乙醇课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
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(2)如何检验乙醇中是否含有水？ 无水硫酸铜 如何得到无水乙醇？ 加生石灰，再进行蒸馏
2. 氧化反应： ①燃烧：放出大量的热 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+3H2O
乙醇汽油
固体酒精
【情景创设】工匠焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 这时可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮 如初。你知道为什么吗？
点拨精讲 21’
【资料卡片】酒精度
酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，白酒一般在 25%~ 68%，啤酒一般在3%~ 5%。
【资料卡片】酒精消毒原理
因为酒精能够吸收病毒蛋白的水分，使其脱水
变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的。
75%的酒精与 病毒渗透压相 近，在病毒表 面蛋白未变性 前不断渗入病 毒体内，使所 有蛋白脱水变 性凝固，最终 杀死病毒。
16
【实验7-5】向试管中加入少 量乙醇，取一根铜丝，下端 绕成螺旋状，在酒精灯上灼 烧后插入乙醇中，反复几次， 注意观察反应现象，并小心 闻试管中液体产生的气味。
红色铜丝 Δ 变黑 插入乙醇溶液中 又变红，有刺激性气味
2. 氧化反应： ②乙醇的催化氧化
红色 铜丝
变黑
又变红 产生
刺激性 气味
如何断键(成键)？
【答案】1—3 D C B
2. 下列说法中正确的是 A. 醇的官能团是乙基 B. 羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式 C. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃 D. 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
3. CH2＝CHCH2OH可能发生的反应类型有 ①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应 A. 只有①③ B. 只有①②③ C. 只有①③④ D. 只有①②
名称
羟基(-OH)
电子式
.. .O.. :H
电性 稳定程度
不显电性 不稳定
存在
不能独立存在，必须与 其他基相结合在一起
氢氧根(OH-) ..
[:O.. :H]显负电性
较稳定
能独立存在
CH3CH3
CH3ຫໍສະໝຸດ BaiduH2OH
烃的衍生物：烃分子中的H原子被 其他原子或原子团所取代而生成的 一系列化合物。
思考2：因取代基团的不同，预测乙醇与乙烷相比可能会有哪些 不同的化学性质？
交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸 钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜 色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价 铬，颜色发生变化，喝的越多颜色越深，橙黄变灰
绿)，可以判断司机是否酒后驾车。
2. 氧化反应： ③乙醇与强氧化剂反应
CH3CH2OH
KMnO4(H+) 或 K2Cr2O7 (H+)
（乙醇钠）
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（燃烧反应） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag 2CH3CHO + 2H2O（催化氧化反应）
当堂检测 13’
1. 下列关于乙醇的说法中正确的是 A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C. 乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物， 人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
三、乙醇的化学性质 1. 乙醇与Na反应（取代/置换 反应）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
➢ 水与钠反应方程式？ 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑
思考3： (1)根据Na和水反应与Na和乙醇反应的现象，比较 乙醇羟基中的H与水分子中的H，哪个活泼性强？ 乙醇羟基中的H不如水分子中的H活泼！ 官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 含有相同官能团的有机物在性质上具有相似性！
一、乙醇的物理性质与分子结构
1. 乙醇的物理性质
酒香不怕巷子深
乙醇是一种重要的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
2. 乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
结构式：H－－－HC－－－HC－O－H
HH
羟基(-OH)
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
球棍模型 空间充填模型
思考1：-OH与OH-有哪些区别？
