天津市2020年高考化学模拟试题及答案(一)

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2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同2.下列方程式不正确的是()A. 制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. 制备硝基苯的化学方式：−NO2+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−3.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为16。

下列有关说法中错误的是()A. 原子半径大小为Y<X<W<ZB. X和Y能形成一种14电子的离子C. 可利用X通过置换反应制取WD. Z一定能溶于Y的最高价氧化物的水化物4.用下列装置不能完成相应实验的是()A. B.C. D.5.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过1.2×10−6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10−3mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大6.室温下，将1.000mol⋅L−1盐酸滴入20.00mL1.000mol⋅L−1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的c(H+)<1.0×10−14mol/LB. b点：n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)>n(Cl−)C. b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD. d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）7.金属钽(Ta)及其化合物是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料．Ⅰ.金属钽制备：在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾(K2TaF7).(1)K2TaF7中Ta元素的化合价为________．(2)写出在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾制备钽反应的化学方程式：________．Ⅱ.从一种含钽废渣(主要含Ta2O5、FeO)中制备硫酸钽[Ta2(SO4)3]的工艺流程如下：(3)粉碎后再进行酸浸的目的是________．(4)氧化时加入40%H2O2的作用是________，H2O2的电子式为________．(5)调节pH在4～5为宜，调节试剂最佳可选用________(填“氢氧化钠”“Ta2(CO3)3”或“氧化镁”)．(6)系列操作的操作名称依次为________、________、过滤、洗涤和干燥．三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）8.α−铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如图1：图1 图2己知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3F e(OH)3F e(OH)2C u(OH)2开始沉淀时的pH 3.7 2.37.6 5.4完全沉淀时的pH 5.2 3.29.7 6.7回答以下问题：(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是________________．(2)固体A的成分是________(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是________(用离子方程式进行说明)．(3)步骤②中需调节pH的范围是________．(4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、________(填写三种仪器)，发生反应的化学力程式为________．(5)利用电解原理制备二氧化锰的装置如图2所示．己知二氧化锰在石墨电极上生成，则石墨电极上所发生的电极反应为________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上铂电极上生成气体的质量为________g．四、简答题（本大题共2小题，共32.0分）9.有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。

2020年天津市南开区高考化学一模试卷 (含解析)

2020年天津市南开区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是()A. PPV是聚苯乙炔B. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同C. 该反应为缩聚反应D. 1mol最多可与2molH2发生反应2.下列表示正确的是()A. 二氧化碳的比例模型：B. 丙醛的键线式：C. 次氯酸的电子式：D. 异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH33.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项性质实际应用A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C Na2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污D P2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气A. AB. BC. CD. D4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A5.900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：⇌=CH2(g)+H2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是()A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B. 反应在前20分钟的平均速率为v(H2)=0.008mol/(L⋅min)C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v 正>v逆6.下列叙述正确的()A. 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B. a X n−与 b Y m+两种离子电子层结构相同，则b−a=n+mC. 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D. 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3⋅H2O+SO2̲̲̲̲̲̲̲̲NH4++HSO3−B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+̲̲̲̲̲̲̲̲Ca2++CO2↑+H2OC. FeS溶于稀硝酸：FeS+2H+̲̲̲̲̲̲̲̲H2S↑+Fe2+D. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−̲̲̲̲̲̲̲̲MgCO3↓+CO32−+2H2O9.下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的实验过程A比较氯与碳的非金属性强弱常温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol L−1的NaCl、Na2CO3溶液的pHB萃取碘水中的碘向碘水中加入花生油，振荡后静置C探究CaO2的强氧化性向酚酞溶液中加入CaO2粉末，观察颜色的变化D探究草酸的漂白性向酸性KMnO4溶液中滴入草酸，并振荡，观察实验现象A. AB. BC. CD. D10.下列说法正确的是()A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B. 反应：CH2=CH2+H2→CH3−CH3；△H<O，使用和未使用催化剂时，反应热不同C. 用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来D. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液11.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种12.某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是()A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+−e−+H2O=VO2++2H+B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e−=V2+D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

