天津化学高考2021真题

合集下载

2021年新高考天津化学高考真题(含答案)

2021年新高考天津化学高考真题(含答案)2021年天津市普通高中学业水平等级性考试已经开始，第Ⅰ卷包括1至4页，第Ⅱ卷包括5至8页。

在答题之前，考生必须在答题卡上填写自己的姓名、考生号、考场号和座位号，并在指定位置粘贴考试用条形码。

考生必须在答题卡上涂写答案，试卷上的答案将无效。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需更改，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Fe 561.近年来，中国在科学技术领域取得了令人瞩目的成就。

下列成就所涉及的化学知识中，判断错误的是：A。

北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素。

B。

奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料。

C。

长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应。

D。

天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料。

2.下列各组物质的晶体类型相同的是：A。

SiO2和SO3B。

I2和NaClC。

Cu和AgD。

SiC和MgO3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。

以下叙述正确的是：A。

1H的中子数为2.B。

1H的核电荷数为1.C。

1H是自然界中最轻的原子。

D。

1H是氢元素的一种同素异形体。

4.关于反应H2SO4+Na2SO3→Na2SO4+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是：A。

H2SO4在该反应中为氧化剂。

B。

Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质。

C。

Na2SO4是含有共价键的离子化合物。

D。

SO2是导致酸雨的主要有害污染物。

5.下列化学用语表达正确的是：A。

F-的离子结构示意图。

B。

基态碳原子的轨道表示式。

C。

丙炔的键线式。

天津卷理综化学高中高考真题试卷试卷试题含答案

2021年普通高等学校招生个国统一考试〔天津卷〕理科综合化学局部理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷两局部，第一卷1至2页，第二卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第一卷考前须知：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会开展中发挥着重要作用，以下事实不涉及．．．化学反响的是〔〕A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用根本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中别离出淡水2．以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是〔〕实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH22NH4Mg22NH3H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O FeOH33HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H 3SO242Mn2 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2H Fe2H2O3．以下有关金属及其化合物的不合理的是〔〕．．．A．将废铁屑参加FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地〔含较多Na2CO3等〕不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．以下实验操作或装置能到达目的的是〔〕A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 104和105。

2021年高考真题——理综化学(天津卷)

2021年天津高考化学试卷解析A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、和互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4、下列实验误差分析错误的是A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

2021年高等学校招生高考化学全国甲卷含参考答案

2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（全国甲卷）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡.上对应题目洗面的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列叙述正确的是（）A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4N AC.32g环状S8（）分子中含有的S−S键数为1N AD.1L pH=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1N A3. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）A.AB.BC.CD.D4. 下列叙述正确的是（）A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。

W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6. 已知相同温度下，K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)。

天津市东丽区2021届高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/LNaHSO3的溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-弱D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解A．A B．B C．C D．D2．对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。

下列说法正确的是( )A．在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B．如果用18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C．2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D．该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶23．把1．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2．3 mol NO2和2．2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶14．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。

下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO36．下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基7．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为N AB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4N AC．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为N A8．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡9．前20号主族元素W、 X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。

天高考化学试卷天津卷含详细解析.