4. 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是___C_2_H_6_O___； (2)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构 简式是__C_H__3C__H_O__，反应方程式为_________________________。
醇的结构
氧化情况及产物
OH 含有 R—C—H 结构
O 都能被氧化成醛( R—C—H )
H (R代表烃基)
【情景创设】据交警介绍，在机动车驾驶人的每100毫升血液中，酒精含 量达到20毫克为饮酒驾车，大致相当于饮用一杯啤酒；每100毫升血液中 酒精含量达到和超过80毫克可以认定为醉酒驾车，相当于饮用3两低度白 酒或者两瓶啤酒。你知道酒精检测仪的工作原理吗？
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
人教版2019 化学必修第二册
学习目标 1’
1. 掌握乙醇的物理性质和用途。 2. 掌握乙醇的组成和结构以及化学性质。 3. 掌握“烃的衍生物”、“官能团”两个概念。
问题导学 8’
阅读课本P77-79页的内容，回答以下问题： 1. 请写出乙醇的分子式（化学式）、结构式、结构简式及所含官 能团的名称。 2. 从微观的角度分析乙醇和金属钠反应时断裂哪个化学键？
官能团：醛基 （—CHO）
例：下列关于乙醇的说法中，不正确的是 C
A．与金属钠反应时，键①断裂 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水
H H② ①
↓↓
H—C—C—O—H
↑ ↑ ←③
⑤ H④H
【知识拓展】醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生 成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
CH3COOH(乙酸)
乙醇
KMnO4(H+)溶液
现象： 溶液紫色褪去
乙醇
乙醇
K2Cr2O7 （橙色）
K2Cr2O7(H+)溶液
溶液由橙色变为绿色
Cr2(SO4)3 （绿色）
三、乙醇的用途
课堂小结 2’
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构 三、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa+ H2↑（置换反应）
二、乙醇的化学性质 1. 乙醇与Na反应
实验操作
实验现象 实验结论
三、乙醇的化学性质 1. 乙醇与Na反应
实验操作
实验现象
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生_无__色__可__燃__性__气体； ②烧杯内壁有_水__珠__产生；③向烧杯中加入澄清石灰水_不__变__浑__浊__
实验结论
乙醇与钠反应生成_H__2_，化学方程式为 ___2_C__H_3_C_H__2O__H__+__2_N_a__→__2_C__H_3_C_H__2O__N_a__+__H_2_↑___
【资料卡片】酗酒的危害
酒的主要成分是乙醇，少量 饮酒对人体有益，但酗酒有 害健康。科学研究表明酒量 的大小与人体内某些酶有关。 乙醇进入人体后，会在肝中 通过酶的催化作用被氧化为 乙醛和乙酸，最终被氧化为 二氧化碳和水。过量饮酒会 加重肝负担，血液中较高浓 度的乙醇和乙醛也会对人体 产生毒害作用。
2. 氧化反应： ①燃烧：放出大量的热 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+3H2O
乙醇汽油
固体酒精
【情景创设】工匠焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 这时可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮 如初。你知道为什么吗？
点拨精讲 21’
【资料卡片】酒精度
酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，白酒一般在 25%~ 68%，啤酒一般在3%~ 5%。
【资料卡片】酒精消毒原理
因为酒精能够吸收病毒蛋白的水分，使其脱水
变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的。
75%的酒精与 病毒渗透压相 近，在病毒表 面蛋白未变性 前不断渗入病 毒体内，使所 有蛋白脱水变 性凝固，最终 杀死病毒。
16
【实验7-5】向试管中加入少 量乙醇，取一根铜丝，下端 绕成螺旋状，在酒精灯上灼 烧后插入乙醇中，反复几次， 注意观察反应现象，并小心 闻试管中液体产生的气味。
红色铜丝 Δ 变黑 插入乙醇溶液中 又变红，有刺激性气味
2. 氧化反应： ②乙醇的催化氧化
红色 铜丝
变黑
又变红 产生
刺激性 气味
如何断键(成键)？
【答案】1—3 D C B
2. 下列说法中正确的是 A. 醇的官能团是乙基 B. 羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式 C. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃 D. 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
3. CH2＝CHCH2OH可能发生的反应类型有 ①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应 A. 只有①③ B. 只有①②③ C. 只有①③④ D. 只有①②
名称
羟基(-OH)
电子式
.. .O.. :H
电性 稳定程度
不显电性 不稳定
存在
不能独立存在，必须与 其他基相结合在一起
氢氧根(OH-) ..