2020届天津市化学高三高考试题试卷模拟题及答案

2020届天津市化学高考二模试题一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO﹣与NH4+的数目均为0.5N A3．（3分）下列图示实验正确的是（）A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2﹣乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．（3分）下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L 的NaA1O2溶液与 2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合2A1O2+5H+＝A13++Al（OH）3+H2O 正确，A1O2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O﹣+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO 错误，Fe2+与C1O﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl ﹣+4H+A．A B．B C．C D．D7．（3分）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（）A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC．ZO32﹣的空间构型为V形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔8．（3分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）＝0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h＝K w（）A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤9．（3分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I ﹣的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试平衡剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D10．（3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小11．（3分）铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷(含答案解析)

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列反应属于氧化还原反应的是()A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. NH3+HCl=NH4ClC. 2 NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD. AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强3.已知反应：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是()A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. K3[Fe(CN)6]和KSCN两种物质中，N元素的化合价均为−3价C. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol・L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化D. 实验ⅲ中，与加入CCl4前溶液相比，加入CCl4后的溶液中c(Fe2+)增大4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次5.吲哚−3−乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 能发生银镜发应B. 分子式为C10H10NO2C. 1mol 该物质最多可与5mol H2反应D. 吲哚−3−乙酸可发生加成反应和取代反应6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 15g甲基(−CH3)中含有的电子数为9N AB. 标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3N AD. 由2SO2+O2⇌2SO3可知，1mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为N A7.某元素X、Y的逐级电离能如图表示，下列说法不正确的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应8.“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是()A. 氢气B. 甲烷C. 乙醇D. 木炭9.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子11.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是()A. 反应温度：T1>T2B. 正反应速率：υ正(y)=υ正(w)C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D. 混合气体平均摩尔质量：M(y))<M(z)二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.下列有关说法正确的是()A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC. 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。

天津市2020届高三模拟考试化学试题及答案(word版)

2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。

2020届天津市河东区高考化学一模考试试题(有答案)

天津市河东区高考一模考试理科综合（化学部分）化学分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，满分100分。

答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共36 分）本卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:64本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意1．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污2. 下列有关实验的描述不正确的是A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应3．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物4．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化C ．图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化D ．图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 5．下列有关说法正确的是A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H 2SO 4 中滴加少量 C u(NO 3)2 溶液B ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大C ．吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0D ．在稀AgNO 3溶液中加入过量 NaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na 2S 溶液，出现黑色沉淀，则加入Na 2S 溶液后 c(Ag +) 更小了6．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

2020届天津市南开区化学高考一模试题

2020届天津市南开区化学高考一模试题一、选择题本卷共12题，每题3分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（3分）共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是（）A．中国丝绸B．泰国乳胶枕C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油A．A B．B C．C D．D2．（3分）关于Cl2+H2O⇌HClO+HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的中心原子杂化轨道类型：sp3D．中子数为20的氯原子：Cl3．（3分）下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4．（3分）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A（设N A为阿伏加德罗常数的值）B．N2H2 中含有σ键和π键C．过程Ⅳ中，NO2﹣发生氧化反应D．该方法每处理1 mol NH4+，需要0.5 mol NO2﹣5．（3分）T℃时，向2 L 恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）。

反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应在0～50 s 的平均速率v（Cl2）═1.2×10﹣3 mol/（L•s）B．该温度下，反应的平衡常数值K═0.025C．保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）═0.11 mol/L，则该反应的△H＞0D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）＞0.2 mol/L6．（3分）下列叙述正确的是（）A．还原性：S2﹣＞Cl﹣B．电负性：N＞O＞FC．酸性：HF＞HCl＞HBr D．沸点：AsH3＞PH3＞NH37．（3分）室温下，关于pH═11 的NH3•H2O 溶液，下列分析正确的是（）A．c（NH3•H2O）═10﹣3 mol/LB．加入少量水，溶液中增大C．由水电离产生的c（OH﹣）═1×10﹣3 mol/LD．加入等体积pH═3 的盐酸，所得溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）8．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．Na2O2 与H218O 反应：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑C．稀硫酸与Ba（OH）2 溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢（CaSO4）：Ca2++CO32﹣⇌CaCO3↓9．（3分）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 探究浓度对化学反应速率的影响两支试管中分别盛有1mL 0.01 mol/L 和1mL 0.05 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL0.1 mol/L 的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢B探究蔗糖水解产物的还原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀C探究浓度对化学平衡的影响向5mL 0.0025 mol/L FeCl3和0.005 mol/L KSCN 混合溶液中加入4 滴饱和FeCl3 溶液，观察溶液颜色变化D检验溶液中的SO42﹣向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D10．（3分）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D．等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多11．（3分）我国科研人员使用催化剂CoGa3 实现了H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图，下列说法不正确的是（）A．肉桂醇分子中存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有6 种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程只发生了极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12．（3分）混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

