北京市房山区高三化学上学期期末统测试题

房山区2022届高三化学统测试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32
Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-127
第一卷 〔选择题 共66分〕
1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。

1．以下说法正确的选项是
A ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
B ．糖类、蛋白质、油脂、PV
C 都属于天然高分子化合物
C ．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性
D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2．以下化学用语表述正确的选项是
A ．O 2―
的结构示意图： B ．甲基的电子式：
C ．聚丙烯的结构简式为：
D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 3．在以下说法中正确的选项是：①液氨和液氯都是纯洁物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤石油、甘油、植物油都属于油脂；
A ．①②③
B ．①②⑤
C ．①③⑤
D ．①③④
4．U 23592是重要的核工业原料，以下有关U 235
92说法正确的选项是
A ．U 23592原子核中含有92个中子
B ．U 235
92原子核外有143个电子 C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一种核素
5．以下有关金属冶炼方法表达正确的选项是
A ．电解氯化镁水溶液制备金属镁
B ．利用铝热反响制备金属铝
C ．加热分解Fe 2O 3的方法制备金属铁
D ．用火法或湿法均可制备金属铜 6．以下表述不符合元素周期律观点的是
A ．酸性：H 3PO 4 ＞HNO 3 ＞ HClO 4
B ．稳定性：HF ＞ H 2O ＞ NH 3
C ．微粒半径：F ―
＞Na +
＞Mg 2+
D ．复原性：HI ＞HBr ＞HCl 7．以下物质中，只含共价键的是
A ．Na 2O 2
B ．NH 4Cl
C ．H 2O 2
D ．CH 3COONa
考生 须知
1.本试卷分为第一卷和第二卷两局部，共8页。

总分值150分，考试时间120分钟。

2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。

3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题卡、纸上按题号顺序工整作答。

8．以下说法正确的选项是
A．任何酸与碱发生中和反响生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．：C(s,石墨) =C(s,金刚石)△H= +1.5 kJ·mol-1，那么金刚石比石墨更稳定
C．假设①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJ·mol-1，
那么 b>a
D．能自发进行的反响一定是放热反响，不能自发进行的反响一定是吸热反响
9．以下表达正确的选项是
A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．盛过油脂的试管可用热碱溶液进行洗涤
C．丁烯有三种同分异构体〔包括顺反异构〕
D．在鸡蛋清溶液中分别参加饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
10．以下各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
的溶液中：NH4+、I－、SO-24、H+
B．含有大量NO-
3
C．参加Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42 -、NO3–、Mg2+
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+
11．以下鉴别、别离或除杂方法中正确的选项是
A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去
B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3
C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液
D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
12．以下说法正确的选项是
A．0.1 mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023
B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023
C．1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023
D．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
13．将AgCl分别参加盛有下述物质的烧杯中：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；
③50 mL 0.1 mol/L 盐酸④10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；假设均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的选项是
A．④③②① B．①③④② C．②③④① D．①③②④
14．以下离子方程式书写正确的选项是
A．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+
B．用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C．参加明矾后使浊水变清：Al3+ + 3H2O＝Al(OH)3↓+ 3H+
D．碳酸氢钠溶液中参加过量石灰水：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 15．以下实验原理、装置、试剂选用、结论正确的选项是
图 1 图 2 图 3图 4
A．用图1实验装置制取氨气
B．用图2实验验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
C．用图3组成锌—铜原电池
D．用图4验证溴乙烷发生消去反响生成烯烃
16．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反响：A(g)＋2B(g)x C(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如以下列图。

以下有关说法不正确的选项是
．．．．．．．
A．x ＝2
B．反响开始2min内，v(C)＝0.1 mol·L-1·min-1
C．2min后，降低温度平衡向右移动
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反响体系到达化学平衡状态
17．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，以下说法正确的选项是
A．它的分子式为C13H9O4
B．它与H2发生加成反响，1mol最多可消耗7mol H2
C．它与Br2发生取代反响，1mol最多消耗3mol Br2
D．它与NaOH溶液反响，1mol最多消耗3molNaOH
18．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。

