高一化学必修一前三章测试试题
2022-2023学年高一化学综合测试卷(人教版2019必修一第1-3章)
B．该反应中N2是氧化产物，NO2是还原产物
C．该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1
D．每生成0.3NA个N2分子，转移1.2mol电子
10．下列关于钠及其化合物说法中正确的是
A．将金属钠投入到硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、溶、游、响、红”
B．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
A．1:1B．8:9C．9:8D．7:3
23．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收
B．向溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
2022-2023学年高一化学综合测试卷（人教版2019必修一第1-3章）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共0分)
1．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．胆矾——CuSO4B．烧碱——NaOH
C．石灰石——Ca(OH)2D．小苏打——Na2CO3
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．醋酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CO =2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
高中化学必修一前三章测试题
必修一前三章考试（满分110）一. 选择题（30分）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe 2O 3 + 3CO △2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C 、2NaHCO 3△2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △2CuO + CO 2↑ + H 2O3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑H 2O 2+Cl +HCl+4MnCl 2MnO 2B．C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（ ）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ）A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl －D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为167．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝3NaOH＋O2↑8．氧化还原反应的实质是 ( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成D．电子的转移9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）A．O2 H2CO2B．O2 CO2C．CO2 D．H2 O210．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A．二氧化碳通过赤热的炭层B．氧化铜和木炭在高温下反应C．氢气通过灼热的氧化铜D．一氧化碳通过高温的赤铁矿11．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性12．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO313. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl15. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
化学必修一前三章测试题及答案
化学必修一前三章测试题及答案化学必修一前三章测试题试卷满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H：1，O:16，S:32，.一、选择题（本题包括18小题，每题3分共54分。
每小题仅一个答案正确。
）1.在化学实验中必须注意安全操作。
下列实验操作或事故处理中正确的是：A。
点燃酒精灯前，必须把酒精灯加满酒精。
B。
浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。
C。
在稀释浓硫酸时，应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中，并不断搅拌。
D。
在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
E。
给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3.答案：B。
浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；C。
在稀释浓硫酸时，应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中，并不断搅拌；E。
给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3.2.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。
铝在下列应用时应加以控制的是：A。
制铝合金；B。
用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；C。
制炊具；D。
明矾净水；E。
铝可以用来冶炼稀有金属；F。
包装糖果和小食品；G。
易拉罐；H。
制电线。
答案：B。
用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；D。
明矾净水；F。
包装糖果和小食品；G。
易拉罐。
3.下列关于金属材料的一些说法正确的是：A。
生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含。
B。
合金的性质与其成分金属的性质不完全相同。
C。
铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属。
D。
目前世界上使用量最大的合金是铝合金。
答案：B。
合金的性质与其成分金属的性质不完全相同；C。
铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属。
4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是：A。
金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性。
B。
金属元素由化合态变为游离态一定被还原。
C。
铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。
D。
金属元素可能存在于阴离子中。
E。
金属单质XXX和铝均能溶于氢氧化钠溶液。
2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1
密 封 线学校 姓名 班级 学号2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟 满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后只交答题卡。
考生务必将各题答案填在相应的答题位上。
第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。
） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个。
A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。
B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。
C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。
D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。
二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。
人教版高中化学必修一高一化学第三单元测试题- 百度文库
高中化学学习材料时量： 9 0 分钟满分： 10 0 分相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23Ⅰ卷选择题（共 48 分）一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 12 分）1.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 CA．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强2. 对于 Na 2 O 2 与 H 2 O 的反应,下列结论不正确的是（）A．该反应属于复分解反应 B． Na 2 O 2 在反应中既是氧化剂又是还原剂C． Na 2 O 2 与 H 2 O 的反应属于放热反应 D．该反应可用于氧气的制备3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性A ．酸性B ．两性C ．碱性D ．氧化性4．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A ．只有金属单质才有焰色反应B ．只有金属化合物才有焰色反应C ．只有金属离子才有焰色反应D ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A． B． Al 3+ 、 OH －、 Cl －、 Na +C． D．6 ．已知有如下反应：① 2BrO 3 - +Cl 2 =Br 2 +2ClO 3 - ，② ClO 3 -+5Cl - +6H + ==3Cl 2 +3H 2 O ，③ 2FeCl 3 +2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2 ，④ 2FeCl 2 +Cl 2 ==2FeCl 3 。