山东济南2024年高二下学期7月期末学习质量检测化学试题(原卷版)

2024年7月济南市高二期末学习质量检测
化学试题
本试卷满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cr52 Cu 64 Y89 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与科技、生产、生活息息相关。

下列说法正确的是 A. 可使用加酶洗衣粉洗涤真丝制品
B. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为人体提供能量
C. 第19届亚运会场馆地面防滑用到的材料石墨烯是一种有机物
D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收2CO 合成)作燃料，符合“碳中和”理念 2. 下列物质中，可能具有旋光性的是 A. 甲苯(653C H CH ) B. 乙醇(25C H OH )
C. 乙酸(3CH COOH )
D. 乳酸[3CH CH(OH)COOH ]
3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 2BeCl 的空间结构：V 形 B. 2−丁烯的键线式：
C.
2H O 的VSEPR 模型为四面体形
D. 2SO 为非极性分子
4. 下列说法中错误的是
A. 紫色石蕊试液无法鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯
B. 基态Ti 原子的价层电子排布式为223d 4s ，位于元素周期表的d 区
C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷
D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
5. 84K SnSb 和3Au(PPh )Me [其中3PPh 代表三苯基膦，能与Au 形成较稳定配合物；C P C −−键角范围
107111°° ；Me 代表甲基]在乙二胺中可获得配位环境最接近60C 的全金属富勒烯51220[K @Au Sb ]−(@
表示K +嵌入球体中)。

下列说法错误的是 A. 元素的金属性：Sn Sb > B. 3PPh 分子中所有原子共平面 C. 乙二胺在水中溶解度大于在苯中的
D. K +的直径可影响51220[K @Au Sb ]−
离子的稳定性
6. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。

W 、X 、Y 、Z 、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 、Y 原子序数之和等于Z ，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2倍。

下列说法错误的是
A. W 与Y 形成化合物为极性分子
B. 基态Z 原子核外电子有9种空间运动状态
C. 该阴离子中含有配位键
D. L 中所含元素电负性：Z Y X W >>> 7. 下列说法错误的是 A. 硬度：金刚砂(SiC)>硅(Si)
B. C H −反应活性：223CH (COOH)CH COOH <
C. 沸点：硫氰酸(H S C N)−−=<异硫氰酸(H N C S −==)
D. 第一电离能：111I (Br)I (As)I (Se)>> 8. 某抗氧化剂的结构如图所示。

下列说法正确的是
A. 除H 外，所有原子可能共平面
B. 分子中含有4种官能团
/
的
的
.
C分子中含有3个不对称碳原子
6molH
D. 与氢气发生加成反应最多消耗
2
9. 可识别捕获K+的某冠醚分子c的合成方法如下。

下列说法错误的是
A. 该反应为取代反应
B. 1molb物质最多消耗2molNaOH
C. c物质的核磁共振氢谱有3组峰
D. 在烯烃中加入c物质可使烯烃与KMnO4溶液的反应迅速发生
10. 下列髙分子材料制备方法错误的是
A. 结构片段为的高聚物，可由苯酚与甲醛经加聚反应制备
B. 聚乙烯醇()可由聚乙酸乙烯酯()与甲醇经取代反应制备
C. 聚合物可由异戊二烯经加聚反应制备
D. 聚合物可由2，5−呋喃二甲酸
与乙二醇经缩聚反应制备
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是
实验目的玻璃仪器操作
A
检验蔗糖是否发生水解 烧杯、酒精灯、试管、
胶头滴管
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，依次加
入足量NaOH 溶液和新制的2Cu(OH)悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生
B
除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃
棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤
C
检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴
管
在溴乙烷中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后加入硝酸银
溶液观察现象
D
实验室制取并收集乙烯
蒸馏烧瓶、酒精灯、温
度计、导气管、水槽、
集气瓶、玻璃片
在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 某种高分子的循环利用过程如下图所示。

下列说法错误的是
A. 物质b 生成a 的反应属于加聚反应
B. b 分子中碳原子杂化方式均为2sp
C. a 分子的链节与b 分子中碳元素的质量分数相同
D. 物质b 与2Br 发生加成反应可生成
13. 利用CoP/CdS 复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸(PLA)塑料高选择性地转化为丙氨酸小分子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级，转化历程如图所示。

已知：Ⅰ．h +表示电子空穴，可吸收电子；Ⅱ．eV 代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。

下列说法错误的是
A. 丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体
B. 乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应
C. 每生成1mol 丙氨酸，催化剂吸收2.41eV 的光能
D. PLA 转化为乳酰胺的化学方程式为
14. 芳胺与1，3−二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示：
已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。

下列说法正确的是 A. 依据红外光谱可确定X 、Z 中存在不同的官能团 B. X 、Y 、Z 分子中2sp 杂化的碳原子数目之比为3:1:5
C. 含苯环、氨基(2NH −)和两个醇羟基且有手性碳原子的X 的同分异构体有7种(不考虑立体异构)
D. 与在一定条件下反应可生成
(—Ph 代表)
15. 富锂反萤石固态电解质 2.50.50.5Li N S 可由立方晶体2Li S (晶胞结构如图所示)与3Li N 反应制备，其应用于高能量密度电池时既具有很高的离子导电性，又能提高电池的安全性。

下列说法错误的是
A. 2Li S 晶胞中Li +的配位数为4
B. 2Li S 晶胞中2S −
之间的最近距离为apm ，则2Li S
3cm −⋅ C. 2.50.50.5Li N S 电解质中引入了锂位点空位，可显著提高锂离子导电性
D. 3Li N 晶体为层状结构，晶体中只存在锂氮层(排布方式为锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形中心)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 一种比率型光声半导体纳米聚合物探针可用来评估动脉粥样硬化斑块的易损性。

