第3节 第2课时 氧化剂和还原剂(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

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单线桥
思考：在反应中，电子从____还___原_____剂转移到____氧__化______剂。
e-
还原剂
失去电子 （或电子对偏离）
的物质
氧化剂
得到电子 （或电子对偏向）
的物质
图1-15 还原剂和氧化剂的关系
单线桥法
6e-
0 +3
还原剂 氧化剂
0 +3
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单线桥
意义：表示电子转移的方向及数目
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单线桥
【例3】用单线桥表示下列反应方程式
2e-
0 +1 +1
0
2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑
2e-
+2 CuO ＋
0 H2
==△ =
0 Cu
+1 ＋ H2O
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氧化性和还原性
以下列反应为例，分析化合价与物质氧化性、还原性之间的关系：
低价
高价
0
+4 高温 +2
0
2Mg + CO2
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氧化性和还原性
【例5】在常温下发生下列反应：
① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2=2A3++2B③ 2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ B ）
A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2ZB. Z2在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+ D. X2+是XO4-的还原产物
Al2O3
氧化剂: 还原剂:
得到电子(或电子对偏向）的物质。 失去电子(或电子对偏离）的物质。
所含元素的化合价降低 所 Fe 还原产物 氧化剂被还原后的产物
注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。
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氧化剂和还原剂
得到2x3e-，化合价降低，被还原
氧化 产物
还原 产物
归中反应
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氧化剂和还原剂
【变式】下列说法正确的是( D )
A. Cr2O72- →CrO4-，实现该转化需加氧化剂 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应 C. KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl只体现还原性 D. 2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原
（2）还原剂: 具有还原性，失电子
1）活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al 2）某些非金属单质：H2 , C 3）变价元素的低价态物质：CO ,H2S, Cu2O 4）某些阴离子： I-, S2-
中间价态的化合物，在氧化还 原反应中既能得到电子又能失 去电子，既能做氧化剂又能做 还原剂，例如H2O2、SO2、 SO32-等。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时2 氧化剂和还原剂
知识导航
壹
氧化剂和还原剂
贰
单线桥
叁 氧化性和还原性
本节重点 本节难点
课堂导入
温故知新
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是____置__换__反__应______。在该反应中 ____铝_____元素的化合价升高，该元素的原子_____失__去_____电子，被____氧__化______；而 ____铁_____元素的化合价降低，该元素的原子_____得__到_____电子，被____还__原______。该反
2MgO + C
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
高价
低价
高价氧化，
低价还。
氧化剂、氧化产物
还原剂、还原产物
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氧化性和还原性
元素常见化合价： Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6
H：0 ，+1
Al：0 ，+3
Cl：-1 ，0， +1， +5，+7 O： -2, -1, 0
高价氧化，低价还。
失去 e-， 化合价升高，被氧化
失去 2×2e-，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O
得到e-， 化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
氧化 产物
还原 产物
歧化反应
-2 +4
0
2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
得到4e-，化合价降低，被还原
还原剂
氧化剂
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常见的氧化剂与还原剂
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Na、Mg、Al是______还__原______剂，反应中___失_去____电子， 1个Na/Mg/Al转移____1_/_2_/_3___个电子？
判断Na、Mg、Al还原性强弱？ Na>Mg>Al 决定物质氧化性、还原性强弱的因素是反应过程中电子转移的难易， 而非电子转移数的多少。
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氧化性和还原性
【例4】下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( A )
A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂 B. KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原 C. 反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D. 已知存在反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋ ＞ I2
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氧化性和还原性
【变式5】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-
B <Fe2+<I-<SO2。由此判断下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe3++SO2+2H2O=SO42−+4H++2Fe2+ B. 2Br-+SO42−+4H+=SO2↑+Br2+2H2O C. 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClD. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C. 2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
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氧化剂和还原剂
【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
+3
0
0 +1
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
氧化性 还原性 还原性 氧化性
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氧化性和还原性 思考：中间价态具有氧化性还是还原性呢？
中间价态兼氧还！
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氧化性和还原性
化合价降低，得电子，被还原
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
还有其他方法比较吗？
氧化剂 + 还原剂 =
课堂小结
氧化剂 得电子，化合价降低，被还原
氧化剂和还原剂
氧
还原剂 失电子，化合价升高，被氧化
化
剂
和
单线桥 表示电子转移的方向和数目
还
原
氧化性和还原性 高价氧化、低价还，中间价态兼氧还
剂
常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 O2 , Cl2等
还原剂 K , Na , Mg , Fe , Al等
谢谢观看
THANKS
+4
-1
MnO2+4HCl(浓)
△=
+2
MnCl2+
0
Cl2↑
+
2H2O
失去2 ×1e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂
还原 氧化
产物 产物
部分氧化还原反应
该反应中，只有一部分氯原子化合价发 生变化，还有一部分氯原子价态不变， 故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。
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氧化剂和还原剂
思考：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？
基本步骤：标价态
连单线
注数目
注意： 1. 始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素，要用箭头标明电子转移的方向 2. 正确标出反应中转移的电子总数，不需要标明“得到”或“失去”
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系， 可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。 在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用 “双线桥”方便； 在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
氧化性
还原性
还原产物 + 氧化产物
还原性
氧化性
化合价升高，失电子，被氧化
口诀： 升—失—氧化——还原剂 降—得—还原——氧化剂
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氧化性和还原性
(1) 根据氧化还原反应方程式比较
(2) 根据金属的活动性顺序判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
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氧化性和还原性
（3）依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断
A. KFeO4中Fe元素的化合价为+3价 B. C2O42-中C元素的化合价为+3价 C. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
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氧化剂和还原剂
【变式1】下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
应中Fe2O3发生了_____还__原_____反应，Al发生了_____氧__化_____反应。
双线桥法
得到2x3e-， 化合价降低，被还原
+3
0
0
+3
失去2x3e-， 化合价升高，被氧化
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氧化剂和还原剂
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-， 化合价升高，被氧化
Fe2O3 Al
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常见的氧化剂与还原剂
（1）氧化剂: 具有氧化性，易得电子
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物： CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4) 某些阳离子： Fe3+ , H+
+3
0
0 +3
氧化剂
还原剂 还原产物 氧化产物
失去2x3e-， 化合价升高，被氧化
具有
氧化剂
氧化性
发生 还原反应 生成
得电子，化合价
得电子能力
降低，被还原
还原剂 具有
还原性
发生 氧化反应 生成
失电子，化合价 升高，被氧化
失电子能力
还原产物 氧化产物
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氧化剂和还原剂
【例1】下列说法正确的是（ B ）
➢ 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
2Fe＋3Cl2 点燃
2FeCl3 Fe＋S FeS
氧化性
Cl2 >S
➢ 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe
还原性
Zn>Cu
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
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氧化剂和还原剂
【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
得到2e-， 化合价降低， 被还原