《解析》山东省淄博市淄川一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析

山东省淄博市淄川一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷

一、选择题（共16小题）

1．反应4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示，正确的是（）

①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变．

A．①② B．③C．①D．②④

2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率

3．反应A+B⇌C的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数只与温度有关．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（）

A．c（A）增大时，v增大，k也增大B．c（B）增大时，v增大，k值不变

C．升高温度时，v增大，k值不变D．升高温度时，v值不变，k增大

4．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酒精在空气中的燃烧反应

5．对反应4A+5B=4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A．v （A）=0.40mol•L﹣1•s﹣1B．v （B）=0.48mol•L﹣1•s﹣1

C．v （C）=0.36mol•L﹣1•s﹣1D．v （D）=0.55mol•L﹣1•s﹣1

6．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）

A．平衡正移 B．（a+b）＞（c+d）

C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大

7．如图为可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＞0 生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）

A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3 C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞3

8．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol

C．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量

9．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣Q kJ/mol

B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2C O2（g）+3H2O（1）；△H=﹣Q/2 kJ/mol

C． C2H5OH（1）+O2（g）═CO2（g）+3/2H2O（1）；△H=﹣Q kJ/mol

D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣2Q kJ/mol

10．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（）

A．反应物A的转化率

B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度

D．该反应的正方向的△H＞0

11．对可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（）

A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

12．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）

A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关

D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的

13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．合成NH3反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

14．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L ﹣1．下列说法中正确的是（）

A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

15．某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．3X2+Y2⇌2X3Y D．X2+3Y2⇌2XY3

16．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）

17．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．