高一化学第二单元考试试卷(人教版)

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新课标人教版高一化学必修2第二章测试题

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：４０分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分,共4０分)。

１．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化Ｂ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeＣl3溶液３.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol／(L·mｉn)4.已知反应X+Y＝M＋Ｎ为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(）A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的Ｂ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于Ｍ和N的总能量５．下列说法中正确的是（)A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池Ｃ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2６．在一个密闭容器中,盛有Ｎ2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ｍol·L-1和５.４mｏｌ·Ｌ-１,在一定的条件下它们反应生成NH3,1０miｎ后测得N2的浓度是0.８moｌ·L－1,则在这10min内ＮH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·mｉｎ-1Ｂ.０.３ｍｏｌ·L－1·min-1Ｃ.0.2 ｍol·L－1·min－1D.０．6 mol·Ｌ-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是(）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应放电充电８.镍氢电池的总反应式是H２+2NiO(OH）2Ni(OH)２，根据此反应式判断,此电池放电时，负极上发生反应的物质是(）A．NiO(OH) B．Ｎi（ＯH)2C．Ｈ2D．Ｈ2和ＮiO（OH)9．决定化学反应速率的主要因素是（)A.参加反应的物质本身的性质B．催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度１0.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，Ａ的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,Ｂ为电池的负极。

高一化学必修一第二章测试题(人教版)

高一化学必修Ⅰ第二章测试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共30分）1．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO42．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很稳定3．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡4．下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强8．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2, 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。

A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-9．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。

人教版高中化学高一年级选修1. 第二单元练习题(WORD版有答案)

2020-2021学年度高中化学练习题评卷人得分一、单项选择（注释）1、根据S2O82-＋2e－→2SO42-、Mn2＋＋4H2O→MnO4-＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2O82-的物质的量为（）A．1.5 mol B．3.75 mol C．3.25 mol D．3.125 mol2、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂；则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低3、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为（）A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：14、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是（）A．H2O2→O2B．KI→I2C．Cu→CuO D．CH4→CO25、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8、汽车安全气囊撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂9、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

人教版高中化学必修一高一化学第二单元练习题

2010高一化学必修1第二单元练习题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 AL：27 Cu：64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐2、胶体区别于溶液最本质的特征是（）A、分散质粒子的直径大小B、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷D、可以通过滤纸3、下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A、Fe ，SB、Cu，SC、Fe，OD、Fe，Cu4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A、金属锈蚀B、燃放烟花C、食物腐败D、钟乳石的形成5、下列反应中不属于四种基本反应类型的是（）A、2F2 + 2H2O === 4HF + O2↑B、AgNO3 + NaCL === AgCl↓ + NaNO3C、3CO + Fe2O32Fe + 3CO2D、MgCL2（熔融）Mg + Cl2↑6、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A、氯化钠B、酒精C、硫酸D、氢氧化钠7、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A、硫酸、纯碱、氯化钙B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、下列离子方程式书写不正确的是（）A、向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+B、铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑C、澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- === H2OD、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2 OH- === Mg（OH）2↓10、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡亮了。

高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析

高一化学第二章单元测试题（时间45分钟，满分100分）班别姓名评分________相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能2.下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池5、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A、FeFeCD、6、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O7、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol·L－1·min－1B、1 mol·L－1·min－1C、2 mol·L－1·min－1D、3 mol·L－1·min－18、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）9、合成氨的反应为：3H 2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应11、可逆反应H 2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变12．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④二、填空题（每空2分，共40分）13．（8分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷(提升)

人教版高一物理必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷（提升）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A. 氧气是氧化产物B. 既是氧化剂又是还原剂C. 若生成,则转移电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。

下列分析正确的是( )A. 对比和可以说明还原性：B. 和相比可说明氧化性：C. 中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性：D. 中浓被还原成SO23.利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（）A. 该反应的化学方程式是高温B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol4.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3．A. B.C. D.5.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A. B.C. D.6.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为( )A. 1：5：2B. 2：5：1C. 5：1：2D. 5：2：17.将Cl2通入100mL0.5mol•L-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A. B. C. D.8.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg高温Ti＋2MgCl2。

2013年人教版高一化学必修二第二单元测试试题

2013年人教版高一化学必修二第二单元测试试题(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。

下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 3．下列反应中不需加热的吸热反应是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③5．已知反应P ＋Q===M ＋N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( ) A ．断裂P 和Q 中化学键吸收的总能量小于形成M 和N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．相同的条件下红磷比白磷稳定B ．相同的条件下白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )，实验后的记录：极上有气泡产生，发生还原反应电子流经导线，则可产生0.25mol Zn===Cu 2＋，发生氧化反应．②③④ D ．③④⑤8． 100mL 2mol·L －1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6mol·L－1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量的蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。

高一化学人教版必修2：第二章检测题及答案

高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。

A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。

周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。

故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。

人教版高中必修1第二章《化学物质及其变化》测试题(B卷)