[:O.. :H]显负电性
较稳定
能独立存在
CH3CH3
CH3ຫໍສະໝຸດ BaiduH2OH
烃的衍生物：烃分子中的H原子被 其他原子或原子团所取代而生成的 一系列化合物。
思考2：因取代基团的不同，预测乙醇与乙烷相比可能会有哪些 不同的化学性质？
交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸 钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜 色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价 铬，颜色发生变化，喝的越多颜色越深，橙黄变灰
绿)，可以判断司机是否酒后驾车。
2. 氧化反应： ③乙醇与强氧化剂反应
CH3CH2OH
KMnO4(H+) 或 K2Cr2O7 (H+)
（乙醇钠）
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（燃烧反应） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag 2CH3CHO + 2H2O（催化氧化反应）
当堂检测 13’
1. 下列关于乙醇的说法中正确的是 A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C. 乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物， 人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
三、乙醇的化学性质 1. 乙醇与Na反应（取代/置换 反应）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
➢ 水与钠反应方程式？ 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑
思考3： (1)根据Na和水反应与Na和乙醇反应的现象，比较 乙醇羟基中的H与水分子中的H，哪个活泼性强？ 乙醇羟基中的H不如水分子中的H活泼！ 官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 含有相同官能团的有机物在性质上具有相似性！
一、乙醇的物理性质与分子结构
1. 乙醇的物理性质
酒香不怕巷子深
乙醇是一种重要的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
2. 乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
结构式：H－－－HC－－－HC－O－H
HH
羟基(-OH)
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
球棍模型 空间充填模型
思考1：-OH与OH-有哪些区别？
4. 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是___C_2_H_6_O___； (2)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构 简式是__C_H__3C__H_O__，反应方程式为_________________________。
醇的结构
氧化情况及产物
OH 含有 R—C—H 结构
O 都能被氧化成醛( R—C—H )
H (R代表烃基)
【情景创设】据交警介绍，在机动车驾驶人的每100毫升血液中，酒精含 量达到20毫克为饮酒驾车，大致相当于饮用一杯啤酒；每100毫升血液中 酒精含量达到和超过80毫克可以认定为醉酒驾车，相当于饮用3两低度白 酒或者两瓶啤酒。你知道酒精检测仪的工作原理吗？
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
人教版2019 化学必修第二册
学习目标 1’
1. 掌握乙醇的物理性质和用途。 2. 掌握乙醇的组成和结构以及化学性质。 3. 掌握“烃的衍生物”、“官能团”两个概念。
问题导学 8’
阅读课本P77-79页的内容，回答以下问题： 1. 请写出乙醇的分子式（化学式）、结构式、结构简式及所含官 能团的名称。 2. 从微观的角度分析乙醇和金属钠反应时断裂哪个化学键？
官能团：醛基 （—CHO）
例：下列关于乙醇的说法中，不正确的是 C
A．与金属钠反应时，键①断裂 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水
H H② ①
↓↓
H—C—C—O—H
↑ ↑ ←③
⑤ H④H
【知识拓展】醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生 成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
CH3COOH(乙酸)
乙醇
KMnO4(H+)溶液
现象： 溶液紫色褪去
乙醇
乙醇
K2Cr2O7 （橙色）
K2Cr2O7(H+)溶液
溶液由橙色变为绿色
Cr2(SO4)3 （绿色）
三、乙醇的用途
课堂小结 2’
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构 三、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa+ H2↑（置换反应）
二、乙醇的化学性质 1. 乙醇与Na反应
实验操作
实验现象 实验结论
三、乙醇的化学性质 1. 乙醇与Na反应
实验操作
实验现象
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生_无__色__可__燃__性__气体； ②烧杯内壁有_水__珠__产生；③向烧杯中加入澄清石灰水_不__变__浑__浊__
实验结论
乙醇与钠反应生成_H__2_，化学方程式为 ___2_C__H_3_C_H__2O__H__+__2_N_a__→__2_C__H_3_C_H__2O__N_a__+__H_2_↑___
【资料卡片】酗酒的危害
酒的主要成分是乙醇，少量 饮酒对人体有益，但酗酒有 害健康。科学研究表明酒量 的大小与人体内某些酶有关。 乙醇进入人体后，会在肝中 通过酶的催化作用被氧化为 乙醛和乙酸，最终被氧化为 二氧化碳和水。过量饮酒会 加重肝负担，血液中较高浓 度的乙醇和乙醛也会对人体 产生毒害作用。