四川省重点中学2015届高三高考模拟试题 化学
2015届高考化学一轮复习名师预测：专题3.2 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(解析版).pdf
1．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ） A．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法 B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都不显红色 2．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（ ） A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应两者产生二氧化碳一样多 ．现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为A.均是1.65 gB.均是1.49 gC.(1)＞(2)D.(2)＞(1) ．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 ( ) 【答案】B 【解析】该过程中不能使用稀盐酸，因为其挥发，与碳酸氢钠反应，是收集到二氧化碳偏大。
．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。
经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）A . 20%B . 30% C. 45% D. 55%。
．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( ) A.X一定是碳酸钠溶液 B.Y一定是氯化铁溶液 C.Z可能为碳酸氢钠溶液 D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 ．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是( )A.观察样品外观B.在少量的样品中滴入几滴水C.在饱和溶液中滴入几滴酚酞D.取少量的试样加热 【答案】A 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠外观很相似，不易鉴别。
2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题46
(时间：60分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2011·江苏，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是()A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体[解析]A项，β紫罗兰酮中的可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，中间体X有2个,1个—CHO，均可与H2发生加成反应；C项，醇羟基不与NaOH溶液反应；D项，中间体X的右侧链比β紫罗兰酮多一个碳原子。
[答案]A2．异甜菊醇(isosteviol)具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：下列说法不正确的是()A．化合物Ⅰ中含有三种官能团B．化合物Ⅰ的分子式为C23H40O3C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用溴的四氯化碳溶液D．异甜菊醇可以发生酯化反应[解析]化合物Ⅰ中含有碳碳双键、羰基和酯基三种官能团，A正确；化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中均含有碳碳双键，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，C错误；异甜菊醇中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，D 正确。
[答案]C3．下列有关高分子化合物的说法正确的是()A．聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2[解析]聚丙烯的结构简式为，A错；[答案]B二、填空题4．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
(1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
同温同压下，E的密度是H2的21倍。
核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。
E的结构简式为____________________。
(2)反应类型：①________，④________。
(3)反应条件：③________，⑥________。
(4)反应②、③的目的是：_________________________。
四川省双流中学2015届高三第二次月考化学试题 Word版含答案
高2015届高三上期第2次月考理科综合化学试卷可能用到的原子量C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1本卷共7题，每题6分，每题只有一个正确答案1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D.镀锡的钢铁器件既能增加美观.又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2.下列有关物质分类或归纳正确的是A.混合物：盐酸、漂白粉、水银B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为NAB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的子数目为1.5NAC.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD.18gNH4+中含有的质子数为0.1NA4.下列离子方程式表达正确的是A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+ 2H2OB.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O S032- +H3O+C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OD.向小苏打溶液中加入少量Ba(OH)2: Ba2++ HCO3-+ OH - = BaCO3+ H2O5.下列操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是6.下列说法正确的是A. pH=8的溶液一定显碱性B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4 +)由大到小的顺序是：①>②>③D.0.1 mol.L-1 的碳酸钠溶液中：C(OH)=C(H+)-FcCHCO3-)+c(H2CO3)7.如图，C 、D, E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题
四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65第I卷（选择题共40分）共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项1、化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式：OH NO2③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O5、下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-D ．甲醛：Ca 2+、Mg 2+、MnO 4-、NO 3-8、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→O 2氧化物――→H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl盐A ．硫B ．碳C ．氮D ．钠9、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标况下，11.2 L 氯气完全溶于1 L 水中，所得溶液中Cl -和ClO -两种粒子数之和为N AB ．80mL 10mol·L －1 盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N AC ．含有4 N A 个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD ．含0.1 mol FeCl 3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A10、下列离子方程式正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋2H ＋=SO 42－＋3S↓＋H 2O B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C, 盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓ D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝 2I -+H 2O 2+2H += I 2+2H 2O11、下表中列出了25℃、101kPa 时一些物质的燃烧热数据已知键能：C —H 键：413.4 kJ/mol 、H —H 键：436.0 kJ/mol 。
【高考三诊】四川省成都市2015届高三第三次诊断考试化学试题及答案
