湖北省枣阳市第七中学高一化学5月月考试题

枣阳市七中2014-2015学年高一下学期5月月考化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（20×3=60分）
一、选择题（题型注释）
1．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A ．合金
B ．半导体材料
C ．催化剂
D ．农药
2．“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是
A ．ⅣA 族元素氢化物熔点顺序：GeH 4>SiH 4>CH 4；则ⅥA 族元素氢化物熔点顺序也应为：H 2Se>H 2S>H 2O
B ．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H 2O>NH 3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H 2S>PH 3
C ．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D ．BaCl 2溶液中通入SO 2无沉淀产生，则Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2也无沉淀产生
3．X 、Y 均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X 2Y 3,已知X 的原子序数为m ，则Y 的原子序数不可能是（ ）
A.m+11
B.m+4
C.m-6
D.m-5
4．某元素X 的气态氢化物的分子式为H 2X ，则X 的最高价含氧酸的分子式为
A 、H 2XO 3
B 、H 2XO 4
C 、HXO 3
D 、HXO 4
5．在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ ）
A ．第2、3周期两元素相差均为8
B ．第3、4周期两元素相差均为18
C ．第5、6周期两元素相差均为32
D ．以上叙述均正确
6．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A ．HF
B ．NaCl
C ．HCl
D ．K 2SO 4
7．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。

A ．CO 和CO 2
B ．NO 和NO 2
C ． CO 2和SO 2
D ．CH 4和NH 3
8．下列说法或表示方法正确的（ ）
A ．已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) 1H ∆；C(s)＋
12
O 2(g)===CO (g) 2H ∆，则1H ∆>2H ∆ B ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) 57.3H ∆=-kJ·mol -1，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C ．由C(石墨)=== C(金刚石)； 1.90H ∆=+kJ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定
D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1
9．下列化学反应属于加成反应的是
A．油脂的 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应
C．在一定条件下，苯与氢气的反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
10．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）
B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）
D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）
11．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是
A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C、阴离子的还原性甲比乙弱
D、单质的氧化性甲比乙强
12．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离
13．下列说法中正确的是（）
A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
14．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
15．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B．电负性：I >Cl> Br >F
C．第一电离能：N > O > C D．沸点：H2O> H2Te >H2Se >H2S
16．X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确
．．．的是
A．原子半径：Z>W>R>E
B．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高
C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应
17．下列各组物质中，化学键的类型相同的是
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．N2和Ne D．HCl和NaOH
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是
A．稳定性：H2X H2Z B．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
C．还原性：W-＜Z2- D．半径：Y3+＜Z2-
19．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可
．．
能是
．．
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
20．下列说法正确的是
①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键
A．④⑥ B．②④⑤ C．①②③ D．④⑥⑧
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
21．（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
的离子结构示意图 元素的最高价氧化物的化学式为 。

（2）元素A 、D 分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于 分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式 ，甲与乙反应的化学方程式为 。

（3）元素B 、D 组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（4）元素A 与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

①实验测得，在常温常压下，1g 化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。

则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

a ．该电池正极的电极反应为 。

b ．工作一段时间后，测得溶液的pH 减小，该电池总反应的离子方程式
为 。

（5）G 也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E 处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G 的氧化物与NaOH 溶液反应的离子
方程式： 。

若E 的氯化物熔沸点较低、易升华，则E 的氯化物是 化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择 。

22．(15分)C 、Si 、S 和N 元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si 的基态原子价电子排布式 。

从电负性角度分析，C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。

（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。

（3）氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。

MO 的熔点比CaO 的高，其原因是 。

（4）SO 2、NO 2
、H 2S 同属于 结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V 字型”）。

从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式
是 。

23．（10分）X 、Y 、 Z 、 W 为四种常见的短周期元素。

其中Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。

（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
_____________ __（用离子方程式表示）。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；合金、催化剂等一般在过渡元素中寻找，农药一般在非金属元素中寻找，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构和应用
2．B
【解析】
试题分析：A、IVA元素的氢化物都是分子晶体，分子之间无氢键的形成，所以物质的熔点随相对分子质量的增大而升高，而VIA中，分子之间可以形成氢键，使分子之间作用力增大，熔点升高，所以水的熔点最高，错误；B、氢化物的稳定性与非金属性有关系，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，第二周期与第三周期的元素的非金属性都是从左到右逐渐增强，所以氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解熔融的氯化铝来制取Al，错误；D、亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，而二氧化硫通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，则溶液中相当于存在硝酸，硝酸氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，错误，答案选B。

