吉林省延吉市汪清县第六中学2018学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析

一、选择题，（每小题3分，共45分）
1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为
A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
【答案】A
【解析】
试题分析：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度提高40℃，反应速率应是10℃的32=9倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为81min÷9=9min，选A。

考点：考查化学反应速率
2．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的
A．C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D．H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析：A、C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念，错误；
B、1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念，放出的热量为燃烧热，正确；
C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，错误；
D、生成稳定的氧化物，水应为液态，错误。

考点：考查燃烧热的概念。

3．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。

下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是
A．△H1＝△H2B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．不能确定
【答案】C
【解析】
试题分析：①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；②4P（红）+5O2=2P2O5△H2，①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1-△H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2
＜0；△H 1＜△H 2，故选C 。

考点：考查△H 大小比较
4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t
时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下
列判断正确的是
A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n>p 放热反应
B ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n>p 吸热反应
C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n<p 放热反应
D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n<p 吸热反应
【答案】B
【解析】
试题分析：由图象可知，温度为T 1时，根据P 2时到达平衡的时间短，可知P 2＞P 1，且压强越
大，B 的含量低，说明压强增大平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即
m+n>p ；压强为P 2时，根据T 1时到达平衡的时间短，可知T 1＞T 2，且温度越高，B 的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H ＞0，选B 。

考点：考查化学平衡图像分析。

5．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的化学反应速率，其中表
示该反应进行的最快的是
A ．v(SO 2
)＝4 mol·L －1·min －1 B ．v(O 2)＝3 mol·L －1·min －1 C ．v(SO 2)＝0.1 mol·L －1·s －1 D ．v(O 2)＝0.1 mol·L －1·s －
1 【答案】D
【解析】
试题分析：不同条件下，不同物质表示的速率比较，要先统一单位，然后把它们转化成同一
种物质，然后比较数值，根据速率之比等于系数之比及单位之间的转化。

A 、v (SO 2)＝4/60 mol·L
－1·s －1 =0.07 mol·L －1·s －1；B 、v (SO 2)＝2v (O 2)=6 mol·L －1·s －1=0.1 mol·L －1·s －
1；C 、v (SO 2)＝0.1 mol·L －1·s －1； D 、v (SO 2)=2v (O 2)=0.2 mol·L －1·s －1；选D 。

考点：考查化学反应速率比较。

6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋
2B(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 A ．混合气体的密度 B ．混合气体的总物质的量
C ．混合气体的压强
D ．混合气体的总体积
【答案】A
【解析】
催化剂 △
试题分析：A 、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量要改变，容器的体积不变，所以
容器内气体的密度会变，密度不变，能证明达到平衡状态，正确；B 、该反应是一个反应前后
气体物质的量不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的总物质的量始终
不变，故混合气体的总物质的量不变不能证明达到了平衡状态，错误；C 、该反应是一个反应
前后气体物质的量不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不
变，故压强不变不能证明达到了平衡状态，错误；D 、该反应在定容密闭容器中进行，混合气
体的总体积始终保持不变，故混合气体的总体积不变不能证明达到平衡状态，错误。

考点：考查化学平衡状态的判断
7．对于平衡CO 2(g)
CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A ．升温增压
B ．降温减压
C ．升温减压
D ．降温增压
【答案】D
【解析】
试题分析：平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为气体体积减小的放热反应，所以
要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，平衡正向移动，应采用的方法是加压或降低温度，选D 。

考点：考查化学平衡的移动
8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。

则下列热化学方程式正确的是
A ．C(s)+21
O 2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol
B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+CO 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （g ）；△H=-890．3 kJ/mol
D ．21
C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H=-1400 kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：在25℃、101 kPa 时,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做
该物质的燃烧热。

A 、反应中生成一氧化碳，不是稳定氧化物，错误；B 、氢气的物质的量不
是1mol ，氢气燃烧是放热反应，错误；C 、生成物水是气体，不是稳定氧化物，错误；D 、根
据燃烧热的概念判断，正确。

考点：考查热化学方程式的书写、燃烧热的概念
9．已知反应A 2(g)＋2B 3(g)2AB 3(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】B
【解析】
试题分析：A、升高温度，正向反应速率和逆向反应速率均增加，错误；B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，正确；C、该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，有利于该反应平衡逆向移动，错误；D、该反应为气体物质的量减小的反应，达到平衡后，减小压强，该反应平衡逆向移动，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响
10．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。

已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mol•L－1B．SO2为0.25mol•L－1
C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1D．SO3为0.4mol•L－1
【答案】B
【解析】
试题分析：用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。

先假设逆反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol•L－10.2 0.1 0.2
各组分的变化浓度/ mol•L－10.2 0.1 0.2
各组分的平衡浓度/ mol•L－10.4 0.2 0
再假设正反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol•L－10.2 0.1 0.2
各组分的变化浓度/ mol•L－10.2 0.1 0.2
各组分的平衡浓度/ mol•L－10 0 0.4
由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：0<c(SO2)<0.4 mol•L－1，氧气的浓度：0<c(O2)<0.2 mol•L－1，三氧化硫的浓度：0<c(SO3)<0.4 mol•L－1，故AD均错，B 正确；若二氧化硫的浓度减小，说明反应正向进行，则三氧化硫的浓度增大，不可能二者同时减小，故C错。

考点：考查化学平衡。

11．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
【答案】B
【解析】
试题分析：A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，但未完全转化，速率不为零，错误；C、生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零，正确；D、随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，正确。

考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
12．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于
A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中
C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在
【答案】D
【解析】
试题分析：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO
中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，选D。

2
考点：考查可逆反应的特点
13．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0. 8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。

据此回答该反应的化学方程式为：
A．A＋3B===C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C
【答案】C
【解析】
试题分析：参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，根据题意知A、B、C转化的物质的量分别为：0.2mol、0.6mol、0.4mol，比值为1:3:2，选C。

考点：考查化学方程式的确定
14．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为
A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1
【答案】C
【解析】
试题分析：由半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则用NO表示的化学反应速率为V（NO）=△n/V△t=0.3÷(5×30)= 0.002 mol·L－1·s－1 。

A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=5/4V（NO）=0.0025 mol·L－1·s－1，错误；B、用NO表示的化学反应速率为V（NO）=0.002mol·L－1·s－1，错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2O）=3/2V （NO）=0.003 mol·L－1·s－1，正确；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（NH3）=V（NO）═0.002mol·L－1·s－1，错误。

考点：考查化学反应速率
15．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断。

A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L 的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，选B。

考点：考查化学反应速率大小比较
二、填空题
16．（16分）在一个密闭容器中，发生下列反应：CO 2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)_______ 。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

【答案】（1）不移动、不变；（2）逆向移动、增大；（3）不移动、不变；（4）正向移动、增大。

【解析】
试题分析：（1）C是固体，增加C，化学平衡不移动，一氧化碳浓度不变。

（2）当其他条件不变时，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，故减小密闭容器的容积，保持温度不变，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大。

（3）氮气是“惰性气体”加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不移动，c(CO2)不变。

（4）CO 2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向移动，一氧化碳浓度增大。

考点：考查化学平衡的移动
17．（5分）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为__________________。

（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。

【答案】（1）4A+2B C；（2）6/Vt 1 mol/（Lmin）。

【解析】
试题分析：（1）根据图像知从起始到t1，A消耗12-4=8mol，B消耗：8-4=4mol，C生成6mol，因此是A跟B化合反应生成C，再根据消耗三者的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：4A+2B C。

（2）至t1分钟之时，C的浓度为6/v mol/L，C的生成速率6/Vt1 mol/（Lmin）。

考点：考查化学反应速率
(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2（g）+I2（g）
18．（10分）在密闭容器里，通入x mol H
2HI（g）△H <0。

改变下列条件，反应速率和平衡分别将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度，速率平衡向移动；
（2）加入催化剂，速率平衡向移动
（3）充入更多的H2，速率平衡向移动
（4）扩大容器的体积，速率平衡向移动
（5）保持容器容积不变，通入氖气，速率平衡向移动
【答案】（1）增大，逆反应方向移。

（2）增大，不移动。

（3）增大；正反应方向移动。

（4）减小；不移动。

（5）不变，不移动。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响
19．（16分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
考点：考查中和热的测定。

20．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。

【答案】（1）m+n<p （2）固态或者液态（3）逆反应（4）吸热
【解析】
试题分析：（1）当其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故若A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n<p。

（2）当其他条件不变时，改变固体或液体的用量，平衡不移动。

故若A、C是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B为固态或者液态。

（3）当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质系数减小的方向移动，若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应。

（4）加热后，可使C的质量增加，平衡正向移动，则正反应是吸热反应。

考点：考查化学平衡的移动。