【小初高学习]2018-2019学年高中化学 模块复习课学案 苏教版必修2

模块复习课
[化学核心素养解读]
[核心知识回顾]
一、原子结构与核外电子排布
1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核中一定有质子，可能有中子。

2．原子核外电子优先排布在能量低的电子层内，每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

二、元素周期律
1．同周期主族元素随着原子序数的递增，最外层电子数增多，原子半径减小，元素金属性减弱，非金属性增强。

2．同主族元素最外层电子数相同，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，元素金属性增强，非金属性减弱，主族元素的最高正价等于主族序数(或最外层电子数)(O、F 除外)。

3．元素金属性强弱的判断依据：金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

4．元素非金属性强弱的判断依据：单质越容易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

三、元素周期表
1．元素周期表的结构：元素周期表有7个横行，称为7个周期，其中1、2、3周期为短周期，4、5、6、7为长周期。

18个纵行，分为16个族，7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族(包括8、9、10三个纵行)。

其中副族和Ⅷ族位于ⅡA族和ⅢA族之间。

2．主族元素在周期表中的位置与原子结构的关系：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数。

四、离子键与共价键
1．离子键是指使阴、阳离子结合的相互作用。

离子化合物一定含有离子键，可能含有
共价键，可用电子式表示离子化合物的构成，如NaOH的电子式为。

2．共价键是指原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

共价化合物只含有共
价键，可用电子式表示共价化合物的构成，如CO2的电子式为。

五、同素异形现象与同分异构现象
1．同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称
为该元素的同素异形体。

2．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。

分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。

六、晶体类型与性质比较
1．分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，分子晶体熔点较低，硬度较小。

2．原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的相互作用力是共价键，原子晶体熔点高，硬度大。

3．离子晶体的构成微粒是离子，微粒间的相互作用力是离子键，离子晶体熔点较高，硬度较大。

七、化学反应速率及影响因素
1．v ＝Δc Δt 。

2．影响因素：增大浓度，反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢；升高温度，反应速率加快，反之减慢；使用催化剂，反应速率加快。

八、可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

2．化学平衡状态：可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

九、化学反应中的热量
1．ΔH 的计算
(1)从宏观角度ΔH ＝生成物的总能量－反应物的总能量。

(2)从微观角度ΔH ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

2．热化学方程式的书写 (1)要注明反应物和生成物的状态。

(2)在右端注明ΔH ，其单位为kJ·mol －1，放热反应ΔH 为负值，吸热反应ΔH 为正值。

(3)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数也可以是分数，ΔH 与化学计量数成正比关系。

十、原电池 1．原电池的构成条件：两个电极、电解质溶液、闭合回路。

2．工作原理：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，闭合回路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转化为电能。

十一、电解池
电解池中与外接电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，与外接电源负极相连的是阴极，发生还原反应。

电解池工作时溶液中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。

十二、甲烷
CH4的特征反应是能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但有机产物一般有多种，CH4不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不与强酸、强碱反应。

十三、乙烯
1．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，利用该性质可鉴别甲烷和乙烯。

2．乙烯能发生加成反应，如乙烯与溴水反应的化学方程式为。

十四、苯
1．苯的结构：苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子和6个氢原子共平面，6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。

2．苯的重要反应
(1)苯与H2的加成反应：。

(2)苯与浓硝酸、浓硫酸的反应：。

十五、乙醇的重要反应
1．乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

2．乙醇的催化氧化反应。

十六、乙酸的重要反应
1．乙酸与碳酸钠溶液的反应
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

2．乙酸与乙醇的酯化反应
催化剂
CH3COOH＋CH3CH2OH――→
CH3COOCH2CH3＋H2O。

△
十七、酯和油脂的重要反应
1．乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应。

2．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应
CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH 。

3．硬脂酸甘油酯的皂化反应。

十八、糖类
1．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖有还原性，能被O 2、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化。

2．淀粉、纤维素是多糖，能发生水解反应，最终的水解产物均为葡萄糖。

3．葡萄糖转化为酒精的化学方程式为C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑。

十九、蛋白质和氨基酸
1．蛋白质的盐析和变性
(1)蛋白质的盐析属于物理变化，是可逆过程。

盐析析出的蛋白质，加入较多量的水，还会溶解。

利用盐析可分离和提纯蛋白质。

(2)蛋白质的变性是一种化学变化，是不可逆的。

这种变化使蛋白质的化学组成或空间结构发生变化，因而生理功能会随之改变。

2．蛋白质的特征反应
(1)颜色反应：在盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加浓硝酸，观察到的现象是鸡蛋清溶液变黄色，利用此性质可以鉴别某些蛋白质。

