2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一(附答案)
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题 Word版含答案
2020年江苏高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X 10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH − D ．0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
2020年北京市平谷区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年北京市平谷区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A. HCl、HF、HBr、HIB. HF、HCl、HBr、HIC. HF、HI、HCl、HBrD. HCl、HBr、HI、HF4.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是()A. 分离甘油和水B. 探究温度对化学反应速率的影响C. 比较Cu(OH)2和CuS的溶解度大小D. 用工业酒精制无水酒精5.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A6.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是()A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO7.下列说法不正确的是()A. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B. 聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C. 1 mol的有机物(结构如图)最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D. 若丙醇中的氧为 818O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1048.我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
安徽省蚌埠市教师高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中4
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中7）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．矿泉水富含人体必需的营养物质B ．用 75%的酒精灭活新型冠状病毒C ．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分D ．过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 NaHCO 3 溶液解毒8．下列关于有机物的说法错误的是A ．环戊二烯（）分子中所有原子共平面B ．乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应C ．乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等D ．分子式为 C 4H 8O 2 且能发生水解反应的有机物有 4 种9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 0.1N A B ．氢原子数为 0.4N A 的甲醇分子中含有的共价键数为 0.4N A C ．6.4gS 6 与 S 8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2N AD ．标准状况下，2.24LCl 2 与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.2N A10．普通锌锰电池筒内无机物主要成分是 MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2 等。
某研究小组探究废 旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述正确的是（）A ．操作①中玻璃棒的作用是转移固体B ．操作②为过滤，得到的滤液显碱性C ．操作③中盛放药品的仪器是坩埚试卷第 1页，总7页+D ．操作④的目的是除去滤渣中的杂质11．一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电 池反应为 4LiA12C17＋3LiFePO 4(s)A1＋3FePO 4＋7LiA1C14。
2020年全国新高考Ⅰ卷(山东卷)化学试题解析
2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（全国新高考Ⅰ卷)一、单选题1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A 项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与2SO 反应，可用于干燥2SO ，B 项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C 项正确；金属钾燃烧生成的22K O 、2KO 等产物均能和2CO 反应并放出2O ，2O 又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭佥属钾的燃烧，可直接用于燥的沙土盖灭，D 项错误。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成【答案】B【解析】谷物发酵酿造食醋过程中32CH CH OH 转化为3CH COOH 属于氧化还原反应，A 项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是3NaHCO 受热分解会放出2CO 的性质，不涉及氧化还原反应，B 项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C 项不符合题意；大气中的2NO 形成酸雨时发生反应2233NO H O 2HNO NO +===+，该反应属于氧化还原反应，D 项不符合题意。
3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C【解析】根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl> Na ，A 项错误；根据非金属性：F>O>Cl ，可知简单离子的还原性：2Cl F O --->>，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：2F Cl O Na ---+>>>，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF<HCl ，D 项错误。
山东省2020年夏季高考模拟考化学试题有答案
绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为A．2, 2, 4三甲基3乙基3戊烯B．2, 4, 4三甲基3乙基2戊烯C．2, 2, 4三甲基3乙基2戊烯D．2甲基3叔丁基2戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1 5．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH6．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
2020年广东省韶关市高考化学模拟试卷 (含答案解析)
2020年广东省韶关市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是()A. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料B. 硅单质可用于制造光导纤维C. 2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D. 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 18gD2O(重水)中含有1 0N A个质子B. 7 8g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L0.1mo l/LNaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. ag某气体中含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bcaN AL3.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是()A. 0.1mol羟基中含有1 mol电子B. 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC. CH2Cl2具有两种同分异构体D. 图中有机物(1−甲基环己烷)的一氯代物有4种4.下列实验操作、现象及所得出的结论与解释均正确的是()选项实验操作现象结论与解释①用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 pH 试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性②向废FeCl3 蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X 中一定不含Cu2+③将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀K sp：Cu(OH)2的比Mg(OH)2的小④用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn−Cu原电池加快了制取H2 的速率5.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不．正．确．的是()X YZ WB. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W<ZC. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得6.“可呼吸”的钠−二氧化碳可充电电池的工作原理如图所示。
