2007_2016天津市高考化学实验大题十年真题(带答案与解析)

(2016)、（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。学.科网

1、测定原理：

碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：，酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：,用标准溶液滴定生成的I2，

2、测定步骤学科.网

a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b．向烧瓶中加入200ml水样

c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。

e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。学.科网

f．……

g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。

回答下列问题：

（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

①滴定管②注射器③量筒

（3）鉴别的作用是__________。

（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

（5）步骤f为__________。

（6）步骤e 中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液

4.50ml ，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测

得DO 是否达标：__________（填是或否）

（7）步骤d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写

出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。

(2016).(18分)

（1）将溶剂水煮沸后冷却

（2）②

（3）使溶液混合均匀，快速完成反应

（4）1，2，4，1，1，3

（5）重复步骤e 的操作2~3次

（6）溶液蓝色褪去(半分钟不变色) 9.0 是

（7）2H ++223S O -=S ↓+SO 2↑+H 2O ；SO 2+I 2+2H 2O=4H ++24SO -+2I −；

4H ++4I −+O 2=2I 2+2H 2O(任写其中2个)

(2015)（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模

拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH 3 )42+，反应中H 2O 2 的作用是 。写出操作

胆矾

Cu 等

①的名称： 。

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH 3 )42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程

式： 。操作②用到的主要仪器名称

为 ，其目的是（填序号） 。

a ．富集铜元素

b ．使铜元素与水溶液中的物质分离

c ．增加Cu 2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和 。若操作③使用

右图装置，图中存在的错误是 。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操

作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。

循环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。

9.（18分）

（1）作氧化剂 过滤

（2）234432()222Cu NH RH NH NH CuR +++=++ 分液漏斗 a b

（3）RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯壁 液体过多

（4）2O 24H SO 加热浓缩、冷却结晶、过滤

（5）24H SO 防止由于溶液中2()c OH -过高，生成Cu(OH)沉淀

(2014)9．（18分）Na 2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，

用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的

是。

（2）仪器a的名称是，其作用

是。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质

是，检验是否存在该杂质的方法

是。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。