成都市2015届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷I至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第1卷注意事项：I．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项．．．．是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mn - 551．下列应用中，主要利用物质氧化性的是A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检查C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 N AB．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2N AC．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 N AD．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 N A3．下列离子方程式不能解释对应实验事实的是A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑B．用漂白液吸收过量SO2：SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O4．如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。
下列分析—定正确的是A.Y的气态氢化物最稳定B,Z的单核阴离子还原性最强Array c.x单质常温下化学性质活泼D.Y的原子序数比W大7化学“三诊”考试题第1页（共4页）5．下列实验装置设计不恰当的是A ．钾的燃烧实验B ．用强碱滴定强酸C ．铁与H 2O (g)反应D ．探究温度对平衡移动的影响6．常温下，向10 mL o ．1 mol/L 的HR 溶液中逐滴滴人0.l mol/L 的NH 3·H 2O 溶液， 所得溶液pH 及导电性变化如图。
四川省成都外国语学校2015届高三10月月考 化学
四川省成都外国语学校2015届高三10月月考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Si-28第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题：（本题包括7个小题，每小题6分,共42分, 每小题只有一个．．选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误．．的是A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气3．以下数值大于或等于．．．．．阿伏加德罗常数的是A. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B. 250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数4. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是H XO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)A、若m nB、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2OB ．5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe =======点燃2FeCl 2+2FeCl 3C ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2 = 2Fe 3++2OH -6. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2＝CH 2 + O 2 → 2CH 3CHO 。
四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含解析
四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试卷一.（选择题共40分，共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl﹣﹣2﹣+分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：的结构示意图为：，故④3．（2分）某合作学习小组讨论辨析正确的是（）①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；4．（2分）下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）6．（2分）（2013•佛山一模）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）7．（2分）下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在8．（2分）不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．根据单质酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生C23S23Na Na O NaOH时一些物质的燃烧热数据1﹣112．（2分）（2014•眉山模拟）短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）13．（2分）（2012•宜春模拟）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）14．（2分）KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关16．（2分）在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＞0，达到平衡18．（2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的（）19．（2分）下列除杂的方法中，正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl﹣CH2Cl，气液分离②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏20．（2分）25℃时，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/L NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时=0.002mol===1mol/L二.（非选择题共60分）21．（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：6SOCl2+AlCl3•6H2O12HCl+6SO2↑+AlCl3（2）铁在地壳中的含量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3．（3）钠的化合物中，碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO3+H2O⇌HCO3+OH，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓．Fe22．（10分）有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：已知：R﹣CH═CH2RCH2CH2OH请回答下列问题：（1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为C8H8．（2）上述所有反应是取代反应的有3个（3）C 物质中碳元素的杂化轨道：sp2、sp3F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为（CH3）3CH．（4）写出B→C的化学方程式：．（5）写出D和G生成H的化学方程式：．（6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有13种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式．的芳香烃，分子中碳原子最大数目为=8结构简式为，为为的芳香烃，分子中碳原子最大数目为，结构简式为为结构简式为，，分子中苯环、醛基中碳原子均形成故答案为：（最少的结构简式为：，故答案为：；23．（10分）某可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的0.10 0.40（1）上述反应的平衡常数表达式，△H＞0（填“＞”或“＜”）．加入催化剂，该反应的△H将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有CD．A．混合气体的密度保持不变B．v正（X）=v正（Z）C．容器内温度恒定D．W的质量分数不变（3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应．X的c （X）﹣t曲线如图所示．①0～4min内W的平均速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1．②在5min末将容器体积缩小到0.5 L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线．K=K=，故答案为：，＞，不变；24．（9分）（2009•韶关一模）A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．（1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形（或四面体形）．（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．25．（7分）（1）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A；A．c（H+） B.C．c（H+）•c（OH﹣） D.（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，（3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余．26．（16分）（2012•开封二模）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．请回答下列问题：（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑨（填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）．收集装置应选择⑥．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O．要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→⑦→⑧→③→④．此时③中应盛放稀硫酸．2CaCl23Cu+N+3CuO3Cu+N。