2020届天津市南开区化学高考一模试题和答案详细解析及备考策略

下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是（）A．中国丝绸B．泰国乳胶枕C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油A．A B．B C．C D．D2．（3分）关于 Cl2+H2O⇌HClO+HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的中心原子杂化轨道类型：sp3D．中子数为20的氯原子：Cl3．（3分）下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4．（3分）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A（设N A为阿伏加德罗常数的值）B．N2H2 中含有σ键和π键C．过程Ⅳ中，NO2﹣发生氧化反应D．该方法每处理 1 mol NH4+，需要 0.5 mol NO2﹣5．（3分）T℃时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）。

反应过程中 c（Cl2）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应在 0～50 s 的平均速率 v（Cl2）═1.2×10﹣3 mol/（L•s）B．该温度下，反应的平衡常数值 K═0.025C．保持其他条件不变，升高温度，若平衡时 c（PCl3）═0.11 mol/L，则该反应的△H ＞0D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）＞0.2 mol/L6．（3分）下列叙述正确的是（）A．还原性：S2﹣＞Cl﹣B．电负性：N＞O＞FC．酸性：HF＞HCl＞HBr D．沸点：AsH3＞PH3＞NH37．（3分）室温下，关于 pH═11 的 NH3•H2O 溶液，下列分析正确的是（）A．c（NH3•H2O）═10﹣3 mol/LB．加入少量水，溶液中增大C．由水电离产生的 c（OH﹣）═1×10﹣3 mol/LD．加入等体积 pH═3 的盐酸，所得溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）8．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．Na2O2 与H218O 反应：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑C．稀硫酸与Ba（OH）2 溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢（CaSO4）：Ca2++CO32﹣⇌CaCO3↓9．（3分）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究浓度对化学反应速率的影响两支试管中分别盛有 1mL 0.01 mol/L 和 1mL 0.05 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL0.1 mol/L 的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢B 探究蔗糖水解产物的还原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀C 探究浓度对化学平衡的影响向 5mL 0.0025 mol/L FeCl3和 0.005 mol/L KSCN 混合溶液中加入4 滴饱和 FeCl3 溶液，观察溶液颜色变化D 检验溶液中的SO42﹣向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D10．（3分）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为 6.02×1021C．反应 3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D．等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多11．（3分）我国科研人员使用催化剂CoGa3 实现了H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图，下列说法不正确的是（）A．肉桂醇分子中存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有 6 种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程只发生了极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12．（3分）混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

2020年高考化学天津卷及答案(A4打印版)

A.元素电负性： Z＜W C.元素第一电离能： Z＜W
1.00
13.00
1.57
B.简单离子半径： W＜Y D.简单氢化物的沸点： X＜Z
9.关于
的说法正确的是
0.70 （）
A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子
B.分子中共平面的原子数目最多为 14
C.分子中的苯环由单双键交替组成
D.与 Cl2 发生取代反应生成两种产物
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H—1 O—16 S—32 Co—59 Cu—64 Zn—65 Ba—137
（）
A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka HCOOH＞Ka HF
B. 相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7 ，则溶液中
cCH3COO ＞c Na ＞c H ＞c OH
C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp FeS＞Ksp CuS
10.理论研究表明，在101 kPa 和 298 K 下，HCNg HNCg 异构化反应过程的能量变化
如图所示。下列说法错．误．的是
（）
A. HCN 比 HNC 稳定 B.该异构化反应的 ΔH 59.3 kJmol1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

