福建省福州市高级中学高一化学上学期期末考试

福州高级中学2010—2011学年第一学期必修一模块考试
高一化学试卷
试卷总分：150分完卷时间：90分钟
相对原子质量：N—14 C—12 O—16 Na--23
第I卷（100分）
选择题部分
一、选择题（每一小题仅有一个正确答案，每小题4分，共60分）
1、下列分离方法正确的是（）
A.分离汽油和水可以用结晶的方法
B.除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法
C.分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法
D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法
2、下列关于分散系的说法，不正确的是（）
A.它们之间的根本区别是分散质的粒子大小不同
B.溶液与胶体都是均匀的、稳定的
C.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液可用丁达尔现象进行区分
D.胶体都是液态的
3、放射性核素125
53I可用于治疗肿瘤，该核素的中子数为（）A．19 B．53 C．72 D．125
4、下列反应中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（）
A.硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应
D.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应
5、久置在空气中不会变质的物质是
A．硫酸亚铁 B．漂白粉 C．食盐 D．烧碱
6、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是
A．分别放入水中，观察溶解速率
B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成
C．分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成
D．分别取少量溶于水后，滴入CaCl２溶液观察有无沉淀生成
7、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入适量CCl4振荡静置后观察到的现象是
A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出
C．溶液分层，上层呈紫红色 D．溶液分层，下层呈紫红色
8、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
9．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－B．Mg2+、SO42－、K +、Cl
C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
10．下列离子方程式中书写正确的是（）
A．铝与盐酸反应 Al + 2H+ ==Al3++H2↑
B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓
C．铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
11.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是
A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜
12．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误
．．的是
A．水溶液变为红色 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C．钠浮在水面 D．有气体产生
13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
14．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉
15．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）
A．Fe 2+、Cu2+ B．Fe 2+、Fe3＋ C．Fe 3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+
非选择部分
16.（13分）（1）标准状况下的氮气11.2g，其体积为 L，含有氮原子数目为
（2）、核外电子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核内中子数为。

（3）、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；
验证溶液中是否存在Fe3+的方法
是：
；
若想验证FeCl3溶液中存在Fe2+的方法
是：
；
17．(8分)实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl22O。

(1)该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

(2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为（标准状况），
被氧化的HCl的物质的量是。

18．（19分）化工生产必须遵循科学原理。

请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。

具体过程如下图所示：
则：操作①的名称是，在操作过程中使用到的玻璃仪器有。

操作②中发生反应的化学方程式为。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
①若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。

所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

写出用电解法制取金属镁的化学方程式_________________________________________。

②Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为。

③实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：__________________；过滤时：________________；蒸发时：__________________。

④工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。

请你写出电解饱和食盐水的化学方程式。

第II卷（50分）
一、选择题（每一小题仅有一个正确答案，每小题4分，共20分）
19．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（）
A．①②④ B．①② C．②③ D．③④
20．1
1H、2
1
H、3
1
H、H+、H2是( )
A．氢的五种同位素； B．五种氢元素；
C．氢的五种原子； D．氢元素的五种不同微粒。

21．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）
22．下列关于物质的检验说法不正确
．．．的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸
取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中
一定含有NH4+
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则
待检液中一定含有CO32-
23．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的
是( )
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有
D、烧杯中铁、铜都无
二、非选择题
24、（15分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中
制备铝的工艺流程：
已知：
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋
2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿的主要成分发生反应的离子
方程式： _____________________________.滤渣A的主要成分为____________。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是________________ _____，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式为，此时，
得到的滤液的用途是____________(只写一种)；
（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成氧气。

25.（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________________。

⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。

⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

福州高级中学2010—2011学年第一学期必修一模块考试
化学试卷答案 第I 卷
选择题（每小题4分，共60分）
非选择部分
16.（13分）（1）8.96 4.816×1023
个 （2）（A-N-2）个
（3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变血红色，则溶液中有Fe 3+
离子 取少量溶液于试管中，滴加KMnO 4溶液，若溶液褪色，则溶液中有Fe 2+
离子 17.（1）KMnO 4, HCl (2)2.24L 0.2mol
18．（19分）（1）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl 2+2I -=I 2+2Cl -
（2）①MgCl 2=====Mg+Cl 2↑ ② Mg(OH)2 +2H +=Mg 2+
+2H 2O ③促进溶解 引流 促进蒸发
④2NaCl+2H 2O=====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
第II 卷
19B 20.D 21.D 22.A 23.B
24.答案：(1)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －
2＋H 2O Fe 2O 3、Na 2Al 2Si 2O 8
(2)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO 2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO 2完全转化为Al(OH)3 制纯碱 （3）0.75mol
25.（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中（3）偏高 （4）把反应中的CO 2全部导入U 型管中
（5）使反应产生的CO 2全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收 （6）
a
44b)
-d 106（×100%
通电 通电。