制备该聚合物的反应物之一MDAPROBE 的结构如图所示。

回答下列问题：
（1）N 在周期表中的位置为_____，C 、N 、O 第一电离能由大到小的顺序为_____，该分子中碳原子的杂化方式为_____。

（2）
中存在类似于苯分子中大π键，可表示为Π6
5，p 轨道提供2个电子形成大π键的是
_____(填“①”或“②”)号N 原子。

的
（3）另一种比率光声探针
中F—B—F 键角_____3BF 中F—B—F 键角
(填“>”、“<”或“=”)。

3BF 为含6
4Π大π键的缺电子结构，通入水中产生三种酸，分别为4HBF 、HF 和_____(填化学式)，B—F 键长3BF _____4HBF (填“>”、“<”或“=”)，原因是_____。

17. 铜及其化合物在机械制造、国防建设等领域中有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）近日，中国科学院上海有机化学研究所用(bpy)3CuCF 和2ClCH CN 在溶剂DMF 中成功制备了如图所示的含Cu 配合物和副产物(bpy)CuCl(bpy 为2，2′−联吡啶)。

配合物中Cu 的化合价
为_____，写出制备反应的化学方程式_____。

比较联苯()和2，-联吡啶的水溶性，前者_____后者(填“>”或“<”)，原因是_____。

（2）一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞如图所示。

晶体中Y 元素的化合价为3+价，Cu 元素以2+和
3+两种价态存在，基态3Cu +的价电子轨道表示式为_____，晶体中3Cu +与2Cu +的个数比为_____，Y 的
配位数为_____。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____3g cm −⋅(列出计算式)。

18. 环己酮()是一种重要的化工原料，实验室中常用酸性重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮
的原理如下：
相关信息列表如下： 物质 密度/
3
g cm −⋅
相对分
子质量
沸点/℃(101kPa)
与水形成共沸物的沸
点/℃(101kPa)
部分性质
环己醇 0.96
100
161.0
97.8
能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮 0.95
98
155.0
95.0
微溶于水，遇氧化剂可发生开环反应
实验步骤：
步骤
1：在烧杯中用60mL 水溶解227210.5gNa Cr O 2H O ⋅，重铬酸钠全部溶解后，在搅拌下加入9mL 浓
24H SO ，冷却至30℃以下。

在圆底烧瓶中加入10g 环己醇，将冷却后的22724Na Cr O H SO −溶液加入环
己醇中；
步骤2：控制温度维持在55～60℃反应30min ，期间不时摇动烧瓶使反应完全，反应液呈墨绿色。

静置后向烧瓶中加入60mL 水，蒸馏，收集95℃—97℃的馏分。

当接收瓶内馏出液(环己酮和水的共沸物)约50mL 时停止蒸馏；
步骤3：向馏出液中加入12g 食盐后，转移至分液漏斗。

静置，分层，将下层液体分至另一分液漏斗，用15mL 甲基叔丁基醚萃取一次。

分液，下层弃去；
步骤4：将醚层和粗环己酮(原上层)合并。

混合液中加入无水硫酸镁，将液体滤入蒸馏烧瓶，蒸馏，除去甲基叔丁基醚后，收集151～155℃馏分。

最终得产物环己酮5.9g 。

回答下列问题：
（1）步骤3中加入食盐的目的是_____。

用甲基叔丁基醚萃取的目的是_____。

（2）步骤4中无水硫酸镁的作用为_____。

下列仪器在步骤4蒸馏中无需使用的是_____(填名称)。

（3）该反应过程中需要控制温度，低于55℃则_____，高于60℃易把环己醇氧化生成己二酸，该反应离子方程式为_____。

（4）利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有_____种不同环境的氢。

本实验中环己酮的产率约为
的
_____%(保留两位有效数字)。

19. 多巴胺与去甲肾上腺素均属于神经递质，二者皆可通过藜芦醛(G)合成。

藜芦醛(G)的合成路线：
藜芦醛(G)合成去甲肾上腺素的合成路线：
已知：①
②D 和F 互为同分异构体 ③
④
回答下列问题：
（1）B 的名称为_____，D→E 的反应类型为_____，E→F 的反应条件为_____。

（2）关于上述合成，下列说法错误的是_____(填序号)。

a ．1molH 最多可消耗25molH
b ．合成路线中3CH I 和浓HI 的作用是保护酚羟基不被3O 氧化
c ．可用核磁共振氢谱鉴别去甲肾上腺素的一对对映异构体
d ．去甲肾上腺素注射液需密封保存，避免与空气接触
（3）多巴胺的降解过程主要有如图两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。

化合物J 的结构简式为_____。

同一环境下，多巴胺分别与降解酶X 和降解酶Y 作用时产物不同的原因是_____。

（4）多巴胺同分异构体中，写出两种符合下列条件的结构简式_____。

①分子中不同化学环境的氢原子个数比为1:2:2:6 ②分子中含一个六元环，有羧基和碳碳双键
20. 治疗慢性淋巴细胞白血病的药物J(存达，Treada)的一种合成路线如下：
已知：①RX+R′NH 2⇌RNHR′+HX
②2
H O
2RCOOH −→
2
R 'NH →
RCOOH +
回答下列问题：
（1）A 中所含官能团的名称为_____；B→C 的反应类型为_____。

（2）D 与足量酸性4KMnO 溶液反应所得有机物的名称为_____。

（3）F 的结构简式为_____。

（4）G→H 的化学方程式为_____。

（5）同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应②1mol 分子发生银镜反应最多生成4molAg
（6）根据以上合成路线，写出以乙烯和氨气为主要原料制备三乙醇胺()的合成路线_____。

第11页/共11页。