2020年高考化学模拟试题及答案

2020高考化学模拟试题及答案

7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

B.施肥时将草木灰和氯化铵混合使用，可获得更好的肥效

C.手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料

D.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C 片一起服用，效果更佳8．已知N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L CHCl 3所含共价键数为0.4N A

B.常温常压下，2g 羟基(‒18

OD)所含的中子数为N A

C.常温常压下，1.5g NO 与1.6g O 2充分反应后混合物中原子总数为0.2N A

D.常温下，2L 0.1mol ⋅L -1FeCl 3溶液与1L 0.2mol ⋅L -1FeCl 3溶液所含Fe 3+

数目相同9．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

10．下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C 6H 6Cl 6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质11．碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为锂硫电池充电的装置如下图所示，

下列说法不正确的是

A.a 极是多孔碳电极

B.充电时，外电路中流过0.02mol 电子，电极N 质量增加0.14g

C.随着反应的进行，碳呼吸电池中数目不断减小

D.充电时间越长，电池中的Li 2S 8量越多

12．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。短周期元素X、Y、Z 原子序数依次增大，其中Z 位于第三周期。Z 与Y2可以形成分子ZY 6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z 的叙述，正确的是

A．化合物A 中，X、Y、Z 最外层都达到8电子稳定结构B．离子半径：Y＞Z

C．最简单氢化物的沸点：Z＞Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z

13．常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/LHX 和CH 3COOH 的混合液中滴加0.1mol ⋅L-1的NH 3·H 2O，测得混合液的电阻率与加入NH 3·H 2O 的体积(V)的关系如图所示。已知：物质的电阻率越大，导电能力越弱，的

的

。下

列说法错误的是

A.常温时，0.1mol/LHX 的pH 比0.1mol/LCH 3COOH 的pH 小

B.a→c 过程中水的电离程度先增大后减小

C.c 点溶液中：

D.d 点有

26.氮化锶(Sr 3N 2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水

剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有

少量CO、CO 2、O2等气体杂质。

已知：醋酸二氨合亚铜CH 3COO[Cu(NH 3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O 2氧化，失去吸收CO 能力；

连苯三酚碱性溶液能定量吸收O 2。Ⅰ．氮化锶的制取

（1）仪器a 的名称是__________________。

（2）装置C、D、E 盛装的试剂分别是_______________(填代号)。甲.连苯三酚碱性溶液乙.浓硫酸

丙.醋酸二氨合亚铜溶液

（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案。Ⅱ．产品纯度的测定

称取6.0g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸

气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化

忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL 的吸收液，用1.00mol/L NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到

终点时消耗16.00mL NaOH 溶液。(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。

（6）用 1.00mol/L 的NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时所选指示剂

为

。

（7）产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)

（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr 3N 2)测定结果偏低的是____________(填字母)。

a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c.滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

27.铱(Ir)和锇(Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。

铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir 2O 3、OsO 2，还含有CuO 和SiO 2等杂质，从铱锇矿中提取铱(Ir)

和锇(Os)的流程如下：

已知：①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应

②四氧化锇(OsO 4)的熔点为41℃，易挥发、有恶臭和剧毒。

③四氨合二氧氯化锇([OsO 2(NH 3)4]Cl 2)呈浅黄色，难溶于有机物，微溶于水，能水解。回答下列问题：

（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I 后溶渣的主要成分除Ir、

Os 外，还有(填化学式)。

（2）“氧化挥发”是将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。用NaOH 溶液吸收OsO4生

成Na 2OsO 4，该反应的离子方程式为；当吸收液质量增加59.5g 时，

反应转移电子的数目为。

（3）“沉锇”时，NH 4Cl 与Na 2OsO 4发生反应Na 2OsO 4+4NH 4Cl=[OsO 2(NH 3)4]Cl 2↓+2NaCl +2H2O，

该过程中NH4Cl 需过量，目的是；生成的锇盐要立即过滤，

滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的原因是。（4）“残渣I”的主要成分为Ir、CuO 和SiO2。“碱熔”时，Ir 与Na 2O 2反应生成IrO 2·nNa 2O 和O 2，

该反应的化学方程式为。

（5）“沉铜”过程中，当通入达到饱和时测得溶液的，此时溶液中为。

[已知:25℃下，溶于水形成饱和溶液时，；的电离常数

28.CO 2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO 2的平衡对生态环境保

护有着重要意义。