甲烷的利用烷烃2

H
H
|
|
H－C——C——C－H
|||
HHH
2、它们的电子式如何写呢？
对结构式做适当变形：
例： H H H H H ||| ||
H—C—C—C—C—C—H
||| ||
HH—C—HH H H
|
H
省略C—H键 把同一C上的H合并
CH 3
—CH—CH—CH—CH
2
2
3
CH3
省略横线上C—C键
CH3CHCH2CH 2CH3
CH 3
或者： CH3CH（CH3 ）CH2CH2CH 3
3、它们对应的结构简式：
乙烷：H H
|| H－C－C－H
||
HH
丙烷： H H H
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
丁烷 H H H H
|||| H－C－C－C－C－H
|||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH3
甲烷在隔绝空气并加热到1500℃的条件下分解
四、甲烷的利用（P56） 1、制造制冷剂——氟利昂 2、氧化制备甲醇 3、裂解制造炭黑ຫໍສະໝຸດ Baidu
练习题：在常温下，把一个盛有一定量 甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方， 两种气体发生反应，下列叙述中不正确 的是（ ）
A．容器内原子总数不变 B．容器内分子总数不变 C．容器内压强不变 D．发生的反应都属于取代反应
什么是烷烃？
• 烷烃的结构特点及分子通式 怎样？
常见烷烃的球棍模型：
乙
丁
烷
烷
异
丙 烷
丁 烷
1、它们对应的结构式：
乙烷: H H
|| H－C－C－H
||
HH
丙烷： H H H
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
丁烷 H H H H
|||| H－C－C－C－C－H
||||
HHHH
异丁烷： H
| H—C－H
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262 不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固
22 301.8 0.7780 不溶
• 烷烃物理性质：
随碳原子数的增加，在常温下，状态＿＿＿；沸 点＿＿；相对密度＿＿＿
碳原子数小于4的烷烃在常温下是＿＿态
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；n<5的
烃常温下均为气态；熔沸点依次升高，相对密度 依次增大且小于1，均不溶于水
练一练：下列物质中属于烷烃的是
CH2＝CH2、CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
同系物：
结构相似、分子组成上相差一个或若干个
CH2原子团的物质互相称为同系物
｛ 烷烃同系物
结构相似：碳原子均间均以单键结合链状
通式相同：CnH2n+2
• 问题一：请说说哪些事实可以说明甲烷是
正四面体结构而不是平面正四边形？ • A、CH3Cl只有一种结构 • B、CH2Cl2只有一种结构 • C、CHCl3只有一种结构 • D、CCl4只有一种结构
•形问吗题？二：CF2Cl2的结构有几种？是正四面体
不能得 到单一 卤代烃
注意：1.不要放在阳光直射的地方
分子组成：碳原子数不同
同系物的特点： 结构相似、通式相同、
分子式相差若干个“CH2”
小问题：
1、写出甲烷、乙烷、丙烷的结构 简式
2、写出：⑴氢氧根离子的符号和 电子式；⑵羟基的符号和电子式
3、分别写出甲基、乙基、的结构 简式和电子式
烷烃的性质： 1、物理性质
名称
结构简式
常温 时的 状态
熔点 /℃
沸点 /℃
相对 密度
水溶 性
甲烷
CH4
气 -182 -164 0.466 不溶
乙烷
CH3CH3
气 -183.3 -88.6 0.572 不溶
丙烷
CH3CH2CH3
气 -189.7 -42.1 0.585 不溶
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788 不溶
异丁烷： H
|
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
烷烃结构要点：
1、碳碳单键
2、链状
3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
b、通式： CnH2n+2 （n≥1）
烷烃：
a、定义： 在烃分子中，碳原子之间都以碳 碳单键结合，碳原子的其余价键全部 跟氢原子结合，使每个碳原子的化合 价都得到充分利用而达到“饱和”， 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃
2.甲烷与氯水不反应
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物
常温下，一氯甲烷是气体，其余是液体 三氯甲烷俗称“氯仿” 三氯甲烷、四氯甲烷是重要的溶剂 四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
思考：
CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机物？哪 种
产物最多？
3、甲烷的受热分解
高温
CH4 C + 2H2