2020中考化学复习课件：金属和金属矿物(考点解析及真题汇编)

ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
反应缓慢，有少量气 铁 泡产生，溶液由无色 Fe+2HCl
变成浅绿色
FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4
FeSO4+n、Fe的金属活动性都排在氢前,它们能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应
考点解读
3.金属与盐溶液的反应（置换反应）
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 规律 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液里 置换出来(K、Ca、Na除外)
考点解读
【拓展知识】
多种金属与多种金属盐溶液混合时,单质金属与盐中金属在金属活动性顺序中相距 越远,越易先发生反应。
【解析】【拓展问题】(1)实验前要对金属进行打磨,目的是除去金属表面的氧化膜 或污物,以免影响实验。(2)甲同学的实验操作中涉及反应的化学方程式为R+CuSO4
RSO4+Cu。
中考实验突破
实验二 铁的冶炼
1.实验原理
在高温条件下,利用一氧化碳的还原性将铁从铁的氧化物中还原出来,反应的化
学方程式为Fe2O3+3CO 2.实验装置
【速记口诀】
谐音法巧记金属活动性顺序，“嫁给那美女,身体细纤轻,统共一百斤”。
考点解读
考点4 置换反应 【中考说明】
利用置换反应的定义判断化学方程式的类型。 1.概念
一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换 反应。 2.表达式
A+BC→AC+B。 3.特点
“单换单”。 4.提示
实验操作
实验现象
化学方程式
应用
铁丝浸入硫 浸入硫酸铜溶液的铁丝表面覆盖一层 酸铜溶液中 红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
湿法 冶铜
铁丝浸入硝 浸入硝酸银溶液的铁丝表面覆盖一层 酸银溶液中 银白色固体,溶液由无色变成浅绿色 Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag —
(3)改变铁的内部结构制成合金等
2.保护金属资源的途径
保持金属制品的干燥;回收利用废旧金属;寻找金属的替代品;有效合理地开发金 属资源。
考点解读
【拓展知识】
铁制品锈蚀由慢到快的条件是：接触干燥致密的土壤＜接触潮湿致密的土壤＜ 接触潮湿疏松的土壤＜接触酸性或含盐分较多的土壤。
中考实验突破
实验一 金属活动性顺序的探究
考点解读
2.金属与酸的反应（置换反应） 排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气。
金
实验现象
属 稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，有大量气 泡产生，放热
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
锌
锌反应比较剧烈，有 较多气泡产生，放热
Zn+2HCl
中考实验突破
【归纳总结】根据比较金属活动性强弱的常见三种方法及(1)(2)可知,(3)为金属与
盐溶液是否反应。
【延伸设问】
【拓展问题】
(1)三位同学在实验前需对金属进行打磨,目的是除去金属表面的氧化膜或污物。
(2)甲同学的实验操作中涉及反应的化学方程式为R+CuSO4 中为+2价)。
RSO4+Cu (R在化合物
铜丝浸入硝 浸入硝酸银溶液的铜丝表面覆盖一层
酸银溶液中 银白色固体,溶液由无色变成蓝色
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag —
银丝浸入硫 —
酸铜溶液中
—
—
结论：（1）以上三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag （2）活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来
考点解读
【注意事项】
1.虽然铝比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应， 在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 2.铁单质与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成+2价的亚铁离子，不能生成+3价 的铁离子。
【特别提醒】
(2)中性质与氢的位置无关,只看金属的位置,在金属活动性顺序中,排在前面的 金属就能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来,但是钾、钙、钠金属除外。
(3)探究金属的活动性顺序,还可以根据金属与氧气反应的难易与剧烈程度的不 同来进行判断。
中考实验突破
2.设计实验方案 (1)两种金属活动性顺序的探究 a.将打磨光亮的两种金属插入到稀硫酸或盐酸中,反应的金属的活动性强于不
金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝；人体中含量最多的金属元素——钙；产量最多 的金属——铁；熔点最低的金属——汞；熔点最高的金属——钨。
考点解读
考点2 金属的化学性质 【中考说明】
1.知道常见金属与氧气发生反应的剧烈程度和现象。 2.知道金属与酸、金属与盐溶液发生置换反应的条件。 3.判断金属的活动性。 1.金属与氧气反应（化合反应）
中考实验突破
主要操作
主要现象
实验结论
甲
打磨好的R丝插入盛有硫酸 铜溶液的试管中
R__丝__表__面__有__红__色__物__质__析__出_
将粗细相同打磨好的R丝、 R丝表面产生气泡速率比 乙 铁丝,分别插入体积和溶质 铁丝表面产生气泡速率 猜想一正
质量分数都相同的稀盐酸 快 (填“快”或“慢”) 确
1.知道可用铁矿石冶炼铁。 2.知道一些常见的金属矿物。 3.知道C、H2、CO有还原性。 1.木炭还原氧化铜(化学方程式) C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.一氧化碳还原氧化铁(化学方程式) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 详见【中考实验突破】栏目
考点解读
考点6 金属资源的利用和保护
铁发生置换反应时,化合价都是由0价升为+2价。
考点解读
【拓展知识】
初中常见三类置换反应: 金属＋酸→盐＋H2↑; 金属＋盐溶液→新金属＋新盐; H2/C＋金属氧化物→金属＋H2O/CO2。
【速记口诀】
CO还原金属氧化物不属于置换反应,是因为反应物是两种化合物。
考点解读
考点5 金属的冶炼
【中考说明】
(2)三种金属活动性顺序的探究 将金属放入稀硫酸或盐酸中,分成氢前、氢后金属,再用两种金属活动性的探究方法 进行探究。
中考实验突破
【特别提醒】
金属活动性顺序探究的真正层次,三种也好四种也罢,无论选择几种金属,其实都 是金属两两比较之后才能得出的结论。 3.注意事项
(1)在实验时,需先将金属进行打磨,以除去金属表面的氧化膜或污物。 (2)这里的酸应是不具有氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸,不包括浓硫酸和硝酸。 (3)金属与稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的快慢与多种因素有关,如金属与酸的 接触面积、酸的浓度和反应温度等。 (4)金属与金属盐溶液的反应,盐必须能溶于水。 (5)并不是所有位于前面的金属都能把位于它后边的金属从其盐溶液中置换出 来,如K、Ca、Na。
