江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第四次周考试题(B)

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第四次周考试题（B）相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Mg－24 Cu－64 Cr－52 Cl－35.5 Ag -108 一. 选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）
1．铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（）
A．萃取 B．溶解 C．过滤 D．重结品
2..有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是
A. ①②
B. ③⑤
C. ①⑥
D. ④⑥
3.下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
4.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
选项操作现象
A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀
B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀
C 加入K3[Fe(CN)6] 溶液有蓝色沉淀
D 加入酸性KMnO4溶液紫色褪色
5.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水
D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生
的气体
6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )
A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色
C. 检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N A
B. 质量为12g的12C含有的中子数为12N A
C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1N A
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B. 标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5N A
C. 1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N A
D. 某温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A，该温度下纯水的pH= 6
9、CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，
且SO42-的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
10．关于有机物
的说法正确的是( )
A．b的同分异构体中含有羧基的结构有7种(不含立体异构)
B．a、b互为同系物
C．c中所有碳原子可能处于同一平面
D．a、b、c均能和氢氧化钠反应
11．下列各项叙述正确的是
①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③ CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④ C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体
⑤碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A. ④⑤
B. ①④⑥
C. ④⑤⑥
D. ④⑥
12．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．负极反应为: CH3COO−+2H2O− 8e−=2CO2↑+7H＋
D．该装置工作时，电能转化为化学能
二、非选择题（每空2分，共40分）
13、(12分、每空2分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)2.3 g乙醇其中所含官能团羟基的电子数为________。

(2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20 mol·L-1(不考虑水解因素),则其中n(SO42-)=
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量
为________g,转移的电子数目为________。

14.（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的物理性
质见附表)。

物质相对分子质量密度/(g·cm－3) 沸点/℃
溴160 3.119 58.8
苯甲醛106 1.04 179
1，2­二氯乙烷99 1.235 1 83.5
间溴苯甲醛185 1.587 229
其实验步骤如下：
步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2­二氯乙烷
和苯甲醛(5.3 g)充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥
过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，向步骤3处理得到的间溴苯甲醛中加
入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7 g。

(1)实验装置中采用的加热方式为___ ____ ，锥形瓶中的试剂应为__ ___。

(2)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相中的____ ___(填化
学式)。

(4)步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是______ __。

(5)步骤4中，“某种技术”为____ ____。

(6)本实验所得到的间溴苯甲醛产率是______ __。

15（16分）Ⅰ．氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)
△H=+181.5kJ·mol－1
（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、_______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。

（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。

若用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体
催化剂表面分解NO的过程如图所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是
_____(填字母序号)。

Ⅱ、工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。

请回答下列有关问题：
（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1
N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_
__________。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K 298 398 498 ......
K/(mol/L)2 4.1×106K1K2......
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1___ ___K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是__ ____(填序号)；
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中
c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。

（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。

在T℃，
体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L
－1，c(CO
－1。

若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器
2)=0.25mol·L
中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

16、(附加题、不计入总分) 亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2都是重要的漂白剂。

通常情况下，
NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净
化和纸浆、纺织品的漂白。

Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下：
已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O；高于38℃时析出
的晶体是 NaClO2；高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）写出“反应”步骤中的还原产物：__________。

（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

写出此吸收反应的离子方程式：
___________
（3）“结晶、干燥”获得 NaClO2产品的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③__ ___；④38℃~60℃干燥，得到产品。

Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2—存在
于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

（4）取 0.5L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，
溶液变蓝。

写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：____ _____。

（5）向（4）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3
溶液 20.00mL，该水样中ClO2的浓度是____ ___mg·L-1。

（B 卷）答案
1-5：AAACA 6-10:CADBA 11-12 :DC
13: （1）0.45N A (2)24 L·mol -1
(3)0.03 mol
(4)95 g·mol -1 (5)11.2 0.6N A
【14】 答案：(1)水浴加热 NaOH 溶液
(2) Br 2、HCl
(3)除去有机相中的水(或干燥或除水)
(4)减压蒸馏 (5)40.0%
(15) Ⅰ 雾霾（或酸雨） C
Ⅱ（1）4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH＝－905.0 kJ·mol －1
（2）①＞ ②AD
（3）①-+42++=NO+5e H 6H +H N O ②1×10－6 （4）＜
【附加题】(1)ClO 2 (2)2ClO 2＋H 2O 2＋2OH —=2ClO 2—＋2H 2O ＋O 2 (3)用 38℃—60℃的温水洗涤 (4) 2ClO 2＋2KI=2KClO 2＋I 2 (5) 0.135。