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）广州市高一化学中心组提供本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1. 下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是A. KClB. K2SO4C. Na2CO3D. KOH2. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是A.萃取B. 蒸馏C.过滤D.丁达尔效应3. 下列物质中属于电解质的是A. CuSO4B. AlC.石墨D.蔗糖4. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C. NaOH溶液D. NaCl溶液5. 下列电离方程式书写正确的是A. NaOH === Na+ + O2- + H+B. FeCl3=== Fe3+ + Cl3-C. Ca(NO3)2=== Ca2+ + 2(NO3) 2-D. H2SO4=== 2H+ + SO42-6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于．．．氧化还原反应的是A.金属冶炼B. 石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮7. 下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是A. C和CuO混合高温加热B. K2SO4溶液和MgCl2溶液C. Na2SO4 溶液和盐酸D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液8. 下列关于胶体的说法中正确的是A. 胶体外观不均匀B.胶体不能透过滤纸C.豆浆是属于胶体D.胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm9. 某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是A. 一定被氧化B. 一定被还原C. 可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原10. 下列化学方程式中，不能．．用OH - + H+=== H2O 表示的是A. 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2OC. Cu(OH)2 + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + 2H2OD. KOH + HCl === KCl + H2O11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+12．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．用锌粒与盐酸反应放出氢气13．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Cu2+C．SO42－D．Ba2+14．下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH- + H+=== H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+ + 2OH-=== Mg(OH)2↓15．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2 ＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16.（8分）下列10种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥氢氧化钙⑦五水硫酸铜[CuSO4•5H2O] ⑧Fe(OH)3胶体⑨碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] ⑩钢铁属于混合物的是；属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。

2020年必修一化学人教版(2019版)第二章末检测试卷(100分)

2020年必修一人教版（2019版）第二章末检测试卷(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸答案C2．(2019·福建师大附中期中)现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(V m)有显著影响的是()A．③④B．①②③C．①②D．全部答案C3．(2020·淄博高一调研)将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥答案C4．．(2019·银川一中期末)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是()A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．氯水和液氯都是混合物D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案C5．(2019·武汉高一检测)下列与Cl2有关的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C ．0.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移0.2 mol 电子D ．Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性答案 D6．下列溶液中，Cl －的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中Cl －的物质的量浓度相等的是( )A ．150 mL 3 mol·L －1 KCl 溶液B ．75 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液C ．100 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液D ．25 mL 2 mol·L －1 AlCl 3溶液答案 A7．从2 L 1 mol·L －1NaOH 溶液中取出100 mL ，下面有关这100 mL 溶液的叙述错误的是() A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol答案 A8．下列判断正确的是( )A ．可用水来检验Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2B ．可用CO 2来检验Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．可利用在纯氧中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2D ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色答案 A9．下列对于Na 2O 、Na 2O 2的比较正确的一项是( )A ．Na 2O 、Na 2O 2都是钠的氧化物，都能与H 2O 反应生成O 2B ．Na 2O 、Na 2O 2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C ．Na 2O 2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D ．Na 2O 2与水反应时，1个Na 2O 2分子在反应中转移1个电子答案 D10．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的答案 C11．下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2答案B12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A答案D13．(2020·辽宁省实验中学高一调研)已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤答案C14．(2019·合肥高一检测)某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH 83.4%(质量分数，下同), NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。

新课标人教版高中教育高一化学必修2第二章测试卷

新课标人教版高一化学必修 2 第二章测试题班别姓名学号测试时间： 40 分钟，总分 100 分一．单项选择题（每题 4 分，共 40 分）。

1．列说法中错误的选项是（）A．化学反响中的能量变化往常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由C．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D．反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量仍是汲取能量2．以下各组的电极资料和电解液，不可以构成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片， FeCl3溶液3．以下对于化学反响速率的说法中，不正确的选项是（）A．化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B．化学反响速率往常用单位时间内生成或耗费某物质的质量的多少来表示C．在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比-1-1）4．已知反响 X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是（A．X 的能量必定低于 M的， Y 的能量必定低于 N 的B．因为该反响为吸热反响，故必定要加热反响才能进行C．损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X 和 Y 的总能量必定低于 M和 N的总能量5．以下说法中正确的选项是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效可是会污染环境的新式电池C．化学电池的反响基础是氧化复原反响D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是 PbO26．在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的开端浓度分别是mol ·L-1和 mol ·L-1，在必定的条件下它们反响生成NH3， 10min 后测得 N2的浓度是 mol · L-1，则在这10min 内 NH3的均匀反响速率是（）A． mol ·L-1·min-1B． mol ·L-1· min-1C． mol ·L-1·min-1D． mol ·L-1· min-17．以下反响属于吸热反响的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B．氢气复原氧化铜的反响C．锌与稀硫酸的反响D．生石灰变为熟石灰的反响放电充电8．镍氢电池的总反响式是H2 +2NiO(OH)2Ni(OH) 2 ，依据此反响式判断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是（A．NiO(OH)B．Ni(OH)2）C．H2D．H2和NiO(OH)9．决定化学反响速率的主要要素是（）A．参加反响的物质自己的性质B．催化剂C．温度、压强以及反响物的接触面D．反响物的浓度10．A、B、C都是金属，把 A 浸入 C的硝酸盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液构成原电池时， B 为电池的负极。

人教版高中化学必修二高一化学第二章测试题.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第二章测试题考生注意：1.测验时间：90分钟，满分100分。

2．可能用到的原子量：H：1 O：16 S：23 Zn：65第Ⅰ卷（共40分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。

按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质2.下列燃料中,不属于化石燃料的是A．汽油B．焦炭C．天然气D．氢气3.下列反应属于吸热反应的是①液态水汽化②焦炭与二氧化碳反应③浓硫酸稀释④氯化铵与氢氧化钙反应⑤生石灰与水反应A．①④B．②③C．①④⑤D．②④4.能源分为一级能源与二级能源，下列说法不正确的是A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气是二级能源5．下列过程中,需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．实验室制取氧气D．塑料老化6．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为:CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O。

现有一套以天然气为燃烧的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是A．减少空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减少石油气进入量C．减少空气进入量，减少石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量7.下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应8.下列各装置能构成原电池的是9.对于可逆反应2SO 2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18 O2,一定时间后，18 O原子A．只存在于O2中 B．只存在于O2与SO3中 C．只存在于O2与SO2中D．存在于O2、SO2与SO3中10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。

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