(2)蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯上灼烧，闻气味。

可以闻到有烧焦羽毛的特殊气味，用此性质可鉴别毛料纤维和合成纤维。

3．氨基酸的化学性质
(1)氨基酸既能与碱反应，又能与酸反应，具有两性。

(2)在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质。

二十、有机高分子的合成
1．合成聚乙烯的化学方程式为n CH 2===CH 2――→一定条件
CH 2—CH 2。

2．合成聚苯乙烯的化学方程式为。

[易错易混辨析]
1．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。

( )
2．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。

( )
3．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。

( )
4．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。

( )
5．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族。

( )
6．共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。

( )
7．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。

( )
8．在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率。

( ) 9．两试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L－1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊。

( )
10．对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。

( )
11．对NO 2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。

( )
12．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。

( )
13．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。

( )
14．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等。

( )
15．已知：500 ℃、30 MPa下，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ。

( ) 16．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。

( )
17．在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。

( )
18．原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极。

( )
19．二氯甲烷有一种结构说明甲烷不是平面形分子。

( )
20．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应。

( )
21．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。

( )
22．在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质一定是同系物。

( )
23．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸。

( )
24．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同。

( )
25．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同。

( )
26．油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。

( )
27．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点。

( )
28．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。

( )
29．电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。

( )
30．用焦炭和空气反应产生的CO可用来还原铁矿石中铁的氧化物。

( )
【答案】
1．×微粒可能是原子也可能是离子，如Na＋和Mg2＋核外电子排布相同，但性质不同。

2．√
3．×过渡元素位于ⅡA族和ⅢA族之间。

4．×同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子。

5．√
6．×共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。

7．×同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

8．√
9．×硫酸溶液中H＋浓度大，速率快，试管内溶液变浑浊的时间短。

10．×此反应反应前后气体物质的量不变，压强不变。

压强不能作为化学平衡的标志。

11．×消耗1 mol SO3生成1 mol NO2均表示逆反应，不能说明到达平衡状态。

12．×反应放热还是吸热与反应条件无关。

13．√
14．×同一化学反应化学计量数不同时ΔH与化学计量数成正比关系。

15．×可逆反应不能进行到底，将1.5 mol H2和过量的N2充分反应，放出热量小于46.2 kJ。

16．√
17．×负极材料的活泼性不一定比正极材料强，如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中Al做负极。

18．×原电池放电时，电流方向由电源的正极流向负极。

19．√
20．×苯在氧气中可以燃烧，发生氧化反应。

21．×还可能是乙炔或SO2等。

22．×同系物要求结构要相似，同时在分子组成上相差若干个“CH2”原子团。

23．×乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，应该选用饱和Na2CO3溶液。

24．×乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为羧基。

25．√
26．×油脂在酸性条件水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件水解生成甘油和高级脂肪酸盐。

27．×天然植物油均为混合物，没有恒定的熔点、沸点。

28．×油脂不是高分子化合物。

29．×电解时，电解液中阳离子移向阴极，发生还原反应。

30．√
[高考试题感悟]
1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )
【导学号：13572220】A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts
D[A对，Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。

B对，Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。

C对，Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。

D错，核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为293117Ts。

] 2．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )
【导学号：13572221】A．简单离子半径：W<X<Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
B[四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。

A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋<N3－(或O2－)<Cl－。

B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。

C
项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>Y。

D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。

]
3．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4­H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是( )
【导学号：13572222】A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
C[A对，该电解池阳极发生的电极反应为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，铝化合价升高失电子，所以待加工铝质工件应为阳极。

B对，C错，阴极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阴极可选用不锈钢网作电极。

D对，电解质溶液中的阴离子向阳极移动。

] 4．下列由实验得出的结论正确的是( )
无色且可溶于四氯化碳，所以溶液最终变为无色透明。

B错，乙醇和水都可与金属钠反应产生H2，乙醇(C2H5—OH)中，—C2H5抑制了羟基的活性，所以乙醇分子中的氢不如水分子中的氢活泼。

C错，乙酸与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑，属于强酸制弱酸，所以乙酸的酸性大于碳酸的酸性。

D错，甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中有氯甲烷和HCl，使湿润的石蕊试纸变红的是HCl。

]
5．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是( )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
D[A项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。

B项食用油反复加热会发生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。

C项加热能使流感病毒
体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。

D项医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%。

] 6．下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
B[A项中，乙烯中有键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。

B项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。

C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。

D项中，丙烯中含有键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。

]。