2023年江苏省镇江市中考化学模拟试卷(无答案)

中考化学模拟卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题:本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列属于纯净物的是
A.煤气
B.盐水
C.红磷
D.生铁
2.下列现象主要是由化学变化引起的是
A.煤气爆炸
B.冰川融化
C.蔗糖溶解
D.酒香四溢
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A.用金刚石切割玻璃
B.用液氮作医疗冷冻剂
C.用水银制作温度计
D.用酒精作实验室燃料
4.下列做法错误的是
A.加高烟囱，消除污染
B.植树造林，防沙降尘
C.回收金属，再生减污
D.煤气泄漏，关阀开窗
5.下列归类不正确的是
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
6.配制NaOH 溶液并应用于葡萄糖检验，下列操作正确的是
A.称量
B.溶解
C.滴加
D.加热
7.下列实验设计不正确的是
A.用稀盐酸除去铁锈
B.用碱石灰干燥二氧化碳
C.用pH 试纸区分肥皂水和白醋
D.用KMnO 4溶液检验CO 2中混有的SO 2
选项
归类内容A
化石燃料煤炭、石油、天然气B
营养物质糖类、油脂、蛋白质C
常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D 合成材料
8.下列排序不正确的是
A. 铁元素的化合价：
B.溶液pH ：
C.
地壳中元素含量： D.物质在水中的溶解性：9.下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是
A.洗去试管壁上附着的铜：
B.不能用铁制容器配制波尔多液：
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
D.实验室制取少量烧碱：10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是
A.乙、丁为氧化物
B.转化① 中乙和丙的分子个数之比为1:1
C.甲中氢元素的质量分数小于丁
D.该过程体现无机物与有机物可相互转化
11.用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水，其原理为:NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+ X ↑，下列说法不正确的是
A.X 为NH 3，其水溶液可用做化肥
B.反应中无元素化合价发生改变
C.为提高处理效率，H 2O 2应适当过量
D.处理废水时温度不宜过高
12.用如图所示装置探究CO 2能否与H 2O 反应，打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸。

待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。

下列说法不正确的是
A.甲中发生了复分解反应
B.乙中液体变红，说明CO 2与水发生了反应
C.加热后红色不褪去，说明溶液中还含有酸性物质
D.欲达到实验目的，可将浓盐酸改为稀硫酸
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. B.−−−−−−→−423FeO K FeCl FeO
、、−−−−−−−→−醋肥皂水、蔗糖水、食用−−−
→−O Si Al 、、−−−−−−−→−223)(CaCl OH Ca CaCO 、、↑
+=+2442H CuSO SO H Cu Cu
SO Fe CuSO Fe 3)(323424+=+O
H SO Na SO NaOH 24222+=+↓
+=++32322CaCO NaOH O H CO Na CaO O H H O H O MnO
222222−−−→−−−→−、点燃悬浊液溶液高温23)(4OH Cu CaO CaCO CuSO −−−→−−−→−由低到高由小到大
由少到多
由小到大
C. D.
溶液溶液232)(2OH Ba BaCO BaCl NaOH CO −−−→−−−→−溶液
溶液溶液稀稀34232342KNO SO K CO K HNO SO H −−→−−−−→−
14.
下列实验操作能达到实验目的的是选项
物质目的主要实验操作A
CO 2和N 2鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象B
CaCl 2溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加AgNO 3溶液，观察是否产生沉淀C
Na 2SO 4溶液中混有少量的MgSO 4除杂加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤D KCl 和BaCl 2的混合溶液分离加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，洗涤，再分
别向滤渣和滤液中加入适量的稀盐酸
15.已知:右下图为模拟烟气处理并得到轻质 CaCO 3的主要流程。

