人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(含答案解析)(1)

一、选择题
1．下列有关化学用语表达正确的是
A ．CH 2=C(CH 3)CH=CH 2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯
B ．二氧化碳的结构式：O=C=O
C ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146
92U D ．氟原子的结构示意图：
2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是 A ．酸性强弱：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 B ．原子半径大小：K ＞Na ＞S ＞O C ．稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3 D ．还原性强弱：F -＞Cl -＞Br -
3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下说法不正确的是
A ．原子半径：Z>W>X>Y
B ．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>Z
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
D ．化合物XY 与 ZY 2中均含有共价键
4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102
0.099 0.112 0.074
主要化合价
2+
3+
6+、
2-
7+、-1
2+
2-
B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应
C ．简单氢化物稳定性：Z L >
D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多 5．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ） 元素编号
E
F
G
H
I
J
K
L 原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.160
0.186
最高化合
价或最低
+1-2+3-1-2+3+2+1化合价
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I
B．简单离子半径：K＞F
C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J
D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，
X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W
C．X、Y形成的化合物中一定不含共价键
D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外
层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
X Y
Z W
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
8．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确
．．．的是
A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4
C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子
总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一
主族。

下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X
B．化合物YX、ZX2化学键的类型相同
C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
10．X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少 1 个，X、Y、Z 为同一周期元素，X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式为：。

下列说法不正确的是
A．化合物 XZ2 只含有极性键
B．Y 的氧化物对应的水化物不一定是强酸
C．X 的氢化物的沸点不可能高于 Z 的氢化物
D．W、Z 形成的化合物可作耐高温材料
二、填空题
11．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O
周期
2C N F
3Na Mg Al P S Cl Ar
(1)金属性最强的元素是___；
(2)属于稀有气体元素的是___；
(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；
(4)C与F的原子半径较大的是___；
(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；
(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；
(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；
(8)某阴离子结构示意图为，其离子符号是___；
(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；
(10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。

12．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程
式为____。

13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。

回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的
b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的
c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体
d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成
14．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。

用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_____。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是______。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是
_____；
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；①和⑨两元素形成化合物的电子式为
____；该化合物灼烧时火焰颜色为___；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(6)⑤的最高价氧化物属于___氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”)，该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____。

15．如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
⑤⑥⑦⑧⑨
(1)元素④在周期表中位置是_______。

元素③的最高价氧化物的化学式为________。

(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。

(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。

(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。

(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G 为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

①A和F的化学式分别为_______、_______。

②B与G反应的化学方程式为____________________。

③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

16．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

硫酸亚铁片
英文名：Ferrous Sulfate Tablets
本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）应为标示量的95．0%~110．0%氢氧化铝片
英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
（主要成分）糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
（性状）本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色（适应症）能缓解胃酸过多
（鉴别）取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0．2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应（用法用量）成人：口服，一次
0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用
（详细用法）详见说明书
I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：
（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。

（2）硫酸盐中检验2-
4
SO的离子反应方程式是
______________________________________。

（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：
（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。

（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。

A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。

17．A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。

E元素原子的L层上电子数为（m+n），M层上电
子数为
m
2
n
⎛⎫
-
⎪
⎝⎭。

请回答下列问题：
（1）B元素是________（填元素名称）D元素在周期表中的位置是_______
（2）C与E形成的化合物E3C属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。

（3）由A，D，E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________
（4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：________（5）已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。

若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丁与H2O有相同的电子总数，则丙的电子式为________
（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是________（填化学式）
18．（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（2）气态化合物A的化学式可以表示为O x F y，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为________。

（3）有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

试画出Y原子结构示意图______________。

这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。

19．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。

一种新型合成氨的原理如图所示：
（1）N2的电子式：_____。

（2）Li3N中含有的化学键类型是_____。

（3）热稳定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。

（4）NH3、H2O分子中化学键极性更强的是_____，从原子结构角度解释原因：_____。

（5）写出右图所示过程的总反应方程式：_____。

20．现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：
（1）按要求用有关的化学用语填充：
T 元素的离子符号：______；Y 离子的电子式__________；Z 离子的结构示意图_______________；
（2）元素Y 与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________； （3）写出元素T 的最高价含氧酸与X 的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____ （4）元素Z 与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

三、解答题
21．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)，氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和2CO 等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：(]
32333Cu(NH )Ac CO NH [Cu NH )CO Ac ++=； 完成下列填空：
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ .(选填编号)
a.减压
b.增加3NH 的浓度
c.升温
d.及时移走产物
②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______
③简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)．______ ④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较
______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
⑤已知2CS 与2CO 分子结构相似，2CS 的电子式是 ______ 2CS 熔点高于2CO ，其原因
是 ______
⑥提取的4NH Cl 中含少量2Fe +、24SO .-
将产品溶解，加入22H O ，加热至沸，再加入
2BaCl 溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ .滤渣的主要
成分是 ______ 、 ______ ．
⑦称取1.840g 小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250mL 溶液，取25.00mL 用
0.1000mol /L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL.实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ .选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ .样品中3NaHCO 质量分数为
______ .(保留3位小数)
⑧将一定量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定
小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ .(选填“偏高”、“偏低”
或“不受影响”)
22．A 、B 、C 、D 、E 、F 是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