考点：考查对化学中类推法的判断
3．BC
【解析】方法一：分析推理法
根据化学式X2Y3知在化合物中X为+3价，Y为-2价，则X、Y在周期表中的位置可能为①X在ⅢA族、Y在ⅥA族,②X位于ⅤA族、Y位于ⅥA族。

若X在ⅢA族，Y在ⅥA族，则Y的原子序数可能为：①m+3(X、Y同周期)，②m+11(Y 在X下一周期)，③m-5（Y在X上一周期）；
若X在ⅤA族，Y在ⅥA族，则Y的原子序数可能为：①m+1(X、Y同周期），②m+9(Y在X下一周期)，③m-7(Y在X上一周期）。

方法二：列举法
将短周期元素形成的X2Y3型化合物Al2O3，Al2S3，B2O3，B2S3，N2O3等去验证备选项。

方法三：奇偶法
“奇偶法”是指利用原子序数奇偶性解题。

X显+3价，Y显-2价，从而推知X的原子序数为奇数，Y的原子序数为偶数。

根据“奇数±奇数=偶数，奇数±偶数=奇数，偶数±偶数=偶数”，判断B、C不可能。

4．B
【解析】
试题分析：元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价是＋6价，所以最高价含氧酸的分子式为H2XO4，答案选B。

考点：考查元素化合价以及最高价氧化物水化物化学式的判断
点评：该题的关键是明确主族元素的最低价和最高价的关系，以及根据化合价书写化学式的技巧，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

5．A
【解析】
试题分析：相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差在第2、3周期两元素相差均为8，故A正确，第3、4周期两元素相差均为8，故B错误；第5、6周期两元素相差均为18，故C错误，以上BC的叙述是错误的，故D错误。

考点：元素周期表
点评：本题考查了元素周期表的知识，属于对基础知识的考查，该题很好地考查了元素周期表中各周期的元素数，该题比较容易。

6．D
【解析】
试题分析：离子键一般存在于金属元素或铵根离子中，共价键存在于非金属元素之间。

A选项极性共价键B选项离子键，C选项极性共价键。

D选项既有离子键又有共价键。

所以答案选D
考点：考查化学键的相关知识
7．D
【解析】
试题分析：A．CO是14电子，CO2是22电子；B．NO是15电子，NO223电子；C．CO2是22电子，SO2是32电子；D．CH4和NH3都是10电子。

考点：信息转化“等电子体”。

8．B
【解析】碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，︱△H1︱>︱△H2︱，A错误。

中和热∆=-kJ·mol-1，但是浓硫酸溶于水要放热，B正确。

由C(石墨)=== C(金刚石)；
57.3
H
∆=+kJ·mol-1可知石墨的能量比金刚石低，更稳定，C错误。

氢气的标准燃烧热为
1.90
H
-285.8 kJ·mol-1指的是1mol氢气燃烧放出的热，D错误。

9．D
【解析】
试题分析：A选项属于水解反应，是取代反应的一种。

B选项属于取代反应。

C，D选项属于加成反应
考点：考查加成反应的相关知识点
10．C
【解析】第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能；B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B），正确选项为C；
11．B
【解析】同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，则甲在左，乙在右；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故A错误；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故B正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，，则单质的氧化性增强（D错），而阴离子的还原性减弱（C错）；
12．B
【解析】
试题分析：A．任何化学反应都伴随着能量变化，A正确；B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，C正确；D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的是强电解质，存在电离平衡的是弱电解质，D正确，答案选B。

考点：考查反应热、反应速率、化合物与化学键及强弱电解质判断
13．A
【解析】
试题分析：A、6.8g硫酸氢钾的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，3.9g过氧化钠的物质的量是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，因此在熔融状态下硫酸氢钾与过氧化钠中阴阳离子的物质的量都是0.05mol，A正确；B、该金属阳离子也可能是铝离子，与氯离子形成的化合物
氯化铝是共价化合物，B错误；C、二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为，C错误；D、中子数为18的氯原子可表示为35Cl，D错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数、化合物以及化学用语的正误判断
14．B
【解析】
试题分析：A、元素周期表中，第一周期中只有2种元素，但二者相隔不只1个纵行，错误；
B、2号元素是与18号元素都是稀有气体元素，位于0族，8号与16号元素都属于VIA族元素，17号元素属于第VIIA族，正确；
C、4号元素应与12号元素同主族，20号元素与12号元素同主族，错误；
D、10号元素是稀有气体元素，而稀有气体元素是每周期的结束元素，错误，答案选B。

