第二节 盐类水解原理的应用
盐类水解的原理及应用
盐类水解的原理及应用1. 盐类水解的原理盐类水解是指在水溶液中，碱金属离子或碱土金属离子与酸根离子或其他阴离子发生反应生成酸或碱的过程。
其原理主要涉及离子的溶解度和化学平衡。
盐类水解是一种离子反应，其过程可以通过以下方程式表示：盐类 + 水→ 酸/碱在这个反应中，盐类分解成离子，并与水分子发生反应，生成酸或碱。
具体反应的类型取决于盐类中的阳离子和阴离子的性质。
2. 盐类水解的应用2.1 食品加工盐类水解在食品加工中被广泛应用。
例如，许多食物中都含有盐类，当食物与唾液接触时，其中的盐类会发生水解反应。
这种水解反应可以增加食物的风味和口感。
2.2 环境工程在环境工程中，盐类水解被用于处理废水。
盐类水解可以将废水中的金属离子转化为不溶于水的沉淀物，从而实现废水处理和环境保护。
2.3 化学实验在化学实验中，盐类水解经常被用作实验室操作和分析技术。
通过观察盐类水解反应的变化，可以对物质的性质和结构进行分析和研究。
2.4 药物研发盐类水解在药物研发中也起着重要的作用。
许多药物都是以盐的形式存在，盐类水解可以改变药物的溶解性和稳定性，从而影响药物在体内的吸收和效果。
2.5 电化学工程在电化学工程中，盐类水解被广泛应用于电化学腐蚀和电化学制备等技术。
盐类水解可用于改变金属的电极反应和膜电解过程，以实现特定的化学反应和生产过程。
3. 盐类水解的影响因素盐类水解反应受多种因素的影响，包括温度、离子浓度、酸碱度等。
具体影响因素如下：3.1 温度温度是盐类水解反应速率的重要因素。
通常情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高能够增加反应物分子的能量和碰撞频率，促进反应的进行。
3.2 离子浓度盐类水解反应速率还受离子浓度的影响。
一般来说，离子浓度越高，反应速率越快。
因为高浓度的离子更容易发生碰撞和反应，从而加快了水解反应的进行。
3.3 酸碱度酸碱度是盐类水解反应的重要因素之一。
酸性条件下，盐类通常会水解为酸；碱性条件下，盐类则会水解为碱。
盐类水解的应用及原理
盐类水解的应用及原理1. 应用•盐类水解在食品加工中的应用–调味剂：盐类水解可以增加食品的鲜味，提升口感。
–食品防腐：盐类水解可以抑制食品中细菌的繁殖，延长食品的保质期。
•盐类水解在化妆品中的应用–护肤品：盐类水解可以改善皮肤质地，增加皮肤的保湿性。
–洗发水：盐类水解可以去除头皮屑，并增强发质。
•盐类水解在农业中的应用–作物生长促进：盐类水解可以为作物提供氮、磷、钾等营养元素，促进作物的生长。
–土壤改良：盐类水解可以调节土壤的酸碱度和结构，改良土壤的肥力。
2. 原理盐类水解是指盐类在水中离子化的过程，其中溶解的盐分解成阳离子和阴离子。
盐类在水中水解的原理主要包括以下几个方面：•水的极性：水是一种极性分子，具有正负两极，使得离子能够在水中溶解而发生水解。
•离子间作用力：水中的离子与其他离子或极性分子发生静电作用，增加了离子在水中溶解的可能性。
•晶格能：溶解盐时需要克服盐晶格的结合力，这需要提供一定的能量，使得水解过程变得不可逆。
•水解反应：盐的水解反应使得盐解离成其阳离子和阴离子。
水解反应的速率与盐的溶解度、水的温度和压力等因素有关。
3. 盐类水解的应用案例3.1 食品加工中的应用案例•味精的制备：味精是一种常用的调味品，制备味精需要通过盐类水解，使得谷氨酸钠被水解并形成味精。
•肉类加工中的腌制：盐类水解在肉类加工中的腌制过程中起到调味和防腐的作用，增加肉质的鲜嫩。
•熟食加工中的使用：盐类水解可以加速熟食中的食材的水解和溶解，提高熟食的风味和质量。
3.2 化妆品中的应用案例•护肤品中的使用：盐类水解通过提供皮肤所需的营养物质，有助于保护皮肤和改善皮肤质地。
•洗发水的配方：盐类水解可以通过调节头皮的酸碱度，清洁头皮并去除头皮屑，改善发质。
3.3 农业中的应用案例•土壤改良：通过添加盐类水解制剂到土壤中，可以改善土壤的结构和肥力，促进作物的生长。
•肥料制备：盐类水解可以将肥料中的营养元素分解为可供作物吸收的形式，提高肥料的效率。
盐类水解的应用
对于硝酸铜来说，其水解产物是氢氧化铜，而氢氧化铜是弱碱。因此，蒸干后得到的是氢氧化铜，灼烧后得到氧化铜。
当盐的水解生成强碱时，通常蒸干溶液时可以得到原物质。例如，碳酸钠的水解产物是氢氧化钠，而氢氧化钠是强碱。因此，蒸干后得到的是碳酸钠。
8、判断溶液酸碱性越弱越水解
Kb 次氯酸铵溶液显碱性
化肥的施用
09
PART
铵态氮肥与草木灰不能混用
铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用，因为草木灰中的碳酸根离子与铵根离子双水解反应，生成氨气把氮元素跑掉，从而降低肥效。
9、化肥的施用
THANKS
感谢观看
保存FeSO4溶液：保存FeSO4溶液时，需加H2SO4抑制Fe2+水解，并加Fe防止Fe2+被氧化。
保存Na2CO3溶液：保存Na2CO3溶液时，不用磨口玻璃塞，因为Na2CO3溶液水解显碱性，会与SiO2反应生成黏合剂Na2SiO3。
保存NaF溶液：保存NaF溶液时，不能用玻璃瓶，因为NaF会水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2反应，从而腐蚀玻璃。
钛白粉（TiO2）的制备
制备原理:TiCI4 + (x+2)H2O = TiO2.XH2O + 4HCI
4、无机化合物的制备
盐溶液蒸干所得产物的判断
05
PART
当盐的水解生成难挥发性的强酸时，通常蒸干溶液可以得到原物质。例如硫酸铜溶液的水解产物是氢氧化铜和硫酸，而硫酸是难挥发性酸，因此蒸干后得到的是硫酸铜。
CIO¯水解
6、特殊情况
灭火器原理
06
PART
6、灭火器原理
盐类水解的运用
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
8
问题6：农家谚语：“灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥 分.”为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性. NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
CO3
2– –
+ H 2O
+ H 2O
HCO3
–
+ OH
– –
HCO3
H2CO3 + OH
阳离子： Na+ 、H+
阴离子： OH– 、CO32– 、HCO3–
∵ 正电荷总数
==
负电荷总数
c(Na+ )+c(H+)==c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3– )
19
4、物料守恒 （元素or原子守恒） 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式 的浓度之和。
