2007_2016天津市高考化学实验大题十年真题(带答案与解析)

合集下载

2016年天津市高考化学试卷-高考真题

2016年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．（6分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O 5．（6分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A．A B．B C．C D．D6．（6分）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c （OH﹣）﹣c（H+）二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）如表为元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A的名称是；B分子中的共面原子数目最多为；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种．（2）D中含氧官能团的名称是．写出检验该官能团的化学反应方程式：．（3）E为有机物，能发生的反应有：a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是．9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．b．向烧瓶中加入200mL水样．c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是．①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是．（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．（5）步骤f为．（6）步骤e中达到滴定终点的标志为．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）．10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：．（2）氢气可用于制备H2O2．已知：H2（g）+A（l）═B（l）△H1O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x（s）+yH2（g）⇌MH x+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymol H2只需1mol MH xc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为．（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因．2016年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D【分析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选：B。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题解析人：张楠，清华大学理学学士、博士，天津市化学会理事，天津市耀华中学实验班教师。

第1题答案 B解析该题考查化学与生活的内容。

A.根据选项即可判断A 正确；B.碳酸氢钠是抗酸药，不能与食醋一起服用，B 错误；C.放射性元素标志，C 正确；D.可回收标志，D 正确。

第2题答案A 解析该题考查氨基酸和蛋白质的性质。

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A 正确；B.氨基酸不会变性，B 错误；C.二种不同的氨基酸脱水缩合生成4种二肽，C 错误；D.氨基酸溶于NaOH 带负电荷，在电场作用下向阳极移动，D 错误。

第3题答案 D解析该题考查化学反应原理的内容。

A.催化剂不能改变ΔH ，A 错误；B.金属吸氧腐蚀速率与氧气浓度有关，B 错误；C.原电池达到平衡时没有电流，C 错误；D.CuS 不溶于盐酸说明K sp 小，D 正确。

第4题答案 B解析该题考查离子反应的内容。

A.NH 4+水解是可逆反应，A 错误；B.Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式正确，B 正确；C.只有-COOH 能与NaHCO 3反应，C 错误；D.H 2C 2O 4是弱电解质不能写成离子，D 错误。

第5题答案 C解析该题考查化学实验的内容。

A.电石与饱和食盐水反应，A错误；B.蒸馏操作接收装置不能用塞子，B错误；C.用饱和NaHSO3溶液除去SO2，C正确；D.K2Cr2O4用酸式滴定管，D错误。

第6题答案 C解析该题考查溶液中平衡的内容。

A.浓度相同，pH越小说明电离程度越大，A正确；B.P点是浓度相同的HB和NaB的混合溶液，由于溶液显酸性，说明HB 电离程度大于NaB水解程度，B正确；C.根据电荷守恒，pH=7时c(Na+)=c(X-)，由于c(Na+)不同，所以c(X-)不同，C错误；D.根据电荷守恒和物料守恒，D正确。

第7题答案解析该题考查化学元素的内容。

[高考化学] 2007年天津市高考化学试卷解析版

2007年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（）A．錀第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断．【解答】解：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，该元素为第七周期第ⅠB族元素錀。

故选：A。

【点评】本题考查根据原子序数判断元素在周期表中位置，难度不大，识记稀有气体后碱金属元素的原子序数，据此推断比较有效，注意镧系与锕系元素，整体把握元素周期表结构．2．（6分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4•7H20溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【考点】66：胶体的重要性质；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计；R1：配制一定物质的量浓度的溶液；R3：中和滴定；U5：化学实验方案的评价．【专题】25：实验评价题．【分析】A.10gZnSO4•7H2O中ZnSO4的质量小于10g；B．长时间煮沸，胶体发生聚沉；C．NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀；D．锥形瓶无需干燥。

【解答】解：A．因10gZnSO4•7H2O中ZnSO4的质量小于10g，溶液的质量为10g+90g ＝100g，则ZnSO4溶液的质量分数小于10%，故A错误；B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，有红褐色液体出现即得到胶体，但长时间煮沸，胶体发生聚沉，故B错误；C．因NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀，现象不相同，则NaOH溶液能鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，故C正确；D．中和滴定时锥形瓶无需干燥，中和反应的实质是酸碱中氢离子、氢氧根离子的物质的量的关系，故D错误；故选：C。

2016年天津市高考化学试题及答案高清解析版汇总

2021年普通高等学校招生全国统一考试〔天津卷〕化学【2021天津】1．根据所给的信息和标志，判断以下说法错误的选项是( )A B C D?神农本草经?记载，麻黄能“止咳逆上气〞碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B醋酸能够及3反响，降低药效，错误；C图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。

补充：常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；制止放易燃物标志；节水标志；制止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；留神火灾易燃物质标志等。