【精品解析纯word版】化学卷·2015届四川省成都市高三摸底(零诊)考试word版
成都市2012级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）l至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题日的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3答非选择题时，必须使用0 5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4所有题目必须在答题卡上作答+在试题卷上答题无效。
5考试结束后，只将答题卡变回。
【试卷综析】本试卷是高三化学试卷，在注重考查学科基础核心知识内容的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查注重主干知识同时涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
试题考查了化学基本用语、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与生活和环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第1卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N--14 0-16 Cr52 Fe56 Cu-64本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题绐出的四个选项中只有一个选项符合题意。
【答案解析】C 解析：水晶主要成分为二氧化硅。
【思路点拨】本题考查了物质的俗名和对应的主要成分，是易错题。
2下列化学用语表达正确的是A．乙酸分子比例模型:ClB. 原于核内有18个中子的氯原子：3517C. 铬原于价电子层排布图：D. 过氧化氢电子式：H+ H+【知识点】化学基本用语【答案解析】B 解析：A．这不是乙酸分子的比例模型，错误；B. 原于核内有18个中子满或全空状态下比较稳定所以式：【思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。
四川省2015级高三全国Ⅲ卷冲刺演练(一)理科综合化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾、集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华9、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆索一2—羧酸的合成路线如下:下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素一2一羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆索一2一羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10、欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下:下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏、先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
下列说法正确的是A. M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C.装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一为2NO2- +8H+ +8e-==N2↑+4H2O12、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最外层电子数与其最内层电子数相等。
下列说法正确的是A.离子半径:X<W<Z<YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<YC.气态氢化物的稳定性:W<YD. W与X形成的化合物的化学式为X2W13、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol/ L的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示。
四川省威远县自强中学2015届高三上期期中综合考试化学试题 Word版含答案
威远县自强中学高2015届高三上期期中综合考试化学卷2014.11.14注意：化学试题共4页。
满分100分。
答题前，务必将自己的姓名、考号填写在规定的位置上。
答案填在答题卷上，填在题上无效．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Fe －56 I 卷（共42分）选择题（本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分。
） 1、下列物质分类正确的是A. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物 2．大多数概念间存在如下三种关系：包含关系 相交关系 相离（并列）关系3. 设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．5.6g 铁粉与足量Cl 2反应，失去的电子数为0.2N AB ．欲配置1.00L ,1.00mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 C ．标准状况下，11.2L CH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N A D ．常温常压下，8g 氧气含有4N A 个电子 4．下列说法正确的是A ．用加热法可除去Na 2CO 3中的NaHCO 3B ．Na 、Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体5．贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。
但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H 2SO 4反应可回收Se 。
在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO 2+4KI+4HCl=Se+2I 2+4KCl+2H 2O ；②Se+2H 2SO 4（浓）=2SO 2 + SeO 2+2H 2O 。
四川省新津中学2015届高三上学期期中考试化学试题
四川省新津中学2015届高三上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-561、下列有关化学与生活的说法中，正确．．的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 C．明矾水解得到Al(OH)3胶体，可用作自水厂的消毒杀菌剂D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 === 2Fe3＋＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===2H2O＋BaCO3↓+ CO2－3C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO2－3D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓3、下列实验装置能达到实验目的的是（）A．海水蒸馏B．钾在空气中的燃烧C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法4、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列Array说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3C．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBD．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－5、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确．．的是（）A．实验①反应后的溶液中：c(A—) > c(K+) > c(OH—) > c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—) ==Kw1×10-9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA)＜0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+)+ c(OH—)= c(H+)+ c(A—)6、如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
