辽宁省铁岭市2024学年高三5月调研测试(二)化学试题含解析

辽宁省铁岭市2024学年高三5月调研测试（二）化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项化学性质实际应用
Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火
A ()
243
NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂
B 3
C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢
D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
A．A B．B.C．C D．D
2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H+的数目为N A
B．0.2 mol H2O 和D2O 中含有中子的数目均为2N A
C．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO32- 粒子的物质的量之和小于N A
D．1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A
3、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）
A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气
4、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
C．在装置甲中放入MnO2和浓盐酸加热制备氯气
D．用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物
5、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。

要提高脱硫率可采取的措施是
A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰
6、X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。

X、Z、
W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。

下列说法正确的是
A．元素非金属性:X>Y>Z
B．简单离子半径:Y<Z< W
C．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质
D．简单气态氢化物的稳定性:X<Z
7、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是
选项实验目的仪器
A 用CCl4除去NaBr 溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗
B 配制1.0mol•L-1的H2SO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
C 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗
D 制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管
A．A B．B C．C D．D
8、将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO3
9、下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）
A．B．C．D．
10、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
11、下列说法正确的是（）
A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似
C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物
D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能
12、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是
A．M能与溴水发生加成反应
B．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M分子中所有碳原子共平面
D．M、N均能发生水解反应和酯化反应
13、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是
A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化
C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
14、如图为某漂白剂的结构。

已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之
和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错误
．．的是（）
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质
C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X
D．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7
15、有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是
A．能发生加聚反应
B．能溶于甲苯，不溶于水
C．分子中所有原子能共面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体
溶液颜色
变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体
反应后溶
液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
C
取3mL 1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1
MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液出现红褐
色沉淀
Mg(OH)2的K sp比Fe(OH)3的
K sp大
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3
溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者
红色更深
结合质子的能
力：CO32->HCO3-
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。

化合物F的合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；
②；
③RCOOCH3.
(1)A的结构简式为____，B →C的反应类型为___，C中官能团的名称为____，C→D的反应方程式为_____。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。

①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。

写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成
路线(其他试剂任选) ___。

18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。

有关物质的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________。

(2)反应③的反应类型为________。

(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为___________________________________。

(4)下列说法不正确的是________。

A．鉴别A和B也可以用溴水
B．C2H6O也可以分两步氧化成C
C．C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4
D．X一定是丁烷
19、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)
装置试剂X 实验现象
混合后溶液先变成紫黑色，30s后
Fe2(SO4)3溶液
几乎变为无色
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质
K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1
20、二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。

实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒（IV ）碱式碳酸铵晶体,
过程如下:
V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O
回答下列问题：
（1）步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为____。

也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液,从环境角度考虑,该方法的缺点是_______。

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。

已知:VO2+能被O2氧化。

①药品填装完成后的实验操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是____。

（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,除去水分,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。

用饱和NH4 HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是____。

（4）测定氧钒（IV ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL。

（滴定反应:VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）
①NaNO2溶液的作用是____。

②粗产品中钒的质量分数为____（精确到小数点后两位）。

21、丁苯酞（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。

它的某种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）E 的名称为________，F 中所含官能团名称为_______，H→J 的反应类型为_______。

（2）B 生成A 的方程式_______。

（3）X 是H 的同系物，相对分子质量比H 小56。

满足下列条件X 的同分异构体共有_______种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。

（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂自选）_______。

−−−−→CH3CH2OH
合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2HBr
−−−−→CH3CH2Br NaOH溶液
加热
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A. Al2(SO4)3和小苏打的反应是Al3+和HCO3−发生双水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
NaHCO受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；
B.3
C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工业管道去除水垢，故C错误；
D. 次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；
故选C。

2、C
【解题分析】
A选项，常温常压下，22.4 L HCl 气体物质的量比1mol小，溶于水产生H+的数目小于N A，故A错误；
B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；
C选项，1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与HSO3－、SO32－粒子的物质的量之和为N A，故C正确；
D选项，1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液物质的量为0.1 mol，则含有的阳离子物质的量为0.2mol，所以含有的阳离子数目为0.2N A，故D错误；
综上所述，答案为C。

【题目点拨】
注意D中子数为1，T中子数为2；
NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

3、D
【解题分析】
A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；
B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；
C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；
D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。