中考实验突破
例1 某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下 探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二： Fe>R >Cu ； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
3Fe+2O2 Fe3O4，燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 2Mg+O2 2MgO，燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。 4Al+3O2 2Al2O3，Al因缓慢氧化而生成致密的氧化膜，使铝具有抗腐蚀性。 结论：大多数金属都能与氧气发生反应生成金属氧化物，但由于不同金属的活 动性不同，因此反应的条件和剧烈程度有所不同，如铁、铜等在常温下几乎不与氧 气反应，金即使在高温下也很难和氧气发生反应（“真金不怕火炼”）。
1.铁的生锈
铁生锈的条件：铁与氧气、水蒸气共同作用
铁 铁锈的成分及性能：铁锈的主要成分是Fe2O3,是一种红棕色、疏松多孔的固体,透
的
气、透水,铁表面的锈若不及时处理,就会加快铁锈蚀的速率
生 防锈原理：隔绝氧气或水蒸气
锈
(1)保持铁制品表面清洁、干燥
防锈措施 (2)在铁制品表面涂保护膜(如涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝、塑钢)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、 铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧, 铁丝在空气中不__能__燃__烧___
正确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 3Fe+2O2 Fe3O4 。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
中考实验突破
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有: (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度; (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度; (3)金属与 盐溶液 是否反应。 【解析】【进行猜想】由题可知,铁的活动性比铜的强,故三种金属的活动性顺序存在 三种情况,由所给猜想一和猜想三可知猜想二为Fe>R>Cu。【收集证据】由实验结论为 猜想一正确可知,三种金属的活动性顺序为R>Fe>Cu。将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜 溶液的试管中,R将硫酸铜中的铜置换出来,主要现象是R丝表面有红色物质析出;将粗 细相同打磨好的R丝、铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中,因R的活 动性强于铁,故R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快;铁丝在空气中不能 燃烧。铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4。
反应的金属的活动性;若两种金属同为氢前或氢后,将金属插入到稀硫酸或盐酸中, 都反应或都不反应,则判断不出金属的活动性顺序。
b.这时我们需把一种金属放入到另一种金属的盐溶液中,如将金属银放入铜的 盐溶液中,无明显现象则证明银的活动性比铜弱;将金属铜放入银的盐溶液中,金属 铜表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色,则证明铜的活动性比银的强。
1.探究金属活动性顺序的方法 (1)判断金属与酸能否发生置换反应(氢前置换氢)。只有排在氢前的金属,才能
置换出酸中的氢,而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。通过这一反应可以把金 属分为两类,即氢前和氢后,能反应的一定比不反应的活泼。
(2)判断金属与金属化合物溶液(即盐溶液)能否发生置换反应。排在金属活动 性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【速记口诀】
氢前金属置换酸，常用盐酸稀硫酸；不用硝酸浓硫酸，强氧化性不放氢。金属置换 盐，前换后，盐可溶，钾钙钠不用。
考点解读
考点3 金属的活动性顺序
【中考说明】
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现 象。 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
延展性
铝做成铝箔等
考点解读
特性: （1）常温下，大多数金属为固体，但汞为液体。 （2）大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色。 （3）不同的金属密度、熔点、硬度差别也较大，如金属钨的熔点最高。 3.合金 （1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有特性的物质。合金 属于混合物。 （2）性质特征：硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，熔 点更低。 （3）常见的铁合金分为生铁和钢两种，二者的主要区别为含碳量不同，生铁的含 碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
考点解读
（4）钛合金：具有优良的性能，如可塑性好、密度小、易于加工，抗腐蚀性能非
常好，与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
【速记口诀】
金属物性有光泽,导电导热延展性,合金性能更优越,硬度增大熔点降。
【注意事项】
合金属于无机金属材料,不属于合成材料,合成材料都是有机高分子合成材料。
【拓展知识】
金属和金属矿物
考点解读
考点1 金属材料
【中考说明】
了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，知道
合金的性能及生铁和钢等重要的合金。 1.金属材料包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质和用途
金属的共性
用途
具有金属光泽
如金、银做饰品
导电性
如铜可做到导线
导热性
如铁可制作暖气片、炊具等
2Fe+3CO2。
如图所示。
中考实验突破
3.实验步骤 (1)检查装置的气密性; (2)将氧化铁粉末装进硬质玻璃管后固定在铁架台上; (3)点燃酒精灯; (4)往玻璃管中通入一氧化碳; (5)用酒精喷灯加热装有氧化铁的玻璃管; (6)反应结束后停止加热; (7)停止通入CO; (8)熄灭右端酒精灯。 4.实验现象 玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰;点燃酒精喷灯后,可观察到玻璃管中固体由红色变 为黑色,澄清石灰水变浑浊。