下列说法不正确的是
A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了
充分吸收SO 2
B.净化时反应的化学方程式:
2Ca （OH ）2+2SO 2+O 2=2CaSO 4+2H 2O
C.沉淀时应先通入CO 2后，再通入NH 3，
有利于CaCO 3的生成
D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性:CaCO 3＜CaSO 4
16.下列说法正确的是
A.原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C.某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
D.向10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL ）中加入18.4mL 水，搅拌得49%硫酸溶液
17.K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下:
30℃时，向两个分别盛有相同质量的K 2CO 3和
KNO 3的烧杯中各加入50.0g 水，充分溶解，恢复至
30℃，结果如右图所示。

下列说法正确的是 A.甲表示K 2CO 3溶解度曲线
B.t 1应介于
50℃
-60
℃C.55℃时，饱和溶液的溶质质量分数:KNO 3＞K 2CO 3
D.30℃时所加入的K 2CO 3和KNO 3质量m 应满足22.7g ＜m ≤57.0g 42433244)()(SO NH CaCO CO NH CaSO +↓=+温度/℃
2030506080溶解度/g K 2CO 3110114121126139
KNO 331.645.485.5110167
18.烧杯中盛有CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液100.0g ，向其
中加入过量BaCl 2溶液，充分反应后滴加NaOH 溶液，
烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图
所示。

下列说法正确的是
A.ab 段不发生化学反应
B.c 点溶液中只含2种溶质
C.该NaOH 溶液的溶质质量分数为4.0%
D.该混合溶液中CuSO 4和H 2SO 4的质量比为80：49
19.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A. B. C. D.20.向200.0gAgNO 3溶液中加入m 克Fe 和Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g 固体。

向滤液中滴加NaC1溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是
A.滤液的质量是167.6g
B.混合粉末的质量范围是8.4＜m ＜9.6
C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D.原 AgNO 3溶液的溶质质量分数是25.5%
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21.（4分）用化学符号表示:
（1）生石灰___________; （2）3个氧原子构成的臭氧分子____________;
（3）2个铝离子__________; （4）儿童缺少_________元素严重时，会得侏儒症。

22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）.
A.干冰
B.食盐
C.石灰石
D.苛性钠
E.盐酸
F.明矾
G.熟石灰
H.维生素
（1）可用于人工降雨的是__________；（2）常作净水混凝剂的是__________
（3）可用于金属除锈的是__________；（4）可改良酸性土壤的是__________;
（5）厨房中作调味品的是__________；（6）工业炼铁所需原料是__________。

23.（2分）进行右图实验。

（1）b 处产生白烟，其化学式为__________。

（2）下列说法正确的______（选填序号）。

A.ab 段变红,bc 段变蓝
B.氨分子比氯化氢分子运动快
24.（6分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国
对解决气候问题的大国担当。

碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO 2排放，实现CO 2“零排放”。

233CaCl KCl AgNO NaNO 、、、2
442MgCl CuSO KOH SO Na 、、、422332SO H BaCl HNO CO Na 、、、NaCl
HCl NaOH FeCl 、、、
3
（1）“碳”排放。

①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。

化石燃料主要包括煤炭、_________和天然气。

②下列对节能减排的建议可行的是_____（选填序号）。

a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。

自然界有多种途径吸收CO2。

①绿色植物通过_______吸收CO2。

②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3)2，
反应的化学方程式为__________________________________________，
（3）“碳”捕捉。

利用NaOH捕捉CO2得到高纯度CO2，的流程如下。

转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为____________。

（4）“碳”利用。

将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法.以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为______________。

25.（4分）以下为某小组利用水垢[CaCO3和Mg(OH)2制取CaCl2·6H2O的实验流程:
（1）试剂X不可选用__________（选填序号）。

a. CaO
b. NaOH
c. Ca(OH)2
（2）实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯。

（3）操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是_______________________
__________________________________________________。

（4）操作2为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、烘干。

26.（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为_____。

（2）右图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再
滴入酚酞，出现如图所示现象。

写出K2FeO4与H2O反应的
化学方程式（其中 K2FeO4与 H2O的化学计量数之比为2:5）
:_______
_____________________________________________
27.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称:① ___________，② _____________。

（2）用A装置制O2的化学方程式为________________________________，可选 E 装置收集 O2，理由是______________________。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为______________________________，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是________________________。