答案选D。

4、C
【解题分析】
A．用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A项错误；
B．湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B项错误；
C．MnO2和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C项正确；
D．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项错误。

答案选C。

5、D
【解题分析】
H2（g）+CO（g）+SO2（g）⇌H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反应是气体体积减小的放热反应，
A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；
B．硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；
C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；
D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【题目点拨】
本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响
化学平衡。

6、D
【解题分析】
由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z 为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【题目详解】
A．同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C，即Z>Y>X，故A项错误；B．核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3->O2->Mg2+，故B项错误；
C．MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4<H2O，故D正确；
故答案为D。

7、C
【解题分析】
A.单质溴易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；
B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；
C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；
D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；
答案选C。

8、C
【解题分析】
将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。

所以当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；
答案选C。

9、D
【解题分析】
醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛，
表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；
答案选D。

10、D
【解题分析】
A．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；
B．钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；
故答案选D。

11、B
【解题分析】
A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；
B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；
C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；
D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

12、C
【解题分析】
A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；
B. N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；
C. M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；
D. M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；
故答案为C。

13、C
【解题分析】
A．石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烃，A错误；
B．石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp2杂化，B错误；
C．黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．黑磷是磷单质，高温下能与O2反应，在空气中不能稳定存在，D错误；
答案选C。

14、B
【解题分析】
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为H，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B，据此解答。

【题目详解】
A．O2-和Mg2+电子层数相同，但O2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；
B．工业上电解熔融状态的MgCl2来制备Mg，B错误；
C．实验室可用H2O2在MnO2催化作用下制备O2，C正确；
D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

15、C
【解题分析】
A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；
B. 2−苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；
C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；
D.含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：C。

16、D
【解题分析】
A、发生的离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，平衡不移动，故A错误；
B、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将I－氧化成I2，Fe3＋、I2在溶液种都显黄色，故B错误；
C、因为加入NaOH是过量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能说明两者溶度积大小，故C错误；
D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－结合H＋能力强于HCO3－，故D 正确。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、氧化反应羧基、羟基、
和
【解题分析】
根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有C=C双键，结合分子的不饱和度可知再无不饱和键，因此A的结构简式为，根据信息不难得出B的结构简式为，酸性高锰酸钾有氧化性，可将醇羟基氧化为羧基，因此C的结构简式为，C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结构简式为，再根据题目信息不难推出E的结构简式为，据此再分析题目即可。

【题目详解】
（1）根据分析，A的结构简式为；B→C的过程是氧化反应，C中含有的官能团为羰基和羧基，C→D的反应方程式为；
（2）根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、羧基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为
、和；
（3）化合物F 中含有手性碳原子，标出即可
；
（4）根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为：。

18、CH 3CH 3 取代反应 2CH 3COOH ＋Δ浓硫酸＋2H 2O D
【解题分析】 X 裂解得到的A 和B ，A 能与水催化加成生成分子式为C 2H 6O ，即应为乙醇，B 光照条件下与氯气发生取代反应生成C 2H 4Cl 2，C 2H 4Cl 2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C 2H 6O 2，C 2H 6O 2结合C 反应生成二乙酸乙二酯，可推知C 为乙酸，C 2H 6O 2为乙二醇，C 2H 4Cl 2为CH 2ClCH 2Cl ，则B 为乙烷，据此分析。

【题目详解】
根据上述分析可知：
(1)A 是烯烃，B 只能是烷烃，应为CH 3CH 3；
(2) 反应③是C 2H 4Cl 2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH 2OHCH 2OH 和氯化钠，属于取代反应；
(3) C 和C 2H 6O 2反应的化学方程式为HOCH 2CH 2OH ＋2CH 3COOH Δ浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3＋2H 2O ；
(4)A.A 和B 分别为烷烃和烯烃，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别，选项A 正确；
B.C 2H 6O 是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B 正确；
C.C 2H 2O 2和C 2H 6O 在浓硫酸作用下，也可以加热生成C 6H 10O 4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，选项C 正确；
D.X 可能是丁烷，也可以是己烷等，C 6H 14Δ
−−−→催化剂C 2H 6＋2C 2H 4，选项D 不正确； 答案选D 。

19、分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致
Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600
【解题分析】
(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；
(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；
(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；
(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr 7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的
227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

