 2SO 4_______g 。

溶解度(g/100g 水)温度(℃)02060100NaCl 35.736.037.139.2K 2SO 4

7.4

11.1

18.2

24.1

(3)某K 2SO 4样品中混有NaCl 杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g 样品进行实验，过程如下：

i.溶液B 中，K 2SO 4_______(选填“达到”或“未达到”)饱和状态。ii.27.5g 样品中NaCl 的质量是_______g 。

iii.析上述实验，说明设计步骤II 对后续操作的作用：_______。【例2】．（2021·上海·统考中考真题）Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl 2和NaOH 反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。

(1)氢氧化钠的俗称___，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是___。物质溶解度(g/100g 水)NaOH 109.0NaCl

36.0

(2)MgCl 2和NaOH 反应的化学方程式_______，生成物质质量如下图所示，则a 为_______。

(3)按下表方法可否达成实验目的？_____结合数据分析，说明理由____。

【例3】．（2019·上海·中考真题）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

①方法一：氧化铜I −−−→稀硫酸步骤硫酸铜溶液II

−−−→

铁粉步骤铜

I 中反应的化学方程式是______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。

②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。

仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的_______性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________

③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________

【例4】（2018·上海·中考真题）某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。

①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

②用如图方法收集氢气，是因为氢气________（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是__________。

③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。_______（根据化学方程式列式计算）

④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。________

⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是_________。

一、综合题

1．（2023秋·单元测试）取石灰石样品20g于烧杯中，加入50g稀盐酸，充分反应后，不再产生气体后的关系图如下：

(1)计算碳酸钙中Ca 元素的百分含量___。(2)Ca :C:O 元素的质量比是____。(3)X 的值是__________g 。

(4)计算石灰石样品中碳酸钙的含量（要有计算过程）。

2．

（2020年上海市杨浦区中考化学一模（上学期期末）化学试题）为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取6g 样品置于烧杯中，向其中加入5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸73g 。

①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）。

②用质量分数为36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g 。③计算样品中碳酸钙的质量分数______。（根据化学方程式计算，精确到0.1%）3．（上海市第四中学2021-2022学年九年级下学期3月阶段测评化学试题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动。

【实验过程】将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）。

【实验数据】鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g

至质量不再减少剩余的混合物48.6g

【数据处理】①反应生成二氧化碳的物质的量为______。

②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出解题过程：______。

【误差分析】③实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。

4．

（上海市玉华中学（五四学制）2017届九年级上学期开学摸底考试化学试题）由氧化铜和木炭混合而成的混合物称重20g ，将其放入大试管内加强热，使两者充分反应，停止加热并冷却，称得剩余固体的质量为15.6g （碳与试管内少量氧气的反应忽略不计）。Ⅰ.计算反应中生成二氧化碳_______mol 。（写出计算过程）

Ⅱ.计算反应后生成铜的物质的量_______（根据化学方程式列式计算）。5．（上海市2019年中考化学试卷）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

①方法一：氧化铜I −−−→稀硫酸步骤硫酸铜溶液II

−−−→

铁粉步骤铜

I 中反应的化学方程式是______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。

②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。