四川省某重点中学2015届高三上学期第二次月考 化学 Word版缺答案
高2012级第二学月考试化学试题可能用到的原子量：C —12 O —16 Al —27 Na —23 I —127 K —39 Mg —24 P —31 Fe —56一、选择题（每小题6分，共42分）1、化学与生活密切相关，下列有关物质的性质及应用说法错误的是（ ） A.SiO 2是光导纤维的主要成分，也可用于制造半导体材料 B.Cl 2能否与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C.将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D.常温下浓H 2SO 4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸 2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A.向无色溶液中滴加氯水变橙色，溶液中可能含有：224SO Br OH Ba ---+、、、B.由水电离的141(OH )10c mol L ---=⋅ 的溶液：234CH COO SO Na K --++、、、 一定能大量共存C.常温时10.1(H )w K mol L c -+=⋅ 的溶液：233Na K SiO NO ++--、、、一定能大量共存 D ．在141(H )10c mol L +--=⋅溶液：22233Na O +---、AlO 、CO 、S 一定不能大量共存 3、设NA 为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A.31克白磷中，共价键数目为3NAB.0.1mol 锌与100mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1NAC.2mol SO 2和1mol O 2混合在（V 2O 5存在的条件下）密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2N AD.138gK 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是③3323NaHCO NaHCO Na CO −−−→−−→蒸干溶液A.①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤5、在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -离子的溶液中，逐滴加人4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。
四川省邛崃市2015届高三上学期第二次月考化学试题
四川省邛崃市2015届高三上学期第二次月考化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫一部分(选择题)和第二部分（非选择题）组成，共4页，满分100分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.5. 考试结束后，只将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Pb-207第一部分（选择题）~ 1 ~本部分共7题，每小题6分，共42分。
每小题只有1个选项最符合题意。
1．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi32. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下， 2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC． 1.0L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．C2H4和C3H6混合物的质量a g，完全燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14 L 3．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B H2S气体通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D CO2气体通入澄清石灰水中5. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。
四川省成都市郫县2015届高三第二次阶诊断性考试化学试题 word版
四川省成都市郫县2015届高三第二次阶诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28第I卷选择题（42分）一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料2．下列有关物质分类或归纳不正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8N AB．常温常压下，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．含0.3molCl-的FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1N AD．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A4．M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：M>Z>Y>X>WB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有离子键D．由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极5．能正确表示下列离子方程式的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3.H2O+SO2=2NH+4+ SO23-+H2OB2++SO-24+2H2O+SO2↑C．过量的浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大：Al3＋＋2SO-24＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是7．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82第II卷非选择题（58分）8.（12分）(1)已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则稳定性：金刚石石墨（填>或<）（2）已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。
四川省成都市2015届高三第三次诊断考试化学试题
四川省成都市2015届高三第三次诊断考试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案．．．．．．．．．．．无效，在试题卷、．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O－16 Cu—64第I卷（选择题共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是（）A．锅炉长时间使用硬水易形成水垢造成危害，除水垢的方法是加入碳酸钠溶液浸泡，再加入稀盐酸B．石油分馏得到的轻质油较少，可以通过裂化、裂解、催化重整的方式得到更多的轻质油C．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用D．开发核能、太阳能等新能源，利用二氧化碳制造全降解塑料都可直接降低碳排放2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，44．8LSO3所含有的分子数为2N AB．1mol铜与足量硝酸反应，失去电子数一定为2N AC．常温常压下，92g由N2O4和NO2组成的混合气体所含的氮原子数为3N AD．1mol甲基和1molCH3+含有的电子数都为8N A3．下列离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+ CO2 + H2O＝CO32－+ 2C6H5OHB．用KMnO4测定蔬菜中草酸含量：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32－+2H+＝2SO42－+4S↓+H2OD．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O－+H2↑+Cl2↑4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）5．电化学方法是工业上常采用的一种污水处理方法。
四川省眉山市2015届高三第一次诊断性考试化学试卷 Word版含答案