HS- + H2O CO32- + H2O SiO2+2NaOH
HCO3- + OHNa2SiO 是矿物胶 Na2SiO33 + H2O
F-+H2O HF+OHHF腐蚀玻璃
【小结】：盛放碱性试剂的试剂瓶应用橡胶塞 NaF溶液应保存在塑料瓶
4
问题2：实验室配制的FeCl3溶液，为什么放 置一 段时间后溶液变浑浊？应该怎 样保存？ Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 稀盐酸 措施：配制时应加少量的_______ 配制Al2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 【小结】：配制易水解的金属盐溶液应加少 。
盐类水解及其应用
于 HCO3－，故 Na2CO3 溶液中 c(OH－)更大，故 C 错。D 项，NaHCO3
溶液中加入 NaOH 固体：HCO3－＋OH－===H2O＋CO23－，c(CO23－)
增大，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，导致 CO23－的水解平衡向左移动，
c(CO23－)增大，故 D 正确。
答案：C
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
29
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
在碱性条件下去油污能力强
37
４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O == NH3 ↑ + H2O
总方程式：
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
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高考在线
1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列
溶液，pH由大到小排列正确的是 B
盐类水解的应用
盐类水解可以调节食品的酸碱度，如 柠檬酸钠、醋酸钠等，用于改善食品 口感和延长保存时间。
防腐剂
某些盐类可以水解产生酸性或碱性物 质，用于食品保存，如碳酸钠、碳酸 氢钠等。
洗涤剂与清洁剂
01
02
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肥皂
油脂与氢氧化钠反应生成 肥皂，再通过盐类水解产 生氢氧化钾，使肥皂更加 细腻、易于溶解。
洗衣粉
洗衣粉中的成分如碳酸钠 、硅酸钠等可以水解产生 碱性物质，有助于去除衣 物上的污渍。
石油加工
在石油加工过程中，盐类水解反应可以用于生产各种石油化工产品，如用氢氧化 钠脱硫、用硫酸处理油渣等。
04
盐类水解在环境保护领域的应 用
水处理与废水处理
硬水软化
通过盐类水解反应，可以将硬水中的 钙、镁等离子转化为沉淀物，从而降 低水的硬度，使其更适合生活和工业 应用。
废水处理
盐类水解可以应用于废水处理中，通 过调节废水pH值，促进某些有毒物质 的沉淀和去除，提高废水处理效率。
冶金工业
提取金属
通过盐类水解反应，可以将矿石 中的金属元素提取出来，如用硫 酸铜溶液浸出铜矿中的铜。
金属表面处理
盐类水解反应可以用于金属表面 处理，如镀锌、镀铬等，提高金 属的耐腐蚀性和耐磨性。
石油化工
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解反应可以用于提高石油采收率，如使用表面活性剂 降低油水界面张力。
盐类水解的原理
盐类水解的原理是中和反应的逆反应，即盐中的酸根离子或碱离子与水电离出 的氢离子或氢氧根离子结合，形成弱酸或弱碱，改变了溶液的酸碱性。
盐类水解的重要性
盐类水解在化学工业中的应用
盐类水解在化学工业中有着广泛的应用，如通过控制溶液的 酸碱性来制备和分离物质，以及在电镀、制药、纺织等行业 中应用。
化学反应原理-盐类水解原理的应用
6．判断溶液中离子能否共存 例如：Al3＋、Fe3＋与CO、HCO因为能发 生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共 存。
7．判断盐溶液中离子种类 7．判断盐溶液中离子种类 ＋ － 3－ 2－ 如 Na3PO4 溶液中存在 Na＋ 、 3－ 、 PO4 HPO2－ 、 2PO－ 、 H 4 4 如＋Na3PO4 溶液中存在 Na 、 4 、 PO HPO4 、 2PO4 、 H － H＋ 、OH－ 离子。 H 、OH 离子。 8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解， 8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解， 使之生成氢氧化物沉淀， 以除去溶液中某些金属离 使之生成氢氧化物沉淀， 以除去溶液中某些金属离 子 子 3＋ 例如： 不纯的 KNO3 溶液中常含有杂质 Fe3＋ ， 可用 例如： 不纯的 KNO3 溶液中常含有杂质 Fe ， 可用 ＋ 3 加热的方法来除去 KNO3 溶液中所含的 Fe3＋ 。 加热的方法来除去 KNO3 溶液中所含的 Fe 。
第三节
盐类的水解反应
课时2 盐类水解原理的应用
1．用纯碱溶液清洗油污 加热 用纯碱溶液清洗油污时，____可增强去污能力。
2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否 则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互 促进反应放出氨气的缘故。
3．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3溶液时常将FeCl3先溶于盐酸，再 加水稀释，目的是______________；配制Na2S溶 抑制Fe3＋的水解 NaOH 液时需滴入几滴_______溶液。
4．用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水 解产生的胶体，能吸附水eCl3饱和溶液，并加热至沸 腾以________________，从而制备Fe(OH)3 促进铁离子的水解 胶体。
盐类水解原理的应用-高考化学知识点
盐类水解原理的应用-高考化学知识点
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2.实质：生成弱电解质，使得水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
化学平衡状态的判断条件，对水解的程度的判断有一定的影响。
3.条件：盐中必须有弱酸根离子或弱酸阳离子，盐溶于水
4.特点：可逆性，写水解离子方程式时要用双向箭头。