2021年天津市高考化学试卷及答案一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．〔6分〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种3．〔6分〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．〔6分〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液第1页〔共22页〕C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D5．〔6分〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．〔6分〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕〔g〕．230℃4时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕某混合物浆液含有Al〔OH〕3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的第2页〔共22页〕问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反响条件为，C→Al的制备方法称为．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕．a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，该反响的热化学方程式为．Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用〔4〕用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中别离出来的原因是，别离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为〔写化学式〕．8．〔18分〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：第3页〔共22页〕答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应〔3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是．〔4〕写出⑥的化学反响方程式：，该步反响的主要目的是．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物9．〔18分〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1b．配制并标定100mL0.1000mol?L NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．第4页〔共22页〕﹣1﹣b ．参加0.1000mol?L AgNO 3溶液〔过量〕，使I 完全转化为AgI 沉淀．c ．参加NH 4Fe 〔SO 4〕2溶液作指示剂．d ．用0.1000mol?L ﹣1NH 4SCN 溶液滴定过量的 Ag +，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e ．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH 4SCN 标准溶液体积/mLf ．数据处理．答复以下问题：〔1〕将称得的 AgNO 3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有．〔2〕AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．〔3〕滴定应在pH ＜的条件下进行，其原因是．〔4〕b 和c 两步操作是否可以颠倒，说明理由．〔5〕所消耗的NH 4SCN 标准溶液平均体积为 mL ，测得〔cI ﹣〕= mol?L ﹣1． 6〕在滴定管中装入 NH 4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为〔7〕判断以下操作对 c 〔I ﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕 ①假设在配制AgNO 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果． ②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果．10．〔14分〕H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题． Ⅰ．H 2S 的除去方法1：生物脱H 2S 的原理为： H 2S+Fe 2〔SO 4〕3═S ↓+2FeSO 4+H 2SO 4 +O 2+2H 24 2〔SO 4 〕3+2H 24FeSO SO 2Fe O〔1〕硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5×105倍，该菌的作用是．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为．假设反响温度过高，反第5页〔共22页〕应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S〔3〕随着参加反响的n〔H2O2〕/n〔H2S〕变化，氧化产物不同．当n〔H2O2〕/n〔H2S〕=4时，氧化产物的分子式为．Ⅱ．SO2的除去方法1〔双碱法〕：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液〔4〕写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO〔s〕+H2O〔l〕═Ca〔OH〕2〔s〕?Ca2+〔aq〕+2OH﹣〔aq〕从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO25〕25℃，NH3?H2O的K b×10﹣5，H2SO3的K a1×10﹣2，K a2×10﹣8﹣1，溶液中的﹣〕=﹣1．将SO2．假设氨水的浓度为 2.0mol?L c〔OH mol?L通入该氨水中，当﹣﹣7﹣1时，溶液中的c〔SO32﹣〕/c c〔OH〕降至×10mol?L〔HSO3﹣〕=．第6页〔共22页〕参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕〔2021?天津〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反响；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反响生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反响生成钙盐，碳酸钠与酸反响生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反响产生氨气，那么可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．应选C．【点评】此题考查废水的处理，为2021年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．〔6分〕〔2021?天津〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕第7页〔共22页〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反响，碳碳双键与溴水发生加成反响，那么1mol该物质与溴水反响，最多消耗2molBr2，故C错误；D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；应选B．【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．3．〔6分〕〔2021?天津〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能A C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反响中存在元素的化合价变化，那么为氧化复原反响，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化复原反响无关，故选；第8页〔共22页〕B．发生原电池反响，本质为氧化复原反响，故B不选；C．发生电解反响，为氧化复原反响，故C不选；D．发生氧化反响，故D不选．应选A．【点评】此题考查氧化复原反响，为高频考点，把握发生的反响及反响本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．〔6分〕〔2021?天津〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异别离；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，那么应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法别离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，那么分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；应选D．【点评】此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物别离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的第9页〔共22页〕评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．〔6分〕〔2021?天津〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反响，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，那么氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比拟非金属性，HCl不是最高价含氧酸，那么不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，那么118号元素在周期表中位于第七故D正确；应选C．第10页〔共22页〕【点评】此题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．〔6分〕〔2021?天津〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕4〔g〕．230℃时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，那么增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数不变，故A错误；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4，那么一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较大，故C错误；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比，那么该反响到达平衡时4v生成[Ni〔CO〕4]=v生成〔CO〕，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．