选修三共价键

（一用电）子、云共来价描键述共的价形键成的形成过程
思现形考代成与物是交质由流：结于构成理键论原认子为电子共云价的键重的叠
S
1、S电子、P电子的原子轨道
S电子云为球形.
即S原子轨道
的空间构形是什么形状的？
2、 若用S电子云、P电子云描述 共价键,共价键是如何形
P
P电子云为哑铃型 即P原子轨道
成的呢？
练习:
由表2-1的数据判断,下列分子的稳定性
A.Cl2, Br2, I2
B.NH3 ,H2O
教师：谭晓霞
思考与交流 P32
1、根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2 、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和 2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？如何 用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子 哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
教师：谭晓霞
隆昌七中高二化学选修Ⅲ多媒体教案（第二章——分子结构与性质——第一节 共价键）
观察表中数据，分析键能大小与化学键稳定性的关系?
教师：谭晓霞
隆昌七中高二化学选修Ⅲ多媒体教案（第二章——分子结构与性质——第一节 共价键）
（2）键能的意义： 键能越大，即形成化学键时放出的能量越
多，意味着这个化学键越牢固，形成的分子越 稳定。
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规律
σ键
π键
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩”
轴对称
镜面对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
（二）共价键的特点
1、具有饱和性 为按什照么共不价能键形的成共H3、用H电3O子、对H2理Cl论和，Cl一3分个子原？子有 几个 未成对电子 ，便可和几个
练习：写出以下物质的电子式。
HClO
H2O2
H··O······C····l·· H··O······O······H
学与问
NaOH
NH4Cl
Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？
H2
HCl
H·+ ·H
形成2 mo1HCl释放能量： 2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量： 2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更 稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
成的σ键的是
②④⑤⑦⑧ 。
选修3课件
(第二课时)
复习回忆
项
键型
σ键
π键
目
成键方向 电子云形状
沿轴方向“头碰 头”
轴对称
平行方向“肩并肩” 镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一 个是σ键，另两个为π键。
隆昌七中高二化学选修Ⅲ多媒体教案（第二章——分子结构与性质——第一节 共价键）
⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦
，分
子中含有π键的是 ④⑤⑧
，分子中
所有原子都满足最外层为8个电子结构的
是 ②④⑤ ，分子中含有由两个原子的
s轨道重叠形成的σ键的是 ⑥，分子中含有由
一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形
成的σ键的是
①③⑦⑧ ，分子中含有由
一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形
（用一电）子、云来共描价述键共的价键形的成形成过程
电子云在两个原子核间重叠，意味着 电子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核间 架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个 原子核“黏结”在一起了。
用电子云来描述共价键的形成过程
σ
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
键
的
7.下列说法正确的是( A ) A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱 和性 B.H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不 仅仅存在于两核之间，还会绕两个原子核运动
8、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，
>1.7,它们之间通 常形成离子键;反 之,形成的共价键。
极性键：共用电子对偏移的共价键。 共价键
非极性键：共用电子对不偏移的共价键。
3、化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。
4、电子式 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
两个s轨道不能成π键
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并
肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于 两原子核构成平面的两侧，如果以它们之 间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜
像，称为镜面对称
由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ 键的强度要比π键大。
1、N2分子的形成 （p-pσ键和p-p π键）
已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-
由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键小。
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H
Cl C
O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
2.1
0.9
1
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对 不会被共用，形成的将是 离 子 键；而 共 价 键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
小结; 共价键的特征：饱和性、方向性
共价键的类型：σ键、 π键 σ键：
s—s(σ键)
s—p (σ键)
π键：
px—px (σ键)
py—py (π键)
pZ—pZ (π键)
课堂练习
1.下列不属于共价键的成键因素的是( Ｄ )
Ａ.共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ.共用的电子必须配对 Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ.两原子核体积大小要适中
形
思考1：
成