【2021天津】2．以下对氨基酸和蛋白质的描述正确的选项是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸及α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反响生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B ．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反响不属于变性，错误；C ．α－氨基丙酸及α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸及α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸及α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸及α－氨基苯丙酸)，错误；D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，应选A 。

【2021天津】3．以下表达正确的选项是( ) A ．使用催化剂能够降低化学反响的反响热(△H)B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C ．原电池中发生的反响到达平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，可溶而不溶，说明的溶解度比的小【答案】D【解析】A 使用催化剂不能改变化学反响反响热〔△H 〕，错误；B 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率及O 2的浓度有关，O 2浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C 原电池中发生的反响到达平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D 根据的计算公式，二者化学式相似，在同浓度的中，可溶而不溶，说明的溶解度比的小，正确，应选D 【2021天津】4．以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项是( )A ．室温下，测的氯化铵溶液<7，证明一水合氨的是弱碱：4＋＋2H 23·H 2O ＋H 3O＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2＋2－＋2H 222－＋3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+23-→+2H 222↑D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：24－＋16H ＋＋5C 2O 42－=22＋＋102↑＋8H 2O 【答案】B【解析】4+的水解反响属于可逆反响，错误；B 铝能够及反响而镁不能，2＋2－＋2H 222－＋3H 2↑正确；C 碳酸氢钠只能及羟基反响，及酚羟基不反响，错误；D 草酸是弱酸，用化学式表示，错误；应选B 。

2016年天津市高考化学试题及标准答案【高清解析版】

２０1６年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷)化学【２016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(）Ａ B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确;B醋酸能够与ＮａHCO3反应,降低药效,错误；C图示标志为放射性标志,对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物,应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。

补充:常见的化学标志:如物品回收标志;中国节能标志；禁止放易燃物标志;节水标志;禁止吸烟标志：中国环境标志;绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。

【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸,正确;B.氨基酸不具有生物活性,遇重金属离子反应不属于变性,错误;C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成3种二肽（α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸)，错误;D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,在电场作用下向正极移动，错误，故选A。

【2016天津】3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ＺnＳ可溶而CuＳ不溶,说明ＣuS的溶解度比ZnS的小【答案】Ｄ【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热(△Ｈ）,错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关,O2浓度越大,腐蚀速率越快,错误；Ｃ原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了,无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据KＳＰ的计算公式，二者化学式相似,在同浓度的HCl中,ZｎS可溶而CuS不溶，说明CｕS的溶解度比ZｎS的小，正确，故选D【2016天津】4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液ｐH＜7,证明一水合氨的是弱碱:ＮH４+＋2H2O＝ＮH3·Ｈ2O＋H3Ｏ+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:２Aｌ+2OH－+２Ｈ2O=2AlO2－+３H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HＣＯ3－→+2Ｈ2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2ＭｎO4－＋16H＋+5C2O42－=2Mｎ2+＋1０CＯ2↑+8H2Ｏ【答案】B【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误;B铝能够与ＮaＯH反应而镁不能,２Al＋２OH－+2H2O=2Al Ｏ２-＋3Ｈ2↑正确;C碳酸氢钠只能与羟基反应,与酚羟基不反应,错误；Ｄ草酸是弱酸,用化学式表示，错误；故选Ｂ。

2016年高考天津卷理综化学试题解析(解析版)

6．室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H ＋) 【答案】C 【解析】
守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3 －)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的 c(H＋)等于由水电离出的 c(OH－)，在碱性盐溶液中 OH－守恒，在酸性盐溶液中 H＋守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，
将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L2.2 mol/L NaOH 溶液和 1 mol
O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为

2016天津普通高中化学考试真题及答案

2016天津普通高中化学考试真题及答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用 D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是A. N2B. N2OC.NH3D.N23．下列元素不属于主族元素的是A．铁 B．钙 C．磷 D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3 B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色 B．查看图案C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

2016年(天津卷)化学(解析版)

4 B 的分构体 F
6
题 5 的合路线中第一反应的目的是__________ (DO)是衡水体自净能力的一个指标通常用升水中溶解 mg/L 地表水环境质标准规定生活饮用水定某
9 (18 分)水中溶源的 DO 河水的 DO
分子的质表示单
能于 5mg/L 某化学小组学计了列装置(夹持装置略)
A C
种酸的电离常数关系 pH=7 时 c(H )
KHA>KHB>KHD c(B )>c(Na )>c(HB)>c(H )>c(OH ) c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH )
B 滴定至 P 点时溶液中
种溶液中 c(A )=c(B )=c(D )
D 当中和分数达 100%时将种溶液混合
10CO2↑
列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( B C
D
准确制乙炔的发生装置 6 室温蒸馏时的接收装置除去 SO2 中的少 HCl 定体
一
K2Cr2O7 标准溶液 0.1mol·L )
1
用相浓度的 NaOH 溶液分别滴定浓度均
的
种酸(HA
HB 和 HD)溶液滴定的曲线如所示
列判断错误的是(
A 使用催化剂能够降化学反应的反应热(△H) B 金属发生吸腐蚀时被腐蚀的速率和气浓度无关 C 原电中发生的反应达到 4 衡时该电有电流产生溶说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 ) 2H2O=NH3·H2O D 在浓度的盐酸中 ZnS 可溶而 CuS A 室温 H3O
列实验的反应原理用离子方程式表示确的是(
第
本卷共 4 题
7

