2018高考化学苏教大一轮复习方案--专题练习：作业答案

化学 SJ全品高考复习方案
课时作业(十三)
1．B 4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。

2．D 元素符号左上角的数字表示质量数，A项正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，B项正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C项正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D项错误。

3．D 115号元素是一种新元素，故它是通过核变化获得的，A项正确；人工合成的核素均不稳定，B项正确；115号元素位于第ⅤA族，属于金属元素，C项正确，D项错误。

4．C 同素异形体是由同种元素组成的不同单质，LiH、LiD、LiT都是化合物，不是单质，所以LiH、LiD、LiT不互为同素异形体，A项错误；LiH、LiD、LiT都是离子化合物，其中金属元素Li显＋1价，所以H、D、T均显－1价，B项错误；H、D、T分别代表11H、21H、3
1H，是氢元素的三种不同核素，它们互为同位素，C项正确；H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质几乎相同，但物理性质不同，D项错误。

5．D 6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A项错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B项错误；6026Fe与5826Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C项错误；6026Fe与5826Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质几乎相同，D项正确。

6．(1)
(2)①原子
②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子
③Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O。

7．C 第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al 、Si 、P 、S 、Cl ，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为Si 和S 。

Si 存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A 项正确；Si 和S 均为非金属元素，B 项正确；Si 的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C 项错误；SiO 2、SO 2、SO 3均为酸性氧化物，D 项正确。

8．D 由题给信息和框图可以推出，X 为O ，Y 为N ，Z 为H ，甲为NO ，乙为H 2O ，丙为NH 3。

O 位于第ⅥA 族，A 正确；NO 不溶于水，B 正确；NO 和NH 3在一定条件下能发生氧化还原反应，C 正确；H 2O 的沸点高于NH 3的沸点，D 错误。

9．D R 原子的质子数为(m －n )，其核外电子数也为(m －n )，所以R 2－的核外电子数为(m －n ＋2)，而w g R 2－的物质的量为w m mol ，所以形成的R 2－含有的电子的物质的量为w m
(m －n ＋2) mol ，故选D 。

10．C “四中子”无质子，只有四个中子，所以A 、B 、D 正确。

11．A H m X 的相对分子质量为A ＋m ，每个分子中含质子个数为(A －N ＋m )个，故a g H m X 中含质子的物质的量为a
A ＋m ·(A －N ＋m ) mol 。

12．A 由题可知X 为H ，Y 为C ，Z 为F ，W 为Al ，A 项正确。

13．(1)氢 氧 硅 硫
(2)①CH 4 ②CO ③C 2H 4 ④H 2O 2
(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X 为氢元素；根据电子数L 层＝a ＋b ，M 层＝a －b ，最外层为a ，次外层为b ，得出b ＝2，a ＝6，从而推得Y 、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M 为碳元素，N 的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N 为硫元素。

(2)①CH 4为正四面体结构的分子；②CO 为双原子14e －
分子；③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；④H 2O 2在常温下为含18e －的液态分子。

14．(1)11H 、21H 、31H 或11H 、D 、T
(2)NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5、N 2O 、N 2O 4(写出四种即可)
(3)3717Cl
(4)
(5)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O
(6)2Al ＋2OH －＋2H 2O,Ｆ2AlO －
2＋3H 2↑
根据题意知，A 为H ，B 为N ，C 为O ，D 为Al ，E 为S ，F 为Cl 。

15．(1)
(2)X(或O) 2H 2S ＋O 2=====点燃2H 2O ＋2S ↓(其他合理答案也可)
(3)NH 4HSO 4(4)N 2H 4＋2H 2O 2=====点燃N 2＋4H 2O
由表中信息可确定X 为O 、Y 为H 、Z 为S 、W 为N 。

课时作业(十四)
1．D
2．B 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性的强弱：F>O>N ，因此气态氢化物的稳定性是HF>H 2O>NH 3，A 项正确；同周期主族元素从左向右原子半径减小，因此原子半径是P>S>Cl ，B 项错误；根据金属活动顺序表，金属性为Na>Mg>Al ，碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C 项正确；同主族从上到下，元素金属性增强，金属性为K>Na>Li ，D 项正确。

3．B S 、O 在元素周期表的ⅥA 族，A 项错误；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：H 2S ＞H 2O ，C 项错误；化学能部分转化为热能，部分转化为光能，D 项错误。

4．A X ＋、Y 2＋、Z －、W 2－
四种离子具有相同的电子层结构，则X 、Y 处于同一周期，原子序数Y ＞X ；Z 、W 处于同一周期，且处于X 、Y 所在周期的上一周期，原子序数Z ＞W ，所以原子序数Y ＞X ＞Z ＞W ，由离子所带电荷可知，X 、Y 为金属元素，而Z 、W 为非金属元素。