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A ． ClO 3 - >BrO 3 - >Cl 2 >Fe 3+ >I 2B ． BrO 3 - >ClO 3 - >Cl 2 >Fe3+ >I 2C ． BrO 3 - >Cl 2 >ClO 3 - >I 2 >Fe 3+D ． BrO 3 - >ClO 3 - >Fe 3+ >Cl2 >I 2二、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分）7. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 B．过量的铁与稀盐酸反应C．过量铁粉与三氯化铁溶液反应 D．过量的铁粉与氯化铜溶液反应8. 对于反应 T iCl 4 +4Na === 4NaCl+Ti ，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强氧化剂，可用来冶炼金属B．该反应的条件是 T iCl 4 处于熔融状态或水溶液中C． T i 是氧化产物D．若有 4 个 Na 原子参加反应，则转移 4 个 e —9. 有两份质量相等的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A ． 2 ∶ 1B ． 1 ∶ 1C ． 1 ∶ 2D ． 1 ∶ 410. 将 40mL 1.5mol·L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3mol·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c (Cu 2+ ) 或 c (OH - ) 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A 、 CuSO 4 ·3Cu(OH) 2B 、 CuSO 4 · Cu(OH) 2C 、 CuSO 4 ·2Cu(OH) 2D 、 Cu(OH) 211. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C . 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产生气体量和反应快慢不同D . 二者在一定的条件下不能相互转化12. 过量的 Na H CO 3 和Na 2 O 2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A． Na 2 O B． Na 2 CO 3C．NaOH和 Na 2 CO 3 D．Na 2 O 2 和Na 2 CO 313. 向MgSO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
2021-2022学年人教版高一化学必修一全册各章单元练习题(含答案)
高一化学必修一全册各章练习第一章一、选择题部分1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L－1B．9.6 g·L－1C．11.2g·L－1D．56 g·L－110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．4二、填空题部分：11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。
高一化学必修一第三章单元测试题及答案
高一化学必修一第三章单元测试题及答案学习化学就要多做试题，这让你对高一必修一的每个章节知识都了若指掌。
下面是由店铺带来的高一化学必修一第三章单元测试题及答案，希望对您有所帮助。
高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金C.钠>钠钾合金>钾D.钾>钠钾合金>钠2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。
其中可作为冷却气体的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2-5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.只有Cu2+D.有Cu2+和Fe3+6.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是( )A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是+2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9.重金属离子有毒性。
人教版高一化学必修一第三章测试题
人教版高一化学必修一第三章测试题学习完每一章都要及时做习题哦！小编为你提供的是高一化学必修一第三章测试题，详细请看以下内容。
高一化学必修一第三章测试题选择题(每题只要一个正确选项，2分×12=24分)1.随着人们生活节拍的加快，方便的袋装食品已被普遍接受。
为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有少量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。
甲烧杯的溶液显蓝色，那么乙烧杯的溶液中少量存在的离子是A. Cu2+、H+、SO42-B. CO32-、OH-、SO42-C. Na+、OH-、CO32-D. Na+、H+、SO42-3.以下关于强弱电解质的表达正确的选项是A.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C.CO2溶于水后能局部电离，故CO2是弱电解质D.纯真的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，失掉无色、廓清溶液的是A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)6.镁条在二氧化碳中猛烈熄灭，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A.二氧化碳显示氧化性B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤稀释结晶。
其先后顺序正确的选项是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.以下各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO49.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化形状下构成的一种熔合物或冷却后的固体，以下组合金属最难构成二元合金的是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627A.Fe、AgB.Ag、AuC.Zn、WD.Fe、Au10.以下物质不能经过化合反响制得的是：A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)311.将一块雪白色的金属钠放在空气中会发作一系列的变化：外表迅速变暗→〝出汗〞→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是A.外表迅速变暗是由于钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B.〝出汗〞是由于生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表构成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该进程的一切化学反响均为氧化恢复反响12.金属铜的提炼多从黄铜矿末尾，黄铜矿中铁为+2价。
高中化学必修一第一章至第三章(含答案)
…○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学优________校区，姓名：___________，考号：___________，学优任课教师：_______________…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前学优教育2017—2018学年寒假教学质量调研大联考·化学卷高 一 年 级题号 第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分89 10 11 分数【答题前请注意！】1、本试题共2张6页共11小题，满分100分，考试时间50分钟。
考生务必填写清楚密封线内的各项信息。
2、答题前，请先检查试卷印刷是否有空页、漏印等异常情况，若有，请及时报告监考教师。
答题时，请用黑色墨迹的钢笔或签字笔将答案直接填写本试题卷上，需要作图的，先用铅笔作图，确认无疑后，用黑色墨迹的钢笔或签字笔描清楚。
不要使用涂改液、修正带和添卷纸。
3、本试题卷命题人：杨鑫，审核人：杨鑫可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Al-27Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40 Cl-35.5 Br-80 Si-28第Ⅰ卷注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A ．淀粉溶液B ．氢氧化钙悬浊液C ．FeCl 3溶液D ．氢氧化铁胶体2、下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏且该物质属于非电解质的是（ ） A ．SO 2B ．BaSO 4C ．Cl 2D ．C 2H 5OH3、下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（ ）A ．AlCl 3溶液中通入过量的氨气B ．MgSO 4溶液中滴加过量的NaOH 溶液C ．Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D ．FeSO 4溶液中撒入少许Na 2O 2粉末4.在Al 2(SO 4)3和NH 4CI 等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴加人Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量与Ba(OH)2溶液的体积的关系如下图所示。
高中化学必修一 第三章 单元复习检测20202021学年新)原卷版)