以下说法不正确的选项是
．．．．．．．A．假设X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．假设X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反响：Fe-2e- = Fe2+
C．假设X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．假设X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反响：2H+ + 2e– = H2↑
19．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反响的化学方程式为：
CO+PdCl 2 +H 2OCO 2 +Pd↓ +2HC1
以下说法正确的选项是 A ．氧化性：PdCl 2 > CO 2 B ．反响中PdCl 2被氧化
C ．生成22.4LCO 2时，转移的电子为2mo1
D ．CO 气体只有在高温下才能表现复原性 20．以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是
A ．pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
B ．25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K W
C ．pH=11的NaOH 和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH 前者一定大于后者
D ．均为0.10mol·L -1
NH 4Cl 和NH 4HSO 4溶液，铵根离子浓度前者小于后者 21．以下各组物质中，不能．．
按下面图示关系一步完成转化的是 22．常温下，将
aL0.1mol·L
-1
的
NaOH 溶液与bL0.1mol·L
-1
的
CH 3COOH 溶液混合，以下有关混合溶液的说法不正确的选项是．．．．．．． A ．a<b 时，c(CH 3COO 一
) >c(Na +
) >c(H +
) >c(OH 一
) B ．a>b 时，c(CH 3COO 一
) >c(Na +
) >c(OH 一
) >c(H +
) C ．a=b 时，c(Na +
) >c(CH 3COO 一
) >c(OH 一
) >c(H +
)
D ．无论a 、b 为何关系，均有c(H +
) +c(Na +
) =c(CH 3COO 一
) +c(OH 一
)
第二卷〔非选择题、共84分〕
23．〔12分〕下表为元素周期表的一局部，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语．．．．．答复以下问题： 〔1〕⑥的最低负价是；⑦的最高
价含氧酸的化学式为。

〔2〕③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为。

〔3〕②、④两种
元素的原子按1:1组成的常见化合物的电
子式为。

〔4〕②、⑥的单质中更易与①的单质反响的是，原因是。

〔5〕④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反响的离子方程式：。

〔1〕甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。

① 2CH4(g) + 3O2(g) ＝ 2CO(g) + 4H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 = －566 kJ/mol
那么CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：。

〔2〕CO(g)和H2O(g)可发生如下化学反响：
CO(g) ＋ H
22(g) ＋ H2(g)
①一定温度下，于恒容密闭容器中进行的上述反响，已到达平衡的是。

a．容器内的压强不发生变化 b．CO的浓度保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．单位时间内消耗1molCO，同时生成1molH2
②在2L恒容密闭容器中，分别通入CO(g)和H2O(g)，实验测得A、B两组数据：
Ⅰ.实验A达平衡时，υ(H2)=。

Ⅱ.实验B中，平衡常数K= 〔计算结果保存两位小数〕。

Ⅲ.该反响的正反响为〔填“吸〞或“放〞〕热反响。

25．〔8分〕实验室以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，倾倒出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：向处理过的铁屑中参加过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反响到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作〞后得到硫酸亚铁铵晶体。

请答复以下问题：
16.
①铁架台②漏斗③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯
17.在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；
18.在步骤3中，所指的“一系列操作〞依次是、和过滤、洗涤；
19.为证明所得晶体含有Fe2+和NH4+，取其溶液于试管中参加氢氧化钠溶液，并加热，用湿润
的红色石蕊试纸接近试管口，假设观察到现象，证明含有Fe2+和NH4+。

26．〔10分〕肉桂醛〔C9H8O〕是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。

肉桂醛与其它有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

〔1〕肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示6组峰，肉桂醛结构简式是_______。

〔2〕反响A→B的化学方程式是____________。

〔3〕Z不能
．．发生的反响类型是___________〔填字母〕。

a. 取代反响
b. 加聚反响
c. 加成反响
d. 消去反响
〔4〕Y在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该反响的化学方程式：____________。

〔5〕写出符合以下条件的Y的一种同分异构体的结构简式：_________。

①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反响
27．〔10分〕科学地补充碘可防止碘缺乏病。

〔1〕右图为海带制碘的流程图。

步骤⑥的实验操作名称是；
步骤④发生反响的离子方程式：。

〔2〕碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。

KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘。

请答复以下问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶
解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区，
另将氢氧化钾溶液参加阴极区。

电解时，阳极反响：；阴极上观察到的实验现象：。

②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定
电解是否完成。

请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表。

仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

实验操作实验现象及结论
28．〔12分〕SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝。

(1)某小组设计了如下所示的实验装置〔图中夹持和加热装置略去〕。

①假设关闭K，通入SO2，装置A中发生的现象是；当装置B中溶液颜色逐渐退去时，其内发生反响的离子方程式为，此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反响现象发生。

②假设对装置E加热并通入SO2，同时翻开K通入O2，装置F中产生白色浑浊，证明装置E中发生的反响〔化学方程式表示〕：；装置G的作用是。

③反响结束后，假设向试管C溶液中，参加足量以下溶液也可产生白色沉淀的是。

A．氨水B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液
(2)根据原电池原理，设计了右图所示装置，电极为含某催化剂、
多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。

通入SO2的一极发生的反响：；
电池发生的总反响：。

29．〔10分〕利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：
：Ⅰ、
Ⅱ、
〔1〕甲中含氧官能团的名称是。

〔2〕乙→庚发生化学反响的类型是。

〔3〕丙→丁反响的化学方程式：。

〔4〕检验甲中官能团的化学反响方程式：。

〔5〕庚的结构简式：。

〔6〕辛与M合成高分子树脂的化学方程式：。

30．〔12分〕某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu(NO3)2，并对其化学性质进行探究。