水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。
一般水解程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。
多元弱酸根分布水解，以第一步为主。
多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。
其中盐硫酸铜就属于强电解质，是完全电离的，不存在水解的。
二、盐类水解原理的应用
盐类水解的应用在高二同步课程中就有详细的讲解。
1.判断盐溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸性或呈碱性的原因。
2.比较盐溶液中离子种类多少，离子数多少或离子浓度大小。
3.配置易水解溶液时，需要考虑盐的水解。
4.实验室保存某些试剂时，需要考虑盐类水解，如保存Na2CO3(aq)、Na3PO4(aq)等不能配磨口玻璃塞的玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。
第二节 盐类水解原理的应用
第二节盐类水解原理的应用（第五课时）学习目标：1、了解盐类水解在生产生活中的应用2、通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用学习重点：盐类水解原理的应用课堂学案：1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：显性氟化钠溶液：显性强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。
电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
(1)配制SnCl2溶液时，为防止Sn2＋水解生成Sn(OH)Cl，向其中加入适量。
那配制FeCl3溶液和配制CuSO4溶液应注意什么？3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于NaB酸性HA HB（2）pH MgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱4、判断溶液中离子能否大量共存。
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
Al2S3的制备只能用铝粉与硫粉加热制取，Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3＋与S2－发生相互促进的水解：（写出水解的化学方程式）6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的试剂瓶用塞7、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁8、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。
高中化学 3.3.2 盐类水解原理的应用课件 鲁科版选修4
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应用
举例
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，
溶液
防止Cu2+水解
判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
△
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O ====
Fe(OH)3(胶体)+3H+
物质的提纯 离子共存的判断
除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入
H+，加入Mg，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，
水解
平衡向右移动，使Mg不断溶解。
(3)×。分析：Al2(SO4)3溶液显酸性，能与Fe反应。 (4)√。分析：溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2+的水解，而
加入铁屑的作用是防止Fe2+被氧化。
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2.下列各物质的溶液显酸性的是( )
(2)Mg不能与NH4Cl溶液反应。( )
(3)泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液盛装在铁桶里。( )
(4)实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，
再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑。( )
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【答案解析】
(1)×。分析：在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸
干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时
发生反应2Al(OH)3=△==Al2O3+3H2O，因此最后得到的固体是
Al2O3。
=
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高中化学知识点盐类的水解及应用-
高中化学知识点盐类的水解及应用-高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。
一、水解的原理、规律及应用1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
通式为：盐＋水酸＋碱如：醋酸钠溶液中总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。
由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。
中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
（2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
（3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。
3.水解平衡的移动（1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。