2020年天津市部分区高考化学一模试卷(有答案解析)

2020年天津市部分区高考化学一模试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共4小题，共24.0分）1.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。

《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（）A. 分液B. 升华C. 萃取D. 蒸馏2.下列说法正确的是（）A. 刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 氧化性：HClO＞稀H2SO4，故非金属性：Cl＞SD. 将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体3.实验操作及现象实验结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a1（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A B C D4.在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N2，H2）和液体燃料合成气（CO、H2），其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A. 膜Ⅰ侧反应为：H2O+2e-=H2+O2，O2+4e-=2O2-B. 膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C. 膜Ⅱ侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD. 膜Ⅱ每消耗1 mol CH4，膜Ⅰ侧一定生成1molH2二、双选题（本大题共2小题，共12.0分）5.下列叙述正确的是（）A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与锌块相连B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C. 反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D. 已知BnSO4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2+）=c（SO42-）=6.已如反应：CH2=CHCH2（g）+Cl2（g）⇌CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷(含答案解析)

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.下列说法正确的是()A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C. 向鸡蛋清水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D. 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等3.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸B. HClO4酸性比H2SO4强C. 氯气与H2S能发生置换反应D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定4.关于氯气及含氯化合物的叙述中正确的是()A. 氯气是一种无色、无味、无毒的气体B. 盐酸和氯水中都含有氯离子C. FeCl2可以由相应的两种单质发生化合反应制得D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)25.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3−+H+=H2O+CO2↑B. 氢氧化铜中加入盐酸H++OH−=H2OC. 氯化铁溶液中加入铁钉Fe3++Fe=2Fe2+D. 铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6.下列说法正确的是A. 某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 与H3O+具有相同的质子数和电子数D. 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子7.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A. 甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B. 乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C. 丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D. 丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=12的溶液：Na+、K+、NO 3−、ClO−B. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH 4+、Cl−、CH3COO−C. 1.0mol·L−1的KNO3溶液：Fe2+、H+、SO 42−、I−D. 0.1mol·L−1NaAlO2溶液：NH 4+、Al3+、Cl−、CO 32−9.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 1mol该物质最多可与3molNaOH反应B. 1mol该物质最多可与2molBr2反应C. 与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应产生CO2D. 能使酸性KMnO4溶液褪色10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

【精准解析】天津市南开中学2020届高三一模化学试卷+Word版含解析byde

1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不．属．于．高分子化合物的是( )
A.
中国丝绸
B.
泰国乳胶枕
C.
埃及长绒棉
只要坚持梦想终会实现
-1-
高中学习讲义
D.
乌克兰葵花籽油
【答案】D 【解析】
【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，A 不符合题意； B．乳胶枕是由橡胶树的汁液做的，属于有机高分子化合物，B 不符合题意； C．长绒棉主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C 不符合题意； D．葵花籽油主要成分油脂，属于有机物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物， D 符合题意；故答案为：D。【点睛】油脂是属于酯类物质，不属于高分子化合物；高分子化合物（又称高聚物），常见的
若无现象，再加入氯化钡溶液，D 错误；故答案为：C。 10.下列说法正确的是( )
A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属
B. 0.01molCl2 通入足量水中，转移电子的数目为 6.02 1021 C. 反应 3C(s) CaO(s) CaC 2(s) CO(g) 在常温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH<0
D. NH3 分子间含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3 都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，
沸点：NH3>AsH3>PH3，D 错误；故答案为：A。
7.室温下，关于 pH=11的 NH3 H2O 溶液，下列分析正确的是( )
A. c NH3 H2O 103mol / L
B. 加入少量水，溶液中 c NH4
B. 氯气与水的反应为可逆反应，且部分氯气溶解，0.01molCl2 通入足量水中，转移电子的数

2020年天津新高考化学全真模拟卷(一)(解析版)