2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
2020年山西省太原市高考化学一模试卷(有答案解析)
题号 得分
一
二
三
总分
一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1. 超临界状态下的 CO2 流体可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如图所示。下列有关说法错
误的是（ ）
A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B. 高温条件下更有利于超临界 CO2 萃取 C. 升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分离 D. 该方法使用的 CO2 可能来自酿酒厂发酵的副产品
2.答案：D
解析：解：A．18g 水的物质的量为 0.9mol，而水中含 10 个电子，故 0.9mol 水中含 9NA 个电子，故 A 错误； B．46g 乙醇为 1mol，每摩尔含有 5molC-H 键，常温常压下，46g 乙醇中含 C-H 键的数目为 5NA， 故 B 错误； C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 4NA 个，故 C 错误； D．在 1L0.1mol/L 的 NaF 溶液中，NaF 的物质的量 n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于 F-是弱酸根， 在溶液中水水解为 HF，根据 F 原子的守恒可知，F-和 HF 数目之和为 0.1NA，故 D 正确； 故选：D。 A．求出水的物质的量，然后根据水中含 10 个电子来分析； B．求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含 5 条 C-H 键分析； C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应； D．根据物料守恒来分析。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解 题关键。
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 18g2H2O 中所含的电子数为 10NA B. 常温常压下，46g 乙醇中含 C-H 键的数目为 6NA C. 2 mol SO2 和 1molO2 在一定条件下充分反应转移电子数目为 4NA D. 1L0.1mol•L-1 NaF 溶液中含有的 F-和 HF 的粒子数目之和为 0.1NA
高考化学模拟测试题(附有答案解析)
高考化学模拟测试题(附有答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙”2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是()A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容4. 下列说法正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是()A. 氮气常用作保护气B. 液氨常用作制冷剂C. 氯化铵常用作氮肥D. 氨水常用作消毒剂6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是()A. F—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—7. 下列化学用语表达正确的是()A. 基态硫原子的轨道表示式：B. H2S的电子式：C. SO3的VSEPR模型：D. SO2的分子的空间结构模型8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②⑤D. ③④⑥9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。
2020年湖北省黄冈八摸高考化学模拟试卷一(含答案解析)
2020年湖北省黄冈八摸高考化学模拟试卷一一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的()A. 实验室的浓硝酸通常显黄色B. Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸C. NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 将活性炭加入红墨水中褪色2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A3.一种天然化合物X的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中不正确的是()A. X的分子式为C19H18O7B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液退色C. 1mol化合物X最多能与5mol NaOH发生反应D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应4.下列实验可以实现的是()A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质C. 装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯5.室温下，向10mL0.10mol·L−1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol·L−1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。
下列结论错误的是()A. HX为一元弱酸，YOH为一元强碱B. M点对应溶液中水的电离程度大于N点溶液中水的电离程度C. 室温时，pH=a的YX溶液中水电离出的c(OH−)=1.0×10−(14−a)mol·L−1D. N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)>c(X−)>c(Y+)>c(H+)>c(OH−)6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试化学试题(附参考答案)
化学试题
2020.05
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。
①电解法可制得 K2FeO4，装置如图，阳极电极反应式为
②K2FeO4 在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与 pH 的关系如图所示，向 pH=6 的溶液中加入 KOH
溶液，发生反应的离子方程式为
。
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+
15．T℃时，在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3，发生反应：
CH3OCH3(g)
CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始
压强为 41.6kPa，反应过程中反应速率 v(CH3OCH3)、时
间 t 与 CH3OCH3 分压 p(CH3OCH3)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．t=400s 时，CH3OCH3 的转化率为 0.16 B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂
下列说法不正确的是 A．转化过程说明 Cl2 的氧化性大于 I2 和 IO3— B．转化时发生反应的离子方程式为 I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O C．将水层溶液用 CCl4 多次萃取、分液，除去 HIO3 水溶液中少量 I2 D．向水层中加入 Ca(OH)2 或 CaCl2 粉末，经过滤、洗涤、干燥制得 Ca(IO3)2·H2O 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对 但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．黄铁矿（主要成分 FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
2020届四川省成都七中高三高考一诊化学试题(解析版)
2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定10．对下列实验的分析合理的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)01(解析版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷()黄金卷01(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
A．Ca2+的结构示意图：B．锌原子的价层电子的轨道表示式：D．H2O2的电子式：【解析】A项，Ca2+的质子数为20，电子数为18，各层上电子数为2、8、8，结构示意图为，故A错误；B项，基态Zn原子价层电子为3d、4s能级上的电子，基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2，轨道表示式：，故B正确；C项，SO2分子中S原子的价层电子对数为2+6222-⨯=3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D项，过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故D错误；故选B。
3．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是( )A．Fe元素位于周期表VIIIB族B．Fe(SCN)3属于弱电解质C．Fe2(SO4)3可用作补血剂D．Fe元素位于周期表ds区【答案】B【解析】A项，Fe元素位于第四周期VIII族，故A错误；B项，Fe(SCN)3在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，故B正确；C项，Fe3+不能被人体吸收，Fe2(SO4)3不能用作补血剂，故C错误；D项，Fe 元素位于周期表d区，故D错误；故选B。