如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。
（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）（2）浓度对平衡的影响：越稀越水解指的是溶液浓度越小，弱离子的水解程度越大，并不是水解常数越大。
如下以醋酸钠水解具体分析：a、向一定浓度的醋酸钠溶液中加水时，水解平衡____移，C （OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。
盐类的水解及其应用
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3、配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加 入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
4、热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高 了c(OH-)，增强了去污力。
5、铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水 剂。如明矾，硫酸铁等。
6、制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
7、化肥施用
由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解， 所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、 硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
（6）盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” （2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” （3）多元弱酸盐水解分步写， 以第一步为主。
C(OH-) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
通入HCl 升温 加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
减小
三、双水解反应
盐类的水解原理及应用
盐类的水解原理及应用1. 盐类的水解原理盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，它们可以发生水解反应。
水解是指溶质与水分子之间发生反应，产生新的物质。
在水解过程中，盐类的离子会与水发生反应，产生酸或碱。
水解的原理可以通过以下例子进行解释：1.1 钠氯化物的水解当氯化钠溶解在水中时，它会发生水解反应，生成碱性溶液。
反应方程式如下所示：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个水解反应中，氯化钠的阳离子钠和水反应生成氢氧化钠，同时氯离子和水反应生成盐酸。
1.2 铵盐的水解铵盐是含有氨根离子（NH4+）的盐类，它们也可以发生水解反应。
这类反应会生成酸性溶液。
例如，氯化铵的水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵的氨根离子和水反应生成氨气和氢氧化铵，同时氯离子和水反应生成盐酸。
2. 盐类水解的应用盐类的水解在很多领域都有重要的应用。
下面列举了一些典型的应用：2.1 工业领域在工业领域，盐类水解在很多化学过程中起着重要作用。
它们常被用作反应媒介、催化剂或物质转换的起始物质。
例如，氯化锌常被用作溶液的催化剂，用于促使有机化合物的反应进行。
另外，氯化钠的水解反应产生的盐酸常被用作酸性溶液的源，用于调节溶液的酸碱性。
2.2 生活领域盐类的水解在我们的日常生活中也有一些应用。
例如，食品加工过程中常用一些盐类进行调味，这些盐类在水中溶解时会发生水解反应，调节食品的酸碱度和口感。
此外，盐类还常用于制作肥皂和清洁剂，水解反应使得盐类成为了清洁剂中碱性成分的来源。
2.3 研究领域盐类的水解也在科学研究中发挥着重要作用。
通过研究盐类的水解反应，科学家可以了解溶液中离子浓度及其对溶液性质的影响。
这些信息对理解生物化学和环境化学过程具有重要意义，例如酸碱平衡、离子交换等。
3. 小结盐类的水解是指溶解在水中的盐类发生反应，产生酸或碱的化学过程。
这类反应在工业、生活和科学研究等各个领域都有广泛的应用。
第三节 盐类的水解 (2) 盐类水解原理的应用
第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋填表条件 平衡移动方向 水解程度c (NH ＋4) pH 升温 正 变大 减小 减小加水 正 变大 减小 变大加HCl 逆 减小 变大 减小加NaOH(s) 正 变大 减小 变大加NH 4Cl(s) 正 变小 变大 减小通入NH 3 逆 减小 变大 变大二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －； 3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一 影响盐类水解的主要因素 1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大D ．Fe 3＋的水解程度增大2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
盐类的水解及其应用
纳米技术
利用纳米技术制备具有特定结构和性质的催化剂，以实现更高效的 盐类水解反应。
人工智能与机器学习
利用人工智能和机器学习技术对盐类水解反应进行预测和优化，提高 反应过程的智能化水平。
环境友好型应用的探索
酸碱平衡
盐类水解可以调节溶液的酸碱平衡，对于化工生产中控制反应条件 具有重要意义。
资源利用
利用盐类水解可以充分利用资源，例如利用海水中的氯化钠生产氢 氧化钠和氯气，实现资源的有效利用。
化学肥料的生产
氮肥
通过铵盐的水解可以生产 氨气，进而合成氮肥。
磷肥
利用磷酸盐的水解可以生 产磷酸和磷肥。
钾肥
通过钾盐的水解可以生产 氢氧化钾，进而合成钾肥。
石油工业中的应用
油田处理
盐类水解在石油工业中常用于油田处 理，例如利用酸碱中和反应处理油田 采出水。
石油开采
石油化工
在石油化工中，盐类水解可以用于生 产各种石油化工产品，如烯烃、芳烃 等。
通过调节盐类水解反应可以改善石油 开采效率，提高采收率。
05
盐类水解的未来发展与挑战
新技术的应用与开发
新型催化剂
化学分析
盐类的水解在化学分析中也有重要应用。例如，在滴定分 析中，通过盐类的水解反应可以确定待测物的含量。