X 、Y 处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y ＞X ，所以金属性：X ＞Y ；Z 、W 处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z ＞W ，所以非金属性Z ＞W ，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W 2－＞Z －，A 项错误；Z 、W 处于同一周期，且处于X 、Y 所在周期的上一周期，原子序数Y ＞X ＞Z ＞W ，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X ＞Y ，W ＞Z ，原
子核外电子层数越多，半径越大，所以原子半径X＞Y＞W＞Z，B项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Y2＋＜X＋＜Z－＜W2－，C项正确；X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子具有相同的电子层结构，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，D项正确。

5．A
6．B 根据原子半径及主要化合价，可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O；元素的金属性：X>Y，A项错误；氧气在一定条件下可以置换氨气中的氮，B项正确；Al(OH)3不溶于稀氨水，C项错误；常温下，氮气与氧气不能直接生成NO2，D项错误。

7．C 由题意知，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si，X与Z位于同一主族，则X为C；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为7，且原子序数最大，W为Cl。

W 的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，在溶液中完全电离，室温下，0.1 mol/L 盐酸的pH ＝1，A项错误；Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，B错误；Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，C项正确；原子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si ＜Al，D项错误。

8．(1)三ⅤA (2)NH3(3) N2O5(4)N4S4
根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为C、N、P、S。

(1)P在周期表中的位置为第三周期ⅤA族。

(2)在这四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。

(3)N的最高化合价为＋5，故其最高价氧化物为N2O5。

9．B 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C 为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为C，结合原子序数可知D为Al。

金属性Mg＞Be，故最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，A项错误；镁离子、铝离子在水溶液中都发生水解，而促进水的电离，B项正确；B为碳元素，最高价氧化物CO2为分子晶体，E的最高价氧化物SiO2为原子晶体，C错误；偏铝酸钠溶液显碱性，D项错误。

10．B W的单质是黄色固体，所以W为硫元素；根据在周期表中的相对位置关系，X 为C、Y为O，则Q为Cl；只有Z是金属元素，Z为Na、Mg或Al；五种元素中，原子半径最大的是Z，A项错误；Na2O、MgO或Al2O3都可以和盐酸反应，B项正确；S的氧化性小于O2，所以还原性S2－>O2－，C项错误；Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，如果是氯化钠，
则显中性；如果是氯化铝、氯化镁，则显酸性，D项错误。

11．没有气泡放出 a 与酸反应，Mg放出气泡的速度比Ti快Mg Ti Cu
由于铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，故没有气泡放出；因与酸反应，Mg放出气泡速度比Ti的快，原假设中a项错误；三种金属的金属活动性顺序为Mg>Ti>Cu。

12．(1)第三周期第ⅦA族
(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂Cl
(3)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
(4)22.4
13．(1)
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)原子半径逐渐增大
(5)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(1)KMnO4与浓盐酸反应可以用来制Cl2，其电子式为。

(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2＋2I－===I2＋2Cl －，试纸变蓝。

(3)因Cl
2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

(4)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。

(5)因Br2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Br2＋2I－===I2＋2Br－，同时检验产物碘的存在；故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

课时作业(十五)
1．C 次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，A错误；中子数为20的氯原子为3717Cl，B错误。

铝离子结构示意图为，D错误。

2．D 虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电，A项错误；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，B项错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C项错误；溶于水时电离成Na＋、H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键，D项正确。

3．B W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则X是7号元素N，W是14号元素Si，则Y是O，Z是Cl，T是Ge。

同周期自左向右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，A项正确；简单离子半径：X>Y，B项错误；WZ4是共价化合物，只有共价键没有离子键，C项正确；根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，D 项正确。

4．C 根据题给条件推出X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。

原子半径的大小关系为C>N>O>H，
A选项错误；X7Y2ZW2即H7C2NO2，如CH3COONH4，C选项正确；NH3的电子式为，D选项错误。

5．(1) 离子
(2)2 (3)复分解
(4)＜
反应Na3N＋3H2O,Ｆ3NaOH＋NH3↑属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl 两种盐。

Na＋与N3－的电子层结构相同，但Na＋的核电荷数大于N3－，可知离子半径为Na＋＜N3－。

6．B 乙醇的分子式为C2H6O，A项错误；中子数为20的氯原子质量数为37，C项错误；H2S是共价化合物，电子式为，D项错误。

7．C A项，聚苯乙烯的结构简式应为；B项，表示的是硫原子的结
构示意图，S2－的结构示意图为；D项，H2O2是共价化合物，电子式应为。

8．C 经分析X 是Mg ，W 是C ，Y 是S ，Z 是Cl ，据此回答。

原子半径大小：X>Y>Z ，A 项错误；W 是C ，有多种同素异形体，如金刚石熔沸点很高，但足球烯属于分子晶体，熔沸点较低，B 项错误；W 、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物分别是CH 4、H 2S 、HCl ，最稳定的是Z 的气态氢化物HCl ，C 项正确；Y 、Z 所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y<Z ，D 项错误。