第11页〔共22页〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕〔2021?天津〕某混合物浆液含有Al 〔OH 〕3、MnO 2和少量Na 2CrO 4．考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH 的电子式为．B →C 的反响条件为加热〔或煅烧〕，C →Al 的制备方法称为电解法．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl 2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl 2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕ac ．a ．温度 ﹣c ．溶液的酸度b ．Cl 的浓度〔3〕Cl 2与焦炭、TiO 2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成，该反响的热化学方程式为〔g 〕+TiO 2 TiO 2?xH 2O 的液态化合物，放热2Cl 2 〔s 〕+2C 〔s 〕═TiCl 〔l 〕+2CO 〔g 〕△H=﹣85.6kJ?mol ﹣1 ．4Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用4〕用惰性电极电解时，CrO 42﹣能从浆液中别离出来的原因是在直流电场作用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，别离后含铬元素的粒子是2﹣2﹣；阴极室生成的物质为NaOH 和H 2 〔写化学式〕．CrO 4、Cr 27O【分析】Ⅰ．〔1〕固体混合物含有 Al 〔OH 〕3、MnO 2，参加NaOH 溶液，过滤，可得到滤液A 为NaAlO 2，通入二氧化碳，生成 B 为Al 〔OH 〕3，固体C 为Al 2O 3，电解熔融的氧化铝可得到 Al ；固体D 为MnO 2，加热条件下与浓盐酸反响可生成氯气；〔2〕题中涉及因素有温度和浓度；第12页〔共22页〕〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，以此可计算反响热并写出热化学方程式；Ⅱ．〔4〕〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，以此解答该题．【解答】解：〔1〕NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al〔OH〕3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热〔或煅烧〕；电解法；2〕反响涉及的条件为加热，加热下可反响，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，那么2mol氯气反响放出的热量为，所以热化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol﹣1，故答案为：2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol1；4〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中别离出来，因存在2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，那么别离后含铬元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2．【点评】此题为2021年天津考题，侧重考查物质的制备、别离以及电解知识，解答此题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．第13页〔共22页〕8．〔18分〕〔2021?天津〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．〔4〕写出⑥的化学反应方程式：，该步反响的主要目的是保护氨基．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；F中含氧官能团的第14页〔共22页〕名称为羧基．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物【分析】〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；2〕B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，可防止氨基被氧化；5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响；F含有羧基、氨基和氯原子；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反（应生成高聚物．【解答】解：〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，那么分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；2〕B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，第15页〔共22页〕Cl2/FeCl3〔或且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，反响的方程式为，该步反响的主要目的是防止氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；〔5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响，反响条件为Cl2/Fe〕，F中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；羧基；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．【点评】此题为2021年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反响类型及反响条件是解此题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．第16页〔共22页〕9．〔18分〕〔2021?天津〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1NH4SCN标准溶液，备用．b．配制并标定100mL0.1000mol?LⅡ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．﹣﹣完全转化为AgI沉淀．b．参加0.1000mol?L1AgNO3溶液〔过量〕，使Ic．参加NH4Fe〔SO4〕2溶液作指示剂．d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4标准溶液体积/mLSCNf．数据处理．答复以下问题：〔1〕将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管．〔2〕AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是防止AgNO3见光分解．〔3〕滴定应在pH＜的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕．〔4〕b和c两步操作是否可以颠倒否〔或不能〕，说明理由假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．〔5〕所消耗的NH4标准溶液平均体积为，测得〔I ﹣〕=SCN mL cmol?L﹣1．〔6〕在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN 标准溶液进行润洗；．第17页〔共22页〕（7〕判断以下操作对c〔I﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果偏高．②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果偏高．【分析】〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管；2〕硝酸银见光分解；3〕滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；4〕铁离子与碘离子发生氧化复原反响；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，结合c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+c〔I﹣〕×V〔I﹣〕计算；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，如操作导致c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕偏小，那么测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL 〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管；2〕硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：防止AgNO3见光分解；3〕滴定应在pH＜的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕；4〕b和c两步操作不能颠倒，假设颠倒，铁离子与碘离子发生氧化复原反响，指示剂耗尽那么无法判断滴定终点，故答案为：否〔或不能〕；假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取第18页〔共22页〕平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，〔nAgNO3〕×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1×10﹣3mol，〔nNH4SCN〕=0.1000mol?L1××10﹣3×10﹣3mol，那么c〔I﹣〕××10﹣3mol﹣×10﹣3mol，c〔I﹣〕=0.0600mol?L﹣1，故答案为：；；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，那么n〔NH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高；①假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，那么nNH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高．【点评】此题为2021年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和考前须知，把握反响的原理和误差分析的角度，难度中等．10．〔14分〕〔2021?天津〕H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2〔SO4〕3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2SO42Fe2〔SO4〕3+2H2O1〕硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反响活化能．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为30℃、．假设反响温度过高，反响速率下降，其原因是蛋白质变性〔或硫杆菌失去活性〕．第19页〔共22页〕。

