2014年北京高考化学试题分析

2014年北京高考化学试题分析
6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）
A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl
【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识；化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理
【知识内容】元素化合物的性质；化学实验基础/能识别化学品安全使用标识
【试题分析】A项：C
H5OH为易燃物，不属于氧化剂，错误；B项：HNO3具有强氧化
2
性物质，且属于腐蚀品，正确；C项：NaOH具有腐蚀性，但不是强氧化剂，错误；D项：HCl不具有强氧化性和腐蚀性，错误。

【正确答案】 B
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被
．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al
【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握基础化学实验
【知识内容】常见金属的活动顺序，金属及其重要化合物的主要性质
【试题分析】A、B项：K、Na在自然环境中生成的氧化物不稳定，能与空气中其他物质再发生反应，错误；C项：Fe在空气中易被氧化为疏松的氧化铁，起不到保护内层金属的作用，错误；D项：金属铝的表面易形成氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，正确。

【正确答案】 D
8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
第8题图
【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；掌握基础化学实验；化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理
【知识内容】原电池与电解池工作原理及其电极反应
【试题分析】 A 项：锌锰电池负极锌筒反应
22Zn e Zn -+
-→，正极二氧化锰放电
242332222MnO NH e Mn O NH H O
+
-
++→++，错误；B 项：氢燃料电池，氢气在负极
反应
2244H e H
-+
-→，氧气在正极放电
22442O H e H O
+-
++→，正确；C 项：铅蓄
电池负极Pb 反应
2-4
42Pb SO e PbSO -
+-→↓
，正极为PbO 2放电
2-24
42422PbO H SO e PbSO H O
+
-
+++→↓+，错误；D 项：镍镉电池负极Cd ，正极为
NiOOH ，错误。

【正确答案】 B
9．下列解释事实的方程式不正确．．．
的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：
324NH H O NH OH
+-
+
B ．将Na 块放入水中，产生气体：
222202Na H NaOH H +=+↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：222CuCl Cu Cl
+-
+通电
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：
22222223Al OH H O AlO H -
-
++=+↑
【目标分析】 化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理 【知识内容】 考察化学方程式、离子方程式的书写及正误判断。

【试题分析】 A 项：氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B 项：Na 性质非常活泼，可与水反应放出H 2，正确；C 项：电离本身不需要通电，错误；D 项：Al 可与NaOH 溶液反应放出氢气，正确。

【正确答案】 C
10．下列说法正确的是（ ）
A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3
C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3
D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【测量目标】 化学基础知识与基本技能/掌握有机化合物的结构与性质
【知识内容】 常见有机物的结构与性质；溶解度；核磁共振氢谱；油脂的水解反应 【试题分析】 A 项：丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，1-氯丁烷不溶于水，正确；B 项：HCOOCH 3中含有两种氢，HCOOCH 2CH 3含有三种氢，故可用核磁共振氢谱区分，
错误；C项：乙酸可与碳酸钠反应放出氢气，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，可与区分，错误；D项：油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，而在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同，错误。

【正确答案】 A
11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能
．．证实①中反应发生的是（）
第11题图
①中实验②中现象
A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红
C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊
D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色
【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握基础化学实验；化学探究能力/能对探究过程、结果作出评价
【知识内容】化学实验基础/化学实验的基本操作，物质的检验
【试题分析】A项：肥皂水冒泡，只能说明有气体生成，但不能证实反应发生了，错误；B项：加热氯化铵和氢氧化钙混合物，通入酚酞溶液变红，说明有碱性气体产生，能证实反应发生，正确；C项：NaHCO3固体受热分解产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，正确；D项：石蜡油在碎瓷片上受热分解生成的物质使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不饱和键的新物质生成，能证明发生了反应，正确。

【正确答案】 A
12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10
V(O 2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A ．0~6min 的平均反应速率：v （H 2O 2）»
2
3310
-.´mol/(L·min) B ．6~10min 的平均反应速率：v （H 2O 2）＜2
3310
-.´mol/(L·min)
C ．反应至6min 时，c （H 2O 2）=0.3mol/L
D ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50%
【测量目标】 化学基础知识与基本技能/能进行有关的化学计算 【知识内容】 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法及计算
【试题分析】 A 项：0~6min 时间内，△c(H 2O 2)=0.002mol/0.01L=0.2mol/L ，所以v （H 2O 2）=0.2mol/L ÷6min »
2
3310
-.´mol/(L·min)，正确；B 项：随着反应的进行，H 2O 2的浓度逐
渐减小，反应速率减慢，正确；C 项：6min 时，c(H 2O 2)= 0.002mol/0.01L=0.2mol/L ，错误；6min 时，H 2O 2分解率为0.002100%50%0.004mol
mol
⨯=，正确。

【正确答案】 C
25．
（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：
（1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______; （2）反应I 的反应类型是（选填字母）_______;
a ．加聚反应
b ．缩聚反应
（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）_______;
（4）A的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是_____________________
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

（5）反应III的化学方程式是______________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握有机化合物的结构和性质，能进行有关的化学计算；化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理
【知识内容】有机化合物的命名、反应类型；化学反应方程式的书写；同分异构体
【试题分析】由转化关系图可知，1,3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1,3-丁二烯；由题给信息i可知加热条件下发生反应II（双烯合成）生成，环己烯再发生ii的反应生成B和C（HCHO）。

C甲醛与二氯苯酚发生反应（酚羟基邻位与甲醛结合）生成N为，由此可知：
（1）根据系统命名法可知，该物质为1,3-丁二烯
（2）反应I的类型为加聚反应
（3）顺式P的结构简式应该是两个H原子位于双键同侧
（4）A为，反应II的化学方程式为2CH2=CH-CH=CH2→；1molB（）中含有3mol醛基，故可与3molH2发生加成生成M，消耗氢气6g；
（5）反应III 是C（甲醛）与二氯苯酚发生反应（酚羟基邻位与甲醛结合）生成N为
，故化学方程式为：
（6）根据信息ii 可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO ，生成物B 为，
C 为甲醛，故也可由下面的烯烃（A 的一种同分异构体）氧化得到，故答案
为。

【正确答案】
（1）1，3-丁二烯 （2）a （3）b
（4）①2CH 2=CH-CH=CH 2→
；②
6； （5）
（6）
26、NH 3经一系列反应可以得到HNO 3，如下图所示。

（1）I 中，
NH 3 和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II 中，2
22()2()NO g O NO g 。

在其他
条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压 强（P 1、P 2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P 1、P 2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III 中，降低温度，将NO 2（g ）转化为N 2O 4（l ），再制备浓硝酸。

①
已知： 22412()()NO g N O l H ∆①
2242
2()
()
NO g N O g H ∆②
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是_________________。

（4）IV 中，电解NO 制备 NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为
NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是_____________，说明理由：________________。

【测量目标】 化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理；运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理
【知识内容】 氨的催化氧化反应；化学平衡；化学反应过程中能量的变化；电解的原理 【试题分析】
（1）氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO 和水，化学方程式为
32
24546NH O NO H O
∆
++催化剂
（2）①
该反应的正反应为气体物质的量减少的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO 的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强P 1时NO 的转化率小于P 2时NO 的转化率，故P 1<P 2； ②
其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO 的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则随着温度的升高，该反应的平衡常数减小。

（3）
22412()()NO g N O l H ∆①
2242
2()
()
NO g N O g H ∆②
根据盖斯定律：①—②得
2424312()
()N O g N O l H H H ∆=∆-∆
一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即
3120H H H ∆=∆-∆<，即12
H H ∆<∆，
由低温度将NO 2转化为N 2O 4，可知该反应为放热反应，即
120H H ∆<∆<，即反应物2NO
2
（g ）的总能量大于生成物N 2O 4（g ）和N 2O 4（l ）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A ；②N 2O 4与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为24223224N O O H O HNO ++=。

（4）点解NO 制备硝酸铵，阳极反应为：23324NO e H O NO H --+-+=+，阴极反应为：4256NO e H NH H O -++++=+，从两极反应可看出若要使电子得失守恒，阳极产生NO 3-的量大于阴极产生的NH 4+的量，总反应为24338732NO H O NH NO HNO ++电解，故应补充适量的氨气。

【正确答案】 （1）32
24546NH O NO H O ∆
++催化剂
（2）①P 1<P 2；②减少
（3）① A ；②24223224N O O H O HNO ++=
（4）氨气；根据反应24338732NO H O NH NO HNO ++电解，电解产生的HNO 3多。

27、
（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A ，在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。

第27题图
①气体a 的成分是____________________。

②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：
3FeS+5 O 2=======高温
1____+3_____。

（2）将气体a 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫 的含量。

①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式：_________________。

②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗1mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。

（3）将气体a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a 通过B 和C 的目的是_____________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。

【测量目标】 化学基础知识与基本技能/掌握基础化学实验，能进行有关的化学计算；化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理
【知识内容】 碳、硫的测定原理和方法；化学装置、仪器的主要用途和使用方法，化学方程式及相应的化学计算 【试题分析】
（1）①
钢样中的碳、硫在装置A 中被氧化为CO 2、SO 2，故a 的成分为CO 2、SO 2以及未反应的O 2；②FeS 中的-2价硫被氧化为SO 2，+2价的Fe 被氧化为+3价的Fe ，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe 3O 4和SO 2，故方程式为
2342
353FeS O Fe O SO +=+。

（2）①H 2O 2具有氧化性，可氧化SO 2的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物为硫酸，故反应方程式为
22224
H O SO H SO +=；②1mLNaOH 相当于y g S ，故z mLNaOH 相当于zy g ，则该样品中硫的质量分数为
zy/x。

（3）①测定碳的含量需将气体a 中的SO 2除去，故装置B 和C 的作用是除去SO 2；②计算碳的质量分数需利用CO 2的质量进行分析，故需测量CO 2吸收瓶在吸收CO 2气体前后的质量。

【正确答案】
（1）①CO 2、SO 2、O 2；②Fe 3O 4；SO 2 （2）①
22224
H O SO H SO +=②
zy/x
（3）①
除去SO 2对CO 2测定的干扰 ②
吸收CO 2气体前后吸收瓶的质量 28、
（15分）用FeCl 3酸性溶液脱除H 2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x ）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl 2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a 、b 、c 代表电压值：）
序号 电压/V 阳极现象
检验阳极产物 I
x ≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe 3+、有Cl 2 II a ＞x ≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe 3+、无Cl 2 III
b ＞x ＞0
无明显变化
无Fe 3+、无Cl 2
（1）用KSCN 溶液检验出Fe 3+的现象是_______。

（2）I 中，Fe 3+产生的原因可能是Cl -在阳极放电，生成的Cl 2将Fe 2+氧化。

写出有关反应的方程式_____。

（3）由II 推测，Fe 3+产生的原因还可能是Fe 2+在阳极放电，原因是Fe 2+具有_____性。

（4）II 中虽未检测出Cl 2，但Cl -在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
IV a ＞x ≥c 无明显变化 有Cl 2 V
c ＞x ≥b
无明显变化
无Cl 2
①NaCl 溶液的浓度是________mol/L 。

②IV 中检测Cl 2的实验方法:____________________。

③与II 对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

【测量目标】 化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理；化学探究能力/能制定或选择解决问题的方案，能对探究过程、结果做出评价 【知识内容】 铁离子、氯气的检验；电解的原理；离子方程式的书写 【试题分析】
（1）镁离子与KSCN 反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；
（2）Cl -在阳极放电，电解方程式为
222Cl e Cl ---=↑；生成的氯气氧化Fe 2+，方程式为232222Fe Cl Fe Cl ++-+=+；
（3）因为阳极产物无Cl 2又Fe 2+具有还原性，故也可能是Fe 2+在阳极放电，被氧化为Fe 3+； （4）
①因为对比实验，故Cl -浓度应与电解FeCl 2的相同，即0.1/20.2/mol L mol L ⨯=；②检测氯气可以用淀粉KI 试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI 试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；③与II 对比可知，IV 中电解氯化亚铁时，
电压较大a>x ≥c 时，氯离子放电产生氯气，即说明Fe 3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到的；电压较小c>x ≥b 时，氯离子不放电，即还原性Fe 2+>Cl -,同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。

故结论为：通过控制电压，证实了产生Fe 3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证Fe 2+先于Cl -放电。

【正确答案】
（1）溶液变为血红色
（2）222Cl e Cl ---=↑ 232222Fe Cl Fe Cl ++-+=+
（3）还原
（4）① 0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝
③通过控制电压，证实了产生Fe 3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证Fe 2+先于Cl -放电。