广东省高二上学期化学月考考试试卷

广东省高二上学期化学月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）
A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱
B . 硫酸铝的化学式：AlSO4
C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价
D . 钾原子的原子结构示意图：
2. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存
B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）
D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O
3. （2分） (2019高一下·上海期中) 用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列描述不合理的是（）
A . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D . 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
4. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）
A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H Ac
B . Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H Ac
D . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc
5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 石油、煤都是混合物
B . 甲烷、二氧化碳都是有机物
C . 淀粉、水、酒精都是营养素
D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸
6. （2分） (2018高二下·汕头期中) 碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法错误的是（）
A . 碘酒是混合物
B . 溶剂为酒精
C . 溶质为I2
D . 碘酒是纯净物
7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）
A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
8. （2分）(2018·潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA
B . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA
C . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA
D . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（）
A . 烧碱、氧气、碘酒
B . 小苏打、石灰水、二氧化硫
C . 干冰、铁、氯化氢
D . 空气、氮气、胆矾
10. （2分） (2020高三上·吉林月考) 下列解释事实的化学用语错误的是（）
A . KClO溶液显碱性：ClO−+ H2O HClO +OH−
B . 0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO−+H+
C . 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e−＝Fe3+
D . 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+
11. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B . c（AlO2﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣
12. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于化合反应的是（）
A . Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2 + 2Ag
B . 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C . Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2O
D . CaCO3 CaO+ CO2↑
13. （2分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 分液
D . 萃取
14. （2分） (2016高三上·新疆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NA
B . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1NA
C . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣离子数为0.1NA
D . 标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5NA
15. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
C . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑
D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
16. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3
A . ①②③
B . ①③④
C . 只有①③
D . 只有②③
17. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2 2Cu+SO2 ，该反应属于（）
A . 化合反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
18. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大
B . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂
C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素
D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

19. （2分） (2019高三上·武威期末) 含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（）选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质
A H+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体
B AlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体
C HCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液
D Ca2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2018高一上·建水期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）
A . 分散质粒子的大小
B . 是否能通过滤纸
C . 是否均一、透明、稳定
D . 是否有丁达尔现象
21. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 氨气的摩尔质量是17g
B . NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
22. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）
A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
C . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
D . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
23. （2分） (2019高三上·大庆开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法错误的是（）
A . B晶体中阴、阳离子个数比为1:2
B . 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C . 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D . Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
24. （2分） (2016高一上·林芝期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列符合如图的从属关系的是
（）
A . ①CO，②酸性氧化物、③氧化物
B . ①Na2CO3、②钠盐、③碳酸盐
C . ①胶体、②分散系、③混合物
D . ①单质、②化合物、③纯净物
25. （2分）在下列变化中，不属于化学变化的是（）
A . SO2使品红溶液褪色
B . 浓硫酸暴露在空气中会增重
C . 常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
D . 氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”
26. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列化学用语的书写，正确的是（）
A . 水分子的结构式：
B . 氯原子的结构示意图：
C . 溴化钠的电子式：
D . 氮气的电子式：
27. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-
B . 酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-
C . 碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+
D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+
28. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A . 纤维素
B . 蔗糖
C . 蛋白质
D . 淀粉
29. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑
C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
D . 氧化钙与盐酸：O2﹣+2H+═H2O
30. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A . 48 g O2和48 g O3所含原子数目相等，均为3 NA
B . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NA
C . 2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NA
D . 常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA
二、非选择题 (共3题；共13分)
31. （4分） (2018高二下·海宁期中) 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。

回答下列问题：
（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点符合题意的是_______
A . 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B . 煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算
C . 煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D . 通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是________。

32. （4分） (2017高一上·黑龙江开学考) 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。

以下是生产生活中的一些物质的用途：①硫酸除铁锈；②黄金用作饰品；③氢氧化钠做某些气体的干燥剂；④干冰用于人工降雨；⑤熟石灰用于制波尔多液；⑥碳酸氢钠用于干粉灭火器。

请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：
（1）其中一类的分类标准是________，包括事例为②________(填序号)。

（2）其中干粉灭火器灭火时发生反应的化学方程式为________。

（3）干粉灭火器可用来扑灭________失火。

33. （5分） (2019高一上·太原期末) 中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和________；
（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为________。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为________。

参考答案一、单项选择题 (共30题；共60分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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答案：21-1、考点：
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答案：22-1、考点：
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答案：23-1、考点：
解析：
答案：24-1、考点：
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答案：25-1、考点：
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答案：26-1、考点：
解析：
答案：27-1、考点：
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答案：28-1、考点：
解析：
答案：29-1、考点：
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答案：30-1、考点：
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二、非选择题 (共3题；共13分)答案：31-1、
答案：31-2、
考点：
解析：
答案：32-1、
答案：32-2、
答案：32-3、
考点：
解析：
答案：33-1、答案：33-2、答案：33-3、答案：33-4、考点：
解析：。