第三章铁金属材料单元复习检测1．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列关于合金的说法中不．正确的是A．生铁和钢都属于铁合金B．铝合金是目前用途广泛的合金之一C．稀土金属可以用于生产合金D．在我国使用最早的合金是钢2．（2020·安达市第七中学高一月考）现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出3．（2020·安达市第七中学高一月考）下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是4．（2020·东城区·北京一七一中高一期中）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。
下列说法正确的是：A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O2太阳能2Fe3O4B．过程Ⅱ中H2为还原剂C ．整个过程的总反应为：2H 2O 34Fe O 太阳能2H 2↑+O 2↑D ．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物5．（2020·浙江高一月考）在Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体(标准状况)，在反应后溶液中加入NH 4SCN 溶液，无明显现象。
下列判断正确的是( )A ．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B ．反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl -离子的物质的量浓度之比为1：3C ．混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多D ．混合物中，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多 6．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列图示方法能完成相应实验的是A ．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．用图②在实验室制取Cl 2C ．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D ．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色7．（2020·浙江高一期中）如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A ．①②B ．①②④C ．①④D ．②③④8．（2020·湖南高一月考）高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
人教版高一化学必修一单元试题全册
第一章从实验学化学单元质量检测(60分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(·聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。
对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
【答案】 A2．(·临沂高一检测)下列实验操作正确的是()A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干【答案】 B3．(·浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操N ANa＋数为溶液中，含有。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今日我在这给大家整理了〔高一化学〕必修一，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每题均有一个选项符合题意，每题5分，共60分)1.假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受以下何种〔方法〕分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.试验中的以下操作正确的选项是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作挨次是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.以下表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如下图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
高中化学必修一前三章测试题
必修一前三章考试（满分110）一. 选择题（30分）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe 2O 3 + 3CO △2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C 、2NaHCO 3△2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △2CuO + CO 2↑ + H 2O3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑H 2O 2+Cl +HCl+4MnCl 2MnO 2B．C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（ ）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ）A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl －D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为167．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝3NaOH＋O2↑8．氧化还原反应的实质是 ( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成D．电子的转移9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）A．O2 H2CO2B．O2 CO2C．CO2 D．H2 O210．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A．二氧化碳通过赤热的炭层B．氧化铜和木炭在高温下反应C．氢气通过灼热的氧化铜D．一氧化碳通过高温的赤铁矿11．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性12．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO313. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl15. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修一前三章测试试题
化学《必修1》试题张瑞芳
本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
一、（本题包括15小题，只有一个
．．．．选项符合题意。
每小题3分，共45分）
1.下列物质中,不属于合金的是（）
A.硬铝
B. 水银
C. 黄铜
D. 钢铁
2、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）
A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
3、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）
A、CuCl2
B、CuS
C、FeCl3
D、FeS
4．下列说法或做法正确的是（）
A 用小苏打发酵面团制作馒头
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 5．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A B C D
6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
9．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2O
C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
10．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
11．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
12．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
13、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）
A、Ba(OH)2
B、CH4
C、Cl2
D、HCl
14、下列离子方程式中书写正确的是（）
A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+
D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2
15、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）
A、CuO CuCl2
B、CO2 CO
C、I-I2
D、H2O H2三．( 本题包括3小题，共35分)
17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题：
（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。
（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，
则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
18．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是，B是
C是，K是。
（2）写出反应“E→F”的离子方程式：；（3）写出反应“F→G”的离子方程式：；（4）写出反应“I→J”的离子方程式：。
19．(9分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol。