深圳中学2020-2021学年度第一学期期末考试试题 高一化学A卷附答案

Cl I A ． MnO 2 2 2 B ． Na 点燃 Na 2O NaOH C ． Fe
点燃
FeCl 2
Fe(OH)2
D ．侯氏制碱法： 饱和NaCl 溶液
NaHCO 3 2 3
Na
CO
试卷类型：A
深圳中学 2020-2021 学年度第一学期期末考试试题
年级：高一
命题人：
考试时长：75 分钟
科目：化学
审题人：
卷面总分：100 分
注意事项：
1、答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。

选择题作答必须用 2B 铅笔，
修改时用橡皮擦干净。

相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K -39 F e-56 Zn-65
一、 单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共 15 小题，共 30 分）
1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A ．《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁豁（铅）锡作金”
B ．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
C ．《抱朴子 内篇》：“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还为丹砂”
D ．补铁剂（有效成分为 Fe 2+）与维生素 C 共服效果更佳
2．下列有关金属的说法中，正确的是
①铝合金门窗耐腐蚀；②钠着火用水扑灭；③不锈钢的最主要元素是铁；④缺钙会引起骨质疏 松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
A ．①③④
B ．①④⑤
C ．①③④⑤
D ．①②⑤
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
稀HCl KI △? O 2
H 2
O
Cl 2 NaOH(aq)
NH 3, CO 2
△??
4．下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A ．向饱和 Na 2CO 3 溶液中通入过量的 CO 2
B．向澄清石灰水中持续通入CO2
C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液
D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
5．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．强碱性溶液中：ClO─、S2─、HCO3─、Na+
B．c(HCO3─)=0.1mol∙L-1的溶液中：Na+、K+、NO3─、Br─
C．含有大量NO3─的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42─、H+
D．能溶解Al2O3的溶液中：K+、Na+、I─、CO32─
6．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

下列说法正确的是
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．Mg2+的摩尔质量为24g
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中Cl─的物质的量不超过0.5mmol
7．使用容量瓶配置溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④
8．要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂不正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：Cl2
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2
B．FeCl3溶液(CuCl2)：Fe
D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液
9.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金24g，与足量的盐酸反应，标准状况下产
11．国际纯粹与应用化学联合会（IUP AC ）公布了 118 号元素符号为 Og 。

下列关于118Og 的说法错 B ．Na 比 Li 多一个电子层
生 11.2 L 的氢气，那么此合金中一定含有的金属是
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Zn
10．下列离子方程式中，正确的是
A ．向 FeCl 3 溶液中加入 Cu 粉：2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+
B ．向少量澄清石灰水中加入足量的 NaHCO 3 溶液：Ca 2+ + OH ─ + HCO 3─ === CaCO 3↓ + H 2O
C ．Fe 与 NaHSO 4 溶液反应：Fe + 2HSO 4─ === Fe 2+ + H 2↑ + SO 42─
D ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3 + 2H + === Ba 2+ + H 2O + CO 2↑
297
误的是
A ．原子序数为 118
B ．中子数为 179
C ．核外电子数为 118
D ．质子数与中子数之差为 179
12．重水（D 2O ）是重要的核工业原料。

下列说法错误的是 A. 氘（D ）原子核外有 1 个电子 B. 1H 与 D 互称同位素 C. H 2O 与 D 2O 互称同素异形体 D. 1H 218O 与 D 216O 的相对分子质量相同
13．锂（Li ）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。

下列关于碱金属的说法正确的是 A ．和锂在同一主族的都是金属元素
＋ C ．碱性强弱：LiOH > NaOH > Mg(OH)2 D ．Li 是碱金属原子中半径最小的原子
14．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若 Y 原子的最外层电子 是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 A ．X 的气态氢化物比 Y 的稳定 B ．W 单质的氧化性比 Z 的强
．．．
17．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
的 NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如下图。

下列说法中正确的是 C ．Z 的非金属性比 Y 的强 D ．四种元素中 W 的原子半径最大
15．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是
A ．根据金属元素原子失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B ．用 Na 来置换 MgCl 2 溶液中的 Mg ，可验证 Na 的金属性强于 Mg
C ．根据 Na 和 Mg 分别与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D ．同主族元素从上到下，原子半径逐渐变大，得电子能力逐渐变弱，金属性逐渐减弱
二、不定项选择题（共 5 小题，每小题均有一个或两个选项符合题意，共 20 分）
16．数字化实验通过连接传感器、数据采集器和计算机，采集记录实验过程中各种物理量变化的数
据，利用软件对数据进行分析，以获得实验结论。

下图是用强光照射新制氯水获得的实验数据，横 坐标代表时间，纵坐标代表采集记录的某种物理量，下列物理量的变化与图象不相符的是
A ．溶液中 Cl ─的物质的量浓度
B ．溶液的 pH 值（c(H +)越大，pH 越小）
C ．瓶中氧气的体积分数
D ．溶液的电导率（导电能力）
．． A ．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A B ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO 2 加热充分反应转移的电子数为 0.3N A C ．常温下，8g CH 4 中含有的原子总数为 2.5N A
D ．标准状况下，2.24L 由 CO 2 和 O 2 组成的混合气体中含有的分子数为 0.2N A
18．将一块镁铝合金投入体积为 V 0 的 1 mol/L 稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入 1 mol/L
．．
与 Y 同周期且相邻，Z 原子最外层有 1 个电子，W 的单质为黄绿色气体。