A 、D 同主族，B 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C 、E 同主族，形成的化合物2EC 是形成酸雨的主要物质之一。

请回答下列问题： (1)F 在元素周期表中的位置为_________。

(2)D 2E 溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H 。

H 与22Na O 的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

写出2D E 溶液在空气中长期放置生成H 的化学方程式：___________。

H 溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。

(3)化学家发现一种化学式为44A B 的离子化合物，一定条件下1 mol 熔融44A B 电离生成两种离子各1 mol ，则该物质熔融时的电离方程式为______________。

(4)向30mL 某浓度由A 、B 、C 、D 中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入2CO 气体后得溶液M ，因2CO 通入量的不同，溶液M 的组成也不同。

若向溶液M 中逐滴加入
0.1 mol L 盐酸，产生的气体体积()2V CO ⎡⎤⎣⎦与加入盐酸的体积[V (盐酸)]的关系有如图所
示两种情况(不计2CO 的溶解)。

①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

②由曲线X 、Y 可知，两次实验通入的2CO 体积之比为__________。

23．铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。

(1)铜可以做成导线，Cu 的焰色为___________色；基态Cu 2＋的核外电子占据的最高能层的能层符号为___________。

(2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH 3CH 2OH + O 2Cu
∆→ CH 3CHO + 2H 2O 。

写出与水
具有相同空间构型的一个分子和一个离子______________(微粒由短周期元素组成)。

从原子轨道重叠方式来看CH 3CHO 中所含的共价键类型有____________________，碳的杂化方式是______________。

(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。

该化合物的化学式为___________。

与Cu 2+紧邻的O 2-的个数为___________。

已知，阿伏加德罗常数为N A ，则晶胞密度为___________g·
cm -3。

24．钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co （II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸盐及氢氧化物。

利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
回答下列问题：
（1）“溶浸”时H2SO4的作用是_____________。

（2）向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为__________________。

（3）Na2S2O8中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为________。

（4）研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。

金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。

由图可知，Co2+与Ni2+的还原性强弱关系是_________，“氧化沉钴”适宜的条件是________。

（5）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成Co(OH)3的离子方程式为_______，Co(OH)3滤渣中还含有________。

（6）氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。

由ZnCO3·xZn(OH)2制备氧化锌的方法是__________。

25．海水中溴含量约为67mg•L-1，从海水中提取溴的一种工艺流程如图：
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是___。

（2）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br 2，利用了Br 2的___（填序号）。

A ．氧化性 B ．还原性 C ．挥发性 D ．腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填上适当的化学计量数：___Br 2+___CO 32-——___BrO 3-+___Br -+___CO 2。

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸馏，写出Br 2与SO 2水溶液反应的化学方程式：___。

26．工业上用铝土矿(主要成分为23Al O ，还有少量的23Fe O 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)I 和II 步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________，所用到的玻璃仪器是：________； (2)沉淀M 中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N 是_______；
(3)滤液X 中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；
(4)实验室里常往3AlCl 溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH 溶液”)来制取
3Al(OH)；
(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。

请写出反应的化学方程式：______________________________________。

27．硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题： (1)硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。

(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号) A ．沸点：222H Se>H S>H O B ．热稳性：322PH >H S>H Se C ．还原性：2H Se>HBr>HF D ．原子半径：Ge>Se>Cl
(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用23Na SeO 及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时23Na SeO 表现出_______性。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有
2-27
Cr O )的原理示意图如下图所示。

①M 极的电极反应式为_______，N 极附近的pH _______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中2-27Cr O 转化为3+Cr 的离子方程式_______。

③当甲池中消耗甲醇6.4g 时，甲池中N 极区增重_______g ，乙池中两电极的质量差为_______g(已知电解前乙池中两电极质量相同)。

28．已知O 、S 、Se 、Te 、Po 、Lv 是同主族元素，其原子序数依次增大。

回答下列问题：
(1)Lv 在周期表中的位置是_________。

(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。

a ．离子半径：Te 2-＞Se 2-
b ．热稳定性：H 2O ＞H 2S
c ．熔、沸点：H 2O ＞H 2S
d ．酸性：H 2SO 4＞H 2SeO 4
(3)从原子结构角度解释Se 与S 的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。

(4)实验室用如下方法制备H 2S 并进行性质验证。

①设计B 装置的目的是证明_________，B 中实验现象为_______________。

②实验中经检测发现C 中溶液pH 降低且出现黑色沉淀。

C 中反应的离子方程式是_______________。

③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A 、C 中两个反应相矛盾，认为C 中不可能出现上述现象。

该观点不正确的理由是_______________。