2020年天津新高考化学全真模拟卷（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】B【解析】①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，河水中有泥沙胶体，在入海口与海水中的电解质发生聚沉，①正确；②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是铁与碳等合金元素形成的合金，②正确；③“钡餐”中使用的硫酸钡是强电解质，③不正确；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，④正确；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气分子中有非极性键，二氧化氯分子中含有极性键，⑤不正确；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，⑥正确。

综上所述，说法正确的是①②④⑥，故选B。

2．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生【答案】B【解析】A. 二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；C. 真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；D. 保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误。

2020年天津市新华中学高考化学一模试卷(有答案解析)

2020年天津市新华中学高考化学一模试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A. 生活中钢铁制生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致。

B. 将NH3催化氧化生成NO，属于氮的固定C. 维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D. 氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯环C. 不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛D. 油脂的皂化反应属于加成反应3.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍。

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T．下列推断正确的是（）A. 简单离子半径；T＞Z＞YB. Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C. 由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2TD. ZXT的水溶液显弱碱性，促造了水的电离4.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5.在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）A. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小B. 电源A极为负极C. 通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D. 与电源A极相连的情性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+6.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 平衡常数K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。

2020届天津市河东区高三学业水平等级性考试模拟测试化学试题(解析版)

2020年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟测试化学本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100 分，考试用时60分钟。

第I 卷1 至4 页，第II 卷5 至8 页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷(选择题，共36 分)本卷可能用到的相对原子质量：C:12 S:32 Na:23 O:16 H:1 Fe:56本题包括12 小题，每小题3 分，共36 分。

每小题只有一个选项符合题意1.下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是A. 制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料B. 将84 消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳C. 用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂【答案】D【解析】【详解】A．聚丙烯为合成高分子化合物，属于合成材料，故A错误；B．84消毒液和酒精混合不但不会增加效果，反而会降低消毒效果，产生有毒气体，故B错误；C．95%酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，75%的酒精杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂，故D正确；故选D。

【点睛】本题的易错点为B，要注意84 消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能够与酒精发生氧化还原反应生成氯气等，降低消毒效果，因此二者不能混合使用。

2.下列有关化学基本概念的依据正确的是A. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅由一种物质组成C. 强电解质与弱电解质：根据其溶液的导电能力强弱D. 极性分子与非极性分子：根据化学键的极性判断【答案】B【解析】【详解】A ．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm ，胶体的胶粒直径在1nm ～100nm ，故A 错误；B ．纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。

2020年天津新高考化学全真模拟卷(一)(原卷版)

2020年天津新高考全真模拟卷（一）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlFe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解B．配制32C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D．牙齿的矿物质Ca 5(PO4)3OH+F Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成2．化学与社会、生活、技术密切相关。

下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化D．交警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性3．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下：下列说法不正确的是( )。

A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．反应过程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D．EG和甲醇不是同系物4．能正确表示下列反应的离子方程式为( )。

A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 32-＋2CO 2＋H 2O=2HCO 3-C ．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H 2O 2＋I －=IO 3-＋3H 2OD ．向CuSO 4溶液中通入H 2S ：H 2S ＋Cu 2+=CuS↓＋2H +5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H O ⋅D ．模拟工业制氨气并检验产物6．下列化学原理正确的是( )A ．沸点：HF>HCl>HBr>HIB ．一定条件下4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 5(g)可以自发进行，则H 0∆<C ．常温下，3CH COONa 溶液加水，水电离的()()+-c H c OH g保持不变 D ．标况下，1mol 分别与足量Na 和3NaHCO 反应，生成气体的体积比为2:1 7．对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO 2，蓝色褪去SO 2具有还原性 B 配制SnCl 2溶液时，先将SnCl 2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn 2+水解，并防止Sn 2+被氧化为Sn 4+C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO 42﹣D 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀K sp （CuS ）＜K sp （ZnS ）8．TⅠ时，分别向10mL 浓度均为0.1mol·L －1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1mol·L －1的Na 2S 溶液，滴加过程中－lgc(Cu 2＋)和－lgc(Zn 2＋)与Na 2S 溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，lg3≈0.5]。