9．C Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 为O ；原子序数Z<W ，原子半径：r (W)＞r (Z)，所以W 为第三周期元素；原子序数X<Z ，原子半径：r (Z)＞r (X)，所以X 为第一周期元素，所以X 为H 、X 与W 同主族，所以W 为Na ；Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和，所以Y 为N 。

元素O 、Na 的简单离子都有2个电子层，电子层结构相同，A 项错误；非金属性N<O ，氨气的热稳定性小于水，B 项错误；H 、N 、O 形成的化合物一水合氨水溶液呈碱性，C 项正确；化合物H 2O 2只含有共价键，Na 2O 2含有共价键、离子键，D 项错误。

10．D 六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，B 的最高正价与最低负价的代数和为0，B 是碳元素，B 与F 同主族，F 是硅元素，D 的核电荷数是F 的最外层电子数的2倍，D 是氧元素，C 是氮元素，A 与E 同主族，常温下单质A 与E 的状态不同，则A 、E 处于第ⅠA 族，A 为氢元素，E 为钠元素。

A 、D 两种元素形成的化合物可能含有极性键和非极性键，如过氧化氢，A 项错误；A 、C 、D 三种元素形成的化合物不一定是共价化合物，如硝酸铵；其溶液不一定呈酸性，如一水合氨，B 项错误；原子半径由大到小的顺序是E ＞F ＞C ＞D ，C 项错误；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氮元素，D 项正确。

11．(1)第三周期第ⅠA 族
(2)S 2－>O 2－>Na ＋
(3)离子键、共价键(或极性共价键)
(4)2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe
SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O
(5)2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4
(1)D 元素为Na ，位于第三周期第ⅠA 族。

(2)电子层数越多半径越大，核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，则半径：S 2－>O 2－>Na ＋。

(3)由A 、B 、C 三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X ，X 为NH 4NO 3，属于铵盐，属于离子化合物，含有的化学键有离子键、共价键(极性共价键)。

(4)此反应是铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。

(5)二氧化硫溶于水形成亚硫酸，具有还原性，容易被氧气氧化成硫酸，反应方程式：2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4。

12．(1) S===C===S
(2)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(3)①B C ②CCl 4(或PCl 3)
13．(1)第三周期ⅢA 族
(2)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O
(3)极性 Cl ·
(4)ab
(1)Y 是地壳中含量最高的金属元素，则Y 是Al ，因为同周期三种元素原子序数依次增大，且三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应，推出X 为Na 。

Al 位于第三周期ⅢA 族；(2)Al(OH)3和NaOH 反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ；(4) Na 和O 2可以形成Na 2O 和Na 2O 2，前者是碱性氧化物，a 正确；和水反应的难易程度，可判断金属性Na>Al ，b 正确；Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，溶液中含Cl 微粒有Cl －、Cl 2、ClO －，c 错
误；电子层数越多，半径越大，核外电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，因此Cl －>Na
＋>Al 3＋，d 错误。

14．Ⅰ.(1)第三周期第ⅦA 族
(2)离子键、非极性共价键
(3)酸碱中和滴定(答成“中和滴定” 或“用标准浓度或已知浓度的碱(如氢氧化钠溶液等)进行滴定” 也可以)
Ⅱ.(1)AC
(2)①
②Na 2CO 3 2S 2－＋5H 2O=====△S 2O 2－3＋4H 2↑＋2OH －
Ⅰ.根据题意X 、Y 、Z 、W 、R 是短周期主族元素且原子序数依次增大，从最高价氧化物对应水化物(浓度均为 0.01 mol/L)溶液的pH 可得，Y 对应的pH ＝12，说明Y 是Na ，X 对应
的pH ＝2，X 是N ，Z 对应的pH>2，所以Z 是P ，W 对应pH<2，W 为S ，R 对应的pH ＝2，原子序数最大，所以R 是Cl 。

(1)元素R 在周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族。

(2)元素Y 和W 形成的Y 2W 2型化合物为Na 2S 2，含有的化学键的类型为离子键、非极性共价键。

(3)测定Z 元素最高价氧化物对应水化物溶液的物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定。

Ⅱ.(1)Na 2CO 3水解溶液呈碱性，说明碳酸是弱酸，硫酸钠不水解，硫酸为强酸，所以硫酸的酸性强于碳酸，说明硫元素的非金属性大于碳元素，A 项正确；酸性H 2SO 3>H 2CO 3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较碳与硫两元素的非金属性强弱，B 项错误；直接说明S 的非金属性强于C ，所以S
显负价，碳元素显正价，C 项正确。

(2)①羰基硫(COS)的电子式为；②COS 与NaOH 反应，根据原子守恒，A 溶液应该是含C 的正盐，所以是Na 2CO 3；根据原子守恒，气
体a 是H 2，所以反应为2S 2－＋5H 2O=====△S 2O 2－3＋4H 2↑＋2OH －。