2016高考真题化学实验-附答案

2016高考化学真题汇编--化学实验1．（海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－32．（海南）下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6．（全国）实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层NaHCO3、33干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。

高考化学实验综合大题解析

2016年高考化学真题分类解析[题型一] 化学实验综合大题1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x3还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 mol/L 的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml mol·L-1KI溶液，加入6 mL mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。

2016年(天津卷)化学(解析版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学部分化学试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O ＋H3O＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO 2中的少量HCl 准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液6．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。

天津市高考理综化学真题卷(含解析)

天津市2016高考理综化学真题卷一、选择题1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A .AB .BC .CD .D2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A .蛋白质水解的最终产物是氨基酸B .氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C .α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D .氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是( )A .使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） B .金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C .原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D .在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A .室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：＋=·＋B .用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：＋＋=＋↑C .用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D .用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：＋＋=＋↑＋5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A .制乙炔的发生装置B .蒸馏时的接收装置C .除去中的少量HClD .准确量取一定体积标准溶液6.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A .三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB .滴定至P点时，溶液中：c（）>c（）>c（）>c（）>c（）C .pH=7时，三种溶液中：c（）=c（）=c（）D .当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（）－c（）二、解答题7.下表为元素周期表的一部分。

2016高考化学实验综合大题解析汇报

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ③____________________2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

2007-2016天津++高考++电化学

(2016天津)3. (6分)下列叙述正确的是( )B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关(C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生()判断对错)判断对错(2016天津)10. (14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节.回答下列问题:I 巾离子交换膜NaOH 浓海液圆2囹1(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点).但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________________(2)氢气可用于制备H2O2.已知：H 2 (g) +A (1) =B (1) AHiO 2 (g) +B (1) =A (1) +H 2O 2 (1) AH 2其中A 、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2 (g) +O 2 (g) =H 2O 2 (1)的AH 0(填" > ”或“=”)(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeC>4.同时获得氢气：Fe+2H 2O+2OH -^FeO 42- +3H 2t -装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-,＜电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质.已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被瓦还原.电解一段时间后，c(OIF)降低的区域在—(填“阴极室”或“阳极室”).①②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因.(2015-天津)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()<S）—Zn Cu乙甲I II■-----------/Imol-E1.4-!阳离子交换膜CuSO4（aq）ZnSO4（aq）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡（2015-天津）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品.某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如图1：废电路板IH2O2、NH3和 NH4C1溶液成I 、操作①图1回答下列问题:（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4溶液，阴极析出铜，阳极产物是:操作⑤由硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤是（2014«天津）已知:放电、 \锂离子电池的总反应为：LixC+Lii 一xCoO2充电C+LiCoCh ；放电锂硫电池的总反应为：2Li+S 充电Li 2S有关上述两种电池说法正确的是（）A. 锂离子电池放电时，Li*向负极迁移B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C. 理论上两种电池的比能量相同D.图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电（2013-天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb 作阴极, 电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚.反应原理如下:电池：Pb (s) +PbO 2 (s) +2H2SO4 (aq) =2PbSO 4 (s) +2H 2O (1) 电解池：2A1+3H2。

高考化学复习高考天津卷理综化学试题解析(正式版)(原卷版).docx

高中化学学习材料唐玲出品2016年普通高等学校全国统一招生考试(天津卷)理综化学试题1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO 2中的少量HCl准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液6．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol ·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)>c (Na ＋)>c (HB)>c (H ＋)>c (OH －) C ．pH=7时，三种溶液中：c (A －)=c (B －)=c (D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c (HA)＋c (HB)＋c (HD)=c (OH －)－c (H ＋) 7、(14分)下表为元素周期表的一部分。

历年天津高考——实验综合

历年天津高考——实验综合1.【07】二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。

为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。

②(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见________________________________________________________________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；E中反应的化学方程式：_________________________________________________。

⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。

⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。

⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。

⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置⑵.MnO2 + 4 H＋+2 C1－== Mn2＋+ C12↑+ 2H2O 2 S + C12∆S2C12⑶.饱和食盐水（或水）浓硫酸⑷.分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝⑸.产率降低；有固体产生（或其他正确描述）⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可）；控制浓盐酸的滴速不要过快2.【08 （2溶液。