黑龙江省黑化教育集团公司子弟高中2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题 Word版含解析

黑龙江省黑化教育集团公司子弟高中2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

1．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是

A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶

【答案】A

【解析】A．试管属于玻璃仪器，并能在酒精灯火焰上直接加热，故A正确；

B．烧杯属于玻璃仪器，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故B错误；C．量筒只能用来量取液体，不能加热，故C错误；

D．集气瓶不能加热，故D错误．

2．（2018秋•泗阳县校级月考）实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）

【答案】A

【解析】实验室模拟粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发浓缩，所以最后一步操作为蒸发浓缩，

图示装置中A为蒸发浓缩装置，故选A．

【点评】本题考查了化学实验基本操作方法，题目难度不大，明确粗盐的提纯步骤为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题培养了学生的化学实验能力．

3．取100 mL 0．3 mol/L和300 mL 0．25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( )

A．0．21 mol/L B．0．42 mol/L C．0．56 mol/L D．0．24 mol/L

【答案】B

【解析】

试题分析：H2SO4总物质的量为：0．1L×0．3mol•L‾1+0．3L×0．25mol•L‾1=0．105mol，则

所得溶液H2SO4的物质的量浓度为c（H2SO4）=0．105mol÷0．5L=0．21mol•L‾1，所以H＋的物质的量浓度c（H+）=2×0．21mol•L‾1=0．42mol•L‾1，故B项正确。

考点：本题考查物质的量浓度的计算。

4．已知与Br2在Fe粉的催化作用下能反应生成，下列反应说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是

A．①③B．只有②C．②和③D．全部

【答案】B

【解析】

5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

【答案】C

【解析】

试题分析：A、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附性，发生了物理变化，错误；

B、漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的CO2、水反应生成CaCO3和次氯酸，次氯酸见光分解，错误；

C、K2CO3水解呈碱性，NH4Cl水解呈酸性，二者混合使用水解相互促进，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效，正确；

D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的原理是高锰酸钾溶液氧化催熟水果的乙烯，发生氧化还原反应，错误。考点：考查元素化合物知识。

6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近

A．32 B．65 C．120 D．150

【答案】D

【解析】

试题分析：一个正方体的体积为（10－7）3＝10－21 cm3，质量为5×10－21 g，则1 mol

该元素原子的质量为×6．02×1023≈150．5 g，其数值与该元素的相原子质量相等，所以选D．

考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

【答案】D

【解析】

试题分析：A. 蛋白质溶液中滴加饱和NaCl 溶液,蛋白质的溶解度减小会结晶析出析出沉淀，这叫盐析；而在蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而析出，叫变性；B.由于硝酸有强的氧化性，会把SO32-氧化为SO42－；所以向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，不能证明溶液X 中一定含有SO42－，错误；D.向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,由于AgI的溶解度小于AgCl，K sp(AgCl)>K sp(AgI)，所以出现黄色沉淀，正确。

考点：考查实验操作和现象与结论的关系的知识。

8．实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于

A．40% B．50% C．80% D．90%

【答案】B

【解析】

试题分析：根据热化学方程式，2mol SO2完全反应放出196kJ的能量，可知当放出49kJ热

量时，参加反应的SO2只有0.5mol，SO2转化率最接近于0.5

100%

1

=50%，故B正确。

考点：本题考查平衡转化率。

9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是

A、均减半

B、均加倍

C、均增加1 mol

D、均减少1 mol

【答案】C

【解析】

试题分析：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度

都没有改变，平衡不会移动，A 错误；B 、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A 、B 、C 三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，B 错误；C 、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A 、C 物质的浓度减小，B 物质的浓度增大，平衡向右移动，C 正确；D 、“均减小1mol”时相当于A 、C 物质的浓度增大，B 物质的浓度减小，平衡向左移动，D 错误；选C 。

考点：考查等效平衡。

10．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO 和1 mol H 2O 发生反应：

CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，达到平衡时测得n(H 2)为0.5 mol ，下列说法不正确的是

A ．在该温度下平衡常数K ＝1

B ．平衡常数与反应温度无关

C ．CO 的转化率为50%

D ．其他条件不变改变压强平衡不移动

【答案】B

【解析】

试题分析：A.根据方程式可知在该反应中产生CO 2物质的量是0.5 mol ，未反应的CO 和H 2O 的物质的量也都是0.5 mol ，所以该反应的化学平衡常数是K ＝1。正确；B ．化学平衡常数只与反应温度有关，而与反应的投料等外界条件无关，错误；C ．CO 的转化率为0.5 mol ÷1mol=50%,正确；D ．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，其他条件不变改变压强，平衡不移动，正确。

考点：考查化学平衡常数、外界条件对化学平衡的移动的影响的知识。

11．当0.2molNa 218O 2足量CO 2完全反应后所得固体的质量为（ ）

A ．21.2g

B ．21.6g

C ．22.0g

D ．22.4g

【答案】B

【解析】

试题分析：2 Na 218O 2+2CO 2=2Na 2C 18OO 2+18O 2.2mol 过氧化钠反应产生碳酸钠2mol ，当0.2mol 反

应是产生碳酸钠0.2mol 。每摩尔碳酸钠质量是108g,所以得到的碳酸钠质量是21.6g.选项是B 。

考点：考查化学反应的途径的知识。

12．下列体系中，离子能大量共存的是

A ．无色透明的酸性溶液：MnO 4－、K +、C1－、SO 42－

B ．使酚酞变红的溶液：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －

C ．滴加KSCN 显红色的溶液：NH 4＋、K ＋、Cl －、I －

D ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液： Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －

【答案】B

【解析】

试题分析：含MnO 4－的溶液呈紫色，故A 错误；使酚酞变红的溶液呈碱性，减小条件下K ＋、

Na ＋、NO 3－、Cl －不反应故B 正确；滴加KSCN 显红色的溶液含有3Fe +，3Fe +与I －

发生氧化还原反应，故C 错误； HCO 3-溶液与OH －反应生成CO 32-，故D 错误。

考点：本题考查离子反应。

13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )

A ．H + H = H —H

B ．H —Cl = H + Cl

C ．Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ D．H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O