若用D装置收集CO2气体应从________（选填“a”或“b”）端通人。

（4）某同学采用右图所示的装置分离H
、CO2混合气体。

步骤如下:
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2;
② X溶液最好选择_________（选填序号）.
a. NaOH 浓溶液
b.饱和Ca（OH）2溶液
③然后，_____________________（填操作），又可收集
到CO2。

④选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是______________________。

28.（7分）将光亮镁条放入一定量的稀HCI中，产生大量气泡后出现灰白色固体。

某同学对该现象作如下探究。

（一）产生气泡反应的化学方程式__________________________。

（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体，对灰白色固体作如下猜测并进行实验:
[猜测]
灰白色固体可能是:①剩余的Mg ② MgCl2 晶体③ Mg和MgCl2 晶体。

[实验]
（1）取灰白色固体样品，加入稀HCI，无气泡产生，则猜测_________（选填序号）不成立。

（2）称取等质量的灰白色固体和MgCl2 晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解解而MgCl2 晶体全部_______________，则猜测②不成立。

查阅资料:Mg与MgCl2 饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mg x(OH)y Cl z]，其不溶于水，能与酸反应。

（3）取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的Na0H溶液，生成了1.160gMg（OH)2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀。

证明AgNO 3溶液过量的方法静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象。

[结论]x:y=_________，所得碱式氯化镁的化学式为___________。

29.（5分）现有一包固体粉末,可能含有FeCl 3、Na 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、NH 4HCO 3、Na 2CO 3中的一种或几种，现做如下实验:
（1）取少量固体加热，无氮味，则原固体中一定不含______________。

（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含___________。

（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl 2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A 和滤液B 。

固体A 能全部溶于稀硝酸并产生气泡。

则原固体中一定含有_____________，一定不含__________。

（4）向滤液B 中通人CO 2产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH 。

生成白色沉淀总反应的化学方程式____________________________________。

30.（14分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。

（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。

（1）上述制品不涉及到的材料是________（选填序号）。

A.金属材料
B.无机非金属材料
C.复合材料
（2）右图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。

该文物能
保存至今的原因可能是_____（选填序号）。

A.铜的活泼性弱
B.铜不会生锈
C.深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1.我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式:
____________________________________，2.铁、铜矿石有赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）等。

CuFeS 2为二硫化亚铁铜，其中S 元素的化合价为_____。

（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。

以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_____ ___________________________。

炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是:① 黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;② _____________________。

（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为:向上述反应后的溶液中加入 Fe 粉，得到 FeSO 4溶液和Cu 。

① 发生主要反应的化学方程式:Fe+Fe 2（SO 4）3=3FeSO 4，_____________
__________。

②FeSO 4溶液经蒸发浓缩、____________、过滤等操作得到FeSO 4·7H 2O 晶体。

↑+−−→−+222CO Cu C CuO
高温
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g 黄铜矿（含少量Fe 2O 3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO 4、Fe 2（SO 4）3溶液。

向溶液中加人过量NaOH 溶液得到 Cu(OH)2 和Fe(OH)3固体。

1.证明NaOH 溶液过量的方法:静置，向上层清液中滴加_________溶液，无现象。

2.用下图装置对固体进行热分解实验。

[资料]① 在68℃时，Cu(OH)2 分解为Cu0;在500℃时，Fe(OH)3分解为Fe 2O 3。

② 在1400℃时，Cu0分解为Cu 20和02，Fe 2O 3分解为复杂的铁的氧化物和02。

（1）装配好实验装置后，先要___________________________。

（2）停止加热后仍需继续通N 2，可防止倒吸和______________________。

（3）控制不同的温度对A 中固体加热，测得装置B 和C 中铜网的质量变化如下表。

① 此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数:Cu%＝______;Fe%＝______。

② 复杂的铁的氧化物化学式为_____________________。

温度/℃室温100
5501400B 装置/g 200.00201.80
205.04205.04C 中铜网/g 100.00
100.00100.00101.28。