在化学分析中，盐类的水解还可以用于分离和纯化物质。 例如，通过向混合物中加入某种盐类，可以促使特定组分 的沉淀或结晶，从而实现分离和纯化。
03
盐类水解的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验研究盐类的水解过程，了解 盐类水解的原理及其影响因素。
高中学生研究性学习：盐类水解的原理及应用
盐类水解的应用(一)盐类水解1.盐类水解发生条件以及其原理水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，可以发生极其微弱的电离，能电离出极少量的H3O+( H+)和OH-，是一个吸热过程。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
首先，盐必须溶于水，其次，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动。
2.影响盐类水解的因素a.组成盐的酸根及阳离子组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，pH越大。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，pH越小。
对于弱酸强碱盐和强酸弱碱盐，溶液越稀，其水解程度越大。
对弱酸弱碱盐，其水解度与盐的浓度无关。
盐BA呈水后能否发生水解，主要决定于其电离出的B+或A-对配位水分子影响(极化作用)的大小。
离子极化理论指出：离子极化作用的大小决定于离子的极化力和变形性。
离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。
虽然异号离子之间都可以使对方极化，但因阳离子具有多余的正电荷，半径较小，在外壳上缺少电子，它对相邻的阴离子起诱导作用显著；而阴离子则因半径较大，在外壳上有较多的电子容易变形，容易被诱导产生诱导偶极。
所以，对阳离子来说，极化作用应占主要地位，而对阴离子来说，变形性应占主要地位。
显然，离子具有高电荷和较小半径时，易水解；反之低电荷和较大半径时则不易发生水解。
如：Al2S3、SiCl4遇水都极易水解：Al2S3+6H2O⇌2Al(OH)3+3H2SSiCl4+4H2O⇌H4SiO4+4HCl相反，NaCl、KCl则不发生水解。
说明离子极化力越强，该离子的水解趋势就越大。
对于电荷相同的离子水解程度的大小主要由电子层结构决定。
如Ca2+、Ba2+、Sr2+等离子不易水解；而Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子却能水解，这是它们间电子层结构不同。
盐类水解的应用
盐类水解的应用
1．判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。
2．判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解。
如Al3＋、Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－等不能大量共存。
3．盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解。
如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S 溶液混合等。
4．加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解。
如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。
盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：
①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3。
③酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。
④阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。
⑤不稳定的化合物水溶液，加热在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2 溶液，蒸干后得到CaCO3，Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2。
⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。
5．保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。
如保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。
6．配制某些盐溶液时，要考虑盐的水解。
7．解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净水原理，化肥施用问题等。
8．某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。
盐类水解的原理应用
盐类水解的原理应用前言盐类水解是化学领域中一个重要的反应过程。
当盐类溶解在水中时，它们的离子会与水分子发生水合反应，导致水的pH值发生变化。
这种现象被称为盐类水解反应。
本文将介绍盐类水解的原理及其应用。
盐类水解的原理盐类水解是指盐类在水中溶解时，溶液中的阳离子和阴离子与水分子发生水合反应的过程。
在这个过程中，水分子会和盐类中的离子相互作用，形成水合离子。
水合离子的形成会导致溶液的pH值发生变化。
盐类水解的程度取决于盐类的性质以及水分子的作用力。
通常情况下，如果一个盐类的阳离子和阴离子都是强酸或强碱的共轭基团，那么它在水中的水解程度较低。
但是，如果其中一个离子是强酸或强碱的共轭基团，另一个离子是弱酸或弱碱的共轭基团，那么盐类在水中的水解程度将会较高。
盐类水解的应用盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用。
以下列举了一些常见的应用场景：1.食品加工: 盐类水解可以用来调节食品的酸度和味道。
酸度调节剂通常是由酸性盐类水解而来，例如柠檬酸钠。
此外，盐类水解也可以产生味道增强剂，如谷氨酸钠和核苷酸钠。
2.洗涤剂: 盐类水解可以用来调节洗涤剂的pH值，提高洗涤剂的清洁效果。
例如，硫酸镁可以用作去渍剂中的一种成分，它可以帮助去除顽固的污渍。
3.水处理: 盐类水解在水处理中起着重要作用。
一些盐类可以用来调节水的硬度，如碳酸钙和硫酸钠。
另外，盐类水解也可以中和一些有害物质，净化水质。
4.医药领域: 在医药领域，盐类水解常被用作药物的携带剂。