眉山市高2015届第一次诊断性考试理科综合·化学2015.1理科综合全卷考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O─16 Al─27 Fe─56 Cu─641．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列关于物质分类的说法正确的是A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体3．下列离子反应方程式错误的是A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2N O↑+ 4H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2N AB．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2N A5．有关下列实验操作的说法正确的是A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小浓HCl 2B ．浓度均为0.1 mol·L－1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中： c(CO 32－) > c(HCO 3－)，且2c(Na ＋)＝3[c(CO 32－)＋c(HCO 3－)] C ．0.2 mol·L －1的醋酸（CH 3COOH ）溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后： c(CH 3COO －) + 2c(OH －) = c(CH 3COOH) + 2c(H +) D ．常温下，已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (Ag 2Cr 2O 4)＝2.0×10－12，则Ag 2CrO 4悬浊 液中的c(Ag ＋)一定小于AgCl 悬浊液中的c(Ag ＋)7．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl ）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
四川省成都市2015届高考化学二模试卷(含解析)
四川省成都市2015届高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键2．（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成3．（6分）下图为向25mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是（）A．c（OH﹣）一定大于c（CH3COO﹣）B．c（OH﹣）一定小于c（CH3COO﹣）C．c（OH﹣）一定等于c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）大于、小于或等于c（CH3COO﹣）4．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g6．（6分）某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小7．（6分）现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．二、计算题：共10分8．（10分）（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：①写出该反应的离子反应方程式，②反应中被氧化的HCl的物质的量为mol．③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度mol．L﹣1．（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．①合金中镁的质量g．②盐酸的物质的量浓度mol．L﹣1．三、推断题：共15分9．（15分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是和．（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的．（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是．（4）化合物D有一种同分异构体，其结构简式是．四、填空题：共1题每题10分共10分10．（10分）（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．五、实验题：共12分11．（12分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是．（2）通入空气的作用是．（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）滴定时，应选择右图中的（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据现象来判断滴定已经达到终点．（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是．（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是．（保留到小数点后1位）六、综合题：每题12分，共24分12．（12分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；a．取下小试管 b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为．（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；关于M 中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁（4）若M的成份可表达为Fe X O Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是（填写编号）a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe x O y中=．13．（12分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是．（2）H的分子式是．（3）下列说法正确的是．a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．四川省成都市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据反应后氧元素的价态为﹣1价来分析；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、1mol氯气中含1mol共价键．解答：解：A、反应后氧元素的价态为﹣1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，故C（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故B正确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D、标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol 氯气中含0.1mol共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D 错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．（6分）下图为向25mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是（）A．c（OH﹣）一定大于c（CH3COO﹣）B．c（OH﹣）一定小于c（CH3COO﹣）C．c（OH﹣）一定等于c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）大于、小于或等于c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：AB区间内，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性，在AB区间内，c（OH﹣）＞c（H﹣），说明溶液显碱性，当NaOH 和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH﹣）小于c（CH3COO ﹣）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）．解答：解：在AB区间内，c（OH﹣）＞c（H﹣），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO﹣水解之后剩余的CH3COO﹣的浓度相等；故选：D．点评：本题主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的计算，难度不大，根据课本知识可完成，难度中等．4．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：图示题．分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，据此判断生成二氧化碳的量与盐酸之间的关系．解答：解：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时再加入稀盐酸产生二氧化碳，其图象为，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g考点：阿伏加德罗常数．分析：A．苯不是单双键交替的结构；B．根据氯原子的守恒来分析；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底；D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．解答：解：A．苯不是单双键交替的结构，其分子中不含碳碳双键，故A错误；B.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO﹣、Cl﹣、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl﹣）+N （ClO﹣）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2，故B正确；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，故C错误；D．粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．（6分）某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．丙有外接电源，属于电解池；B．连接原电池正极的电极是阳极，连接原电池负极的电极是阴极，锌作负极，铁作阴极，失电子的物质发生氧化反应，得电子的物质发生还原反应；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子放电，铜片上和铁片上都是氢离子放电；D．甲、丙溶液中，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，pH增大．解答：解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；B．C1、C2分别连接原电池正负极，所以是电解池的阳极、阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D．甲、丙溶液中，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合电极上发生的电极反应来分析解答，难度中等．7．（6分）现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断．解答：解：当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，题目难度中等，该题的关键是合理分析镁离子、铝离子恰好沉淀时的pH值，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．二、计算题：共10分8．（10分）（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：①写出该反应的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，②反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol．L﹣1．（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．①合金中镁的质量0.12g．②盐酸的物质的量浓度0.5mol．L﹣1．考点：化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．分析：（1）①二氧化锰、气体、水在离子方程式中应保留化学式；②根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；③根据c=来计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n+2n=n（NaOH）=（0.05L﹣0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n=（0.06L﹣0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n，由元素守恒可知n（Mg）=n，再利用m=nM计算Mg、Al的质量；②加入氢氧化钠溶液为60mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：（1）①反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，则离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O；②氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl2）==1mol，由MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O可知，4molHCl反应时只有2mol作还原剂被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；③由c=可知，c==11.9 mol•L﹣1，故答案为：11.9；（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n+2n=n（NaOH）=（0.05L﹣0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n=（0.06L﹣0.05L）×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n=0.04mol，解得n=0.005mol，由元素守恒可知n（Mg）=n=0.005mol，故m（Mg）=0.005mol×24g•mol﹣1=0.12g，m（Al）=0.01mol×27g•mol﹣1=0.27g，故答案为：0.12；②加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故答案为：0.5．点评：本题考查化学反应的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系、图象及反应的对应关系等是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．三、推断题：共15分9．（15分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是葡萄糖和乙醇．（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的绿色植物光合作用．（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等．（4）化合物D有一种同分异构体，其结构简式是CH3﹣O﹣CH3．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，由转化关系和D的反应可知，D是有机物，该反应为有机物燃烧，甲为O2，可推知A、B分别为H2O、CO2，H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为酒精与二氧化碳，则D为CH3CH2OH，大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等，导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势，加剧温室效应．解答：解：A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，由转化关系和D的反应可知，D是有机物，该反应为有机物燃烧，甲为O2，可推知A、B分别为H2O、CO2，H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为酒精与二氧化碳，则D为CH3CH2OH，（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是葡萄糖、乙醇，故答案为：葡萄糖、乙醇；（2）在常温下，H2O和CO2在绿色植物光合作用下转化为葡萄糖，故答案为：绿色植物光合作用；（3）大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等，导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势，加剧温室效应，故答案为：大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等；（4）化合物CH3CH2OH有一种同分异构体，其结构简式是：CH3﹣O﹣CH3，故答案为：CH3﹣O ﹣CH3．点评：本题考查物质推断，题目涉及有机物与无机物推断，关键是确定D与甲的反应为燃烧反应，需要学生熟练掌握有机物的性质与转化，难度中等．四、填空题：共1题每题10分共10分10．（10分）（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2﹣．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；（2）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；①H2A是强酸完全电离；②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；④将0.1mol•L﹣1H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．解答：解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变，故答案为：逆；不变；（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：中；碱；NH4+；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2﹣，故答案为：H2A═2H++A2﹣；②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，。
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高2015级化学高考模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32 O-16 Al-27 C-12第Ⅰ卷 选择题（42分）选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学与生活密切相关，下列说法中错误的是（ ） A.利用高纯度的单质硅可以制成光电池。
B.在长途运输瓜果的过程中有时要用浸有高锰酸钾溶液的硅土,其作用是保鲜。