〔1〕他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再参加稀HNO3反响制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与HNO3反响来制取硝酸铜的原因是：_ 。

〔2〕小组用以下列图所示装置〔夹持和加热装置均已略去〕，进行了Cu(NO3)2热稳定性的实验探究。

取少许无水Cu(NO3)2晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U 型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液面不再变化时，停止实验；试管A中残留有黑色粉末。

①写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：。

②当取出冰盐浴中U型管时，U型管内气体颜色又逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：。

〔3〕在盛有Cu(NO3)2溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再参加铁粉，充分反响后没有固体残留存在。

①小组推测，反响中可能大量存在的阳离子组合有种；
②小组对反响后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是。

实 验 操 作 步 骤
现 象 步骤1：观察溶液。

溶液呈暗蓝色 步骤2：取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnO 4溶液。

紫色不消失 步骤3：取少量稀释后溶液，滴加KSCN 溶液。

变红色
客观题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 C B D C D A C C B D A 题号 12 13 14 15 16 16 18 19 20 21 22 选项 A
B
A
C
B
D
B
A
D
C
B
主观题
房山区2022-2022学年度高三统练评分标准(化学)
23．〔12分〕 〔1〕 -2 〔1分〕 ； HClO 4 〔2分〕 。

〔2〕 Cl - > F - > Na + 〔2分〕 。

〔3〕 Na +[]2- Na + 〔2分〕 。

〔4〕 O 2〔1分 〕 ， 硫的原子半径大于氧的原子半径，得电子能力弱于氧原子， 非金属性硫弱于氧 〔2分〕 。

〔5〕 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O 〔2分〕 。

24．〔10分〕
〔1〕 CH 4(g) + 2 O 2 (g) ＝ CO 2 (g) + 2 H 2O (l) △H ＝－890.3KJ/mol 〔2分〕 。

〔2〕① b 〔2分〕 。

②Ⅰ. 0.16 mol / (L •min)〔2分〕 。

Ⅱ. 0.17 〔2分〕 。

Ⅲ. 放 〔2分〕 。

25．〔8分〕
〔1〕 ① ④ ⑤ ⑥ ⑦ 〔2分〕 。

2 过量的硫酸能保证铁屑充分反响完〔1分〕 同时也能防止生成的硫酸亚铁水解〔1分〕 。

〔3〕 蒸发浓缩〔1分〕 、 冷却结晶 〔1分〕 。

〔4〕 生成白色沉淀，且迅速变灰绿，最终变为红褐色；〔1分〕 同时湿润的红色石蕊试纸变蓝 〔1分〕 。

26．〔10分〕 〔1〕 〔2分〕 。

〔2〕 〔2分〕。

〔3〕 b 〔2分〕 。

〔4〕 〔2分〕 。

〔5〕 〔2分〕 。

27．〔10分〕
〔1〕 蒸馏〔1分〕 ； MnO 2 + 2I - + 4H + = I 2 + Mn 2+ + 2H 2O 〔2分〕 。

〔2〕① 〔2分〕 。

有气泡产生〔2分〕 。

② 实验操作 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，〔1分〕
加稀硫酸酸化后参加几滴淀粉试液，〔1分〕观察是否变蓝。

如果不变蓝，说明无I -。

〔如果变蓝，说明有I -。

〕〔1分〕 28．〔12分〕 〔1〕① 红色逐渐褪去 〔1分〕 ；
SO 2 + I 2 + 2H 2O = 4H ＋+ 2I －+ SO 42－ 〔2分〕 。

② 2SO 2 + O 2 催化剂
加热 2SO 3 〔2分〕 ； 吸收尾气中的SO 2，防止污染空气 〔1分〕 。

③ A C 〔2分 〕 。

〔2〕__ SO 2 – 2e －+ 2H 2O = 4H ＋+ SO 42－
〔2分〕 ___；
2SO 2 + O 2 + 2H 2O = 2H 2SO 4 〔2分〕 。

29．〔10分〕 〔1〕 醛基 〔1分〕 。

〔2〕 酯化 〔1分〕。

〔3〕 〔2分〕 。

〔4〕 〔2分〕 。

〔5〕 〔2分〕 。

〔6〕 〔2
分 〕 。

30．〔12分〕 〔1〕 生成等量硝酸铜，消耗硝酸前者少后者多 〔1分〕
前者不产生污染物，后者产生污染物--------氮氧化物 〔1分〕 。

〔2〕① 2Cu(NO 3)2 = 2CuO + 4NO 2 ↑+ O 2↑
〔2分〕 ； ② U 型管内存在2NO 2〔红棕色〕 N 2O 4〔无色〕△H ＜0，〔2分〕 取出U 型管后，温度升高，平衡向逆反响方向移动，NO 2浓度变大〔2分〕。

〔3〕① 2 〔2分〕 ； ② Cu 2+
、Fe 3+
、H +
〔2分〕 。