1、σH键原的子用特的征什：么以轨形道成参化与学电子键云的重两叠原？子 2、核电子的云连重线叠做成为键轴后旋，分转布操如作何，变共化价？键电
3、子共价云键的电图子形云不绕变核,的称连为线轴旋对转，称形。状变
不变？
σ
用电子云来描述共价键的形成过程
键 2、HCl分子的形成过程（s-p σ键） 的
选修3课件
(第一课时)
1.知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子 键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π 键的明显差别和一般规律。 4.认识键能、键长、键角等键参数的概念 5.能用键参数―― 键能、键长、键角说明简单分子的
某些性质 6.知道等电子原理，结合实例说明“等 电子 原理的应
2、σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF s-p
B. NH3 s-p
C. F2 p-p
D. H2 s-s
3、氮分子中的化学键是( B )
A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 个π键 D. 个σ键，1个π键
4、关于乙醇分子的说法正确的是（C）
“头碰头”
s–s σ键 s-p σ键
p-p σ键
“轴对称”
π
用电子云来描述共价键的形成过程
键
4、p-p π键形成过程 “肩并肩”
的 形
成
思考5：1 原子的电子云重叠方式，和重叠程度与
上一种相同吗？
2 电子云重叠成键后，分布如何变化？
3 共价键电子云绕核的连线旋转，
形状变不变？ 4 两个s轨道能不能成这种键？
教师：谭晓霞
隆昌七中高二化学选修Ⅲ多媒体教案（第二章——分子结构与性质——第一节 共价键）
三、键参数—键能、键长、键角
1、键能
（1）定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最 低能量。
化学键的形成要 释放 能量 化学键的断裂要 吸收 能量
例如：形成l molH—H键释放的最低能量为436.0 kJ， 形成1 molN≡N键释放的最低能量为946 kJ， 这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
【回顾练习】
1、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
2、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
Cl2
NaBr
H ··H H··C······Cl··N····lCa····+··l[····B····r··]-
【课堂练习】
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是
(C ) A.H2O
B.CaCl2 C.NaOH
A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键
5
7
3
6.下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是 (A) A.一个原子的未成对电子与另—个原子的未成对电 子一定可以配对成键 B.一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋 方向相反的电子配对成键 C.一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向 相反的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对 成键 D.所有的共价键都具有饱和性
用
知识回顾： 1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素（或NH4+）和活泼非金 属元素之间形成离子键；
非金属元素之间形成共价 键。
两种成键元素间 的电负性差值
2、 N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强， 从键能的角度应如何理解这一化学事实？
N－H键、O－H键、与H－F键的键能依次增大，即形成 这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。 所以N2、O2、F2与H2反应能力依次增强。
形 成
思考2： 1 原子用的什么轨道参与电子云重叠？ 2 电子云重叠成键后，分布如何变化？ 3 共价键电子云绕核的连线旋转， 形状变不变？
σ
用电子云来描述共价键的形成过程
键
3、Cl2分子的形成过程（p-p σ键）
的 形
成
x
思考3：1 原子用的什么轨道参与电子云重叠？ 2 电子云重叠成键后，分布如何变化？ 3 共价键电子云绕核的连线旋转， 形状变不变？
D.Cl2
2、（双选）下列说法正确的是（AB ）
A、离子化合物可以含共价键 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共
价化合物只能含有共价键 C、共价化合物可以含离子键 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键
共价认键是识 怎共样价形成键的呢？
N≡N分子结构
CH3－CH3分子结构
CH2＝CH2分子结构
自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有 一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数 未成对电子数
2、具有方向性
两个原子轨道重叠部分越 大，形成的共价键越牢固， 分子越稳定
如：HCl
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽 可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且 原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多， 体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。 因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现 出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无 方向性，例外）。
2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各
自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键
和两个π键。
z
z
y
y
x
可以形成两个σ键和一个π键吗？
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键 和几个π键组成。
一般来说： 共价单键为σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个是π键。 如：CH2=CH2 共价三键由一个σ键和两个π键组成。如：CH CH
共价键分类：
单 键 如：H-H
（1）按共用电子对数目分类
双 键 如：C=C
三 键 如：N N
（2）按共用电子对是否偏移
极性键 如：H-Cl 非极性键 如：Cl-Cl
（3）按电子云（轨道）的重叠方式
键
π键
（4）按提供共用电子对的方式
普通共价键 如：Cl-Cl
配位共价键
教师：谭晓霞
隆昌七中高二化学选修Ⅲ多媒体教案（第二章——分子结构与性质——第一节 共价键）