C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D.“雾霾天气”、“光化学烟雾”都与汽车尾气排放有关 2.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.四氧化三铁、五水硫酸铜都是纯净物B.氨水、醋酸都是弱电解质C.蚕丝、棉花都是纤维素D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物3. 如果N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．铜与浓硫酸反应中，当转移电子数0.2N A 时，生成SO 2气体2.24L B ．由乙烯和丙烯组成的混合物28g ，含有碳氢键数目为4N A C ．1mol/L 的NH 4Cl 溶液中的NH 4 的数目小于N A D ．12克熔融的NaHSO 4中含有阴、阳离子总数为0.3N A 4 .下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至钡离子恰好完全沉淀时； Al 3+＋SO 42－＋Ba 2＋＋4OH －= AlO 2－＋BaSO 4↓＋2H 2OB. 向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： 2Cl 2 + 2Fe 2+ + 2I - = 4Cl - +2Fe 3+ +I 2 C .H 2O 2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5H 2O 2 + 2MnO 4-+ 6H + = 5O 2↑+ 2Mn 2+ + 8H 2O D ．向氯化铁溶液中通入足量H 2S 气体2Fe3++2H2S=2FeS↓+S↓+6H+5. 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A.为除去CO2中少量SO2，可将混合气通入足量饱和Na2CO3溶液B.用过滤的方法除去淀粉胶体中少量NaCl溶液C.向氯乙烷中加入NaOH溶液加热，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D.向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，可以验证AgCl沉淀转化为AgI沉淀。
O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：6. N2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H >0，部分实验数据为下列说法中错误的是（）A.500 s内N2O5分解速率为 2.96×10-3 mol·L-1·s-1B.该反应平衡常数K=125，升高温度K减小C.平衡时N2O5 的转化率为50%D.达平衡后其他条件不变，再加入少量N2O5，则重新平衡后N2O5的转化率减小7. 25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法中正确的是（）A．曲线Ⅰ：表示醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na+)＜c(OH－)＝c(H+)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]第Ⅱ卷非选择题（58分）8．（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：（1）基态G3+的核外电子排布式____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为____（用元素符号表示）。
（2）CD3- 中C原子的杂化轨道类型为______；离子空间构型是_____（3）G的氧化物W在一定条件下可用于制备一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。
补充完整并配平该反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O （4）如果A单质的燃烧热△H1 =akJ/mol,BA4的燃烧热△H2 =bkJ/mol,一氧化碳的燃烧热△H3 =ckJ/mol,那么BA4与水反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________。
（5）某晶体晶胞结构如图所示，则Y的配位数为______。
9. (16分)某实验小组利用下图所示装置制取氨气，并验证氨气的某些性质。
[制备氨气](1) 如何检验装置A的气密性______________（2）C装置的作用是____________________[验证性质](3)根据题意，该实验小组可能要验证氨气的性质是（用化学方程式表示）__________________，预期的实验现象是___________________（4）上述装置接口的连接顺序为______________________（填小写字母）。
[延伸探究]（5）实验小组对反应结束后C 中阴离子（OH - 除外）提出假设。
假设Ⅰ：只有NO 3- 假设Ⅱ：只有NO 2-假设Ⅲ：__________________（6）查阅资料：NO 2- 在碱性溶液中以还原性为主，氧气能氧化NO 2-；NO 2- 在酸性溶液中以氧化性为主，I - 能将其还原，但是遇到更强氧化剂时NO 2- 就变成了还原剂。
AgNO 2是浅黄色固体，不溶于水。
（7）设计实验方案进行探究。
（所需试剂从酸性高锰酸钾溶液、碘化钾淀粉溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水中选择）取少量C 中溶液于试管中，_________________，证明假设Ⅱ或假设Ⅲ成立，则原来C 中发生反应的离子方程式可能为_______________________10. （16分）A ～I 均为有机物，它们的转化关系如下图所示（部分反应条件及部分产物已略去）已知：①—CHO +－C －CHO −−−−→一定条件－CH －C －CHO②A 的分子式是C 6H 14 ,核磁共振氢谱有3种峰。
请回答下列问题：（1）A 的名称（系统命名）是___________________________.B 中官能团名称是 _____________________（2） 的反应类型是___________________________，B →C 反应所需试剂和条件是_________________________________ （3）B →F 反应的化学方程式是______________________________｜｜｜｜ H ｜ OHF在一定条件下可合成一种高分子材料，其结构简式是_____________（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体①能发生水解反应，②能发生银镜反应，③核磁共振氢谱有5个峰__________________________________________________________11.（14分）某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）为原料冶炼铝，主要工艺流程如图所示（B溶液焰色反应火焰呈黄色）：请回答下列问题：（1）可循环使用的物质是_________________（填化学式）.（2）若不加A溶液而直接向铝土矿中加入B溶液，则过程中制得的沉淀M中含有杂质___________（填化学式）。
（3）以Al和NiOOH为电极，KOH溶液为电解质溶液,组成一种电池，放电时NiOOH 转化为Ni(OH)2，该电池放电时的总反应是______________________（4）为提高铝的抗腐蚀能力，工业上经常使铝的表面生成致密的氧化膜，其主要装置简单表示如下：则a端接电源__________极，铝表面生成氧化膜的反应原理是（写电极反应）____________________________________________________________________。
（5）在上述流程中，如果有铝土矿a kg，含氧化铝的质量分数为b，生成沉淀M之前铝元素损失率为20％，由沉淀M生产铝的产率为90％，那么生产出的铝相当于________kg 纯氧化铝中的铝元素。
高2015级化学高考模拟试题参考答案一．选择题二非选择题8 .（12分）(1)每空1分 [Ar]3d 5 O ＞S ＞Al （2）每空1分 SP 2 平面三角形（3）3分 Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH ＝2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O （4）3分 CH 4(g)+H 2O(l)==CO(g)+3H 2(g) △H=(b-3a-c)kJ/mol （5）2分 8 9.（16分）每空2分(1)关闭左端导管和分液漏斗开关，右端导管连接橡皮管末端插入水中，加热烧瓶，产生气泡，停止加热，导管末端形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气 （2）吸收尾气（3）4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O 或4NH 3+7O 2==4NO 2+6H 2O 装置D 中有红棕色气体产生 （4）bcdghef （5）既有NO 2-又有NO 3-（6）加入稀硫酸酸化，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果溶液紫色褪去 4NO+O 2+4OH -==4NO 2-+2H 2O 或2NO 2+2OH -==NO 3-+NO 2-+H 2O或NO 2+NO+2OH -==2NO 2-+H 2O 10.（16分）（1）2，2-二甲基丁烷（2分） 氯原子（2分） （2）取代（2分） NaOH 、H 2O ，加热（2分） （3）（各2分）(CH 3)3CCH 2CH 2Cl++NaOH → (CH 3)3CCH=CH 2+NaCl+H 2O（4）HCOOCH(CH 3)CH(CH 3)2、HCOO(CH 2)2CH(CH 3)2（各2分，共4分） 11．（14分）（1）CaCO 3 NaOH （2分） （2）H 2SiO 3 （2分）: :△ 醇（3）Al+3NiOOH+KOH+H2O==KAlO2+3Ni(OH)2（3分）（4）正（1分）2Al－6e +3H2O=Al2O3+6H+（3分）（5）0.72ab（3分）。