山东省烟台市第二中学2019-2020高二下学期期中考试化学试卷(扫描版)

化学参考答案
1A 2D 3D 4A 5D 6B 7B 8C 9B 10D 11AB 12D 13CD 14D 15BC
16.（12分）（1）< （1分）水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大（2分）
（2）不能（1分） 滴加稀硫酸后，平衡左移，体系中[H ＋]≠[OH －
]，故体系不可能处于A 点状态（2分） （3）4（2分） 取一小段pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH 试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡对照读出pH （2分）
（4）9:11（2分）
17.（12分）（1）①乙（1分） O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －（2分） ②甲丙（1分） （2）① 磷酸铁锂（1分） 石墨（1分） LiC 6－e -=Li +＋6C （2分） ②磷酸铁锂（1分） 负（1分）
③M 1－x Fe x PO 4＋LiC 6
垐垐?噲垐?放电充电Li M 1－x Fe x PO 4＋6C （2分）
18.（10分）
（1）NH ＋4(aq)＋2O 2(g) ＝2H ＋(aq)＋H 2 O(l)＋NO －3(aq) ΔH ＝-346 kJ·mol -1（2分）
（2）① 367p Pa （2分）增大（1分） ②逆反应（1分） 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2分） ③A （2分）
19.（13分）(1)CuSO 4溶液与Zn 反应生成的Cu 与Zn 形成Cu －Zn 原电池，加快了氢气生成的速率（2分）
（2）①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) （1分） ②19 （1分） 保证反应物硫酸浓度的改变，而其他物质浓度不变（1分）
③探究硫酸铜的量对反应速率的影响（1分）
（3）①3～4 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率影响占主导作用（2分） ②5～6 此时H ＋
浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用（2分）
③0.125mol·L -1·min -1（1分）
（4）BC （2分）
20.（13分）（1）NO －3e －＋2H 2O ＝NO －3＋4H ＋（2分）
（2）H 2SO 4 （1分）
根据反应5SO 2＋2NO ＋8H 2O=====通电 (NH 4)2SO 4＋4H 2SO 4，产物中除有(NH 4)2SO 4外还有
H 2SO 4或阳极的电极反应为SO 2－2e －＋2H 2O ＝SO 42-＋4 H ＋
，故A 为H 2SO 4（2分）
减小（1分） NO ＋5e －＋6H ＋===NH ＋4＋H 2O （2分）
（3）减小（1分）
（4）2.8（2分） 128 （2分）。