盐类水解可以增加药物在体内的溶解度和稳定性，提高药效。
5.金属加工: 盐类水解在金属加工过程中有着重要的应用。
例如，盐类水解可以作为金属表面处理剂，用于去除金属表面的氧化物或其他污染物。
结论盐类水解是一种重要的化学反应过程，在许多领域都有着广泛的应用。
通过了解盐类的性质以及水分子的作用力，我们可以更好地理解盐类水解的原理，并将其应用于食品加工、洗涤剂、水处理、医药领域和金属加工等领域。
盐类水解的应用
盐类水解的应用
1 什么是盐类水解
盐类水解是一种化学分解过程，其特点是原料分子不改变，只是改变了它们之间的键类型。
在盐类水解反应中，原料分子中的碳-碳键（甚至C-三价和其他碳-元素键）被水分解，产生氢键和非碳原子的位置焕发的反应，从而分离其中的分子。
2 盐类水解的原理
盐类水解的主要反应就是原料分子中的碳-碳键由于水的存在而发生分解，从而使原料分子的结构逐步发生变化，分离出不同的物质分子。
在反应过程中，水分子攻击到碳碳键中的其中一个碳原子上，然后，由于另一个碳原子失去单电子，形成一种新的价态和结构，从而使原分子分解成新的产物。
3 盐类水解的应用
盐类水解最常见的应用是化学工业中的有机合成。
因为盐类水解反应的扩散速率比偶联反应快，特别适用于合成有机物中含羟基的大分子，可以比较快地进行有机合成反应。
此外，盐类水解还可以用于食品、药物、纤维素或橡胶等生物活性物质的分子重组或分解，也可以将其分解成更小的分子，从而改变物理或化学性质。
盐类水解原理的应用
2.在化学实验中的应用
(1)判断盐溶液的酸碱性,如FeCl3 溶液显弱酸性。酸式盐的水溶液显 什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。
①强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ 。 ②弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡： HA－ H＋＋A2－(电离，显酸性) H2A＋OH－(水解，显碱性)
【自主解答】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水
解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其 pH增大， A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达方式为c(Na+)
=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电
荷守恒，其正确的表达式为c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-) + c(HSO3-)+c(OH-),故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其 水解，水解程度降低，c(SO32-)与c(Na+)均增大，故D正确。
HClO分解，所以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl。 盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关， 必须综合考虑。做此类题目还要特别注意题干要求，有无 特殊条件限制，如低温蒸发或灼烧等。
知识梳理·题型构建
蒸干 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时， 蒸干后一般得原物质， 如 CuSO4(aq) ― ― →CuSO4(s)； 蒸干 蒸干 (1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时， 蒸干后一般得原物质， 如 CuSO (aq) ― ― → CuSO (s) ； (1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时， 蒸干后一般得原物质， 如 CuSO (aq) ― ― → CuSO ； 4 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时， 蒸干后一般得原物质， 如 CuSO4(aq) ― →CuSO ； 44 ― 4(s) 4(s) 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物， 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物， 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物， 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，
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第二节盐类水解原理的应用（第五课时）
学习目标：
1、了解盐类水解在生产生活中的应用
2、通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用
学习重点：
盐类水解原理的应用
课堂学案：
1、判断盐溶液的酸碱性
如：硫酸铵溶液：显性氟化钠溶液：显性
强碱酸式盐
(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如：HSO4-
(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。
电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-
2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
(1)配制SnCl2溶液时，为防止Sn2＋水解生成Sn(OH)Cl，向其中加入适量。
那配制FeCl3溶液和配制CuSO4溶液应注意什么？
3、比较盐溶液酸碱性的强弱
（1）pH NaA大于NaB 酸性HA HB
（2）pH MgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2 Al（OH）3
（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱
4、判断溶液中离子能否大量共存。
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-
Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
Al2S3的制备只能用铝粉与硫粉加热制取，Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3＋与S2－发生相互促进的水解：（写出水解的化学方程式）