考点：考查元素周期表中元素位置的判断
15．B
【解析】
试题分析：非金属越强，元素等电负性越大，所以选项B不正确，应该是I ＜Br＜ Cl ＜F，其余选项都是正确的，答案选B。

考点：考查元素周期律的有关应用
点评：本题容易错选C，一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。

但由于氮元素的2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素的，即选项C是正确的。

16．B
【解析】
试题分析：由表中化合价可知，X的化合价为+5、-3价，故X为N元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故W为S元素，E的最高
正价为+7价，应为Cl元素，氨分子间存在氢键，所以S的气态氢化物H2S比N的气态氢化物NH3沸点高，B错误。

考点：考查结构性质与位置关系、元素周期律等。

17．A
【解析】
试题分析：A、氯化钙与硫化钠中都只含离子键，化学键类型相同，正确；B、氧化钠中只含离子键，而过氧化钠中含有离子键和共价键，类型不同，错误；C、氮气中含有共价键，而Ne中不含化学键，错误；D、HCl中含有共价键，而氢氧化钠中含有离子键和共价键，错误，答案选A。

考点：考查化学键类型的判断
18．C
【解析】
试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z的氢化物是H2X 、H2Z形式,Z 在X的下一周期。

同族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。

A正确。

B同种元素形成的不同价态的酸，价态越高酸性越强。

正确。

C非金属性X<Z,还原性：X-〉Z2-错误。

D对于电子层数不同的离子，离子的电子层数越多，离子半径就越大。

离子半径：Y3+<Z2-正确。

考点：考查元素周期律中关于物质的稳定性、还原性、离子半径、酸性强弱等知识。

19．A
【解析】
试题分析：X元素的最外层只有1个电子，所以X是H元素；Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，所以Y是P元素；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z的L层电子数是6，所以Z是O元素。

由H、O、P组成的化合物的化学式中P的化合价最高是+5价，最低是-3价。

A、若化学式为X2YZ4，则Y的化合价是+6价，不可能，错误；B、若化学式为XYZ3，则Y的化合价是+5价，正确；C、若化学式为X3YZ4，则Y的化合价是+5价，正确；D、若化学式为X4Y2Z7，则Y的化合价是+3价，正确，答案选A。

考点：考查元素的判断，化合价规律的应用
20．A
【解析】
试题分析：冰中还有氢键，①错；活泼金属和活泼非金属化合可以形成离子键，②错；离子键是阳离子、阴离子的相互作用，包括相互吸引和排斥，③错；双原子单质分子中的共价健是同种原子间形成的，一定是非极性键，④对；非金属原子间也可能形成离子键，如NH4Cl，⑤错；离子化合物中可能有共价键，如NH4Cl，⑥对，共价化合物中不可能有离子键，⑦错，两种不同非金属元素形成的共价化合物中有极性键也可能有非极性键，如C2H4，⑧错；选A 考点：化学键的一些概念的理解。

21．
（1）（1分） Cl2O7（1分）
（2）非极性， 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 +O2
（各1分，3分）
（3）离子晶体，碱性（各1分）
（4）① CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) ;ΔH=890.4KJ/mol （2分）
② a、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（1分）
b、CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O （1分）
（5）BeO + 2OH- = BeO22- + H2O （2分）共价（1分）
将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电（2分）
【解析】
22．：（1） 3s23p2（2分） O＞C＞Si （2分）
(2) sp3（2分）共价键（2分）
（3） Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（3分）
（4） V字型（2分） H2S（2分）
【解析】：电负性同周期从前往后增加，从上至下减小，O＞C＞Si SiC的晶体结构与晶体硅的相似，都是原子晶体，C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键。

离子晶体的晶格能越大，离子键越强，晶格能与原子半径成反比，与电荷数成正比。

MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大. SO2、NO2、H2S是分子晶体，分子结构为V字型。

H2S有2对孤电子，和其他两种不一样。

23．（共10分）
(1) 第三、第VIIA
（2）、强
（3） NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
（4）SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）△H = -190.0 kJ·mol－1
【解析】。