人教版高中化学必修一课件高一化学《2.2离子反应》(2)

3.在某无色透明酸性溶液中 ,能共存的离 子组是( A ) A.NH4+ NO3- Al3+ ClB.Na+ Fe2+ K+ NO3C.MnO4- K+ SO42- Na+ D.K+ SO42- HCO3- Na+
4. 下列各组离子 , 在 pH=1 的溶液里能大量 共存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A.MnO4- K+ Na+ SO42-
B.Na+ K+ Cu2+ ClC.Mg2+ NH4+ Cl- NO3D.Ba2+ K+ S2- SO42-
5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而 不能大量共存的是（ A ） A.H+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ B.Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ C.K+、Ba2+、OH-、 SO42-
二 判断离子能够大量共存的规律
几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间 能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存； 否则，就不能大量共存。
1 离子间若发生下列反应之际，就不能大量共存
（1）生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-、） （2）有挥发性物质生成（如H+与HCO3-、CO32-；OH-与NH4+） （3）有难电离物质生成（水或弱电解质）（如H+与OH-、ClO-、
Ca2+ + 2HCO3- +2 OH-= CaCO3 +2H2O + CO32-
1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( A.K+ HCO3- CO32- BrB.CO32- HCO3- OH- K+ C.Fe3+ Cu2+ NO3- SO42D.H+ Cl- Na+ SO32-
AC
)
2.下列各组离子中 ,在碱性溶液里能大量共存 ,并且 溶液为无色透明的是（ BD ） A.K+ MnO4- Cl- SO42B.Na+ Cl- NO3- CO32C.Na+ H+ K+ SO42D.Na+ SO42- S2- Cl-
2 注意附加的隐含条件。
（1）无色透明溶液中，不存在有色离子。 无色不含Cu2＋ 、MnO4-、Fe3+、Fe2+ （2）强酸性溶液中，不存在与H+起反应的离子。 （3）强碱性溶液中，不存在与OH-反应的离子。 （4）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境 中，都不能大量共存。 (HCO3-、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4-等)
第二课时
一 书写离子方程式中的注意要点
1 方程式中易溶于水且易电离的物质必须写成离子 形式，其他物质必须写成化学式。如单质、沉淀、 气体、弱电解质、氧化物等。 2 方程式两边元素、电荷数和电子要守恒。 元素守恒： 反应前后各元素的原子个数相等 电荷守恒： 方程式左右两边离子的电荷总数要相等 电子守恒： 对于氧化还原反应的反应过程中元素 化合价升高总值与降低总值要相等
向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
向溴化亚铁溶液中通入足量氯气
4Br- + 2Fe2++3Cl2 =2 Br2 +2 Fe3++6Cl-
碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应
Ca2++HCO3- + OH-= CaCO3 + HCO3- +H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应
S2- 、F-）
（4）发生氧化还原反应：具有较强氧化性离子（如 MnO4- 、 ClO- 、NO3-、 Fe3+ ）与具有较强还原性的离 子（I- 、S2+ 、 SO32- 、 Fe2+ ）不能共存。注意：有些 离子在通常情况下能共存，但在特殊情况下就不能共存。 （例如在酸性条件下NO3-与 I-、 MnO4-与SO32-、 Cl-与 ClO-不能共存）
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-