6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的试剂瓶用塞
7、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( )
A．氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
8、推断现象并解释原因
（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;
（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。
9、判断盐溶液中的离子种类多少
如：碳酸钠溶液中：
10、比较盐溶液中的离子浓度大小
如：氯化铵溶液中：
碳酸钠溶液中：
Na2S溶液中离子浓度比较：
KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：
注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解
11、某些盐溶液加热蒸干产物
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
12、解释生产生活中的问题
(1)蜂蜇处理办法：被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾净水原理用离子方程式表示为：
（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.
纯碱水解的离子方程式为：，加热时CO2－3的水解，溶液碱性，去污能力增强
（4）灰粪混合肥效损失铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。
”K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合
弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存
(5)灭火器原理.
NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合写出反应的离子方程式(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱：写出发反应的离子方程式
课堂小结：总结盐类水解原理的应用主要有哪些？
随堂检测：
1、下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
2、物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（）
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
A. ④③②①
B. ①②③④
C. ③②④①
D. ③④①②
3、室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）
A.④>①＝②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
4、一种pH＝3的酸性溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝5.6，其原因可能是（）
A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
5、（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。
4种趋势中可能的是。
（2）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是。
②分别用0.1 mol•L－１的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。
③反应开始时，反应速率。
A.HCl最快
B. H2SO4最快
C. CH3COOH最快
D.一样快
（3）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×10－７mol•L－１，则此时[OH－]＝。
相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液3种稀溶液的pH相同。
那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。
6、在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性及[CH3COO－]与[Na+ ]的关系如何变化?
巩固训练：
1、（双选题）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A、pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) ＝c(OH－)＋c(A－)
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D、0.1 mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
2、下列离子方程式中书写正确的是（）
A、NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH－＝S２－＋H2O
B、FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋
C、NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2
D、氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓
3、25℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：①HS－＋H 2O OH－＋H2S ②HS－H＋＋S２—
（1）是电离平衡，是水解平衡。
（2）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动，水解平衡向移动，[H＋]变。
（填“大”或“小”）
（3）当向其中加入NaOH固体时，［S２-］变。
（填“大”或“小”）
（4）若将溶液加热至沸腾，[OH－]•[H＋]将变。
（填“大”或“小”）
4、常温下，pH＝5的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水电离出的[H＋]之比为。