金属的化学性质ppt课件
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单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
新课导入
思
考
1、你知道金属可以和什么物质发生反应？ 2、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？
镁和铁燃烧的现象：
镁和铁燃烧的现象：
反应现象
化学方程式
Mg
发出 耀眼的白光，放热，生成白 色的固体
2Mg+O点2=燃= 2MgO
Fe 剧烈燃烧，火星四射，放热生成
黑色的固体
Cu
紫红色的铜变成黑色的固体氧化 铜
2、黄铜是铜与锌的合金，下列关于黄铜的说法正确的是（ A）
A.比纯铜耐腐蚀
B.加热不与以完全溶解在稀盐酸中
3、“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是（ D）
A.金
B.银
C.铜
D.铁
课后作业
A类：教材P13 第3题 B类：教材P13 第8题
再见
活动与探究：
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
铜放入 铁与酸反 锌与酸 镁与酸
酸中 应
反应 反应
God
Save me！！
为什么受 伤的总是 我！
盐
酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 。
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
△
2Cu+O2==2CuO
思
考
1、你知道金属可以和什么物质发生反应？ 2、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？
3、你知道它们和氧气反应的条件吗？
新课讲授 知识点1 金属与氧气的反应
常温下可反应
较高温度才反应 高温条件也不反应
镁、铝
铁、铜
金
金属化学性质的活泼程度又叫做金属的活动性， 化学性质较活泼的金属，它的金属活动性较强。
思考
其它金属也能与酸反应吗？
镁与酸反应
活动与探究：
在4只试管里分别放入大小相似的铜、铁、锌、镁，再分别 加入相同浓度、相同质量的稀盐酸，观察现象。
观察反应有无气泡产生，对比反应的剧烈程度
没有明显变化
＋2
产生气泡，形成浅绿色的溶液 Fe+2HCl==氯F化e亚C铁l2+H2↑
产生金较属多的活气泡动，形性成无：色的镁溶液>锌Zn>+铁2H>Cl铜==ZnCl2+H2 ↑
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
。
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn> Fe> Cu.
练习：
请写出Mg、Zn、Fe分别与硫酸反应的化学方程式
＋2
硫酸亚铁
讨论： 对于以下的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么 方法来鉴别它们呢？
1.密度 2.硬度
黄铜
黄金
黄铜：铜、锌两种金属组成的混合物 黄金：纯度高的黄金可认为金单质
九年级化学人教版
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
第一课时
学习 目标
1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.学习金属的化学性质。 4.对置换反应的理解。 5.熟悉金属的活动性顺序。
特点: 特点: 特点:
多变一 一变多 一换一
课堂总结
金属的化 学性质
金属与氧气的 反应
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
课堂检测
1、下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ D）
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 B.各种金属在高温下都能与氧气反应 C.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
产生大量的气泡，形成无色的溶液Mg+2HCl==MgCl2+H2
分析：在进行实验时，强调几种金属的大小相似、酸的浓度和用量相
同，这是为什么？
控制变量法
思考：反应的剧烈程度与哪些因素有关？
接触面积、酸的浓度、量的多少、温度等等
归纳
当我们控制好其他变量时，我们 就能根据反应的剧烈程度来判断 金属的活动性。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
新课导入
思
考
1、你知道金属可以和什么物质发生反应？ 2、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？
镁和铁燃烧的现象：
镁和铁燃烧的现象：
反应现象
化学方程式
Mg
发出 耀眼的白光，放热，生成白 色的固体
2Mg+O点2=燃= 2MgO
Fe 剧烈燃烧，火星四射，放热生成
黑色的固体
Cu
紫红色的铜变成黑色的固体氧化 铜
2、黄铜是铜与锌的合金，下列关于黄铜的说法正确的是（ A）
A.比纯铜耐腐蚀
B.加热不与以完全溶解在稀盐酸中
3、“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是（ D）
A.金
B.银
C.铜
D.铁
课后作业
A类：教材P13 第3题 B类：教材P13 第8题
再见
活动与探究：
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
铜放入 铁与酸反 锌与酸 镁与酸
酸中 应
反应 反应
God
Save me！！
为什么受 伤的总是 我！
盐
酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 。
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
△
2Cu+O2==2CuO
思
考
1、你知道金属可以和什么物质发生反应？ 2、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？
3、你知道它们和氧气反应的条件吗？
新课讲授 知识点1 金属与氧气的反应
常温下可反应
较高温度才反应 高温条件也不反应
镁、铝
铁、铜
金
金属化学性质的活泼程度又叫做金属的活动性， 化学性质较活泼的金属，它的金属活动性较强。
思考
其它金属也能与酸反应吗？
镁与酸反应
活动与探究：
在4只试管里分别放入大小相似的铜、铁、锌、镁，再分别 加入相同浓度、相同质量的稀盐酸，观察现象。
观察反应有无气泡产生，对比反应的剧烈程度
没有明显变化
＋2
产生气泡，形成浅绿色的溶液 Fe+2HCl==氯F化e亚C铁l2+H2↑
产生金较属多的活气泡动，形性成无：色的镁溶液>锌Zn>+铁2H>Cl铜==ZnCl2+H2 ↑
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
。
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn> Fe> Cu.
练习：
请写出Mg、Zn、Fe分别与硫酸反应的化学方程式
＋2
硫酸亚铁
讨论： 对于以下的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么 方法来鉴别它们呢？
1.密度 2.硬度
黄铜
黄金
黄铜：铜、锌两种金属组成的混合物 黄金：纯度高的黄金可认为金单质
九年级化学人教版
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
第一课时
学习 目标
1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.学习金属的化学性质。 4.对置换反应的理解。 5.熟悉金属的活动性顺序。
特点: 特点: 特点:
多变一 一变多 一换一
课堂总结
金属的化 学性质
金属与氧气的 反应
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
课堂检测
1、下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ D）
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 B.各种金属在高温下都能与氧气反应 C.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
产生大量的气泡，形成无色的溶液Mg+2HCl==MgCl2+H2
分析：在进行实验时，强调几种金属的大小相似、酸的浓度和用量相
同，这是为什么？
控制变量法
思考：反应的剧烈程度与哪些因素有关？
接触面积、酸的浓度、量的多少、温度等等
归纳
当我们控制好其他变量时，我们 就能根据反应的剧烈程度来判断 金属的活动性。