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( )A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C．石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂D．非金属性C>Si，工业上用焦碳与SiO2反应制备粗Si【答案】B【解析】A项，ClO发生水解反应使溶液呈碱性，而NaClO可用作消毒剂是因为其有强氧化性，A不符合题意；B项，稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，B符合题意；C项，石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，C不符合题意；D项，高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D不符合题意；故选B。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。
”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。
N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N AB. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AC. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A. 过氧化钠的电子式：B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分C. 常温下Na 与O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率加快D. 测Na 2CO 3和Na 2SiO 3溶液的pH ，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 4. 下列实验操作可达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 将NaOH 溶液滴加到FeCl 3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C. 用浓盐酸和MnO 2反应制备纯净的Cl 2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，可将固体加热至恒重5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的元素，X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，Z 与W 的原子最外层 电子数之和等于10。
下列说法不正确的是（ ） A. 简单离子半径由大到小的顺序:W 、X 、Y 、ZB. X 与Y 组成的常见化合物溶于水后形成的溶液呈碱性C. Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D. Z 分别与X 和W 组成的化合物均可用作电解法冶炼Z 单质的原料 6. 依据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是（ ）A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2HClC. 依据现象②可确定产生的气体为SO 2D. 检验SO 42-的试剂为：盐酸、BaCl 2溶液7. 温度为T 1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：v 逆＝v （NO ）消耗＝2v （O 2 ）消耗＝k 逆c 2（NO ）•c （O 2 ），k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是（ ）A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为 T2时，若 k正＝k逆，则 T2＞T1二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是。
(2)C组物质与水反应的离子方程式为。
(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。
(4)E组中(填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。
(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中(填化学式)的水溶液,离子方程式为。
9.(18分)制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。
NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_______________________；③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
10．（13分）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
（1）已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol—1C8H18(l)＋252O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol—1则8CO2(g)＋25H2(g) === C8H18(l)＋16H2O(l) ΔH＝kJ·mol—1。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。
氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。
（3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式。
t1/2为 NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。
lgt1/2随pH和温度的变化如上图2所示，则T1 T2（填“＞”或“＜”）。
（4）燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。
根据上图写出总反应的化学方程式。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11.（15分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式。
（3）已知金刚石中的C－C键键长为154.45 pm，C60中C－C键键长为145～140 pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是。
（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子为，Si原子采用杂化。
原子的半径为r cm。
该晶体中铜原子的堆积方式为（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为g·cm—3（用含a和N A的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为（用含a和r的代数式表达）。
12．(15分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。
已知：(1)(2)请回答下列问题：(1)由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________。
(2)化合物C的结构简式是________________________。
(3)下列说法中正确的是___________(填字母代号)。
A．丙烯醛可以发生银镜反应B．化合物B和C能形成高聚物C．化合物G的化学式为C6H8O4D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气(4)写出D＋E→F的化学方程式：__________________________________________。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____________种，写出其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为3∶1的结构简式：______________________。
①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2(6)以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线____________________。
参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D 二、非选择题（共4小题，共58分） 8.(1)与水是否发生氧化还原反应 (2)2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑(3)Na 2O 2、Cl 2 (4)SO 2 (5)NH 3 Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N9. (1)尿素(2) 8Cl 2 + 16OH - = 5ClO -+ ClO 3- + 10Cl - + 8H 2O (3) 冰水浴冷却(4)通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 NaClO 碱性溶液 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 NaClO + CO(NH 2)2 +2NaOH ＝ NaCl + N 2H 4 ·H 2O + Na 2CO 3 (5) 4 10 10.（1）－1627（2）2H +＋H 2O 2＋2e －===2H 2O（3） NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑ ＜ （4）4NO ＋4NH 3＋O 24N 2＋6H 2O11.（1）2 2s 22p 5（2）三角锥型 CN －或C 22－或NO +（3）金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C 60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力 不需要克服共价键 （4）Si 8H 8O 12 sp 3 （5）A 1 3A 256·a N 3316π3r a12.(1)加成反应 (2) HOOCCH 2COOH (3) ABCD (4)(5) 18 (CH 3)2C=C(COOH)2(7)。