下列说法正确的是 20．利用如图所示装置进行下列实验，能够得到相应实验结论的是 ．． B ．V (NaOH) = 80 mL 时，沉淀为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3
C ．由图可以确定该合金中两元素物质的量之比 n (Mg)/n (Al) < 5/3
D ．使用的稀盐酸体积 V 0 = 90 mL
19．X 、Y 、Z 和 W 为原子序数依次增大的短周期元素。

X 的一种核素可用于测定文物的年代，X
．． A ．原子半径：r (Z) > r (W) > r (Y) > r (X) B ．Y 的简单氢化物比 X 的简单氢化物稳定 C ．Z 的单质在 W 的单质中燃烧发出苍白色的火焰
D ．W 的氧化物对应水化物的酸性比 X 的强
三、填空题（共 3 小题，共 32 分）
21．写出下列化学方程式或离子方程式
(1) Na 2O 2 与 CO 2 反应的化学方程式_____________________。

(2) Fe 和水蒸气在高温下反应的化学方程式_____________________。

(3) Cl 2 通入石灰乳制备漂白粉的离子方程式_____________________。

(4) 6.5g Zn 粉与 500 mL 浓度为 1 mol/L 的 FeCl 3 溶液反应的离子方程式_____________________。

(5) +6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO 3 将废液中的 Cr 2O 72─还原成 Cr 3+，写出反应的离子方 程式_____________________。

选项 ①
②
③
实验结论
A
浓盐酸 CaCO 3 Na 2SiO 3 溶液变浑浊 (已知 H 2SiO 3 难溶) 酸性： H 2CO 3＞H 2SiO 3 B 浓盐酸 KMnO 4 FeBr 2 溶液变为黄色 氧化性：Cl 2＞Br 2 C 稀硫酸 碳酸钠 BaCl 2 溶液无明显变化 CO 2 与 BaCl 2 不反应 D
稀盐酸
CaCO 3
饱和 Na 2CO 3 溶液变浑 浊
溶解度： NaHCO 3 < Na 2CO 3
(2) c d e f 的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。

(3) d g h 三种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_____________（用化学式表示）。

22．计算并填空
(1) 同温同压下，相同气体体积的 N 2 和 SO 2 原子数之比为________，密度之比为________。

(2) 59.2 g Fe 3X 4 中含有 0.8 mol X 2─，则 X 的相对原子质量是_______。

(3) H n RO 3 中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A ，则 a 克 H n RO 3 含有质子的物质的量为 _____________ mol 。

(4) 含 6.02×1023 个中子的73Li 的质量是________ g 。

(5) 4 g D 2 和足量 18O 2 的单质化合时最多能生成________ g D 218O 。

(6) 将某 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 混合物 2.74 g 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12 g ，则 混合物中 Na 2CO 3 的质量为_________ g 。

23. 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 a 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低
负价的变化如下图所示。

请推测出这八种元素，并用相应的化学符号填空。

(1) a~h 八种元素中原子半径最大的原子的原子结构示意图为_______________。

(2) e 的最高价氧化物的水化物与 h 的氢化物形成的盐的化学式为____________。

．．．．．．．
．．．．．． 四、实验题（18 分，其余每空 2 分）
24. 1875 年，法国化学家布瓦博得朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。

金属镓有“电
子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制
备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

已知：三氯化镓（GaCl 3）具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。

在氯气流中加热镓可制
备 GaCl 3，反应方程式为 2Ga 3Cl 2 高温
2GaCl 3 。

(1)镓（31Ga）元素在周期表中的位置是：第______周期______族。

(2)装置A中的试剂为__________；装置B中的试剂为__________。

(3)装置C中装有浓H2SO4，作用是__________________________。

(4)D中装有NaBr溶液。

反应开始后，D中溶液颜色逐渐变黄色，说明Cl2氧化性强于Br2。

请写出发生反应的离子方程式：__________________________。

(5)E是尾气处理装置，装置E中的试剂为_______________。

装置E试管口处放置湿润淀粉-KI试纸的作用是__________________________。

(6)已知铝和镓的性质相似，比如Al(OH)3和Ga(OH)3都是难溶于水的两性氢氧化物。

下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________（多选）。

A.一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B.Ga(OH)3可溶于盐酸和氢氧化钠
C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D.NaOH溶液中滴加GaCl3溶液出现沉淀
请推测写出Ga2O3与NaOH反应的化学方程式________________________________。

答案1-5. BCDAB
6-10. CCBDA
11-15. DCDBC
16-20. B; AC; AB; B; CD
21. (1) 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
(2) 3Fe + 4H2O (g)高温
Fe3O4 + 4H2
(3) Cl2 + Ca(OH)2 === Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
(4) Zn + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Zn2+
(5) Cr2O72─ + 3HSO3─ + 5H＋===2Cr3+ + 3SO42─+ 4H2O 22. (1) 2:3；7:16
(2) 32
(3)
A+n+48
ax
(4) 1.75
(5) 22
(6) 1.06
23. (1)
(4) HF > HCl > H2S
24. (1) 四；IIIA
(2) 饱和食盐水；浓硫酸
(3) 避免D中NaBr溶液的水蒸气进入反应装置（或避免生成的GaCl3与水蒸气接触）
(4) Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
(5) NaOH溶液；检测是否有Cl2泄漏进入空气
(6) ABC；Ga2O3 + 2NaOH === 2NaGaO2 + H2O。