所以假设c (Na 2S 2O 3)=a mol/L ，列电子得失守恒式：10.58806=a 0.02513294
⨯⨯⨯⨯，解得a=0.1600mol/L 。

20、2V 2O 5+N 2H 4﹒2HCl+6HCl=4VOCl 2+N 2↑+6H 2O 氯气有毒，污染空气 打开活塞a 数分钟后，再打开活塞b HCl 与NH 4HCO 3反应 Cl - 除去过量的KMnO 4 2.88%
【解题分析】
V 2O 5与盐酸、N 2H 4﹒2HCl 混合发生反应：2V 2O 5+N 2H 4﹒2HCl+6HCl=4VOCl 2+N 2↑+6H 2O ，得到VOCl 2溶液，加碳酸氢铵溶液后得到氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。

（1）根据原子守恒及氧化还原反应原理分析解答；（2）根据题给信息中+4价V 易被氧化的性质分析解答；（3）根据原子守恒及晶体的组成分析解答；（4）根据滴定原理及氧化还原反应原理分析解答。

【题目详解】
（1）根据原子守恒分析生成的一种无色无污染的气体为N 2，该反应的化学方程式为2V 2O 5+N 2H 4﹒
2HCl+6HCl=4VOCl 2+N 2↑+6H 2O ；根据氧化还原反应原理分析，V 被还原，则浓盐酸的中Cl 被氧化生成氯气，氯气有毒，污染空气，故答案为：2V 2O 5+N 2H 4﹒2HCl+6HCl=4VOCl 2+N 2↑+6H 2O ；氯气有毒，污染空气；
（2）①已知VO 2+能被O 2氧化，故装置中不能有空气，所以反应前先通入CO 2数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化，所以实验操作时先打开活塞a 数分钟后，再打开活塞b ，故答案为：打开活塞a 数分钟后，再打开活塞b ；
②A 中制得的二氧化碳混有氯化氢气体，B 装置中的试剂应是除去二氧化碳气体中HCl 气体的饱和NaHCO 3溶液，若无装置B ，则HCl 与NH 4HCO 3反应，故答案为：HCl 与NH 4HCO 3反应；
（3）根据原子守恒分析，及晶体的组成分析，NH 4 HCO 3溶液洗涤除去阴离子主要是Cl -，故答案为：Cl -； （4）①根据分析，KMnO 4溶液的作用是氧化V ，NaNO 2溶液的作用是除去过量的KMnO 4，故答案为：除去过量的KMnO 4；
②根据V 元素的质量守恒，根据滴定反应VO 2+ + Fe 2++2H +=VO 2++ Fe 3++H 2O ，则n(V)=n((NH 4)2Fe(SO 4)2)= 0.08
mol·L -1
×0.03L=0.0024mol ，则粗产品中钒的含量为：0.0024mol 51g/mol 100% 2.88%4.246g ⨯⨯≈，故答案为：2.88%。

21、邻溴甲苯 或 2-溴甲苯 醛基 溴原子 取代反应 C （CH 3）3Br+NaOH −−−→乙醇加热
CH 2=C （CH 3）2+NaBr+H 2O 13
【解题分析】
D 发生取代反应生成
E ，E 发生氧化反应生
F ，C 、F 反应生成
G ，根据G 结构简式及F 分子式知F 为，逆推得E 为，D 为；根据G 结构简式以及F 的结构简式再结合题目所给信息可知C 为(C
H 3)3CMgBr ，A 发生加成反应生成B ，B 发生信息反应生成C ，则A 为，B 为(CH 3)3CBr ；再根据信息知，H 为，根据J 分子式知，H 发生酯化反应生成J ，则J 为。

【题目详解】
(1)E 为，E 的名称为邻溴甲苯或2-溴甲苯；F 为，F 中所含官能团名称为溴原子和醛基；H 发生酯化反应或取代反应生成J ，则H→J 的反应类型为酯化反应或取代反应；
(2)A 为，B 为(CH 3)3CBr ，B 发生消去反应生成A ，反应方程式为
C(CH 3)3Br+NaOH −−−→乙醇加热
CH 2=C(CH 3)2+NaBr+H 2O ； (3)H 为，X 是H 的同系物，相对分子质量比H 小56，说明比H 少4个-CH 2，X 的同分异构体满足下列条件，①能发生水解反应，说明含有酯基；②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据O 原子个数知，含有HCOO-；③。