2021届天津市东丽区高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向2 mL浓度均为1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

K sp(AgCl)＞K sp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。

原溶液中有SO42-C 向两支分别盛有0.1 mol·L-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。

电离常数：K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(H3BO3)D 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

Mn2+对该反应有催化作用A．A B．B C．C D．D2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳分子的比例模型B．芳香烃的组成通式C n H2n﹣6（n≥6）C．12C、14C原子结构示意图均可表示为D．羟基的电子式3．熔化时需破坏共价键的晶体是A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl4．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。

下列说法正确的是A．X、Y的简单氢化物的沸点：X＞YB．Z、R的简单离子的半径大小：Z＜RC．Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂D．1mol R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2N A5．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。

这主要体现了浓硫酸的()A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性6．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2++S2－=C uS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS7．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是实验目的试剂或实验操作A 制备一定量氢气锌粒、稀硝酸B 证明Al(OH)3，具有两性0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C 除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发D证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧A．A B．B C．C D．D8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

2021年高考化学真题试卷(天津卷)

2021年高考化学真题试卷（天津卷）(共12题；共24分)1．（2分）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。

对下列成就所涉及的化学知识的判断错．误的．．是（）A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】B【考点】氧化还原反应；元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A不符合题意；B．钛合金为合金，属于金属材料，故B符合题意；C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．从偏旁部首可看出铷是金属元素；B．合金属于金属材料；C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，燃烧属于氧化还原反应；D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料。

2．（2分）下列各组物质的晶体类型相同的是（）A．SiO2和SO3B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO【答案】C【考点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；分子晶体；金属晶体【解析】【解答】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A不符合题意；B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B不符合题意；C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C符合题意；D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。

3．（2分）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( 12H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）A．12H的中子数为2B．12H的核电荷数为1C．12H是自然界中最轻的原子D．12H是氢元素的一种同素异形体【答案】B【考点】元素、核素；同位素及其应用【解析】【解答】A．12H的中子数为2-1=1，故A不符合题意；B．12H的质子数为1，则核电荷数为1，故B符合题意；C．自然界中最轻的原子是11H，不是12H，故C不符合题意；D．12H是氢元素的一种同位素，故D不符合题意；故答案为：B。

2021年高考化学真题试卷(天津卷)77带答案解析

2021年高考化学真题试卷（天津卷）（正式版）一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1.下列有关水处理方法不正确的是（）A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，都消耗了H+，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B 正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．故选C．【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg+反应生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基、苯环中的不饱和键均减少，故D错误。

精品解析：2021年天津卷化学高考试题(解析版)

2021年天津市普通高中学业水平等级性考试化学相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO3【答案】C【解析】【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。

2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲【答案】A【解析】【详解】A.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。

3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子【答案】D 【解析】【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A 正确；B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反应可用于生产甘油，B 正确；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C 正确；D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D 错误；答案选D 。

2021年全国普通高等学校招生统一考试化学(天津卷精编版)

【最新】全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷精编版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )碳酸氢钠药片2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)二、未知7．下表为元素周期表的一部分。

2021年高考天津卷理综(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)

普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．M g(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是（）加入的物质结论A 50mL 1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B 0.05molCaO 溶液中c(OH−)增大c(HCO3−)C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变6．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z （g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

2021年高考天津卷理综化学

2021·年高考天津卷理综化学A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．[2014·天津卷] 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．[2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]6．[2014·天津卷] 已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7．[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。